高中化學(xué)新教材必修第一冊 （模塊）質(zhì)量檢測

全程質(zhì)量檢測

A卷一學(xué)業(yè)水平達(dá)標(biāo)仿真檢測

一、選擇題（本部分共25題，每題只有一個正確選項）

1.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是（）

A.樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法

B.在物質(zhì)分類時，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)

C.根據(jù)化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，判斷化合物是否為電解質(zhì)

D.膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是其透過濾紙的性質(zhì)不同

解析：選CA項，還可以用交叉分類法；B項，應(yīng)先確定分類標(biāo)準(zhǔn)后再分類；D項，

三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。

2.下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)中一定有化合價的升降

B.有氧元素參加的一定是氧化還原反應(yīng)

C.氧化劑在反應(yīng)中失去電子

D.還原劑在反應(yīng)中化合價升高，被還原

解析：選A氧化還原反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移，基本特征是化合價的升降，并不一定有

氧元素參加；還原劑失去電子，被氧化，氧化劑在反應(yīng)中得電子。

3.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（）

A.K2cCh和K2O都屬于鹽

B.H2s。4和HNO3都屬于酸

C.KOH和Na2c。3都屬于堿

D.NazO和Na2SiO3都屬于氧化物

解析：選BK2O屬于氧化物，A錯誤；Na2c。3俗稱純堿但屬于鹽，C錯誤；Na2SiO3

屬于鹽，D錯誤。

4.元素銘的相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是（）

81T1

銘

204.4

A.銘的元素符號為TI

B.銘的金屬性比鋁的金屬性弱

C.錯的相對原子質(zhì)量為204.4

D.銘原子的質(zhì)子數(shù)為81

解析：選B鉉和鋁位于同一主族，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則鉆的金屬性比鋁的金

屬性強(qiáng)，B錯誤。

5.下列有關(guān)鹵素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）

A.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、。2、B。、12的順序由難變易

B.鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCkHBr、HI的順序依次增大

C.鹵化氫的還原性按HF、HCKHBr、HI的順序依次減弱

D.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、Agl的順序依次加深

解析：選D非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、CL、

Br2,L的順序由易變難，故A錯誤；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同主族元素從

上到下，非金屬性逐漸減弱，所以F的非金屬性最強(qiáng)，即鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCkHBr、

HI的順序依次減弱，故B錯誤；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)氨化物的還原性越弱，所以鹵化

氫的還原性按HF、HCKHBr、HI的順序依次增強(qiáng)，故C錯誤；鹵化銀的顏色按AgCl、

AgBr、Agl的順序依次加深，故D正確。

6.下列反應(yīng)中H2O是氧化劑的是（）

A.CaO+H2O=Ca（OH）2

B.2F2+2H2O=4HF+O2

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

D.3NO2+H2O==2HNO3+NO

解析：選CA項，該反應(yīng)中所有元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于化合

反應(yīng)，錯誤；B項，該反應(yīng)水中O元素的化合價由一2價變?yōu)?價、F元素的化合價由0價

變?yōu)橐?價，所以水是還原劑，錯誤；C項，該反應(yīng)中H元素的化合價由+1價變?yōu)?價、

Na元素的化合價由0價變?yōu)?1價，所以水是氧化劑、鈉是還原劑，正確；D項，該反應(yīng)N

元素的化合價由+4價變?yōu)?5價、+2價，水中各元素的化合價不變，所以二氧化氮是氧化

劑、還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤。

7.水體中溶解的。2對漁業(yè)養(yǎng)殖有重要作用。已知某水體中溶解的O2的濃度為6.4mg-L

為貝!11nP水中溶解的O2的物質(zhì)的量為（）

A.0.1molB.0.2mol

C.0.4molD.2.0mol

解析：選B已知某水體中溶解的O2的濃度為6.4mg1-i,則InP水中溶解的O2的質(zhì)

_64殳

-1

量是1000LX6.4mg-L=6400mg=6.4g,物質(zhì)的量為g*moj-i=0.2mol?

8.區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體最簡單的方法是（）

A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.觀察溶液顏色

C.過濾D.加熱

解析：選B硫酸銅溶液為藍(lán)色，氫氧化鐵膠體為紅褐色，二者顏色不同，為最簡單的

方法。

9.根據(jù)下列反應(yīng)：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2t+H2O；②3H2O2+Cr2（SO4）3+

10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O,判斷H2O2、Ag2。、K2C1O4氧化性由強(qiáng)到弱的順序

是（）

A.K2CrO4>H2O2>Ag2O

B.Ag2O>H2O2>K2CrO4

C.H2O2>Ag2O>K2CrO4

D.Ag2O>K2CrO4>H2O2

解析：選B根據(jù)①可知氧化劑是Ag2O,還原劑是H2O2,所以氧化性：Ag2O>H2O2；

根據(jù)②可知氧化劑是H2O2,氧化產(chǎn)物是K2CrO4,所以氧化性：H2O2>K2CrO4?所以物質(zhì)的

氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Ag2O>H2O2>K2CrO4=

10.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OFT+H+=H2O

C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.氯化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：

2+

Ba+SOr=BaSO41

解析：選A不符合客觀事實，正確的離子方程式應(yīng)是Fe+2H+=Fe2++H2t,A錯

誤。

11.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

A.58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子

B.ImolFe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA

C.1molNa被完全氧化生成NazCh,失去2NA個電子

D.常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

解析：選D氯化鈉固體中只含有Na卡和C「，不含有氯化鈉分子，A錯誤；Fe參加

反應(yīng)時，有可能被氧化為+2價，也有可能被氧化為+3價，因此失去電子數(shù)目不一定為2NA,

B錯誤；1molNa被完全氧化生成NazCh,鈉元素由0價變?yōu)?1價，失去NA個電子，C

錯誤；NO?和N2O4的最簡式相同，都是NCh,因此常溫下，46gNC>2和N2O4的混合物中

含有的氮原子數(shù)為NA,D正確。

12.霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，與霧屬于同種分散系的是（）

A.CuSO4溶液B.KC1溶液

C.Fe（OH）3膠體D.CaCCh懸濁液

解析:選C霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這說明霧屬于膠體。分析所給四種物質(zhì)，只有Fe（OH）3

膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1?100nm。

13.下列排列順序不正確的是（）

A.原子半徑：Si>Na>O

B.熱穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S

C.堿性：CsOH>KOH>NaOH

D.失電子能力：K>Na>Mg

解析：選ANa與Si屬于同一周期，Na的原子序數(shù)小于Si,所以Na的原子半徑大于

Si,A錯誤；根據(jù)元素的非金屬性：F>C1>S,所以氧化物的熱穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S,B正

確；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，

C正確；元素的金屬性：K>Na>Mg,所以失去電子的能力：K>Na>Mg,D正確。

14.構(gòu)成下列四種物質(zhì)的粒子間，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（）

A.MgChB.K2s

C.NaOHD.SO3

解析：選CMgCI2中C「和Mg2+之間只存在離子鍵，A錯誤；K2S中S2-和K+之間只

存在離子鍵，B錯誤；NaOH中既有離子鍵，又有共價鍵，C正確；SO3中S原子和O原

子之間只存在共價鍵，D錯誤。

15.配制500mL0.100moI-L1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖：

轉(zhuǎn)移溶解

①②

下列說法正確的是（）

A.實驗中需用到的儀器有：托盤天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③

C.容量瓶需用自來水、蒸儲水洗滌，干燥后才可用

D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

解析：選D配制500mL溶液時應(yīng)使用500mL容量瓶，而不是250mL容量瓶，A錯

誤；配制溶液的正確操作順序為②①④③，B錯誤；容量瓶中殘留蒸儲水可不必干燥，C錯

誤；定容時仰視容量瓶的刻度線會使溶液體積大于理論體積，濃度偏低，D正確。

16.下列敘述正確的是（）

A.固體碘轉(zhuǎn)化為紫紅色氣體，需吸收能量，因共價鍵被破壞

B.碳酸氫錢是典型的離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價

C.金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵

D.共價鍵只存在于共價化合物中

解析：選B碘分子中存在的作用力是共價鍵，固體碘轉(zhuǎn)化為紫紅色氣體，需吸收能量，

因分子間作用力被破壞，A錯誤；碳酸氫鐵分解生成氨氣、水和二氧化碳，碳酸氫鐵是離子

化合物，氨氣、水和二氧化碳是共價化合物，所以碳酸氫鐵其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離

子鍵還破壞了共價鍵，B正確；金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵可能是共價鍵，如氯化鋁中氯

元素和鋁元素之間存在共價鍵，C錯誤；非金屬單質(zhì)中可能存在共價鍵，D錯誤。

17.一定量Cb通入足量的水中，發(fā)生反應(yīng)a2+H2O=HClO+HCL能說明該反應(yīng)的

產(chǎn)物中可能含有C「的是()

A.氯水具有漂白作用

B.氯水可與FeSC>4溶液反應(yīng)

C.氯水具有殺菌消毒作用

D.氯水可與AgNO3溶液反應(yīng)

解析：選D次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此氯水具有漂白作用，與無關(guān)，A錯誤；氯

水具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4具有還原性，因此氯水可以與FeSCh溶液反應(yīng)，與無關(guān)，B錯

誤；氯水具有強(qiáng)氧化性，因此氯水具有殺菌消毒作用，與無關(guān)，C錯誤；氯水可與AgNCh

溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀：Ag++CI==AgCI；,因此可以說明含有C「，D正確。

18.某溶液中僅含有H\AF+、cr、SOF四種離子，其中H+的濃度為0.5mol-L1,

AF+的濃度為0.1moH/i,C廠的濃度為0.2mol?L-i,則SOF的濃度是()

A.0.15mobL1B.0.25mobL1

C.0.30molL-1D.0.40mol-L-1

解析：選C電解質(zhì)溶液呈電中性即電荷守恒，貝4c(H+)+c(Al3+)X3=c(Cr)+

C(SOF)X2,代入數(shù)據(jù)計算可得c(SO「)=0.30mol-L-1o

19.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()

A.用FeCb溶液腐蝕銅線路板：

Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.Na與H2O反應(yīng)制備H2：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t

C.用小蘇打治療胃酸過多：

COF+2H+=CO2t+H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢：

+

COF+2H=CO2t+H2O

解析：選B電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+,A錯誤；

+

小蘇打是碳酸氫鈉，正確的離子方程式應(yīng)為HCO,+H=CO2t+H2O,C錯誤；醋酸是

2+

弱酸，書寫離子方程式時不能拆開，正確的離子方程式應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca

+2CH3COO+H2O+CO2t,D錯誤。

20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,

充入時體積如圖所示，若將裝置右邊H2、02的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)至原

溫度后，活塞右滑最終停在容器的正中央，則原來H2、02的體積比最接近于（）

空氣。2、H2的混合氣

1活塞3

①2：7②5：4③4：5@7：2

A.①②B.②④

C.①③D.③④

解析：選D假設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1：3,反

應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol,反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物

質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol,發(fā)生反應(yīng)2H2+O2=^2H2O,設(shè)H2、O2

的物質(zhì)的量分別為x、y,若氫氣過量，則x—2y=l,x+y=3,解得x：y=7：2;若氧氣過

量，則y—0.5x=l,x+y=3,解得x：y=4：5,D符合。

21.CnO歹毒性較強(qiáng)，常用NaHSO3處理工業(yè)廢水中的CnO歹。反應(yīng)的離子方程式為

+3+

5H+Cr2Or+3HSO?=2Cr+3SOr+4H2O,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.CnO歹在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性

B.CN+是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物

C.HSOI發(fā)生還原反應(yīng)

D.生成1molCE+時轉(zhuǎn)移6mol電子

解析：選A反應(yīng)中CoO廠轉(zhuǎn)化為Cr3+,Cr元素的化合價由+6降低至+3價，得電

子被還原；HSO］轉(zhuǎn)化為SOF,S元素的化合價由+4價升高至+6價，失去電子被氧化；

故CnO廠是氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性被還原，CN+是還原反應(yīng)的產(chǎn)物；HSO］是還原劑，

發(fā)生氧化反應(yīng)；生成1molCN+時轉(zhuǎn)移3moi電子。

22.下列敘述錯誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出新的元素

B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

C.只要符合限量，“食用色素”“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

D.在食品袋中放入盛有生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

解析：選D化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性，所以化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出

新的元素，A正確；人體的血液屬于膠體，不能透過半透膜，B正確；正確使用食品添加劑

不會對人體健康產(chǎn)生傷害，C正確；生石灰能吸水，可作食品的吸水劑，不可作抗氧化劑，

D錯誤。

23.前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同

主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三

元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>Y

B.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

D.X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同

解析：選C根據(jù)題給信息分析可知，常溫下乙為液體，則乙為水，W為氫元素，Y為

氯元素，A為氯氣；甲為氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，X為氧，Z為鈣；化合物丁和化

合物戊可能為氯化鈣或次氯酸鈣；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，

所以簡單離子半徑：Ca2+<CF,A錯誤；氧化鈣與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)②為氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成水、氯化鈣和次氯酸鈣，為工業(yè)上制備漂

白粉的反應(yīng)原理，C正確；過氧化鈣中含有離子鍵和非極性共價鍵，而氯化鈣中只有離子鍵，

D錯誤。

24.已知：①在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán);

②在上述藍(lán)色溶液中，滴加過量的Na2s03溶液，藍(lán)色逐漸消失；③取實驗②生成的溶液滴

加BaCL溶液，有白色沉淀生成。下列判斷正確的是（）

-

A.上述實驗證明氧化性：cio>i2>sor

B.上述實驗③中的白色沉淀是BaSO"一定不含有BaSCh

C.實驗①中硫酸的作用是作氧化劑和酸化劑

D.實驗②證明SO歹既有氧化性又有還原性

解析：選據(jù)題意有：--+

ACIO+2I+2H=CF+12+H2O>sor+12+H2O=2r+

+

SOF+2H,所以可知氧化性：CIO>I2>SOF；因為②中加入了過量的Na2sO3溶液，所

以③中含有BaSCh沉淀；①中硫酸只起到酸化作用；②中只能證明SO歹有還原性。

25.甲、乙、丙三種物質(zhì)含有同種元素，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲一J乙丁

丙，下列推斷錯誤的是（）

A.若甲為氯氣，則丁可以是鐵

B.若甲為鐵，則丁可以是氯氣

C.若甲為氫氧化鈉，則丁可以是二氧化碳

D.若甲為二氧化碳，則丁可以是氫氧化鈉

解析：選BA項，若甲為氯氣，丁是鐵時，反應(yīng)為2Fe+3cL=^2FeCb、2FeCI3

+Fe=3FeCl2、2FeC12+C12=2FeCl3;B項，若甲為鐵，則丁是氯氣時，只發(fā)生2Fe+

3cL5之2FeCb,FeCb不能與CL發(fā)生反應(yīng)；C項，若甲為氫氧化鈉，丁是二氧化碳時，

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3>2NaHCO3=^=

Na2cO3+CO2t+H2O;D項，若甲為二氧化碳，丁是氫氧化鈉時，發(fā)生反應(yīng)NaOH+CO2（過

量）==NaHCO3、NaOH+NaHCO3=Na2cO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3o

二'非選擇題（本部分共4題）

26.某興趣小組利用下列裝置，進(jìn)行與氯氣相關(guān)的實驗。

⑴裝置④中NaOH溶液的作用是o

（2）實驗結(jié)束后，取裝置③中的溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到

FeCLWEbO晶體。在蒸發(fā)濃縮操作中，不需要的儀器是（填字母序號）。

A.蒸發(fā)皿B.漏斗

C.玻璃棒D.酒精燈

⑶裝置②中出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象能否推測裝置①中生成CI2,請說明理由

解析：（1）實驗生成氣體為有毒的氯氣，可以用堿液吸收。（2）蒸發(fā)濃縮的操作，需要用

到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，故選B。（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱會使?jié)恹}酸揮發(fā)的更快，

產(chǎn)生白色沉淀不能說明有CL生成。

答案：（1）吸收多余的Cl2（2）B（3）否濃鹽酸會揮發(fā)并與硝酸銀溶液反應(yīng)，也會出現(xiàn)

白色沉淀

27.利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲?己均含鐵元

素?；卮鹣铝袉栴}：

舟+6-K2FeO4

與

+3-丁己

+2-乙丙戊

0-甲

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別

（DRFeCh常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析是因其具有________性；下

列關(guān)于乙的說法正確的是(填標(biāo)號)。

a.屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)

b.屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)

c.屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(2)已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲+HNO3-戊+己+NOf+氏。(方程式未

配平)。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3：1,則甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為。

(3)戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為

，現(xiàn)象為。

解析：(DRFeCh中鐵元素的化合價是+6價，在反應(yīng)中Fe元素能得電子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，

常用作殺菌消毒劑。根據(jù)圖可知，鐵元素的+2價氧化物是FeO,屬于堿性氧化物，能與酸

反應(yīng)生成鹽和水。(2)根據(jù)圖可知，戊和己分別是鐵元素的+2價和+3價鹽，即戊和己分別

是Fe(NC>3)2和Fe(NO3)3,HNO3在反應(yīng)中被還原為NO,氮元素的化合價由+5價降為+2

價；設(shè)反應(yīng)生成Fe(N(h)3的物質(zhì)的量為Imol,則生成Fe(NC>3)2的物質(zhì)的量為3mol,則參

加反應(yīng)的Fe(甲)的物質(zhì)的量為4moi，根據(jù)電子守恒可得3moi+3molX2=〃(NO)X3,〃(NO)

=3mol;根據(jù)N原子守恒可知參加反應(yīng)的W(HNO3)=n(NO)+n[Fe(NO3)2]X2+

ra[Fe(NO3)3]X3=12mol,則甲與HNCh的物質(zhì)的量之比為4：12=1：3。(3)Fe(NC>3)2與燒

堿溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2(丙)，放置一段時間后被氧化轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3(T)o

答案：(1)氧化b(2)1：3

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

28.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的C11SO4和少量Na2so4,為了減少

污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回

收硫酸亞鐵和銅的實驗方案(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2s04、NaOH溶液等試劑)。

⑴操作a的名稱為，所需要的玻璃儀器為o

⑵固體E的成分為，加入的試劑④為,發(fā)生的化學(xué)方程式為

(3)加入試劑①的目的是o

(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4-7H2O晶體的操作為、冷卻結(jié)晶、、

洗滌、干燥。

解析：先加過量堿，過濾得到CU(OH)2、Fe(OH)2沉淀，濾液是Na2so4、NaOH溶液,

在CU(OH)2、Fe(OH)2中加過量稀H2so4,溶液C的成分為C11SO4、FeSO4>H2so4；在溶

液中加過量鐵，過濾出Fe、Cu,溶液D是FeSO4,在固體E中加過量稀H2so4,過濾出

Cu,實現(xiàn)了回收金屬銅，濾液是FeSCh、H2sO4,最后溶液合一塊，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶、過濾，就得到FeSOr7H2O,回收硫酸亞鐵。⑴操作a為過濾，用于分離固體和液體，

用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。(2)固體E為Fe和Cu,加入硫酸，鐵與硫酸反應(yīng)

生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2to(3)試劑①應(yīng)為氫氧化鈉，

可將溶液中的Fe2+和轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na卡的溶液分離。(4)從溶液D和溶液G

中得到FeSOr7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

答案：⑴過濾漏斗、玻璃棒、燒杯

(2)Fe和Cu稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

(3)將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離

(4)蒸發(fā)濃縮過濾

29.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑，請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用

品，用如圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

(DA是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑵填寫表中空格:

儀器加入試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液除去二氧化碳中的氯化氫

C

DNaOH溶液

⑶寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________

(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗

活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把,

則證明試管中收集的氣體是氧氣。

解析：⑴實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+

2HCl=CaCl2+H2O+CO2to(2)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以U形

管中盛放的是過氧化鈉固體，目的是與二氧化碳反應(yīng)；D中氫氧化鈉溶液是用來吸收多余的

二氧化碳，以得到較純凈的氧氣。（3）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程

式為2Na2（）2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是把帶

火星的木條伸到試管F內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作供

氧劑。

答案：（l）CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

（2）過氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)吸收二氧化碳?xì)怏w

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（4）帶火星的木條伸到試管F內(nèi)，如果木條復(fù)燃

B卷一選考等級考試綜合檢測

一、選擇題（本部分共25題，每題只有一個正確選項）

1.牛奶、豆腐等食物中富含鈣，這里的“鈣”應(yīng)理解為（）

A.單質(zhì)B.元素

C.原子D.分子

解析：選B物質(zhì)是由元素組成的，牛奶、豆腐等食物中富含鈣，這里的鈣是指元素，

它們是以化合物的形式存在的，不是以單質(zhì)、單個原子或分子存在的。

2.電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的

是（）

A.ZnB.NaOH

C.稀HNO3D.K2sO4溶液

解析：選B電解質(zhì)必須是化合物，Zn是單質(zhì)，稀HNO3和K2s04溶液雖然能導(dǎo)電但

屬于混合物。

3.下列過程不涉及化學(xué)變化的是（）

A.用醋酸除去水垢

B.用KCKh制備。2

C.用漂白粉漂白衣物

D.用酒精清潔電子產(chǎn)品的油污

解析：選D用醋酸除去水垢的過程是醋酸與碳酸鈣等反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)

變化，A錯誤；用KCKh制備02的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯誤；用漂白

粉漂白衣物的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯誤；用酒精清潔電子產(chǎn)品的油污過

程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，D正確。

4.下列各組互為同位素的是（）

A.37cl和35clB.O2和。3

C.H2O和D2OD刖K和!8Ca

解析：選AA項，37cl和35cl的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，則兩原子互為同位素；B

項，。2、03為同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；C項，出。和D2。都是水，是化合

物；D項，相K和郛Ca的質(zhì)子數(shù)不相同、中子數(shù)也不同，則兩原子不能互為同位素。

5.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.漂白粉B.汽油

C.硫酸銅D.礦泉水

解析：選C漂白粉是氯化鈣與次氯酸鈣的混合物；汽油是各種燒的混合物；礦泉水中

含多種可溶性物質(zhì)，屬于混合物。

6.《天工開物》中記載“鐵器淬與膽磯水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應(yīng)類型

為（）

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

解析：選D“鐵器淬與膽磯水中，即成銅色也”，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4

+Cu,屬于一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，因此該過程

中涉及的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。

7.最近，科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是Na2O+

2co空堡Na2cO3+C（石墨烯），然后除去Na2cCh，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正

確的是（）

A.該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.石墨烯與金剛石互為同素異形體

C.NazO屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2cCh屬于鹽

D.自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

解析：選C碳元素一部分由+2價升高到+4價，一部分降低到0價，屬于氧化還原

反應(yīng)，A正確；石墨烯與金剛石都是由碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，屬于同素異形體，B

正確；CO既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，C錯誤；煤主要成分為碳，

碳元素以游離態(tài)存在，碳酸鈣中的碳元素以化合態(tài)存在，D正確。

8.CKh是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)為ZNaCKh+SOz+H2so4=2CK>2+2NaHSO4,

該反應(yīng)中（）

A.Cl元素被氧化

B.H2s。4是氧化劑

C.Sth是還原劑

D.NaCKh是還原劑

解析：選C根據(jù)化學(xué)方程式可知NaCKh中氯元素的化合價從+5價降低到+4價，失

去電子，C1元素被還原，NaCKh是氧化劑；SO2中硫元素的化合價從+4價升高到+6價,

失去電子，SO2是還原劑。

9.下列現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是（）

A.用激光筆照射蛋白質(zhì)溶液時，出現(xiàn)一條光亮的通路

B.向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐

C.CuSO4溶液顯藍(lán)色

D.向沸水中逐滴加入FeCb飽和溶液，得到紅褐色透明的分散系

解析：選C蛋白質(zhì)的粒子直徑為1nm?100nm,具有膠體的性質(zhì)，因此當(dāng)用激光筆

照射蛋白質(zhì)溶液時，出現(xiàn)一條光亮的通路，A正確；豆?jié){屬于膠體，遇到鹽會發(fā)生聚沉，因

此向豆?jié){中加入石膏可制得可口的豆腐，B正確；CuSC>4溶液顯藍(lán)色是CiP+的顏色，與膠

體無關(guān)，C錯誤；向沸水中逐滴加入FeCb飽和溶液，得到紅褐色透明的分散系，屬于膠體，

D正確。

10.常溫下，2L0.5moi的KNCh溶液中含有（）

A.0.5mol的K+B.3.0mol的O2

C.1.0mol的NO,D.1.0mol的OH-

解析：選C溶液中KNO3的物質(zhì)的量=2LXO.5mol【-1=1.0mol,溶液中KNO3完

+

全電離，n（NO3）=n（K）=n（KNO3）=1.0mol,溶液中OH，H卡來源于水的電離，中性條件

下濃度很小，溶液中溶解的氧氣很少。

11.下列說法正確的是（）

A.CO、SO2均屬酸性氧化物

B.凡能電離出H+的化合物均屬于酸

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.電解質(zhì)可以是化合物，也可以是單質(zhì)

解析：選CCO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯誤；只有電離出的陽離子全部

是H+的化合物才屬于酸，B錯誤；堿性氧化物一定是金屬氧化物，C正確；單質(zhì)不是電解

質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，D錯誤。

12.煤中加入石灰石，燃燒時可減少SO2的排放，反應(yīng)為2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4

+2CCh（已配平），其中物質(zhì)*為（）

A.COB.O2

C.CS2D.CaO

解析：選B根據(jù)化學(xué)方程式2CaCC>3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2可知反應(yīng)后氧原子

的個數(shù)是12個，碳原子個數(shù)是2個，鈣原子個數(shù)是2個，硫原子個數(shù)是2個，反應(yīng)前氧原

子的個數(shù)是10個，碳原子個數(shù)是2個，鈣原子個數(shù)是2個，硫原子個數(shù)是2個，因此根據(jù)

原子守恒可知X中含有2個氧原子，即X是。2。

13.能說明HI是共價化合物的事實是（）

A.HI具有強(qiáng)腐蝕性

B.液態(tài)HI不導(dǎo)電

C.HI不穩(wěn)定，受熱易分解

D.氫碘酸可以導(dǎo)電

解析：選B共價化合物的形成是因為兩原子形成共用電子對，屬于電子的偏向，而非

轉(zhuǎn)移。因此共價化合物在液態(tài)條件下不會解離為離子，故不導(dǎo)電。

14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）

A.鐵與氯化鐵溶液：Fe+Fe3+=Fe2+

+

B.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液：H+OH==H2O

C.銅與硝酸銀溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

D.碳酸鈣與稀鹽酸：

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

解析：選AA項，電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe?+。

15.下列變化過程與酒精揮發(fā)的本質(zhì)相同的是（）

A.氯化氫溶于水

B.固體碘升華

C.氯化錢熱分解

D.加熱氯化鈉溶液析出晶體

解析：選B酒精揮發(fā)破壞分子間作用力。A項，氯化氫溶于水，發(fā)生電離，H—C1鍵

被破壞；B項，固體碘升華和酒精揮發(fā)都是物理變化，破壞的是分子間作用力；C項，氯

化鐵熱分解，發(fā)生了化學(xué)變化，有化學(xué)鍵的斷裂和形成；D項，生成氯化鈉晶體有離子鍵

形成。

16.配制0.2moH/i的NaCl溶液1L,需要的容量瓶規(guī)格以及所稱量的NaCl質(zhì)量為

（）

A.500mL；11.7gB.500mL；23.4g

C.1000mL；23.4gD.1000mL；11.7g

解析：選D配制0.2moI?LF的NaCl溶液IL,選擇1000mL容量瓶，需要NaCl的

11

質(zhì)量為1LX0.2mol-L-X58.5g-mol-=11.7go

17.下列化合物的類別完全正確的是（）

A.Na2c。3,堿，電解質(zhì)

B.MgO,金屬氧化物，不是電解質(zhì)

C.H2s04,酸，電解質(zhì)

D.CO2,酸性氧化物，電解質(zhì)

解析：選CNa2cCh是電解質(zhì)，屬于鹽類；MgO在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；CO2

溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，CO2不屬于電解質(zhì)。

18.下列排列順序錯誤的是（）

A.非金屬性：As>S>Cl>F

B.金屬性：Rb>K>Mg>Al

C.穩(wěn)定性：PH3<H2S<HF

D.半徑：Na>P>O>F

解析：選A非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：As<S<Cl<F,穩(wěn)定性：

PH3<H2S<HF,A錯誤、C正確；同主族元素從上到下元素金屬性逐漸增強(qiáng)，B正確；同周

期元素從左到右，原子半徑逐漸增加，電子層數(shù)越多，半徑越大，半徑：Na>P>O>F,D正

確。

19.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化

物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（）

WX

YZ

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

解析：選AW的氣態(tài)氧化物可與其最高價含氧酸形成離子化合物，故其氣態(tài)氫化物具

有堿性，為NH3,故W為N,根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系，可推知X為O,Y為

S,Z為CL,元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，四種元素中，硫元素的非金屬性最弱，

故穩(wěn)定性最弱的氫化物為H2S,A正確；氯元素對應(yīng)的氧化物的水化物有多種，如HCK）、

HC1O4等，硫元素對應(yīng)的氧化物的水化物也有多種，可能為H2so4、H2s。3等，其酸性：HC1O4

>H2SO4>H2SO3>HC1O,B錯誤；硫元素的非金屬性小于氧元素，故還原性：O2-VS2-,

C錯誤；Cb中氯元素的化合價為中間價態(tài)，可以表現(xiàn)出氧化性和還原性，D錯誤。

20.電子工業(yè)常用30%的FeCb溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。下列說法

正確的是（）

A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B.用KSCN溶液可檢驗廢液中的Fe2+

C.可用置換法回收廢液中的銅

D.Fe3+能溶解Cu說明Cu比Fe金屬性強(qiáng)

解析：選C一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換

反應(yīng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯誤；用KSCN溶液可檢驗廢液中的Fe3+,不能檢驗Fe?+,

B錯誤；鐵的金屬性強(qiáng)于銅，可以把CM+還原成銅，因此可用置換法回收廢液中的銅，C正

確；Fe3+能溶解Cu,說明Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cip+,但Cu比Fe的金屬性弱，D錯誤。

21.某工業(yè)廢水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+,廢水中可能大量存在的陰離子是（）

A.corB.SOF

C.NO?D.OH-

解析：選BCO歹與Mg2+、Fe2+,才均不能大量共存，A錯誤；SOF與Na+、Mg2+,

Fe2+>H+均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；NOJ與Fe2+、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不

能大量共存，C錯誤；O1T與Mg2+、Fe2+>H+均不能大量共存，D錯誤。

22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.2.4gMg與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

B.3.2gCh和O3混合氣體中的氧原子數(shù)為0.2NA

C.1.6gCH4含有的共價鍵數(shù)為0.5NA

D.5.6182中含有的分子數(shù)為0.25名

解析：選B0.1molMg（2.4g）與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯誤；假

設(shè)該氣體全部為3.2gCh,物質(zhì)的量是0.1mol,含有氧原子為0.2NA,若全部為3.2gO3,混

合氣體中的氧原子數(shù)為0.2NA,B正確；一個CH4分子中含有4個C—H鍵，則0.1mol（1.6

g）CH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA,C錯誤；未指明5.6LCO2為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算含有的分

子數(shù)，D錯誤。

23.下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是（）

選項操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的

向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管紅磚中含

A

中，滴加KSCN溶液2?3滴，溶液呈紅色有氧化鐵

CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入黑色固體中

B

KSCN溶液，溶液不顯紅色沒有Fe3O4

取少量Fe（NC）3）2試樣加水溶解，加稀H2s04酸化，滴加該Fe（NO3）2

C

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色試樣已經(jīng)變質(zhì)

原溶液中

D向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色

含有Fe2+

解析：選A氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，+3價鐵離子遇KSCN溶液會變紅色，

說明紅磚中含有氧化鐵，故A正確；CO還原Fe2（）3得到單質(zhì)Fe,即使有Fe3（）4,其溶于鹽

酸后產(chǎn)生的Fe3+與Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+,加入KSCN溶液也不顯紅色，故B

錯誤；NOF+H+具有強(qiáng)氧化性，而Fe?+具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有Fe3+生成，

遇KSCN溶液呈紅色，不能證明樣品是否變質(zhì)，故C錯誤；若原溶液中不存在Fe2+存在Fe3

+,也有此現(xiàn)象，故D錯誤。

24.為將含有FeCL、FeCI2>C