2024-2025學(xué)年黑龍江省雙鴨山第一中學(xué)高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷

2024—2025學(xué)年黑龍江省雙鴨山第一中學(xué)高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷

一、單選題(★★★)1.向水中加入下列物質(zhì)，能促進(jìn)水的電離，并使溶液中的是

A．金屬鈉B．C．D．(★★★)2.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是

A．泡沫滅火器的滅火原理：B．溶于溶液：C．用除去工業(yè)廢水中的D．純堿溶液浸泡水垢(★★)3.下列應(yīng)用或現(xiàn)象主要體現(xiàn)的是沉淀溶解平衡原理的是①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)②誤將鋇鹽當(dāng)作食鹽食用后，常用的溶液解毒③溶洞的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能⑤用制備納米材料⑥含氟牙膏可預(yù)防齲齒

A．①②④⑥B．②③④⑤C．②③④⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑥(★★★)4.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A．將純水加熱到，變大，不變，水仍呈中性B．向氨水中加入少量水，溶液中增大C．向溶液中加少量固體，的水解程度增大D．常溫下，向的懸濁液中加入少量稀鹽酸，的溶解度、均減小(★★★)5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙變紅的溶液中：B．的溶液中：C．：D．水電離出的的溶液中：(★★)6.為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A．時(shí)，的溶液中的數(shù)目為B．溶液中含有的數(shù)目為C．向溶液中通氨氣至中性，的數(shù)目為D．，的溶液中水電離出來(lái)的數(shù)目為(★★★)7.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.測(cè)溶液的B.用溶液滴定未知濃度的醋酸溶液C.實(shí)驗(yàn)證明D.蒸干溶液獲得晶體

A．AB．BC．CD．D(★★★★)8.已知時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法不正確的是

化學(xué)式電離平衡常數(shù)

A．結(jié)合的能力：B．向溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為C．相等的①②③三種溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是②>③>①D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將，通入溶液中，(★★★★)9.根據(jù)下列圖示，相應(yīng)敘述不正確的是

A．圖甲表示常溫下，稀釋等體積、等的兩種弱酸的稀溶液時(shí)溶液隨加水量的變化，則：B．溶液的隨溫度變化的曲線如圖乙中A所示C．圖丙表示溶液滴定鹽酸的滴定曲線，M點(diǎn)水的電離程度最大D．圖丁表示硫酸鋇在不同溫度下的沉淀溶解平衡，降低溫度，c點(diǎn)可移動(dòng)到a點(diǎn)(★★★)10.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測(cè)量和醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大B向溶液中滴加幾滴酚酞，溶液變紅溶液中C常溫下，分別測(cè)定濃度均為和溶液的，后者的大D向溶液中先滴入幾滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入幾滴溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲裝置，由于比活潑，所以為負(fù)極B．圖乙裝置，放電時(shí)，正極b極表面的被氧化，其質(zhì)量會(huì)減少C．圖丙裝置，通入的一極是正極，電極反應(yīng)式為D．圖丁可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加少量固體產(chǎn)生的變化(★★)12.某新型電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：還原性，隔膜只允許通過(guò)。

A．外電路中電子流向：→用電器→多孔碳電極B．多孔電極區(qū)電極反應(yīng)式為C．右側(cè)溶液中的通過(guò)隔膜移向左側(cè)D．電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，電極質(zhì)量增加(★★★)13.酒駕行為危害社會(huì)安全，交警部門(mén)常用酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀對(duì)此進(jìn)行檢測(cè)。該檢測(cè)儀的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．電子從呼氣的電極透過(guò)質(zhì)子交換膜，流向通入的電極B．該電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的減小C．每消耗時(shí)，外電路通過(guò)電子D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為(★★★)14.工業(yè)廢水中含重金屬離子，可通過(guò)化學(xué)沉淀法將其除去，時(shí)，與在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（表示或）。下列說(shuō)法正確的是

A．e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液B．反應(yīng)的平衡常數(shù)C．向含沉淀的懸濁液中加入固體可實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化D．向含的、的工業(yè)廢水通入氣體，首先沉淀的是(★★★★)15.已知是一種三元中強(qiáng)酸。時(shí)，向某濃度溶液中逐滴加入溶液，滴加過(guò)程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．常溫下，的的數(shù)量級(jí)為B．常溫下，能促進(jìn)水的電離C．當(dāng)時(shí)，D．時(shí)，溶液中存在：二、填空題(★★★)16.按要求回答下列問(wèn)題：I．已知：(1)下列事實(shí)不能證明是弱電解質(zhì)的是_________。①滴入酚酞，溶液顯紅色②用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③等、等體積的鹽酸和溶液中和堿時(shí)，中和堿的能力強(qiáng)④時(shí)，溶液的⑤與反應(yīng)放出氣體⑥時(shí)，的溶液稀釋至1000倍，(2)濃度均為的和溶液中，________（填“>”“<”或“=”，下同）。(3)常溫下，的溶液和的溶液等體積混合后溶液________7。Ⅱ．已知亞磷酸（）為二元弱酸，則(4)屬于_________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。(5)常溫下，將溶液滴加到亞磷酸（）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示的是曲線_________（填“I”或“Ⅱ”），亞磷酸（）的_________。(6)等濃度的①②③④⑤，力由大到小的順序是__________（填序號(hào)）。(7)時(shí)，將氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中，則溶液顯_________性，用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)_________。(★★★)17.I．下圖所示原電池，電池工作一段時(shí)間后，甲燒杯中溶液顏色不斷變淺，鹽橋中裝有飽和溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)乙燒杯中發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。(2)外電路的電流從_________流向_________（填“a”或“b”）。(3)電池工作時(shí)，鹽橋中的移向_________燒杯（填“甲”或“乙”）。(4)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。Ⅱ．新型固體隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為，電解質(zhì)為含的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許自由通過(guò)。(5)該電池放電時(shí)向_________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。(6)正極反應(yīng)式為_(kāi)________。Ⅲ．一種以肼（）為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，作電解質(zhì)。(7)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(8)電池工作一段時(shí)間后，溶液的_________（填“增大”“減小”或“不變”）(9)標(biāo)況下，每轉(zhuǎn)移電子，消耗的體積為_(kāi)________L。(★★★★)18.某學(xué)習(xí)小組用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器名稱為_(kāi)__________，若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，該儀器中溶液讀數(shù)如圖所示，所用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)__________mL。(2)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。(3)下列操作會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏高的是___________(填字母)。A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶B．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出C．滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外D．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失E．讀取NaOH體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(4)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②和的關(guān)系：___________(填“>”、“=”或“<”)。③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________。(5)氧化還原滴定法是氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，某同學(xué)用0.1000mol/L的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為。①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__________②用滴定管量取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：測(cè)試樣中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)__________mol/L。

第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.0418.0017.0016.96三、解答題(★★★★)19.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：常溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：

金屬離子開(kāi)始沉淀的8.06.31.53.48.9沉淀完全的x8.32.84.710.9已知：當(dāng)金屬離子時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。(1)“氧化”過(guò)程中添加適量的，其作用是將溶液中的_______。(2)通過(guò)表格中數(shù)據(jù)分析，通過(guò)“調(diào)”可以除鐵和鋁，溶液的范圍為_(kāi)________。(3)根據(jù)表格中所給的信息，計(jì)算_______，沉淀完全的值，_________。(4)“除雜