北京專版2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案主題二物質(zhì)的化學(xué)變化第04課時(shí)質(zhì)量守恒定律試題

PAGEPAGE1第4課時(shí)質(zhì)量守恒定律考題分層訓(xùn)練考點(diǎn)1從宏觀角度對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋1.[2019·海淀二模]某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,做了鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。(1)鎂帶在空氣中燃燒,生成氧化鎂的化學(xué)方程式為。

(2)若反應(yīng)后收集到的固體質(zhì)量恰好等于原鎂帶的質(zhì)量,(填“能”或“不能”)據(jù)此驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

圖4-7考點(diǎn)2從微觀角度對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋2.[2019·西城一模]中國(guó)科學(xué)家成功將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯(C2H4),反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是 ()圖4-8A.甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44 B.兩種生成物均為氧化物C.丙中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶2 D.參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶33.[2019·朝陽(yáng)二模]我國(guó)科學(xué)家研究出碳化鉬(Mo2C)負(fù)載金原子組成的高效催化體系,使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的微觀示意圖如圖4-9所示。圖4-9(1)圖示物質(zhì)中,有種單質(zhì)。

(2)該反應(yīng)過(guò)程中,生成物的質(zhì)量比為。

4.[2019·東城二模]我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)率先提出“單原子催化”概念。單原子催化劑用于合成氣制造燃料甲醇(CH3OH)的微觀示意圖如圖4-10所示。圖4-10(1)A、B、C中屬于單質(zhì)的是(填序號(hào))。

(2)反應(yīng)中A與B的分子個(gè)數(shù)比為。

5.[2019·西城二模]工業(yè)上利用天然氣“捕獲”二氧化碳,以減少碳排放。該反應(yīng)的微觀示意圖如下:圖4-11(1)在圖中橫線處補(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示。(2)依據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)寫出一條減少二氧化碳排放的措施。

考點(diǎn)3書寫化學(xué)方程式并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算6.[2019·朝陽(yáng)二模]銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3,加熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑,其中X的化學(xué)式是 ()A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuCO37.[2019·西城二模]下列關(guān)于N2+O22NO的說(shuō)法中,正確的是 ()A.反應(yīng)后原子種類減少B.表示氮?dú)饧友鯕獾扔谝谎趸狢.參加反應(yīng)的氮?dú)馀c氧氣的分子個(gè)數(shù)比為1∶1D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的一氧化氮的質(zhì)量比為16∶158.[2019·石景山二模]潔廁靈(有效成分為鹽酸)和管道疏通劑(主要成分為氫氧化鈉)不能混合使用的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

9.[2019·豐臺(tái)二模]2019年北京世園會(huì)中國(guó)館主體為鋼結(jié)構(gòu),拼裝鋼材桿件達(dá)到1.2萬(wàn)多根,所有桿件均為現(xiàn)場(chǎng)拼裝焊接。圖4-12(1)用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵的化學(xué)方程式是。

(2)用氧氣乙炔焊機(jī)焊接鋼件時(shí),要先調(diào)整乙炔(C2H2)和氧氣的比例。乙炔充分燃燒的化學(xué)方程式為2C2H2+5O24CO2+2H2O,請(qǐng)計(jì)算26kg乙炔充分燃燒時(shí),參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是kg。

1.1784年,科學(xué)家卡文迪許演示了“人工空氣”的燃燒,發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物只有水,據(jù)此判斷“人工空氣”是()A.氫氣 B.氮?dú)? C.二氧化碳 D.氧氣2.化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是 ()A.原子數(shù)目 B.物質(zhì)種類C.分子數(shù)目 D.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量3.在化學(xué)反應(yīng)A+2BC+2D中,已知16gA與64gB恰好完全反應(yīng),生成C和D的質(zhì)量比為11∶9,又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為 ()A.9 B.12 C.18 D.364.在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖4-13所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()圖4-13A.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和5.根據(jù)如圖4-14所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。圖4-14圖示為通過(guò)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。用紅熱的玻璃管引燃紅磷,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:紅磷燃燒,產(chǎn)生,放出大量熱。實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外,還可以防止;實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足,對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果(填“有”或“沒(méi)有”)影響。

6.質(zhì)量相等的四種物質(zhì):①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?填序號(hào),下同);四種金屬:①Zn、②Mg、③Al、④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等,則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椤?/p>

7.小英同學(xué)從資料中得知:質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)、曲折的過(guò)程。[實(shí)驗(yàn)回顧]1756年,俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫?qū)⒔饘馘a放在密閉容器里煅燒,冷卻后在密閉容器里稱量,發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量和煅燒前沒(méi)有變化。1774年,拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解,恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣,得到了與羅蒙諾索夫相同的結(jié)論。拉瓦錫還通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)研究了,成就了化學(xué)史上的另一經(jīng)典實(shí)驗(yàn)。

[實(shí)驗(yàn)重現(xiàn)]小英同學(xué)在老師的指導(dǎo)下,將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后,涂在用鐵片折成的連續(xù)的Z形架表面,然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過(guò)如圖4-15所示裝置對(duì)“化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中做到操作規(guī)范、準(zhǔn)確稱量和細(xì)致觀察。圖4-15(1)證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有:,。

(2)此實(shí)驗(yàn)用氧氣替代空氣的主要目的是。

(3)實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳粉末,以及下列儀器:圖4-16①寫出編號(hào)儀器的名稱:B。

②利用上述藥品、儀器制取少量純凈氧氣,其簡(jiǎn)易制取裝置應(yīng)選擇的儀器有(填序號(hào)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為;能否組裝一套制氧氣的裝置,以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止?(填“能”或“否”),并說(shuō)明理由:。

[總結(jié)與反思]1663年,英國(guó)化學(xué)家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒,冷卻后稱量時(shí)打開(kāi)了蓋,得出的結(jié)論是物質(zhì)的總質(zhì)量增加了。導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂。你認(rèn)為質(zhì)量增大的原因是

。

【參考答案】夯實(shí)基礎(chǔ)1.(1)2Mg+O22MgO(2)不能[解析](1)鎂與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂,化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO。(2)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,要保證沒(méi)有物質(zhì)逸出或流失,有氣體參與或生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行,故不能根據(jù)反應(yīng)后收集到的固體質(zhì)量恰好等于原鎂帶的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。2.B[解析]由微觀示意圖可知,該反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成乙烯和水,化學(xué)方程式是2CO2+6H2C2H4+4H2O。甲是二氧化碳,二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16×2=44,故A正確;生成物乙烯中不含氧元素,不屬于氧化物,故B錯(cuò)誤;丙是乙烯,由化學(xué)式可知,C2H4中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶2,故C正確;由化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶3,故D正確。3.(1)2(2)22∶1(或1∶22)[解析]由反應(yīng)的微觀示意圖可知,水煤氣中的CO和H2O在120℃時(shí)碳化鉬負(fù)載金原子組成的高效催化體系作用下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣。(1)圖中的物質(zhì)是一氧化碳、水、二氧化碳、氫氣、碳化鉬和金,其中氫氣和金是單質(zhì)。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2,故生成物CO2與H2的質(zhì)量比為44∶2=22∶1。4.(1)B(2)1∶2[解析]由圖中信息可知,一氧化碳和氫氣在單原子催化劑作用下反應(yīng)能生成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2CH3OH。(1)由圖示分析可知,A分子中含有碳、氧原子,故A屬于化合物;B分子中只含有氫原子,故B屬于單質(zhì);C分子中含有碳、氫、氧三種原子,故C屬于化合物。(2)由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中A與B的分子個(gè)數(shù)比為1∶2。5.(1)(2)公共交通出行(合理即可)[解析](1)在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目保持不變,所以圖中橫線處填寫內(nèi)容是2個(gè)氫分子,每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。(2)公共交通出行可以減少二氧化碳排放。6.B[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,反應(yīng)物中有2個(gè)銅原子、2個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、5個(gè)氧原子,生成物中有2個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子,所以2X中有2個(gè)銅原子、2個(gè)氧原子,故X的化學(xué)式是CuO。7.C[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變;在化學(xué)反應(yīng)中“+”讀作“和”,“”應(yīng)讀作“生成”,該反應(yīng)表示氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成一氧化氮;根據(jù)化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的氮?dú)馀c氧氣的分子個(gè)數(shù)比為1∶1;根據(jù)化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的氧氣與生成的一氧化氮的質(zhì)量比為32∶(30×2)=8∶15。8.NaOH+HClNaCl+H2O[解析]潔廁靈(有效成分為鹽酸)和管道疏通劑(主要成分為氫氧化鈉)不能混合使用的原因是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。9.(1)3CO+Fe2O33CO2+2Fe(2)80[解析](1)用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵,生成的是鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe2O33CO2+2Fe。(2)設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x。2C2H2+5O24CO2+2H2O52 16026kgx52160=26kg能力提升1.A[解析]氫氣具有可燃性,在氧氣中燃燒的產(chǎn)物只有水。2.B[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子數(shù)目、原子種類、原子質(zhì)量、元素種類和物質(zhì)的總質(zhì)量,一定發(fā)生改變的是分子種類和物質(zhì)種類,可能發(fā)生改變的是分子數(shù)目和元素化合價(jià)。3.C[解析]在化學(xué)反應(yīng)A+2BC+2D中,已知16gA與64gB恰好完全反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成的C和D的質(zhì)量之和為16g+64g=80g,又因?yàn)樯蒀和D的質(zhì)量之比為11∶9,所以D的質(zhì)量是80g×920=36g,已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32,設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為x,則:A+2BC+2D64 2x64g 36g642x=644.B[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律,分析反應(yīng)前后甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)質(zhì)量變化可知,18份質(zhì)量的丁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成2份質(zhì)量的甲和16份質(zhì)量的丙,乙在該反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化,可能是該反應(yīng)的催化劑。一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,故A正確;通過(guò)分析計(jì)算可知,生成甲、丙的質(zhì)量比為1∶8,故B錯(cuò)誤;由于在反應(yīng)前后乙的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化,所以乙可能是該反應(yīng)的催化劑,故C正確;該反應(yīng)是分解反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和,故D正確。5.大量白煙氣體膨脹沖開(kāi)瓶塞沒(méi)有[解析]紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙,放出大量熱,導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大,氣球脹大,所以氣球除了使裝置密閉之外,還有平衡大氣壓,防止瓶塞彈出的作用;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成的各物質(zhì)總質(zhì)量相等,由于裝置密閉,所以與紅磷的量無(wú)關(guān)。6.④①③②①④②③[解析]根據(jù)所給物質(zhì)寫出這4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,按O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平;計(jì)算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比,然后比較得出答案。2H2O22H2O+O2↑;68 322KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;316 3223KClO323KCl+O281.7 322H2O2H2↑+O2↑36 32生成32g的O2所需4種物質(zhì)的質(zhì)量分別為68g、316g、81.7g、36g,所以等質(zhì)量的4種物質(zhì)完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)棰堍佗邰?。將Zn、Mg、Al、Fe四種金屬分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中,反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等,說(shuō)明溶液增加的質(zhì)量相等,即加入的金屬與生成的氫氣的質(zhì)量差相等,設(shè)鋅的質(zhì)量為a,鎂的質(zhì)量為x,鋁的質(zhì)量為y,鐵的質(zhì)量為z,則:Zn~H2↑65 2a 265Mg~H2↑24 2x 1122Al~3H2↑54 6y 19Fe~H2↑56 2z 128則a-265a=x-112x=y-19y=z-即6365a=1112x=89y=2728z,故a<z<即m(Zn)<m(Fe)<m(Mg)<m(Al)。7.[實(shí)驗(yàn)回顧]空氣的成分(或