選擇題突破10　A組 大單元2025年高考總復習優(yōu)化設計二輪用書化學L課后習題含答案

選擇題突破10A組大單元2025年高考總復習優(yōu)化設計二輪用書化學L課后習題含答案選擇題突破十A組基礎鞏固練(分值:32分)學生用書P235(選擇題每小題4分)題組一文字描述型離子濃度大小關系1.(2023·江蘇卷)室溫下,用含少量Mn2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列說法正確的是()A.0.1mol·L-1NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)B.“除鎂”得到的上層清液中:c(Mg2+)=KC.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-cD.“沉錳”后的濾液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(C答案:C解析:0.1mol·L-1NaF溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(F-)=c(Na+)+c(H+),A錯誤;“除鎂”得到的上層清液中為MgF2的飽和溶液,有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-),故c(Mg2+)=Ksp(MgF2)c2(F-),B錯誤;0.1mol·L-1NaHCO3溶液中存在質子守恒:c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3),故c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH2.(2024·浙江溫州一模)25℃時,某小組做如下兩組實驗:實驗Ⅰ:分別往濃度均為0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;實驗Ⅱ:在1.0L0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入0.01molBaSO4固體,充分反應。[已知:25℃,H2CO3的電離常數Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11;Ksp(BaCO3)=2.6×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1A.0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的電離程度:Na2CO3>NaHCO3B.實驗Ⅰ結束后,Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HCO3-)>c(H2COC.實驗Ⅱ的轉化存在平衡常數:K=11D.實驗Ⅱ中,改用飽和Na2CO3溶液,Na2CO3的平衡轉化率減小答案:D解析:碳酸根的第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度,所以0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水解程度Na2CO3>NaHCO3,水的電離程度Na2CO3>NaHCO3,A正確;單一的NaHCO3溶液呈弱堿性,需要通入少量的二氧化碳才能呈中性,此時溶液中以HCO3-為主,還有少量的碳酸根離子和碳酸分子,B正確;實驗Ⅱ發(fā)生反應:Na2CO3+BaSO4Na2SO4+BaCO3,平衡常數K=c(SO42-)c(CO32-)=c(SO42-)c(Ba2+)c(C題組二滴定圖像的分析3.(2024·吉林延邊一模)室溫下,等物質的量的HA與強堿MOH混合,得到MA懸濁液,靜置,取上層清液,通入HCl(g),混合溶液中pH與c(HA)的關系如圖。已知:Ksp(MA)=4.9×10-5、Ka(HA)=2.0×10-6。下列說法錯誤的是()A.pH=7時,c(M+)=c(A-)+c(Cl-)B.a→b的溶液中c(C.上層清液中c(A-)=7.0×10-3mol·L-1D.c(HA)=c(A-)時,c(Cl-)<c(A-)答案:D解析:混合溶液中,電荷守恒等式為c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),故有c(M+)=c(A-)+c(Cl-),A正確;c(M+)c(A-)=c(M+)c(A-)c(A-)c(A-)=Ksp(MA)c2(A-),由圖可知,a→b的過程中c(M+)不斷增大,Ksp不變,則c(A-)減小,故Ksp(MA)c2(A-)增大,即c(M+)c(A-)增大,B正確;MA的懸濁液的上層清液存在溶解平衡:MA(s)M+(aq)+A-(aq),上層清液中,c(M+)=c(A-)[忽略A-水解,Kh=1×10-142.0×10-6=5×10-9],則有c2(A-)=4.9×10-5,則c(A-)=7.0×10-3mol·L-1,C正確;通入HCl后,溶液中存在元素守恒:c(M+)=c(A-)+c(HA),電荷守恒:c(M+4.(雙選)當25℃時,向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離常數為Ka=2.5×10-8,下列說法正確的是()A.甲到乙發(fā)生的離子反應為Cl2+2OH-H2O+ClO-+Cl-B.乙到丁的過程中,水的電離程度一直增大C.丙點溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+)D.氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),該反應的平衡常數K約為10-5答案:CD解析:氯水中存在Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),從圖中可以看出,用NaOH溶液滴定氯水,滴定過程中有兩個突變點,則從甲到乙,主要發(fā)生HCl與NaOH的反應,平衡正向移動,此時溶液中不再有氯氣;從乙到pH=10的點,主要發(fā)生HClO與NaOH的反應,總反應為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液中氯原子總物質的量為10mL×0.1mol·L-1=10-3mol。由分析可知,甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應主要為H++OH-H2O,A錯誤;甲到丙的過程中,氯氣與水反應的產物不斷與NaOH發(fā)生反應,水的電離程度一直增大;從丙到丁的過程中,溶液中c(NaOH)不斷增大,對水電離的抑制作用不斷增大,水的電離程度不斷減小,B錯誤;丙點為NaCl、NaClO、HClO混合溶液,且溶質的物質的量有:n(NaCl)>n(NaClO)>n(HClO),所以c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+),C正確;氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),pH=10時,Cl2與NaOH剛好完全反應,由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,可求出n總(Cl)=2×0.001mol=2×10-3mol,根據起點pH=2,則氯水中有c(H+)≈c(Cl-)≈c(HClO)≈0.01mol·L-1,n(Cl-)+n(HClO)=0.01mol·L-1×2×10mL=2×10-4mol,n(Cl2)=(2×10-3mol-2×10-4mol)÷2=9×10-4mol,c(Cl2)=9×10-4mol10mL=9×10-2mol·L-1,該反應的平衡常數K≈c(題組三對數圖像的分析5.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)K1=3.HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)K2=3.常溫下,0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中l(wèi)gc(A.將K2Cr2O7溶液加水稀釋,溶液顏色變淺且c2B.溶液中存在c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO4C.當c(HCrO4-)=c(CrO42-)時,有c(K+)>c(Cr2O72-)>c(CrO4D.pH=8.8時,溶液中c(HCrO4-)=9.0×10-4mol·答案:C解析:由Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)和HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)得,Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)K=c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-)=K1K22=2.7×10-15。加水稀釋,溶液顏色變淺,c(H+)減小,又c2(CrO42-)c(Cr2O72-)=Kc2(H+),比值增大,由元素守恒得,2c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)=0.2mol·L-1,故c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)<0.2mol·L-1,A、B正確;當c(HCrO4-)=c(CrO42-)時,c(H+)=3.0×10-7mol·L-1,顯然c(OH-)<c(H+),又c2(CrO42-)c(Cr2O72-)=Kc2(H+)=0.03,又2c(Cr2O6.(雙選)25℃時,用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、MgSO4三種溶液,pM[p表示負對數,M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]隨pH變化關系如圖所示,已知KspA.HX的電離平衡常數Ka=10-3B.滴定HX,當pH=7時,c(X-)>c(HX)C.③代表滴定CuSO4溶液的變化關系D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中答案:AC解析:pM[p表示負對數,M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等],隨著pH不斷增大,溶液中的c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)不斷減小,即pM增大,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]即氫氧化銅比氫氧化鎂更難溶,pH相同時,c(Cu2+)更小pM更大,又因為Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的表達式結構類似,-lgc(Cu2+)、-lgc(Mg2+)和pH是一次函數的關系,且二者的斜率相等,則曲線①代表CuSO4,曲線③代表MgSO4,曲線②代表HX溶液。由分析可知,曲線②代表HX溶液,當pH=5.0時,-lgc(HX)c(X-)=0,則c(HX)=c(X-),HX的電離平衡常數Ka=c(X-)c(H+)c(HX)=c(H+)=10-5,故A錯誤;HX的電離平衡常數Ka=10-5,說明HX是一元弱酸,等濃度的NaX和HX溶液中,X-的水解常數Kh=KWKa=10-1410-5=10-9<Ka=10-5,該溶液呈酸性,則滴定HX,當pH=7時,c(X-)>c(HX),故B正確;由分析可知,曲線③代表MgSO4,故C錯誤;pH=8.6時,-lgc(Mg2+)=0,c(Mg2+)=1mol·L-1,Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)c(Mg2+)=c2(OH-)=(17.(2024·福建龍巖一模)室溫下,將鹽酸滴入Na3R溶液中,測得混合溶液的pH與-lgc(-lgc(H2A.L3表示pH與-lgc(B.Na2HR溶液呈堿性C.水解常數Kh3D.混合溶液的pH=7時,c(Na+)>c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)答案:C解析:25℃時,Ka1(H3R)=c(H+)·c(H2R-)c(H3R)>Ka2=c(H+)·c(HR2-)c(H2R-)>Ka3=c(H+)·c(R3-)c(HR2-),則溶液pH相同時,c(H3R)c(H2R-)<c(H2R-)c(HR2-)<c(HR2-)c(R3-),函數-lgx為減函數,值越小說明分式越大,則-lgc(H3R)c(H2R-)>-lgc(H2R-)c(HR2-)>-lgc(HR2-)c(R3-),所以L1表示pH與-lgc(HR2-)c(R3-)的關系曲線,L2表示pH與-lgc(H2R-)c(HR2-)的關系曲線,L3表示pH與-lgc(H3R)c(H2R-)的關系曲線。根據分析可知:L3表示pH與-lgc(H3R)c(H2R-)的關系曲線,A正確;L1曲線表示pH與-lgc(HR2-)c(R3-)的關系曲線,在溶液pH=8時,-lgc(HR2-)c(R3-)=-5.2,則c(題組四分布分數圖像分析8.(2024·湖北卷)CO2氣氛下,Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(δ)為組分中鉛占總鉛的質量分數。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol·L-1,pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2COpKsp(PbCO3)=12.1。下列說法錯誤的是()A.pH=6.5時,溶液中c(CO32-)<cB.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時,c(Pb2+)<1.0×10-5mol·L-1C.pH=7時,2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO32-)+c(HCO3-D.pH=8時,溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCO3會溶解答案:D解析:由圖可知,pH=6.5時δ(Pb2+)>50%,即c(Pb2+)>1×10-5mol·L-1,則c(CO32-)<Ksp(PbCO3)c(Pb2+)=10-12.11×10-5mol·L-1=10-7.1mol·L-1<c(Pb2+),A項正確;由圖可知,δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時,溶液中還存在Pb(OH)+,根據c0(Pb2+)=2.0×10-5mol·L-1和Pb守恒,溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol·L-1,B項正確;由物料守恒可知,n(ClO4-)=2n(Pb2+)+2n[Pb(OH)+]+2n(PbCO3)+2n[Pb(CO3)22-],則n(ClO4-)>2n(Pb2+)+2n[Pb(OH)+]+2n[Pb(CO3)22-],故c(ClO4-)>2c(Pb2+)+2c[Pb(OH)+]+2c[Pb(CO3)22-],即2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(ClO4-),C正確;NaHCO3溶液中HCO3-的水解平衡常數為KWKa1(H2CO3)=1×10-1410-6.(分值:36分)學生用書P237(選擇題每小題4分)1.(雙選)已知:Ksp(CaC2O4)=2.32×10-9;草酸:Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5;醋酸:Ka=1.8A.CaC2O4懸濁液中滴加過量冰醋酸,懸濁液變澄清B.CaC2O4飽和溶液中加Na2CO3溶液,無現象,則Ksp(CaC2O4)<Ksp(CaCO3)C.CaC2O4飽和溶液中存在:2c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等濃度等體積的醋酸,有HC2O4答案:BD解析:醋酸的Ka=1.8×10-5小于草酸的Ka2=6.4×10-5,說明酸性:CH3COOH<HC2O4-,根據強酸制取弱酸的原理,CaC2O4懸濁液中滴加過量冰醋酸,不發(fā)生反應,A錯誤;CaC2O4飽和溶液中加Na2CO3溶液,無現象,說明CaC2O4不能轉化為CaCO3,CaC2O4的溶解度小于CaCO3,則Ksp(CaC2O4)<Ksp(CaCO3),B正確;CaC2O4飽和溶液中存在元素守恒:c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),C錯誤;0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-發(fā)生水解C2O42-+H2OHC2O2.(2024·山東德州一模)25℃下,在含一定質量Mg(OH)2的懸濁液中,分6次快速注入等量鹽酸,體系pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是()A.由圖可知,酸堿中和反應速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率B.第6次加入鹽酸時,Mg(OH)2沉淀消耗完全C.由圖可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8D.上述過程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常數保持不變答案:C解析:中和反應是一個進行的極快的反應,瞬間就可完成,A正確;由圖可知第6次加入鹽酸時,溶液的pH不變,Mg(OH)2沉淀消耗完全,B正確;由圖可知未加入稀鹽酸時溶液的pH=10.6,c(H+)=1×10-10.6mol·L-1,則c(OH-)=1×10-3.4mol·L-1,c(Mg2+)=12×10-3.4mol·L-1,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=12×10-3.4×(1×10-3.4)2=5×10-11.2,C錯誤;沉淀溶解平衡常數只與溫度有關,溫度不變沉淀溶解平衡常數保持不變3.(2024·廣東江門一模)常溫下,向10.00mL0.1mol·L-1MOH堿溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸,溶液的pH及導電能力隨滴加鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.MOH的電離方程式為MOHM++OH-B.水的電離程度:c>a>bC.b點溶液中c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)D.c點溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)答案:D解析:向10.00mL0.1mol·L-1MOH堿溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸,溶液的pH降低,由圖可知,c點為滴定終點。由圖可知,0.1mol·L-1MOH溶液的pH小于13,則其為弱堿,其電離方程式為MOHM++OH-,A錯誤;MOH電離出的氫氧根離子會抑制水的電離,隨著鹽酸的加入消耗MOH,水的電離程度增大,則水的電離程度:c>b>a,B錯誤;根據電荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+),此時溶液顯中性,則c(Cl-)=c(M+),C錯誤;由分析可知,c為滴定終點,則c點為MCl,且此時由于M+的水解,導致溶液顯酸性,則c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),D正確。4.(2024·廣西柳州一模)已知H3XO3是二元弱酸,常溫下,向10mL0.10mol·L-1K2HXO3溶液中滴加0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示,下列說法正確的是()A.b點溶液中存在c(Cl-)=c(HXO32-)+c(H2XO3-)+cB.常溫下,H3XO3的一級電離常數數量級是10-4C.H3XO3與足量的KOH溶液反應的離子方程式為H3XO3+3OH-XO33-+3HD.水的電離程度:c>b>a答案:A解析:由圖可知,a點鹽酸體積為5mL,K2HXO3溶液與鹽酸反應得到等濃度的K2HXO3、KH2XO3、KCl的混合溶液,溶液pH為6.1;b點鹽酸體積為10mL,K2HXO3溶液與鹽酸反應得到等濃度的KH2XO3和KCl的混合溶液;c點鹽酸體積為20mL,K2HXO3溶液與鹽酸反應得到H3XO3和KCl的混合溶液,溶液pH為2.0。由分析可知,b點為等濃度的KH2XO3和KCl的混合溶液,溶液中存在元素守恒關系c(Cl-)=c(HXO32-)+c(H2XO3-)+c(H3XO3),故A正確。由分析可知,c點為H3XO3和KCl的混合溶液,溶液pH為2.0,由原子個數守恒可知,H3XO3的濃度為0.10mol·L-1×0.01L0.03L=130mol·L-1,則H3XO3的一級電離常數約為10-2×10-2130=3×10-3,數量級為10-3,故B錯誤。H3XO3為二元弱酸,與足量的氫氧化鉀溶液反應生成K2HXO3和水,反應的離子方程式為H3XO3+2OH-5.(2024·全國新課標卷)常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中,分布分數δ與pH的變化關系如圖所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)=c(下列敘述正確的是()A.曲線M表示δ(CHCl2COO-)~pH的變化關系B.若酸的初始濃度為0.10mol·L-1,則a點對應的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)C.CH2ClCOOH的電離常數Ka=10-1.3D.pH=2.08時,電離度答案:D解析:由分析知,隨著pH的增大,c(CH2ClCOOH)和c(CHCl2COOH)減小,c(CH2ClCOO-)和c(CHCl2COO-)增大,由于—Cl為吸電子基團,則CHCl2COOH的酸性強于CH2ClCOOH的酸性,即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH),δ(酸分子)=δ(酸根離子)=0.5時的pH分別約為1.3、2.8,則兩種酸的電離常數分別為Ka(CHCl2COOH)=c(H+)·c(CHCl2COO-)c(CHCl2COOH)≈10-1.3,Ka(CH2ClCOOH)=c(H+)·c(CH2ClCOO-)c(CH2ClCOOH)≈10-2.8,曲線M表示δ(CH2ClCOO-)~pH的變化關系,A、C兩項錯誤;a點所在曲線表示δ(CHCl2COOH)~pH的變化關系,初始c0(CHCl2COOH)=0.10mol·L-1,若溶液中溶質只有CHCl2COOH,則c(CHCl2COO-)=c(H+)≈Ka(CHCl2COOH)·c0(CHCl2COOH)=10-1.15mol·L-1≈0.07mol·L-1,由圖像知,a點對應的pH為1.0,即c(H+)=0.10mol·L-1,則說明此時溶液中加入了酸性更強的酸,根據電荷守恒,c(H+)>c(CHCl2COO-)+c(OH-),B6.(2024·陜西西安一模)常溫下,向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液,pM與pH的關系如圖所示,已知pM=-lgc(M),c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)或c(R-)c(HR);Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2];當被沉淀的離子的物質的量濃度小于1A.X、Z分別代表-lgc(Pb2+)、-lgc(B.常溫下,Co(OH)2的Ksp=1×10-15C.圖中a點對應溶液的pH為6.5,此時溶液中c(R-)<c(HR)D.Co(OH)2(s)+Pb2+(aq)Pb(OH)2(s)+Co2+(aq)的平衡常數K=1×105答案:C解析:向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時,溶液中氫氧根離子濃度增大,pH增大,溶液中c(Co2+)、c(Pb2+)減小,c(R-)c(HR)增大,由氫氧化亞鈷的溶度積大于氫氧化鉛可知,曲線X、Y、Z分別代表-lgc(Pb2+)、-lgc(Co2+)、-lgc(R-)c(HR)與pH的關系;由圖可知,常溫下,溶液中pH為10時,溶液中鉛離子、亞鈷離子的濃度分別為10-12mol·L-1、10-7mol·L-1,則氫氧化鉛和氫氧化亞鈷的溶度積分別為10-12×(10-4)2=10-20和10-7×(10-4)2=10-15;溶液中-lgc(R-)c(HR)為0時,溶液pH為5,則由Ka=c(R-)c(H+)c(HR)可知,Ka=10-5。由分析可知,曲線X、Y、Z分別代表-lgc(Pb2+)、-lgc(Co2+)、-lgc(R-)c(HR)與pH的關系,A正確;由分析可知,氫氧化亞鈷的溶度積為10-77.(雙選)已知室溫時:L+H2OHL++OH-K=1×10-9?；衔風與Fe2+形成配合物(Fe2++aLFeLa2+),FeLa2+的濃度隨FeSO4的投料百分比的變化如圖所示(χ=c0(下列說法錯誤的是()A.a=3B.25℃時,0.1mol·L-1的L溶液pH≈5C.降低pH有利于FeLaD.χ=0.25的溶液中,c(L)+c(HL+)+ac(FeLa2+)>3c(Fe答案:BC解析:當χ=c0(Fe2+)c0(Fe2+)+c0(L)=0.25,c0(Fe2+)+c0(L)=4c0(Fe2+),c0(Fe2+)c0(L)=13,當投料比與方程式中化學計量數一致時,產物濃度最大,即a=3,故A正確;L+H2OHL++OH-的K=c(HL+)·c(OH-)c(L)=1×10-9,當c(L)=0.1mol·L-1時,c(HL+)·c(OH-)=1×10-10,即c(HL+)≈c(OH-)≈1×10-5mol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg10-1410-5=9,故B錯誤;降低pH,L+H2OHL++OH-平衡正向移動,c(L)減小,使得Fe2++aLFeLa2+平衡逆向移動,不利于FeLa8.(2024·浙江紹興一模)常溫下,用0.5mol·L-1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol·L-1CaCl2溶液,測得混合溶液的pH隨滴加NaHCO3溶液體積的變化如圖所示,當滴加25.00mLNaHCO3溶液時出現較為明顯的白色沉淀[已知:常溫下,Ksp(CaCO3)=3.5×10-9、Ka1(H2CO3)=4.4×10-7、Ka2(H2CO3)=4.5×10-11、100.8下列說法正確的是()A.從a點到b點,水的電離程度減小B.從b點到c點,pH減小是因為發(fā)生反應:Ca2++HCO3-CaCO3↓+HC.c點溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)>cD.d點溶液中c(Ca2+)·c(HCO3-)≈4.9×答案:D解析:a點是氯化鈣溶液,pH=7,溶液呈中性,b點是CaCl2溶液和NaHCO3混合溶液,兩者之間沒有發(fā)生反應,碳酸氫根離子水解呈堿性,c點溶液呈堿性,d點沉淀的量已經不再變化,但溶液仍為堿性,說明碳酸氫根離子的水解大于電離。從a點到b點,NaHCO3溶液逐漸增多,促進水的電離,水的電離程度增大,A錯誤;從b點到c點,pH減小是因為HCO3-CO32-+H+、CO32-+Ca2+CaCO3↓,由于CO32-濃度減小,導致HCO3-的電離平衡正向移動,溶液中H+濃度增大,pH減小,B錯誤;c點溶液呈堿性,說明碳酸氫根離子的水解大于電離,c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),C錯誤;由題干圖示信息可知,d點溶液中的pH=7.20,則有c(Ca2+)·9.(雙選)向AgBr飽和溶液(有足量AgBr固體)中滴加Na2S2O3溶液,發(fā)生反應Ag++S2O32-[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O32-[Ag(S2O3)2]3-,lg[c(M)/(mol·L-1)]、lg[N]與lg[c(S2O32-)/(mol·L-1下列說法錯誤的是()A.直線L1表示c(Ag+B.AgBr的溶度積常數Ksp=c(Ag+)·c(Br-)=10-12.2C.反應AgBr+2S2O32-[Ag(S2O3)2]3-+Br-的平衡常數K的值為10-3D.c(S2O32-)=0.001mol·L-1時,溶液中c(Br-)>c{[Ag(S2O3)2]3-}>c{[Ag(S2O3答案:AC解析:AgBr的飽和溶液中Br-濃度和Ag+濃度相等,向飽和溶液中滴加Na2S2O3溶液時,溶液中Ag+濃度減小、Br-濃度增大,則b點所在曲線表示Ag+濃度與S2O32-濃度變化的關系、d點所在曲線表示Br-與S2O32-濃度變化的關系;AgBr與Na2S2O3溶液開始反應時,AgBr主要轉化為[Ag(S2O3)]-,溶液中c(Ag+)c{[Ag(S2O3)]-}小于c(Ag+)c{[Ag(S2O3)2]3-},則直線L1表示c(Ag+)c{[Ag(S2O3)2]3-}隨S2O32-濃度變化的關系、直線L2表示c(Ag+)c{[Ag(S2O3)]-}隨S2O32-濃度變化的關系;由圖可知,溶液中S2O32-濃度為10-4.6mol·L-1時,溶液中溴離子和銀離子濃度分別為10-3.85mol·L-1、10-8.35mol·L-1,則溴化銀的溶度積常數Ksp=c(Ag+)·c(Br-)=10-12.2。由分析可知,A錯誤、B正確;由圖可知,溶液中硫代硫酸根離子濃度為10-4.6mol·L-1時,溶液中溴離子和銀離子濃度分別為10-3.85mol·L-1、10-8.35mol·L-1,c(Ag+)c{[Ag(S2O3)2]3選擇題突破十一A組基礎鞏固練(分值:39分)學生用書P243(選擇題每小題3分)題組一儀器的選擇和使用、藥品保存、實驗安全1.(2024·山東菏澤一模)下列儀器可用于對應實驗的是()A.分液漏斗:分離四氯化碳和水B.坩堝:粗鹽提純C.酒精燈:酸堿中和滴定D.球形冷凝管:含水酒精與生石灰制備無水乙醇答案:A解析:四氯化碳和水互不相溶,應采用分液分離,儀器選用分液漏斗,故A正確;粗鹽提純涉及蒸發(fā)結晶操作,應用到蒸發(fā)皿,而坩堝是灼燒固體的儀器,故B錯誤;酸堿中和滴定不需要加熱,不用酒精燈,故C錯誤;含水酒精與生石灰制備無水乙醇應用蒸餾法,蒸餾時應用直形冷凝管,故D錯誤。2.(2024·河南信陽一模)下列儀器在相應實驗中選用合理的是()A.配制一定物質的量濃度的溶液:②④B.用酸性KMnO4溶液滴定草酸:②⑥C.用普通酒精制備無水乙醇:④⑤D.分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液:①④答案:C解析:配制一定物質的量濃度的溶液不需要蒸餾燒瓶,A錯誤;用酸性KMnO4溶液滴定草酸需要的儀器有:酸式滴定管、錐形瓶,B錯誤;用普通酒精制備無水乙醇,利用蒸餾的方法,C正確;分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液,乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層,用分液法分離,所用的儀器是分液漏斗、燒杯,D錯誤。3.(2024·河北卷)關于實驗室安全,下列表述錯誤的是()A.BaSO4等鋇的化合物均有毒,相關廢棄物應進行無害化處理B.觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時,不能近距離俯視C.具有標識的化學品為易燃類物質,應注意防火D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性,使用時應注意防護和通風答案:A解析:BaSO4不溶于水和酸,也不能被X射線透過,可用作“鋇餐”,對人體無害,A項錯誤;鈉與水反應劇烈且放熱,不能近距離俯視,B項正確;為易燃類物質的標識,使用該類化學品應注意防火,C項正確;硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性,參與反應時會產生有毒氣體如NO、NO2等,使用時應注意防護和通風,或進行尾氣吸收,D項正確。題組二物質的制備、分離和提純4.(2024·四川興文一模)實驗室制取下列氣體方法可行的是()選項氣體方法AH2向鐵粉中滴加稀硝酸BSO2向亞硫酸鈉固體中滴加70%硫酸CH2S向硫化銅中滴加稀硫酸DCO2向塊狀碳酸鈣固體中滴加稀硫酸答案:B解析:稀硝酸具有強氧化性,與鐵反應生成一氧化氮,無法生成氫氣,故A不可行;亞硫酸鈉固體與70%硫酸反應有利于較快地制備二氧化硫,且有利于二氧化硫逸出,故B可行;硫化銅不能與稀硫酸反應,無法制備硫化氫氣體,故C不可行;碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面阻礙反應繼續(xù)進行,不能制得二氧化碳氣體,故D不可行。5.(雙選)某粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙,某實驗小組提純苯甲酸的實驗流程如圖(已知:常溫下,苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇;25℃和75℃時苯甲酸在水中的溶解度分別為0.34g和2.2g)。下列說法不正確的是()粗苯甲酸懸濁液濾液濾渣苯甲酸晶體A.“過濾1”需趁熱,以減少苯甲酸的析出B.為除去NaCl,“結晶”時應采用蒸發(fā)結晶C.“洗滌”時,可用乙醇作洗滌劑D.可通過酸堿中和滴定測定所得苯甲酸晶體的純度答案:BC解析:粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙,由于苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大,溶解、加熱后需趁熱過濾,除掉泥沙;對熱的濾液進行冷卻結晶,再次過濾得到苯甲酸固體,洗滌、干燥后得到苯甲酸晶體。由上述分析可知,“過濾1”需趁熱,以減少苯甲酸的析出,A說法正確;NaCl的溶解度隨溫度變化不大,為除去NaCl,“結晶”時應采用冷卻結晶,使NaCl留在濾液中,故B說法錯誤;常溫下,苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇,洗滌時不宜用乙醇,應用冷水,故C說法錯誤;苯甲酸可以與堿發(fā)生中和反應,可通過酸堿中和滴定測定所得苯甲酸晶體的純度,故D說法正確。6.(2024·全國新課標卷)實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是()A.反應為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好C.用火柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D.使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉答案:B解析:在高溫條件下,鐵能與水蒸氣發(fā)生反應生成H2,化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,A項正確;實驗中,肥皂液起到“收集”氫氣的作用,故可用火柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣,C項正確;硬質玻璃試管可作高溫條件下氣+固反應的反應器,故可使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉,D項正確。若將酒精燈移至濕棉花下方加熱,則溫度達不到反應溫度,反應難以發(fā)生,B項錯誤。題組三物質的檢驗及鑒別7.(2024·山東淄博一模)鑒別下列物質的試劑錯誤的是()A.濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚B.稀鹽酸可鑒別NaI、AgNO3、Na2CO3溶液C.酸性KMnO4溶液可鑒別環(huán)己烯、苯、甲苯D.飽和Na2CO3溶液可鑒別乙酸、乙酸鈉、乙酸乙酯答案:C解析:溴易溶于溴乙烷液體分層,溴水氧化乙醛后溶液為無色,溴水與苯酚發(fā)生取代反應后生成白色沉淀,A不符合題意;稀鹽酸與AgNO3溶液反應生成白色沉淀氯化銀,與Na2CO3溶液反應有氣泡冒出,與NaI溶液不反應,B不符合題意;環(huán)己烯和甲苯均可被酸性KMnO4溶液氧化,使其褪色,C符合題意;乙酸與Na2CO3反應有氣泡冒出,乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中溶解度降低,液體分層,乙酸鈉與Na2CO3不反應,可以鑒別,D不符合題意。8.(2024·山東棗莊一模)一次性鑒別下列三種溶液,方法不可行的是()A.乙酸、乙醛、苯酚三種溶液:濃溴水B.NaOH、FeCl3、Na2SO4三種溶液:KHCO3溶液C.KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液:飽和Ba(OH)2溶液,微熱D.乙醇、溴苯和苯三種溶液:酸性高錳酸鉀溶液答案:B解析:乙酸、乙醛、苯酚三種溶液分別與濃溴水混合現象為:互溶、溴水褪色、生成白色沉淀,現象不同,可以鑒別,A不符合題意;NaOH、FeCl3、Na2SO4三種溶液分別與KHCO3溶液混合現象為:無現象、紅褐色沉淀、無現象,不能鑒別,B符合題意;KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液分別與飽和Ba(OH)2溶液混合并微熱的現象為:無現象、產生刺激性氣體、白色沉淀,現象不同,可以鑒別,C不符合題意;乙醇、溴苯和苯三種溶液分別與酸性高錳酸鉀溶液混合現象為:互溶、分層且有機層在下層、分層且有機層在上層,現象不同,可以鑒別,D不符合題意。9.(雙選)下列說法不正確的是()A.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸溶液B.可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯C.可用質譜法測定青蒿素的分子結構D.將有機溶劑與粉碎后的玫瑰花瓣混合,進行攪拌和浸泡,該提取方法為萃取答案:BC解析:加入新制氫氧化銅懸濁液,乙醇不反應,乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀,乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應,氫氧化銅溶解,可鑒別三種物質,A說法正確;乙烯能夠與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,乙烷也能溶于四氯化碳,不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯,B說法錯誤;X射線衍射實驗可確定晶體的結構,則可用X射線衍射技術測定青蒿素的分子結構,C說法錯誤;將有機溶劑與粉碎后的玫瑰花瓣混合,進行攪拌和浸泡,該提取方法為固液萃取,D說法正確。題組四實驗方案及評價10.(2024·北京昌平區(qū)二模)下列實驗中,不能達到實驗目的的是()A.驗證氨氣極易溶于水B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.驗證氯氣與水反應后的產物具有漂白性D.在鐵片上獲得理想的銅鍍層答案:D解析:裝置中打開止水夾后,將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中,燒瓶內壓強下降,形成噴泉,可以說明氨氣極易溶于水,A不符合題意;四氯化碳作萃取劑,可用來萃取碘水中的碘,萃取出的碘的四氯化碳溶液位于分液漏斗的下層,B不符合題意;干燥的氯氣不能使干燥的紅布條褪色,但能使?jié)駶櫟募t布條褪色,說明氯氣與水反應后的產物具有漂白性,C不符合題意;在鐵片上獲得理想的銅鍍層,應以鐵為陰極,銅為陽極,硫酸銅為電解質,圖中裝置不能達到目的,D符合題意。11.(2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市一模)實驗室由硫鐵礦燒渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)制取無水氯化鐵的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是()A.用裝置甲溶解硫鐵礦燒渣B.用裝置乙過濾得到含Fe2+、Fe3+混合溶液C.用裝置丙氧化得到FeCl3溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得無水FeCl3答案:D解析:硫鐵礦燒渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)置于燒杯中,加過量鹽酸溶解,其中FeO、Fe2O3溶于鹽酸生成氯化亞鐵和氯化鐵,SiO2不溶于鹽酸,故A正確;酸溶后的懸濁液進行過濾分離,得到含Fe2+、Fe3+的混合溶液,故B正確;含氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸的混合溶液,轉移入錐形瓶中加過量的雙氧水,將氯化亞鐵氧化為氯化鐵,故C正確;所得氯化鐵溶液應在HCl氛圍中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,再將晶體在HCl氣氛中脫水得到無水氯化鐵,直接蒸發(fā)結晶無法得到無水氯化鐵,故D錯誤。12.(2024·山東省實驗中學一模)根據實驗操作和現象,能達到實驗目的的是()選項實驗操作和現象實驗目的A向溴水中加入苯,振蕩后靜置,水層顏色變淺證明溴與苯發(fā)生了加成反應B向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液,觀察到有白色沉淀生成證明[Al(OH)4]-結合H+的能力強于HCOC將碳酸鈉與6mol·L-1鹽酸反應產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液,產生白色膠狀沉淀證明C的非金屬性強于SiD將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積,銅電極附近溶液逐漸變藍證明Cu的金屬性比Ag強答案:D解析:向溴水中加入苯,溴與苯互溶,屬于萃取,是物理變化,不是化學變化,A錯誤;向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液,觀察到有白色沉淀Al(OH)3生成,[Al(OH)4]-結合HCO3-中的H+,說明[Al(OH)4]-結合H+的能力強于CO32-,B錯誤;由于鹽酸具有揮發(fā)性,二氧化碳中含有揮發(fā)的氯化氫,通入硅酸鈉溶液,產生白色膠狀沉淀,不能證明碳酸的酸性比硅酸強,則不能用于比較非金屬性,C錯誤;銅比銀活潑,在形成原電池過程中,為負極,發(fā)生氧化反應,生成了銅離子,導致溶液變?yōu)樗{色,Ag+得到電子生成銀單質,13.(雙選)依據下列實驗操作及現象得出的結論錯誤的是()選項實驗操作現象結論A以K2CrO4溶液為指示劑,用AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-先出現白色沉淀,后出現磚紅色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)B將溴乙烷、燒堿、乙醇混合后加熱,產生的氣體經水洗后,再通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應C將Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合生成白色沉淀結合H+能力:CO3[Al(OH)4]-D向FeBr2溶液中先滴入KSCN溶液,再加入CCl4并滴入少量氯水振蕩滴入KSCN溶液無明顯現象,滴入氯水后,水層溶液變紅,CCl4層無明顯現象還原性:Fe2+<Br-答案:AD解析:CrO42-與Cl-的濃度不同,不能通過產生沉淀的先后來比較Ksp,A錯誤;溴乙烷、燒堿、乙醇混合后加熱,溴乙烷發(fā)生了消去反應生成乙烯,水可除去揮發(fā)的乙醇,乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色,B正確;將Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合,發(fā)生反應HCO3-+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+CO32-+H2O,結合H+能力:CO32-<[Al(OH)4]-,C正確;滴入氯水后,水層溶液變紅,CCl4層無明顯現象,說明滴入少量氯水只發(fā)生反應Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe選擇題突破十一B組能力提升練(分值:30分)學生用書P245(選擇題每小題3分)1.(2024·山東臨沂一模)實驗室提供的玻璃儀器有圓底燒瓶、玻璃棒、燒杯、酒精燈、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃儀器任選),選用上述儀器能完成的實驗是()A.重結晶法提純苯甲酸B.配制0.1mol·L-1硫酸溶液C.乙醇的消去反應D.四氯化碳萃取碘水中的碘答案:A解析:重結晶法提純苯甲酸,題中儀器可以完成,A正確;配制0.1mol·L-1硫酸溶液,定容時需要膠頭滴管,B錯誤;乙醇的消去反應,需要用溫度計,C錯誤;用四氯化碳萃取碘水中的碘用萃取分液操作,需要分液漏斗,D錯誤。2.(2024·黑吉遼卷)下列實驗方法或試劑使用合理的是()選項實驗目的實驗方法或試劑A檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B測定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過濾D測定KClO溶液的pH使用pH試紙答案:A解析:Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀,A項正確;KHS溶液中存在平衡HS-H++S2-,加入AgNO3溶液后,Ag+消耗溶液中的S2-,導致HS-的電離平衡正向移動,繼續(xù)電離出S2-,因此無法準確測定KHS溶液中的S2-的濃度,B項錯誤;金屬鈉既與水反應,又與乙醇反應,若要除去乙醇中的水,可加入CaO后蒸餾,C項錯誤;KClO溶液具有強氧化性,可漂白pH試紙,pH試紙不能測量KClO溶液的pH,故D項錯誤。3.(2024·山東聊城一模)ClO2可用于自來水消毒,ClO2是一種黃綠色氣體,易溶于水,與堿反應會生成ClO2-與ClO3A.用裝置甲獲取SO2B.用裝置乙制備ClO2C.用裝置丙吸收ClO2D.用裝置丁處理尾氣答案:B解析:實驗室制備SO2,常用Na2SO3粉末和70%硫酸反應,A不符合題意;應是長管通入SO2,短管出氣,B符合題意;二氧化氯易溶于水,不與水反應,裝置丙可吸收二氧化氯,C不符合題意;二氧化氯、二氧化硫能與堿反應,裝置丁可防止它們污染空氣,D不符合題意。4.(2024·福建福州二模)實驗室用環(huán)己醇和濃磷酸制備環(huán)己烯,所得的粗產品可經以下步驟提純:下列儀器在環(huán)己烯的分離提純時需要用到的是()A.①③④⑤ B.③④⑥⑦C.①②⑤⑦ D.②④⑤⑥答案:C解析:粗產品提純首先是向粗產品中加入碳酸鈉溶液,反應過量的磷酸,混合液加入蒸餾水,萃取后分液,取油相,加入無水氯化鈣干燥,過濾后,再蒸餾得純品。加入碳酸鈉溶液中和過量磷酸需要在燒杯①中進行,萃取分液需要在分液漏斗②中進行,過濾除去氯化鈣需要用到漏斗⑤,最后蒸餾需要用蒸餾燒瓶⑦,需要用到①②⑤⑦。5.(雙選)下列有關實驗的敘述正確的是()A.滴定實驗時,錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接盛待測液B.用100mL容量瓶配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液C.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗,若火焰呈黃色,則原溶液含有鈉鹽D.某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,則原溶液含有SO答案:AB解析:滴定實驗中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后不影響待測液溶質物質的量,不能用待測液潤洗,故錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接盛待測液,A正確;用100mL容量瓶配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液,B正確;焰色呈黃色只能證明溶液中有鈉離子,不能確定是否為鈉鹽,如NaOH溶液,C錯誤;某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,則原溶液不一定含有SO42-,如Ag+6.(2024·湖北卷)堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子[e(NH3)n]-是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是()A.堿石灰有利于NH3逸出B.鋰片必須打磨出新鮮表面C.干燥管中均可選用P2O5D.雙頸燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-答案:C解析:本題利用Li和液氨的反應Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-制備[e(NH3)n]-;分析題圖實驗裝置可知該實驗分為兩個階段,第一個階段為NH3的制備、收集和干燥,第二個階段為鋰與NH3在冷卻體系中反應生成Li+和[e(NH3)n]-。堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物,可以吸收濃氨水中的水,同時釋放大量的熱,且吸水過程中CaO與水反應生成OH-、NaOH溶于水電離產生OH-,上述變化均會使平衡NH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O右移,有利于NH3逸出,A項正確;鋰片表面有Li2O,Li2O會阻礙Li和液氨的接觸,不利于Li失電子,所以必須打磨出新鮮表面,B項正確;第一個干燥管的目的是干燥氨,P2O5為酸性干燥劑,能與氨反應,所以第一個干燥管不能選用P2O5,而裝置末端的干燥管的作用為吸收過量的氨,同時防止空氣中的水進入裝置引起副反應,可選用P2O5,C項錯誤;雙頸燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-,D項正確。7.(2024·福建龍巖一模)興趣小組設計以下實驗,探究MnOx氧化甲苯蒸氣(還原產物為MnO)生成無污染氣體的效果。下列說法錯誤的是()A.氣體X可以是氮氣B.通過Ⅲ、Ⅳ中現象可判斷甲苯是否被MnOx完全氧化C.若n(甲苯)∶n(MnOx)=1∶36發(fā)生反應,則x=1.5D.裝置Ⅲ、Ⅳ互換順序仍可判斷甲苯是