42質(zhì)量守恒定律-作業(yè)設(shè)計(jì)-九年級(jí)化學(xué)科粵版上冊(cè)

作業(yè)設(shè)計(jì)第四單元第二節(jié)質(zhì)量守恒定律教材分析本次作業(yè)內(nèi)容是人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第四單元化學(xué)式與化學(xué)方程式》第二節(jié)質(zhì)量守恒定律。從本單元起，學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)將由定性走向定量展。這既與質(zhì)量守恒定律在化學(xué)發(fā)展史中的地位相呼應(yīng)，也是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)、認(rèn)識(shí)世界過(guò)程中的一次飛躍。本課題是通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生用定量的科學(xué)方法對(duì)化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行研究和描述，并得出化學(xué)反應(yīng)所遵循的一項(xiàng)基本規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，是本單元學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。學(xué)生在本課時(shí)的學(xué)習(xí)中，以化學(xué)史實(shí)為背景，通過(guò)對(duì)科學(xué)問(wèn)題的思考，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，再進(jìn)行科學(xué)探究，在分組合作的過(guò)程中，邊操作，邊觀察，邊思考，最終得出一個(gè)科學(xué)的規(guī)律。通過(guò)不同體系下的探究又能透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)清這一規(guī)律的本質(zhì)，也能從微觀再一步去理解質(zhì)量守恒定律。本課時(shí)重點(diǎn)為質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用，難點(diǎn)在于對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)是義務(wù)教育階段學(xué)生開(kāi)始從定量的角度認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，是學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的理論基礎(chǔ)。課標(biāo)要求1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；2.能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些問(wèn)題；3.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，認(rèn)識(shí)定量研究的重大作用，初步學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法定量研究和分析問(wèn)題。設(shè)計(jì)思路在國(guó)家“雙減”政策下，減輕中小學(xué)生負(fù)擔(dān)是貫徹黨的教育方針、辦好人民滿意教育的內(nèi)在要求，是落實(shí)立德樹(shù)人根本任務(wù)、培養(yǎng)時(shí)代新人的現(xiàn)實(shí)需要。為真正做到“減負(fù)增效”，本課時(shí)作業(yè)強(qiáng)化作業(yè)分層布置，控制作業(yè)的質(zhì)量，并在形式上區(qū)別于傳統(tǒng)作業(yè)，讓學(xué)生能夠個(gè)性化選擇作業(yè)，并能夠達(dá)到鞏固已學(xué)知識(shí)，提高運(yùn)用知識(shí)能力的目標(biāo)。此外，在選題上，根據(jù)課標(biāo)要求及近幾年考情，嚴(yán)格按照中考命題點(diǎn)，設(shè)計(jì)不同的題型，如理解質(zhì)量守恒定律定義、推斷元素組成或化學(xué)式、微觀反應(yīng)示意圖以及質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證等，每個(gè)題都是以課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)進(jìn)行設(shè)計(jì)，全面落實(shí)“一核·六維·四手段”的中考命題理論體系，讓學(xué)生提前適應(yīng)中考考情。本次作業(yè)分為：1.基礎(chǔ)類(lèi)作業(yè)（16）：難度系數(shù)0.8，必做題型。此部分內(nèi)容，主要是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，落實(shí)和強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。2.挑戰(zhàn)類(lèi)作業(yè)（712）：難度系數(shù)0.5，選做題型。學(xué)生根據(jù)自己對(duì)知識(shí)的理解情況，選擇性的做一些相關(guān)題目。主要是對(duì)本節(jié)內(nèi)容的深層次應(yīng)用，具有一定的挑戰(zhàn)性。3.實(shí)踐類(lèi)作業(yè)：提高學(xué)生的動(dòng)手操作能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，幫助學(xué)生深刻理解化學(xué)與生活息息相關(guān)。【設(shè)計(jì)特色設(shè)計(jì)了分層作業(yè)，學(xué)生可彈性選擇，最后一題注重實(shí)踐創(chuàng)新，學(xué)生可個(gè)性化設(shè)計(jì)。其中第一大題為必做題，目的是鞏固基礎(chǔ)知識(shí)：第二大題為加強(qiáng)對(duì)課上實(shí)驗(yàn)操作的理解，滿足學(xué)生的個(gè)性化成長(zhǎng)，難度略有差異，學(xué)生可根據(jù)自己的能力選做或都做；第三大題作為實(shí)踐性作業(yè)，不僅能讓學(xué)生在真實(shí)的情境中自己體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程，而且能激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和探究意識(shí)。更為關(guān)鍵的是該實(shí)踐題具有開(kāi)放性，學(xué)生可以在實(shí)驗(yàn)方案和儀器的選擇上大膽創(chuàng)新，開(kāi)拓思維，目的是讓學(xué)生能想、敢想、會(huì)想，從而提升實(shí)踐創(chuàng)新能力，培養(yǎng)科學(xué)探究精神和規(guī)范表達(dá)的能力。作業(yè)目標(biāo)設(shè)計(jì)多元化的分層作業(yè)，滿足不同水平學(xué)生的發(fā)展，并且全面考查學(xué)生本課時(shí)所學(xué)的基本知識(shí)和基本技能。不同類(lèi)型如選擇、填空、開(kāi)放性實(shí)踐習(xí)題，既能夠發(fā)揮習(xí)題對(duì)學(xué)生的不同功能，又能夠鼓勵(lì)學(xué)生多層次、多角度、多渠道思考，達(dá)到激發(fā)學(xué)生潛力的目的。作業(yè)時(shí)間20分鐘作業(yè)類(lèi)型作業(yè)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖學(xué)業(yè)質(zhì)量必備知識(shí)能力維度學(xué)科素養(yǎng)基礎(chǔ)類(lèi)作業(yè)一、必做題1.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，IL氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒(méi)有了，違背了質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間的反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律D.鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵與氧氣質(zhì)量之和答案：D（題目來(lái)源：《目標(biāo)與檢測(cè)》九年級(jí)上冊(cè)71頁(yè)第1題）鞏固質(zhì)量守恒定律的概念，知道此定律只適合化學(xué)變化且是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量間的關(guān)系。質(zhì)量守恒定律的定義了解化學(xué)觀念2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（)A.KN03B.Cl2C.H2D.NaOH答案：A（題目來(lái)源：《目標(biāo)與檢測(cè)》九年級(jí)上冊(cè)71頁(yè)第3題）從宏觀角度來(lái)看，參加反應(yīng)得各物質(zhì)得元素不發(fā)生改變。質(zhì)量守恒定律的定義理解化學(xué)觀念3.我國(guó)歷史悠久,“四大發(fā)明”聞名世界,其中“火藥”是“四大發(fā)明”之一。黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+X↑+3CO2↑,其中X的化學(xué)式為 ()A.N2 B.NO2C.NO D.SO2答案：A（題目來(lái)源：湘西化學(xué)中考題）從微觀角度來(lái)看，在參加化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量均不發(fā)生改變化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)數(shù)目不發(fā)生改變理解化學(xué)觀念4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()答案：B（題目來(lái)源：《目標(biāo)與檢測(cè)》九年級(jí)上冊(cè)72頁(yè)第7題）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，如果有氣體產(chǎn)生，裝置要選擇密閉容器進(jìn)行，防止生成物溢出。任何化學(xué)反應(yīng)都要遵守質(zhì)量守恒定律，但是想要驗(yàn)證這一定律，一定要選擇合適的裝置應(yīng)用學(xué)科思維5.下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是 ()X原子Y原子A.反應(yīng)物由原子直接構(gòu)成B.生成物是混合物C.用符號(hào)表示為2XD.反應(yīng)中不發(fā)生變化的原子有兩種答案：D（題目來(lái)源：宜昌中考題）培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度判斷物質(zhì)種類(lèi)及反應(yīng)類(lèi)型的能力。純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、氧化物的概念，知道化學(xué)反應(yīng)中原子種類(lèi)不發(fā)生改變。應(yīng)用學(xué)科思維6.物質(zhì)a和b在一定條件下反應(yīng)生成c和d的微觀示意圖如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ()A.物質(zhì)c是一氧化碳 B.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C.該反應(yīng)前后,原子的種類(lèi)發(fā)生改變 D.該反應(yīng)前后,分子的個(gè)數(shù)保持不變答案：D（題目來(lái)源：連云港中考題）強(qiáng)化學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目未發(fā)生改變，從而拼出c物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)用學(xué)科思維二、選做題7.將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示,下列敘述正確的是 ()A.反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變B.該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D.參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為1∶3答案：D（題目來(lái)源：聊城中考題）加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，使學(xué)生知道，化學(xué)反應(yīng)前后未反生改變的分子，就表示未參加化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目未發(fā)生改變，劃掉未參加反應(yīng)的物質(zhì)之后，才是反應(yīng)的本質(zhì)。應(yīng)用學(xué)科思維8.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后的質(zhì)量如下表所示。相關(guān)說(shuō)法不正確的是 ()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g4.02.03.02.0反應(yīng)后的質(zhì)量/g1.2x2.45.4A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.x=2.0,乙可能是催化劑C.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是1∶2D.丙可能是單質(zhì)答案：D（題目來(lái)源：隨州中考題）根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，確定反應(yīng)類(lèi)型、參加反應(yīng)的質(zhì)量情況，催化劑的質(zhì)量變化特點(diǎn)。密閉容器中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量的增減情況，可以確定其是反應(yīng)物還是生成物應(yīng)用學(xué)科思維9.為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變,甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示,反應(yīng)前,托盤(pán)天平的指針指向刻度盤(pán)的中間;兩種物質(zhì)反應(yīng)后,托盤(pán)天平的指針(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn),原因是。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示,通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)兩位同學(xué)通過(guò)反思得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí),對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在的裝置中進(jìn)行。

(4)從微觀角度分析,在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是(填序號(hào))。

①原子種類(lèi)②分子種類(lèi)③原子數(shù)目④分子質(zhì)量⑤分子數(shù)目⑥原子質(zhì)量答案：(1)“向右”，反應(yīng)中生成的氣體逸散；（2）“不變”；（3）密閉；（4）①③⑥（題目來(lái)源：《目標(biāo)與檢測(cè)》九年級(jí)上冊(cè)73頁(yè)第6題改編）在具體的實(shí)驗(yàn)情境中，培養(yǎng)學(xué)生的信息遷移能力。參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和。應(yīng)用探究實(shí)踐三、實(shí)踐題實(shí)踐類(lèi)作業(yè)10.同學(xué)們，你們知道嗎？生活中處處有化學(xué)，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，我們食用的醋（或白醋）是一種酸。我們學(xué)過(guò)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳，類(lèi)似地雞蛋殼和醋（白醋）也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。經(jīng)過(guò)今天課堂上的學(xué)習(xí)，你能否用雞蛋殼和醋（或白醋）為實(shí)驗(yàn)藥品，再尋找家里的一些物品替代化學(xué)儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律呢？快動(dòng)腦筋想一想吧！要求：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案（假設(shè)猜想、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論、自我評(píng)價(jià)等）利用家庭中的物品動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)學(xué)生的動(dòng)手能力。質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。應(yīng)用探究實(shí)踐效果分析通過(guò)本次作業(yè)，學(xué)生對(duì)本課題的知識(shí)有所收獲，根據(jù)結(jié)果反饋分析，大部分學(xué)生完成情況很好，學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律有了更深刻的了解和認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的掌握。另外，本次作業(yè)情境題很多，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性，使學(xué)生主動(dòng)參與到化學(xué)知識(shí)的建構(gòu)中。通過(guò)微觀模擬圖，深刻理解化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)