溶液酸堿性九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

第十單元

常見的酸、堿、鹽課

題1

溶

液

的

酸

堿

性知識(shí)回顧燒杯A中揮發(fā)出的氨氣分子不斷運(yùn)動(dòng)到燒杯B中重新形成氨水，氨水使無色酚酞溶液變紅。二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅。AB濃氨水酚酞溶液一、酸堿指示劑

能跟酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑；石蕊和酚酞屬于酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。酸堿指示劑紫色石蕊溶液無色酚酞溶液一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑變紅變藍(lán)無色變紅酸性溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色;堿性溶液能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，使無色酚酞溶液變成紅色。紫色石蕊溶液：酸紅堿藍(lán)中為紫無色酚酞溶液：堿紅酸中無利用指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性一、酸堿指示劑1.

難溶于水的物質(zhì)不能利用指示劑檢驗(yàn)酸堿性。如碳酸鈣、氫氧化銅、氫氧化鐵。2.

變色原因是指示劑與酸堿性不同的溶液發(fā)生反應(yīng)，該過程為化學(xué)變化，酸堿性屬于化學(xué)性質(zhì)；且變色的是酸堿指示劑。3.酸堿指示劑只能證明溶液顯酸性或堿性，不能判斷溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別。一、酸堿指示劑——波義爾二、溶液酸堿度的表示——pHpH的范圍通常為

，測定pH的簡便方法是使用

。0～14pH試紙

pH是表示物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱程度的，簡稱酸堿度。pH試紙測定的結(jié)果為1～14的整數(shù)二、溶液酸堿度的表示——pH讀數(shù)取整數(shù)越小越酸越大越堿酸性中性堿性二、溶液酸堿度的表示——pH用水潤濕：酸性減弱，pH值變大堿性減弱，pH值變小酸大堿小中不變pHV(水）

70V(水）

pH70被水稀釋，濃度變小，酸堿性減弱二、溶液酸堿度的表示——pH1.

測定溶液pH時(shí)，試紙不能用水潤濕；2.pH試紙不能直接插入待測溶液中，以免污染試劑。3.pH試紙測定時(shí)，讀數(shù)取整數(shù)，且讀數(shù)時(shí)間通常要在30S內(nèi)，以免有誤差。三、溶液酸堿性的重要意義生活中的pH三、溶液酸堿性的重要意義健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，如胃液pH的正常范圍是0.9-1.5，如果出現(xiàn)異常，則可能患有疾病。測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。三、溶液酸堿性的重要意義測定土壤酸堿度，為改良土壤提供依據(jù)。化工生產(chǎn)中的pH農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的pH許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)才能進(jìn)行。三、溶液酸堿性的重要意義測定雨水的pH，了解空氣污染程度正常雨水的pH≈5.6，略顯酸性（因溶有

），其化學(xué)方程式為

。pH

5.6的降雨稱為酸雨（因?yàn)槿苡?/p>

等）。<SO2

、NO2

CO2

CO2+H2O==H2CO3

課堂小結(jié)溶液的酸堿性酸堿指示劑pH與酸堿性溶液酸堿性的重要意義pH測定方法紫色石蕊溶液：酸紅堿藍(lán)中為紫無色酚酞溶液：堿紅酸中無堿性溶液，pH＞7，pH越