第九單元第2課題溶解度第1課時課件-九年級化學(xué)人教版下冊

2溶解度第1課時溶解的限度、飽和溶液和不飽和溶液第九單元溶液1.知道在一定溫度下、一定量的水中，大多數(shù)物質(zhì)的溶解是有一定限度的。2.知道飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別和轉(zhuǎn)化方法。3.知道溶液結(jié)晶的原理和常見方法。蔗糖氯化鈉水水酒精水面粉通過溶液的形成，我們知道并不是所有物質(zhì)都能在水中溶解形成溶解，請判斷下列物質(zhì)哪些能在水中溶解形成溶液？蔗糖、氯化鈉、酒精能在水中溶解溶液，那么，在一定的條件下，它們能不能無限度地溶解在一定量的水中呢？酒精酒精與水任意比互溶20°C10ml水NaCl20°C10ml水KNO320°C10ml水NaClNaCl溶液NaCl20°C10ml水KNO320°C10ml水NaClNaCl溶液NaCl20°C10ml水KNO3KNO3溶液KNO3KNO3溶液20°C50g的水中溶解NaCl的限度為18g(1)20°C50g加入10gNaCl(2)20°C50g加入16gNaCl(3)20°C50g加入18gNaCl(4)20°C50g只溶解18gNaCl12gNaCl未溶10gNaCl全部溶解16gNaCl全部溶解18gNaCl全部溶解在一定溫度下、一定量的水中，大多數(shù)物質(zhì)的溶解是有一定限度的。有一定限度加入30gNaCl1.什么是一定限度一、溶質(zhì)溶解的限度20°C50g的水中溶解NaCl的限度為18g20°C100g的水中溶解NaCl的限度為36g20°C500g的水中溶解NaCl的限度為180g20°C

100g的水中溶解NaCl的限度為36g10°C

100g的水中溶解NaCl的限度為35g40°C100g的水中溶解NaCl的限度為40g2.物質(zhì)溶解的限度，為什么在說一定量的溶劑呢？3.物質(zhì)溶解的限度，為什么在說一定的溫度下呢？一、溶質(zhì)溶解的限度二、飽和溶液與不飽和溶液還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液即為不飽和溶液即為飽和溶液溶質(zhì)沒有達(dá)到限度溶質(zhì)達(dá)到了限度理解飽和溶液、不飽和溶液要注意三個問題：1.不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)，就是這種溶質(zhì)的飽和溶液氯化鈉的飽和溶液放入蔗糖后能溶解，是蔗糖的不飽和溶液二、飽和溶液與不飽和溶液20°C

100g的水中溶解NaCl的限度為36g40°C100g的水中溶解NaCl的限度為40g20°C36gNaCl100g水飽和溶液不飽和溶液升溫至40°C36gNaCl100g水40°C2.一定的溫度二、飽和溶液與不飽和溶液20°C

100g的水中溶解NaCl的限度為36g20°C200g的水中溶解NaCl的限度為72g20°C36gNaCl100g水飽和溶液不飽和溶液加入水100g36gNaCl200g水20°C3.一定量的溶劑二、飽和溶液與不飽和溶液三、判斷溶液是否飽和飽和溶液與不飽和溶液的判斷——“先看后加”（1）觀察溶液底部是否有未溶解的溶質(zhì)。（2）若溶液底部沒有未溶解的溶質(zhì)，可以向該溶液中加入少量_________，若______________，則該溶液是飽和溶液。同種溶質(zhì)溶質(zhì)不再溶解AB無晶體析出，有晶體析出，先看是該溶質(zhì)的飽和溶液可能是恰好飽和，也可能是不飽和

飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的一般方法有哪些？討論交流四、飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液35gNaCl100g水20°C再加入1gNaCl36gNaCl100g水20°C35gNaCl100g水20°C降溫35gNaCl100g水10°C飽和溶液蒸發(fā)溶劑（100g水）飽和溶液36gNaCl200g水20°C=36gNaCl100g水100g水20°C36gNaCl100g水20°C

100g的水中溶解NaCl的限度為36g10°C

100g的水中溶解NaCl的限度為35g20°C200g的水中溶解NaCl的限度為72g20°C

100g的水中溶解NaCl的限度為36g40°C100g的水中溶解NaCl的限度為40g飽和溶液20°C36gNaCl100g水再加入100g水20°C36gNaCl200g水不飽和溶液20°C36gNaCl100g水升溫40°C36gNaCl100g水不飽和溶液還能再溶解4gNaCl

結(jié)晶是

固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。結(jié)晶的方法哪些？五、結(jié)晶35gNaCl降溫至10?Ｃ40℃100g水40g氯化鈉

20℃100g水36g氯化鈉

10℃100g水35g氯化鈉

蒸發(fā)溶劑（水）氯化鈉的不飽和溶液蒸發(fā)溶劑（水）繼續(xù)＝繼續(xù)降溫至20?Ｃ1g氯化鈉析出

結(jié)晶是固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶結(jié)晶的方法有五、結(jié)晶作業(yè)：課本45頁，1、5題1.某溫度下，向KNO3飽和溶液中加入一定量的KNO3。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）

A、不變

B、增加