82金屬的化學(xué)性質(zhì)第(第1課時)教案-九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時一、教學(xué)目標(biāo)1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。2.通過實(shí)驗(yàn)探究等活動初步認(rèn)識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，并能用化學(xué)方程式表示。3.了解置換反應(yīng)的概念與特征。二、教學(xué)重難點(diǎn)重難點(diǎn)：通過金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)認(rèn)識金屬活動性順序；置換反應(yīng)的概念與特征。三、教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)PPT及相關(guān)視頻。試劑和器材：試管、鑷子、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸。四、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一創(chuàng)設(shè)情境引入新課【導(dǎo)入】人類從石器時代進(jìn)入青銅器時代，繼而進(jìn)入鐵器時代……【提問】為什么先有青銅器時代后有鐵器時代呢？【講述】通過研究發(fā)現(xiàn)：金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有密切關(guān)系，而且與它們的化學(xué)性質(zhì)也有密切關(guān)系。【過渡】那么金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢。讓我們開啟今天的學(xué)習(xí)。觀看，傾聽。通過介紹不同時代人類所使用的不同材質(zhì)的工具，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)興趣。環(huán)節(jié)二新課講解一、金屬與氧氣的反應(yīng)【指導(dǎo)閱讀】閱讀課本P10頁金屬與氧氣的反應(yīng)關(guān)于鋁的部分。【講述】金屬鋁的發(fā)現(xiàn)比銅、鐵晚很多年，但鋁如今的產(chǎn)量僅次于鐵，這與它的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系，就是鋁有很強(qiáng)的抗腐蝕性能。【講述】常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這正是鋁制品耐腐蝕的原因。【過渡】我們已經(jīng)知道鎂和鐵都能與氧氣反應(yīng)。是不是所有的金屬都和鎂、鐵一樣，都能跟氧氣發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)呢？今天我們就來學(xué)習(xí)一下吧！【講述】實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同。1.鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。2Mg+O2=2MgO（白色）4Al+3O2=2Al2O3（白色）2.鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),)Fe3O4（黑色）注意：鐵在純氧中才能燃燒，在空氣中不能燃燒。2Cu+O2eq\o(,\s\up7(△),)2CuO（黑色）金屬與氧氣反應(yīng)的特點(diǎn)可以歸納為：金屬+氧氣→金屬氧化物（該類反應(yīng)屬于化合反應(yīng)）。3.金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。俗語“真金不怕火煉”充分體現(xiàn)了這句話，這也說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。而這也正是金制品耐腐蝕的原因?！究偨Y(jié)】從以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以看出：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)；而金即使在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)。所以說：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。因此，根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易、劇烈程度我們可以判斷金屬的活動性的強(qiáng)弱，即金屬與氧氣反應(yīng)越容易、越劇烈，金屬越活潑；反之，金屬越活潑，越易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，且同等條件下反應(yīng)越劇烈。【提問】（1）根據(jù)所學(xué)知識，你能解釋為何不宜用鋼絲球來擦洗鋁制餐具嗎？（2）為什么做金屬有關(guān)實(shí)驗(yàn)時要用砂紙打磨呢？【總結(jié)】用鋼絲球擦洗鋁制餐具時，會刷掉鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜，對鋁制品有損壞，縮短鋁制品的使用壽命。除去金屬表面的氧化膜。閱讀課本，了解為什么鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕性能。傾聽、理解并記憶。傾聽、理解并記憶。傾聽、理解并記憶。思考，分組討論，回答問題。傾聽，并修正自己的觀點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力和提取關(guān)鍵信息能力。通過講述，讓學(xué)生認(rèn)識鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，了解鋁制品耐腐蝕的原因。通過講述和已有經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，但反應(yīng)的難易程度不同。培養(yǎng)學(xué)生的對比能力，證明鎂鋁較活潑，鐵銅次之，金最不活潑。通過兩個設(shè)問，加深學(xué)生對金屬與氧氣的反應(yīng)的認(rèn)識。環(huán)節(jié)二新課講解二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，還能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，可反映金屬的活動性?！咎釂枴坑腥苏f：為了鑒別黃金的真?zhèn)危蓪ⅫS金飾品放入稀鹽酸或稀硫酸中浸泡，觀察有無氣泡產(chǎn)生，便知真假。你認(rèn)為有道理嗎？這又是為什么呢？下面我們就來探究一下！【活動任務(wù)】閱讀課本P10P11頁，帶著以下問題展開探究。（1）是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？（2）從反應(yīng)類型來看，金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)有什么特點(diǎn)？【合作研究】實(shí)驗(yàn)探究：金屬與稀鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：在試管中放入少量鎂，加入5mL稀鹽酸，將燃著的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別向盛有少量鋅、鐵、銅的試管中加入5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。提示：實(shí)驗(yàn)中注意控制變量，即金屬顆粒大小要相同、鹽酸濃度也要相同等，只改變金屬的種類。實(shí)驗(yàn)記錄：【過渡】鎂、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)也是如此嗎？我們繼續(xù)通過實(shí)驗(yàn)探究一下吧！【合作研究】實(shí)驗(yàn)探究：金屬與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：參照金屬與稀鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。提示：實(shí)驗(yàn)中注意控制變量，即金屬顆粒大小要相同、硫酸濃度也要相同等，只改變金屬的種類。實(shí)驗(yàn)記錄：【總結(jié)】由上述兩個實(shí)驗(yàn)探究可以得出，鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，而銅不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。從反應(yīng)現(xiàn)象來看，鎂、鋅、鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度是不同的，鎂最劇烈、鋅較劇烈、鐵較慢。所以：因此，根據(jù)金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度我們可以判斷金屬活動性的強(qiáng)弱，即金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑；反之，金屬越活潑，越易與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，且同等條件下反應(yīng)越劇烈。【思考討論】請思考以下問題：問題1：是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？問題2：哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)？【總結(jié)】問題1：不是。問題2：鎂、鋅、鐵等活潑金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；生成可燃性氣體——?dú)錃?；銅、金等不活潑金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。【提問】市售的假黃金的主要成分是黃銅（即銅鋅合金），現(xiàn)在你知道為什么可用稀鹽酸或稀硫酸浸泡的方法來鑒別真?zhèn)瘟税桑俊究偨Y(jié)】金的活動性比銅還弱，所以不會與鹽酸或硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而假黃金中含有鋅，它會與鹽酸或硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出氣體?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。觀看，思考。按實(shí)驗(yàn)步驟組織活動或觀察教師演示實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、書寫化學(xué)方程式。傾聽，記錄筆記。按實(shí)驗(yàn)步驟組織活動或觀察教師演示實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、書寫化學(xué)方程式，并通過比較，分析得出結(jié)論。傾聽，記錄筆記。思考，回答問題。思考，回答問題。以真假黃金的鑒別逐步引入金屬和鹽酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生的動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、合作能力。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、語言組織、書寫化學(xué)方程式的能力。培養(yǎng)學(xué)生的分析問題的能力和歸納總結(jié)的能力。培養(yǎng)學(xué)生的動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、合作能力。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、語言組織、書寫化學(xué)方程式的能力。培養(yǎng)學(xué)生的分析問題的能力和歸納總結(jié)的能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和歸納總結(jié)的能力。培養(yǎng)學(xué)生對于所學(xué)知識的運(yùn)用能力。環(huán)節(jié)二新課講解三、置換反應(yīng)【提問】對于能發(fā)生的反應(yīng)，觀察這些反應(yīng)，根據(jù)其化學(xué)方程式，從反應(yīng)物和生成物的類別如單質(zhì)、化合物的角度，分析這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?！究偨Y(jié)與交流】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析可知，鎂、鋅、鐵、氫氣都是單質(zhì)，氯化氫、硫酸、氯化鎂、氯化鋅、氯化亞鐵、硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵都屬于化合物，所以這幾個反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物?！局v述】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這種反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。例如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑特點(diǎn)：單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物通式：A+BC→B+AC判斷方法：1.反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì)2.反應(yīng)前后均為一種單質(zhì)和一種化合物【思考討論】運(yùn)用表格將置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。【總結(jié)】化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的特點(diǎn)、通式歸納觀察和比較所給的化學(xué)方程式，找出共點(diǎn)。傾聽，記錄筆記。思考討論。傾聽，記錄筆記。培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和歸納總結(jié)的能力。通過講述，讓學(xué)生了解置換反應(yīng)的概念與特征，以及判斷方法。歸納化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的特點(diǎn)、通式，加深對這幾個反應(yīng)類型的認(rèn)識。環(huán)節(jié)三拓展延伸【播放】【化學(xué)天地】非金屬的置換反應(yīng)觀看視頻。拓展學(xué)生的知識面。隨堂作業(yè)PPT展示。做題。通過習(xí)題鞏固本節(jié)所學(xué)知識。環(huán)節(jié)四課堂小結(jié)展示PPT第23頁。傾聽并理解。幫助學(xué)生梳理本節(jié)知識，便于學(xué)生記憶。五、板書設(shè)計(jì)課題2金屬的