人教版高中化學(xué)必修1(全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)梳理、重點(diǎn)題型分類鞏固練習(xí))(基礎(chǔ)版)(家教、補(bǔ)習(xí)、復(fù)習(xí)用)

人教版高中化學(xué)必修一【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．樹立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，并能識(shí)別一些化學(xué)品安全標(biāo)識(shí)。2．通過粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，在此基礎(chǔ)上練習(xí)蒸餾、萃取等分離方法。3．通過實(shí)驗(yàn)中雜質(zhì)離子的檢驗(yàn)與除雜方法的討論，加深對(duì)提純?cè)砗头椒ǖ睦斫?。重點(diǎn)：混合物的分離與離子的檢驗(yàn)難點(diǎn)：物質(zhì)檢驗(yàn)試劑的選擇，蒸餾、萃取的操作，分離與提純過程的簡單設(shè)計(jì)。【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1．遵守________________。當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時(shí)，首先要認(rèn)真閱讀并牢記實(shí)驗(yàn)室的安2．了解______________。了解危險(xiǎn)化學(xué)藥品在存放和使用時(shí)的注意事項(xiàng)，著火、燙傷和化學(xué)灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘、報(bào)警電話等的位置和使用方法等。3．掌握__________________。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法4．重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。答案：1.實(shí)驗(yàn)室規(guī)則2.安全措施3.正確的操作方法(1)固體藥品粉末狀或小顆粒狀藥品：用_________取用；塊狀藥品：用_________取用。(2)液體藥品少量液體：用______________吸取；一定量液體：用_________量??；較多量液體：可______________。(1)給液體加熱時(shí)，可使用_________、_________、_______、___________。(2)給固體加熱時(shí)，可使用_________或_________。(3)加熱時(shí)，容器外壁不能有水，底部不能與燈芯接觸。燒得很熱的容器，不能立即用冷水沖洗或直接放在冷桌上以防止驟冷炸裂。根據(jù)被收集氣體的性質(zhì)的不同，可選用不同的收集方法，主要有________________、________________、___________。答案：1.(1)藥匙鑷子(2)膠頭滴管量筒直接傾倒2.(1)試管燒杯燒瓶蒸發(fā)皿(2)試管坩堝3．向上排空氣法向下排空氣法排水法1．常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類及標(biāo)志爆炸品壓縮氣體和液化氣體易燃液體易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品氧化劑和有機(jī)過氧化物有毒品放射性物品腐蝕品【實(shí)驗(yàn)安全】2．實(shí)驗(yàn)室操作應(yīng)注意“三禁七防”（1）任何化學(xué)藥品都禁止手觸、鼻聞、口嘗。（2）禁止用一盞酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈。（3）用試管加熱液體時(shí)禁止試管口對(duì)著自己或旁人。4等）或用（2）防暴沸：稀釋濃硫酸或?qū)饬蛩崤c酒精溶液混合時(shí)，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液態(tài)混合物時(shí)要加碎瓷片或沸石。（3）防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃性物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源。）：應(yīng)在通風(fēng)櫥中并進(jìn)行尾氣的處理。（5）防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時(shí)，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。（6）防燙傷。取熱的蒸發(fā)皿及坩堝要用坩堝鉗而不是用手。（7）防儀器炸裂。①試管在加熱時(shí)要先均勻受熱然后固定某部位加熱。②用試管加熱固體時(shí)管口要略向下傾斜。③集氣瓶中的燃燒反應(yīng)有固體生成時(shí)加少量水或鋪細(xì)砂。④禁止將熱的儀器放入冷水中沖洗。3、意外事故的緊急處理(1)酒精及有機(jī)物燃燒，小面積著火，應(yīng)迅速用________________蓋滅。(3)若眼睛被化學(xué)物質(zhì)灼傷，立即用________________，邊洗邊眨眼睛。(4)若濃酸(堿)灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)先用______________(或___________)中和，然后用水沖(6)若被玻璃割傷或有創(chuàng)傷時(shí)，應(yīng)先除去傷口的玻璃等雜物，再用稀雙氧水擦洗，后到EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(a),2)3溶液①易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)應(yīng)密封存放；②易燃、易爆的物質(zhì)應(yīng)密封保存，放置在冷暗并遠(yuǎn)離電源和火源處；③受熱或見光易分解的物質(zhì)應(yīng)選用棕色試劑瓶存放在冷暗處；⑤特殊的化學(xué)藥品要有特殊的存放措施，如劇毒、有強(qiáng)腐蝕性藥品密封、單獨(dú)存放在冷暗處，并有嚴(yán)格的取用程序。氧化性物質(zhì)與還原性物質(zhì)分開放置。混合物的分離和提純的基本方法有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取和分液等。不同的混合物可（2）、若一種易溶水，另一種難溶水，可用溶解過濾法，如除去粗）；混合氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶或裝有堿石灰的干燥管。要點(diǎn)三：過濾和蒸發(fā)①過濾的步驟：把玻璃棒抵在濾紙的三層處→將小燒杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中→用蒸餾水沖洗小燒杯2～3次，將洗滌液一同沿玻璃棒倒入漏斗中，使水自然流下。②過濾后得到的沉淀一般要洗滌。洗滌方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，重復(fù)洗滌2-3次，即可把固體洗滌干凈。可取最后洗下的水加入適當(dāng)?shù)脑噭z驗(yàn)沉淀是否洗凈。答案：1.不溶性固體與液體2.漏斗玻璃棒燒杯鐵架臺(tái)(帶鐵圈)濾紙3.一貼：濾紙漏斗內(nèi)壁二低：①濾紙邊沿漏斗邊沿②液面濾紙邊沿三靠：①漏斗下端燒杯內(nèi)壁②玻璃棒下端三層濾紙?zhí)師觳ＡО?．概念：分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)的一答案：2.鐵架臺(tái)酒精燈玻璃棒蒸發(fā)皿3.①攪拌②大量固體出現(xiàn)一定要用玻璃棒不斷地?cái)嚢枰后w，以免液體局部過熱而飛濺。蒸發(fā)操作要注意溶質(zhì)應(yīng)當(dāng)是對(duì)熱比較穩(wěn)定的物質(zhì)，最后利用余熱蒸干，防止固體受熱不均而飛濺。1．粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質(zhì)，要通過_________、_________、以上操作都要用到玻璃棒，它們的作用依次是：(3)___________________________。答案：1.溶解過濾蒸發(fā)(1)加速(3)攪拌、防止液體濺出2．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除方法發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4↓2↓+2NaCl3↓+2NaCl3↓+2NaClO加入的試劑④適量稀鹽酸2雜質(zhì)硫酸鹽23溶液必須在足量BaCl2溶液之后，②加入適量稀鹽酸之前要過濾。EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(2),4)－的檢驗(yàn)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(2),4)答案：1.BaCl2溶液2.白色EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(2),4)要點(diǎn)四：蒸餾【混合物的分離與提純】利用混合物中各組分的_________不同，除去液態(tài)混合物中____________、___________或橡膠管、木塊、自來水等。①檢驗(yàn)Cl-在試管中加入少量自來水，滴入________________________________，說明自來水中含有Cl－。②蒸餾上圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體。③再次檢驗(yàn)Cl-取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入___________________________。說明制得的蒸餾水不含Cl－。答案：1.沸點(diǎn)易揮發(fā)難揮發(fā)不揮發(fā)2.蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶溶液無沉淀（3）加幾塊碎瓷片可以防止加熱時(shí)液體暴沸而劇烈跳動(dòng)。（4）開始收集到的液體因與某些器壁接觸可能會(huì)引入雜質(zhì)，因而棄去。要點(diǎn)五：萃取和分液(1)萃?。豪梦镔|(zhì)在_________的溶劑里____________的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。萃取劑應(yīng)符合下列條件：①與另一溶劑互不相溶；②溶解溶質(zhì)的能力比另一溶劑大得多；③不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。3．用四氯化碳萃取碘水中的碘的步驟用右手壓住分液漏斗_________，左手握住_________部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。待液體分層后，將分液漏斗上的_________打開(或使塞上的_________對(duì)準(zhǔn)_______)，再將分液漏斗下面的_________擰開，使下層液體沿____________流下。上層液體從分液漏斗答案：1.(1)不同溶解度(2)互不相溶2.鐵架臺(tái)燒杯分液漏斗3.(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞燒杯壁上口（1）萃取和分液是兩種不同的分離混合物的方法，但往往結(jié)合進(jìn)行。（2）分液時(shí)，不要使上層的液體流出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。（3）分液時(shí)，分液漏斗下口尖端要緊貼燒杯內(nèi)壁。（4）分離液體混合物的常用方法有兩種：①分液；②蒸餾。前者適用于互不相溶的液體混合物，后者適用于沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物?！镜湫屠}】類型一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及基本操作例1．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列說法不正確的是()①不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液③不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗④配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸⑤酒精燈著火時(shí)可用水撲滅答案：C解析：在實(shí)驗(yàn)過程中如果不慎將酸(濃H2SO4除外)沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用較多的洗，再涂上硼酸溶液。萬一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗(切不可用手揉眼睛)，要邊洗邊眨眼睛，必要時(shí)要請(qǐng)醫(yī)生治療。所以①、②說法是正確的。濃堿具有腐蝕性，③的配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)先在燒杯中加一定量的水，再向水中加入濃硫酸，邊加邊攪拌，④錯(cuò)。酒精著火應(yīng)用沙子或濕布蓋滅(隔絕空氣)；因水的密度大于酒精，若用水滅火則酒精在水的上層會(huì)繼續(xù)燃燒，故⑤錯(cuò)誤。點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)安全問題是高中化學(xué)的重要考點(diǎn)，更是實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行、避免傷害和事故的保[變式1]下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是()答案：A解析：燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性，屬于腐蝕品。[變式2]（2015成都川師附中期中考）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片B．稀釋濃硫酸時(shí)，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中熱答案：A解析：進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要牢記實(shí)驗(yàn)操作程序，特別是危險(xiǎn)性的操作更要謹(jǐn)慎，實(shí)驗(yàn)前多從以下幾個(gè)方面進(jìn)行思考：防暴沸——加碎瓷片；防倒吸；熱還原結(jié)束時(shí)的操作：停止加熱應(yīng)繼續(xù)通氣體至冷卻；稀釋時(shí)通常把密度大的液體加到密度小的液體中。②用玻璃棒把固體物質(zhì)從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到濾紙上③用分液漏斗進(jìn)行分液操作，將乙醇和水的混合液分離④把玻璃管插入帶孔橡皮塞前，應(yīng)先把要插入的一端用水濕潤⑤濃硫酸不慎濺在皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗⑥滴管取液后切忌將其平放或倒置答案：①③⑤[變式1]以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是()①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用3溶液⑦堿流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗答案：D解析：給試管里的液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3。使用膠頭滴管滴加液不能用手直接接觸。將橡皮塞塞進(jìn)試管口時(shí)，應(yīng)慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)塞子使其塞緊。所以答案為D。 [變式3]若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是()③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④答案：C[變式4]有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C．過濾操作中，玻璃棒與燒杯口D．膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁答案：C[變式5]下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()A．進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干B．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．進(jìn)行萃取操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大答案：A[制取蒸餾水可不用溫度計(jì)，對(duì)使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處。]類型二常用儀器及使用例3．下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是()答案：D解析：試管可直接給液體或固體加熱；坩堝專門用于直接灼燒固體；蒸發(fā)皿用于直接蒸發(fā)溶劑或濃縮溶液；燒杯可用于給液體加熱，但須墊石棉網(wǎng)。點(diǎn)評(píng)：要掌握常見儀器的使用方法、注意事項(xiàng)。[變式1]試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，對(duì)試管加熱時(shí)，下列操作正確的是()A．試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時(shí)會(huì)自然揮發(fā)B．應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上D．可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動(dòng)，后集中加熱答案：C[變式2]中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各種溶液，關(guān)于滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是()A．試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴要伸入試管口內(nèi)，以防溶液滴到試管外B．不能將滴管水平拿持C．加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放別的地方[變式3]下列關(guān)于使用托盤天平的敘述，不正確的是()A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)B．稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量類型三：過濾例題4．提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所用試劑和方法正確的是溶液、過濾)答案：CEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(2),4)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up2(－),3))點(diǎn)評(píng)：解此類題目要注意把握過濾的實(shí)質(zhì)，能將知識(shí)靈活運(yùn)用。注重平時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)操作能力的訓(xùn)練，注意書面表達(dá)的準(zhǔn)確、精煉。[變式1]下列混合物能用過濾法分離的是()答案：C形成食鹽溶液(液體)而泥沙不溶于水。[變式2]某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行過濾操作，請(qǐng)將錯(cuò)誤之處找出并加以糾正。答案：沒用玻璃棒引流，應(yīng)使要過濾的混合液沿玻璃棒流入過濾器中；玻璃棒要靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗頸要緊靠在燒杯內(nèi)壁上。[變式3]從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A．溶解、過濾、蒸發(fā)、加熱B．溶解、過濾、洗滌、加熱C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D．溶解、洗滌、答案：BA．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)停止加熱答案：D解析：將渾濁液體進(jìn)行蒸發(fā)，得到仍然混有雜質(zhì)的食鹽，A錯(cuò)；蒸發(fā)過程中要用玻璃棒發(fā)至有較少水分，要停止加熱，利用余熱將水分蒸干。點(diǎn)評(píng)：蒸發(fā)操作中需注意兩點(diǎn)：（1）液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過容器體積的2/3，以（2）加熱過程中一定要用玻璃棒不斷地?cái)嚢枰后w，以免液體局部過熱而飛濺。[變式1]蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過_________，以免加熱時(shí)_________；防止_________。如果需要蒸干，當(dāng)加熱到剩有少量液體時(shí)_________，利用_________將剩余水分蒸干。如果是蒸發(fā)結(jié)晶，則加熱到有_________時(shí)，即可停止加熱。余熱較多晶體析出[變式2]實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程，其正確的操作順序是()①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干答案：B解析：安裝儀器時(shí)，據(jù)酒精燈高度確定鐵圈位置，最后放置蒸發(fā)皿；加熱蒸發(fā)NaCl溶類型五：粗鹽的提純A．①②③中加入過量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子D．④中可以通過邊滴加邊測定溶液pH的方法，控制加入的鹽酸量”思路點(diǎn)撥：粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中所加除雜試劑的作用及過量原因。答案：B3總結(jié)升華：提純粗鹽首先將粗鹽加水溶解，然后過濾除泥沙，將濾液蒸發(fā)后結(jié)晶可得食鹽。以上操作中溶解要用到燒杯和玻璃棒，有時(shí)用到量筒；過濾還要用到漏斗，蒸發(fā)必須用到酒精燈和蒸發(fā)皿，另外還有鐵架臺(tái)等。[變式1]粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操如果有，應(yīng)該如何除去SO42―________________________止。請(qǐng)問這步操作的目的是____________________________________。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？__________________________。（5）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時(shí)：___________________________________________________________________。過濾時(shí)：___________________________________________________________________。蒸發(fā)時(shí)：___________________________________________________________________。（2）在粗鹽的溶液中，加入鹽酸無沉淀產(chǎn)生，然后加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，（5）溶解時(shí)：攪拌，加速固體溶解過濾時(shí)：引流，防止液體濺失蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止液體因局部過熱而飛濺提示：本題除雜時(shí)加入試劑的順序依次是：在粗鹽經(jīng)過溶解和過濾后的溶液中先后加入過量的氫氧化鈉溶液→過量的氯化鋇溶液→過量的碳酸鈉溶液；或過量的氯化鋇溶液→過量的氫氧化鈉溶液→過量的碳酸鈉溶液。過濾后，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸。例7．下列制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中，不正確的是...A．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的自來水中B．冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出C．實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象答案：A解析：制取蒸餾水可不用溫度計(jì)，若使用溫度計(jì)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾燒瓶的支點(diǎn)評(píng)：理解蒸餾的原理，熟悉蒸餾的操作和注意事項(xiàng)是做好本題的前提。[變式1]下列對(duì)蒸餾實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是()A．應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶內(nèi)支管口B．加入碎瓷片的目的是防止加熱時(shí)蒸餾燒瓶劇烈跳動(dòng)C．冷卻水的方向應(yīng)上進(jìn)下出，這樣水流比較暢通，冷卻效果更好D．當(dāng)蒸餾到燒瓶內(nèi)剩有少量液體時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干，不能直接加熱蒸干答案：A[變式2]下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是()A．蒸餾操作的主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)等B．蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)C．在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管進(jìn)出水的方向是下口進(jìn)、上口出答案：B解析：蒸餾操作中使用的溫度計(jì)是用來測定蒸氣的溫度(即某一組分的沸點(diǎn))，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放置于蒸餾燒瓶的支管口處。例8．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：（1）寫出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱。①_____________；③______________。（2）提取碘的過程中可供選擇的有機(jī)溶劑是()（3）為完成以上①、③兩步操作，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是_______________________________________。（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出如圖所示的______________。（5）為便于控制蒸餾時(shí)的溫度，操作時(shí)使用水?。?）①過濾③萃?。?）B（3）漏斗、分液漏斗（4）①溫度計(jì)插入的位置不對(duì)②冷卻水的流向不對(duì)③缺少沸石④缺少石棉網(wǎng)解析：根據(jù)題意可知，海藻灰中含有碘離子，經(jīng)過濾可得含有碘離子的溶液，選取適當(dāng)?shù)难趸瘎┛蓪⒌怆x子氧化為單質(zhì)碘，將碘水中的碘用萃取劑萃取就得到碘的有機(jī)溶劑溶液，經(jīng)過水浴蒸餾就可得到碘單質(zhì)。根據(jù)這一條主線，可逐步回答問題。問只能選B；因碘易升華，為了較好的控制溫度，選用水浴加熱的方法蒸餾碘的CCl4或汽油溶液。檢查裝置中的錯(cuò)誤可按裝置的安裝順序進(jìn)行排查，以防出現(xiàn)漏失。[變式1]下列每組中的兩對(duì)物質(zhì)，都能用分液漏斗分離且油層由分液漏斗上口倒出的是A．汽油和水、四氯化碳和水B．汽油和水、苯和水C．食用油和水、醋酸和水D．葡萄糖和水、酒精和水答案：B[變式2]欲從溴水中提取溴單質(zhì)，應(yīng)進(jìn)行的操作是C．先萃取分液，后進(jìn)行蒸餾答案：C汽油等)而微溶于水，故可采用萃取分液的方法，用CCl4先將Br2從水中分離出來，然后蒸例9．下列確定某溶液中一定有SOEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(2),4)－的方法中，正確的是()A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失)2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失D．先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀答案：DEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up2(2),4)－EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)[變式1]下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀H2SO4進(jìn)行鑒別的一組是()))答案：B[變式2]對(duì)下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是()A．當(dāng)加入氯化鋇溶液時(shí)不產(chǎn)生沉淀；當(dāng)加入硝酸銀溶液時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl―B．加入稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，再加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，可判定含有SO42―D．加入鹽酸后有無色無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有大量2―)鞏固練習(xí)【鞏固練習(xí)】【鞏固練習(xí)】12015大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考）下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是()2．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是。A．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度，以免發(fā)生爆炸B．不慎將濃鹽酸濺到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗3．下列做法中，合乎實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是()A．將加熱后的試管直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上冷卻B．熄滅酒精燈時(shí)，必須用燈帽蓋滅C．為了節(jié)約藥品，用剩后的藥品都要放回原瓶D．將吸有溶液的膠頭滴管平放于實(shí)驗(yàn)臺(tái)上4．下列有關(guān)過濾操作的敘述中，正確的是。A．過濾前，應(yīng)將液體攪勻后，再倒入過濾器中過濾B．過濾時(shí)，應(yīng)將玻璃棒斜靠在三層濾紙上C．過濾時(shí)，為了加快過濾速率，應(yīng)用玻璃棒攪動(dòng)過濾器中的液體D．過濾時(shí)，若濾紙上的沉積物太多，可用藥匙將它清除掉5．下列各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是()A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C．萃取分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D．為保證分流漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥泥三角⑦坩堝⑧鐵三腳架7．下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是()42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,過量BaCl2溶液，⑥蒸發(fā)。正確的操作順序是9.（2015邯鄲一中期末考）下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②⑥10．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中若手被小刀割傷，先用稀雙氧水擦洗，然后敷藥包扎。B．不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂稀醋酸溶液，嚴(yán)重的C．溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀。D．酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲滅，燙傷（灼傷）要就醫(yī)。EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(2),3)別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是)3溶液；④滴加)二、填空題1．在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)過的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如結(jié)晶、過濾、蒸發(fā)……請(qǐng)?zhí)顚懛蛛x或提純下列各混合物最適宜的方法的名稱。（1）除去氯化鈉固體中混有的碳酸氫銨_________。（2）除去乙醇中溶解的少量食鹽_________。（3）分離碘的飽和水溶液_________。（4）除去粗鹽中的泥沙_________。（5）從海水中提取食鹽_________。2.草木灰是柴草燃燒后形成的灰肥，是一種質(zhì)地疏松的熱性速效肥。其中富含鉀鹽，主要成分為碳酸鉀，還含有少量的氯化鉀和硫酸鉀。先從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(2),4)－和Cl－。(1)此實(shí)驗(yàn)的操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③___________；④___________；(2)用托盤天平(指針向上)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示()(3)在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于________________________。(4)在進(jìn)行第③、④步操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是③___________________________________________________________________________(5)將制得的少量晶體放入試管中，加蒸餾水溶解后分成兩份，分別裝在兩支試管中。在第一支試管中加入足量的鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察到有___________生成，證明溶液觀察到有___________生成，證明溶液中有___________(填離子符號(hào))。(1)若燒瓶是干燥的，且由a導(dǎo)管進(jìn)氣，可收集比空氣__________________的氣體，如(2)若燒瓶中充滿水，則可收集不溶于水的氣體，如___________等，氣體應(yīng)從_________(3)若在燒瓶中放入濃硫酸即可用于干燥氣體，則氣體應(yīng)從_________口進(jìn)入。【答案與解析】【答案與解析】一、選擇題【解析】A．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣發(fā)生水解，則長導(dǎo)管為出氣管、短導(dǎo)D．碘在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反應(yīng)，所以可以采用萃取的方法提取碘水中的碘，故D正確；【解析】氫氣中混有空氣時(shí)，點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度。濃鹽酸的腐蝕點(diǎn)燃后可生成無毒的二氧化碳。鐵絲在O2中燃燒放出大量的熱，生成溫度很高的四氧化三鐵固體，事先在集氣瓶中鋪上一層沙子可防止集氣瓶炸裂?！窘馕觥繛榱耸挂后w迅速流下去，一般在過濾前靜置，上層液體中含固體較少，所以過濾所【解析】酒精與水互溶，不能作萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑。能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)，石棉網(wǎng)需用鐵三腳架支撐，還需酒精燈加熱?！窘馕觥肯冗^濾出去不溶雜質(zhì)，然后加除雜試劑。“加過量Na2CO3溶液”過量BaCl2溶液”之后，在“加適量鹽酸”前應(yīng)再次“過濾”，最后蒸發(fā)即可。【解析】②用于過濾，固液分離，；③用于分液，分離互不相容的液體；⑤用于蒸餾，分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。10.【答案】C【解析】稀雙氧水有消毒殺菌的作用；水銀易揮發(fā)有劇毒，因此散落在地上的水銀應(yīng)回收，與土壤混合或落入磚縫的部分應(yīng)用硫粉來處理，而不能直接用水沖洗。酒精失火不可水沖，以防擴(kuò)大面積；所以答案為C。11.【答案】BEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(2),3)－，EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(2),3)－，Cl－。二、填空題1．【答案】（1）加熱（2）蒸餾（3）萃取分液（4）過濾（5）蒸發(fā)結(jié)晶（6）分液2而除去；除去乙醇中NaCl可用蒸餾方法；把碘從分離不互溶的兩種液體油和水，可用分液。提示：要理解各種分離方法的使用條件和分離目的結(jié)果。防液體受熱不均勻，局部溫度過熱，有液體濺出(5)白色沉淀SOEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(2),4)－白色沉淀Cl-項(xiàng)與實(shí)驗(yàn)操作綜合在一起，要正確解答需明確操作原理、規(guī)范操作程序?！窘馕觥?1)用排空氣法來收集氣體要注意氣體的密度，結(jié)合本題干燥燒瓶的位置特征，由物質(zhì)的量2．掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積之間的關(guān)系。【要點(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)一：物質(zhì)的量及其單位（摩爾）大量的微觀粒子如何計(jì)量是化學(xué)研究中面臨的重要問題。由于一切反應(yīng)都是以微觀粒子的相互作用為基礎(chǔ)的，所以必須找到合適的方法來計(jì)量微粒。數(shù)目巨大和看不見摸不著是最大的障礙。用下面的方法把具有一定質(zhì)量的微粒規(guī)定為一個(gè)集體，一切的其他微粒群體都和它進(jìn)行比較來衡量微粒的多少是很好的一種解決方案。所以就產(chǎn)生了新的物理量——物質(zhì)的物質(zhì)的量通常是表示物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目多少的物理量。要點(diǎn)詮釋：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，取用的藥品無論是單質(zhì)還是化合物，都是可以用器具稱量的。而物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是原子、離子或分子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，對(duì)此，不僅我或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來（1物質(zhì)的量的含義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。特別提示1）物質(zhì)的量（符號(hào)為n是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，其單（2）質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不可分割或插入其他字。它不具有字面（3）物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，它與國際單位制中的其他六個(gè)基本物理量呈并列關(guān)系一樣，是基本物理量與其單位名稱的關(guān)系。（4）物質(zhì)的量的計(jì)量對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（如分子、原子、離子、電子等）或應(yīng)該說1mol氫原子(或分子或離子)。（5）物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的一種物理量。附：國際單位制（SI）中部分基本單位物理量名稱物理量符號(hào)長度物理量名稱物理量符號(hào)長度質(zhì)量mt物質(zhì)的量nl2．摩爾是物質(zhì)的量的單位，以摩爾為單位量度的對(duì)象是微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子，也可以是這些粒子的特定組合，如構(gòu)成NaCl晶體的基本單元是－，知識(shí)點(diǎn)二：阿伏加德羅常數(shù)－1表示。阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)有單位（mol-1）的物理量，而不是一個(gè)數(shù)。知識(shí)點(diǎn)三：摩爾質(zhì)量對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。所以，摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量，或是單位物質(zhì)的-1（1）摩爾質(zhì)量以gol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。（2）對(duì)于純凈物而言，其摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的物質(zhì)的-1。比較：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系。rrrr區(qū)別（1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具（1）一個(gè)原子的質(zhì)量與（1）化學(xué)式中各元的1/12作比較，所得素相對(duì)原子質(zhì)量之-1或的比值；和；-1（2）單位：l（2）單位：l混合物組成一定時(shí)，1mol混合物的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量特別提醒①1mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。上才與微觀粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。③兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比有何關(guān)系？為什么？相等。因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，都是以12C質(zhì)量所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。知識(shí)點(diǎn)四、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、質(zhì)量和粒子數(shù)目之間的關(guān)系計(jì)算關(guān)系式（公式）NnNAmnA主要應(yīng)用意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)rr已知任意三項(xiàng)求第四項(xiàng)②從n恒等列代數(shù)方程式解決較復(fù)雜的問題注意事項(xiàng)-1組成和種類類型一、物質(zhì)的量及其單位（摩爾）例12015東城期末考）等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是()【答案】B【點(diǎn)評(píng)】對(duì)于基本概念的應(yīng)用，要善于把握住外延，細(xì)心分析其內(nèi)容?！咀兪?】下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是()【答案】B原子。所以答案為B【變式2】下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是()【答案】B【變式3】（2014衡水中學(xué)期中考）下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是()A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量2【答案】B類型二、阿伏加德羅常數(shù)例2．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()AA【答案】C-1至阱”，要在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的德羅常數(shù)的數(shù)值。A【答案】B類型三：摩爾質(zhì)量【解析】本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量以及質(zhì)量守恒定律的理解和運(yùn)用。rrrrrrrr【答案】A【點(diǎn)評(píng)】：恒法”解題是指在解題過程系來解決化學(xué)問題的一種獨(dú)特的解題方法。本題依據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系列式解題。只要恒法”使用得當(dāng)，可收到解題步驟簡捷、快速、準(zhǔn)確之功效?！敬鸢浮俊咀兪?】．下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是()【答案】B的值為NA，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為()人教版高中化學(xué)必修一【鞏固練習(xí)】1.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()2．同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是()3.相同質(zhì)量的氧氣和臭氧中，其氧原子個(gè)數(shù)前者與后者的關(guān)系為()4．下列敘述中，錯(cuò)誤的是()3，所含氧原子數(shù)相同數(shù)的值)()62015廣州培正中學(xué)期中考）下列說法正確的是()2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等D．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量7.下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是()a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為()10.20g某元素中含有0.5NA個(gè)原子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為()3三者的質(zhì)量比為2：4：5時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為()13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()【答案與解析】1.【答案】B【解析】質(zhì)量相同時(shí)，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比，故本在已知分子數(shù)之比的基礎(chǔ)上，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較原子數(shù)的多少。3.【答案】C5.【答案】B6.【答案】D7.【答案】B10.【答案】C11.【答案】C【解析】質(zhì)量比除以摩爾質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比。12.【答案】C13.【答案】D人教版高中化學(xué)必修一【學(xué)習(xí)目標(biāo)】2、掌握氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算。【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、影響物質(zhì)體積大小的因素從微觀來看，影響物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：微粒個(gè)數(shù)、微粒大小、微粒間距離。大小主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離。2.影響固體（或液體）物質(zhì)體積大小的主要因素有兩個(gè)：微粒個(gè)數(shù)和微粒自身大小固體液體3.影響氣體物質(zhì)體積大小的主要因素有兩個(gè)：微粒個(gè)數(shù)和微粒間距離。對(duì)于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，氣體體積與微粒間的距離有關(guān)，與粒子本身的直徑大小關(guān)系不大。當(dāng)壓強(qiáng)和溫度一定時(shí)，氣體微粒間距離一定，所以當(dāng)氣體分子數(shù)一定，則氣體體積一定；反之，在壓強(qiáng)和溫度一定時(shí)，相同體積的任何氣體分子數(shù)相等，這就是常說的阿伏加德羅定律。如果氣體的物質(zhì)的量為1mol，則其體要點(diǎn)二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積的含義：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣V。n①氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是兩個(gè)不同的概念。前者是指單位物質(zhì)的量②氣體摩爾體積中的氣體指任意氣體，該氣體可以是純凈物，也可以是混合物；純凈物。-1-1?！VmVm要點(diǎn)三、阿伏加德羅定律及其推論1、定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。這一規(guī)律稱為阿伏加德羅定律。（1）阿伏加德羅定律只適用氣體，對(duì)固體、液體物質(zhì)不適用。（2）只有溫度、壓強(qiáng)、體積都相同的氣體，其分子數(shù)才相同。（3）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特殊情況和具體體現(xiàn)。（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。（3）同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量的反比。（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。（5）同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比。①凡涉及物質(zhì)的體積，要首先分辨出該物質(zhì)是不是氣體，看清條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。②同溫同壓下，相同體積的氣體所含的分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同?！镜湫屠}】類型一、氣體摩爾體積例12015六安高一檢測）下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒B．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L【思路點(diǎn)撥】22.4L的使用有特定的范圍：①物質(zhì)必須為氣體；②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?！敬鸢浮緼【總結(jié)升華】只要用到體積，就要考慮溫度、壓強(qiáng)；只要用到“22.4L·1是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況、是否是氣體。審題一定要準(zhǔn)?！咀兪?】下列說法中正確的是()的體積約為22.4升2所占的體積相同【答案】C【變式2】下列說法中不正確的是()【答案】D所含6.02×1023個(gè)粒子的質(zhì)量，A正確；相同數(shù)目的兩種分子的質(zhì)量比應(yīng)等【變式3】下列敘述正確的是A.1mol任何氣體的體積都約為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4L【答案】D【變式4】下列敘述中，正確的是()2組成的混合氣體的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L【答案】B類型二、阿伏加德羅定律及其推論例2．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()22【思路點(diǎn)撥】依據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同條件（溫度、壓強(qiáng)）下，氣體的體積相等【答案】A【總結(jié)升華】只要用到體積，就要考慮溫度、壓強(qiáng)。是()【答案】A器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量【變式3】下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是()44【答案】D物質(zhì)的量不同，從而分子數(shù)不相等，故選D?！練怏w摩爾體積練一練2】2【答案】③>②>⑤>④>①【解析】由阿伏伽德羅定律，在同溫、同壓下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比。同壓條件下)，試填空：(1)生成物的化學(xué)式是_________。(2)推斷化學(xué)式的依據(jù)是_________?！敬鸢浮?1)A3B(2)阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律xy，又根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)不變，即在反應(yīng)物中A類型三、計(jì)算例3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.20L的容器中含某氣體0.25g，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。-1【氣體摩爾體積練一練1】【答案】33.3所以混合氣體平均式量為33.3。將上述求混合氣體平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算式改變一下：可見，求混合物的平均式量等于各組分2……各組分的式量，x1,……各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)。人教版高中化學(xué)必修一)鞏固練習(xí)【鞏固練習(xí)】【鞏固練習(xí)】1．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是A．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L3．給定一定物質(zhì)的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是()A．分子直徑的大小B.分子間距離的大小5．下列說法正確的是()2、2.22混合，該混合氣的體積是8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是()22相比較，下列敘述中正確的是()氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()11．同溫、同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷和氨氣，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比是()該化合物的化學(xué)式為法不正確的是()二、填空題（3）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_________。(g)_________（填元素符號(hào)）【參考答案與解析】【參考答案與解析】【解析】單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以錯(cuò)誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使1mol氣體體積【解析】分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應(yīng)等于其物質(zhì)的量之比，故選C。6.【答案】B0.13.22.2－1＝3.360.13.22.2，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的反比，即3分子中原子個(gè)數(shù)比為5∶4，若二者所含原子數(shù)二、填空題2x依題意，有rrrrrrrrrr人教版高中化學(xué)必修一【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.物質(zhì)的量濃度的概念；2.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系?！疽c(diǎn)梳理】般是量取體積，并不是稱量其質(zhì)量。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那就方便要點(diǎn)一、物質(zhì)的量濃度概念辨析從單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)（1）溶液體積不能等同于溶劑體積，應(yīng)是溶質(zhì)在溶劑中溶解后的實(shí)際體積。（2）溶質(zhì)可以是物質(zhì)，也可以是分子或離子。（3）溶液具有均一性，即從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的（4）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。（6）從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。（7）氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶（8）若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之要點(diǎn)二、物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有溶用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶質(zhì)的單位溶液的單位計(jì)算公式特點(diǎn)兩者的關(guān)系質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成L溶液組成gg質(zhì)量分?jǐn)?shù)=體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同任何溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量相同【物質(zhì)的量濃度】B要點(diǎn)四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)溶液的稀釋與混合V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]水1水1混混b．混合物溶液體積改變(兩溶液濃度差別較大)混表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積](2)物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算－1)(3)飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算－1)注只適用于飽和溶液中的換算(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度－1)則：EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(標(biāo)準(zhǔn)),·)－1)則：V(溶液)時(shí)注意單位換算。②當(dāng)氣體作為溶質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應(yīng)該是。③濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時(shí)，混和后溶液的體積?！镜湫屠}】類型一、物質(zhì)的量濃度概念辨析例12015廈門高一檢測）1mol·L－1的NaCl溶液的含義是()【思路點(diǎn)撥】注意計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)用到的體積為溶液的體積，而不是溶劑的體積，【答案】D【總結(jié)升華】正確理解物質(zhì)的量濃度的概念溶液濃鹽酸加入9L水中【答案】D歸納提醒溶液的體積應(yīng)由溶液質(zhì)量和密度計(jì)算并注意密度單位為gL－1，要進(jìn)行單位的換算，所求溶液體積單位換算為L。類型二：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)溶液中離子物質(zhì)的量濃度的換算EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(25),·)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(25),·)【思路點(diǎn)撥】可根據(jù)電荷守恒法來解決此題，即溶液中電荷的代數(shù)和為0?！敬鸢浮緾【總結(jié)升華】電荷守恒法是溶液中離子濃度計(jì)算的常用方法＋【總結(jié)升華】電荷守恒法是溶液中離子濃度計(jì)算的常用方法的混合液中c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO42-)＋c(Cl－)c(Al)【解析】設(shè)：溶液體積為1L)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為()【答案】C(2)溶液的稀釋與混合求原溶液的物質(zhì)的量濃度。液中故。溶液混合過程中體積變化忽略不計(jì)，則溶液體積就可以看成等于原溶液的體積和。(3)物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算體積、物質(zhì)的量濃度以及摩爾質(zhì)量求出?！敬鸢浮?.5%【總結(jié)升華】做這類題的思路是分析題目要求，理清先求什么、再求什么，分步解析。【答案】D【解析】本題考查各物理量之間的轉(zhuǎn)化。由物質(zhì)的量濃度的定義可知,A正確；由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式可人教版高中化學(xué)必修一【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．下列說法中，正確的是()2．右圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)中取出5ml，這5ml溶液的物質(zhì)的量濃度為()4Cl、4三種固體的物質(zhì)的量(單位為mol)分別為()的物質(zhì)的量約等于()―3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()―1―1－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是。-·1FeC溶液與0.2L1-·1KCl溶液中的Cl－的數(shù)目之比為。2＋的物質(zhì)的量濃度為二、填空題（1）根據(jù)公式_________，可知（2）根據(jù)公式_________，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。三、計(jì)算題【答案與解析】【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)理解。物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液體積，不是溶－1-3))4Cl共同提供，4Cl提供，此時(shí)4+恰好為(0.02+5.【答案】D6.【答案】B【解析】設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒，則7.【答案】DO的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得。不同濃度的溶液混合或溶質(zhì)和溶劑混合時(shí)，體積不能加和，但質(zhì)量可以加和。因此可以通過混合后的總質(zhì)量與密度來求混合后的總體積，進(jìn)一步求得溶液的物質(zhì)的量濃度?！?↓,依題意Ba2+的物質(zhì)的量相等，故三種鹽溶液中SO42―的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量濃度相同，依此則可推出三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為二、填空題三、計(jì)算題)=l·人教版高中化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用；3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的注意事項(xiàng)由固體配制溶液（需確定溶質(zhì)的質(zhì)量）和由濃溶液配制稀溶液（需確定要量取的濃溶液體積）。整個(gè)過程可細(xì)化為八個(gè)步驟：計(jì)算、稱量、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、2．容量瓶為細(xì)頸、梨形玻璃容器，帶有磨口玻璃塞。容量瓶上標(biāo)有刻度線、適用溫度、容量。使用前一定要檢查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶內(nèi)加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,重復(fù)上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能（1）稱量時(shí)一般用托盤天平，量取時(shí)一般用量筒，它們只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位（0.1（2）稱量時(shí)左物右碼，有吸濕性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱量；用量筒量取的液體倒入燒杯后，量筒內(nèi)壁附著的溶質(zhì)不要洗滌到燒杯中。（3）溶解時(shí)一般先在燒杯中加入溶質(zhì)，后加溶劑進(jìn)行溶解。濃硫酸的稀釋一定要注意將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌。（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計(jì)算水的用量。（5）不能配制任意體積的溶液，因?yàn)榕渲七^程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)（6）不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液（尤其堿性溶液更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。配制完溶液后，應(yīng)將溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中。（7）溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)闊岬娜芤恨D(zhuǎn)入容量瓶會(huì)使所（8）溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒（上面粘（9）當(dāng)容量瓶中液面上升到離刻度線1—2cm處，要改用膠頭滴管液面超過刻度線。若加水定容時(shí)超過刻度線，必須重新配制。（10）定容后的溶液要注意反復(fù)搖勻。靜置后若發(fā)現(xiàn)液面下降，稍低于標(biāo)線，不要再加蒸餾水，否則會(huì)引起結(jié)果偏低。如果搖勻后灑出幾滴，溶液的濃度不變。要點(diǎn)二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法2．一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟1）計(jì)算2）稱量（固體溶質(zhì)用托盤天平要點(diǎn)三、容量瓶使用注意事項(xiàng)1．容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡膠塞。使用前，除洗滌外，還應(yīng)檢查容量瓶是否完好，檢查容量瓶是否漏水。查漏方法：觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否有水漏出。2．只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，且不能長期貯存溶液。3．向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，以防注入操作時(shí)液體流出，造成溶質(zhì)損失。4．溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須在室溫下使用。5．用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，配制溶液時(shí)要根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶。6．定容時(shí)，要使視線與瓶內(nèi)溶液凹液面的最低處相切。7．洗滌容量瓶后留在瓶內(nèi)的少量水不必烘干，因?yàn)樽詈蠖ㄈ輹r(shí)也要加水。要點(diǎn)四、配制誤差分析根據(jù)c判斷。其他正常時(shí)，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使3．若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果無影響。是刻度線，刻度線低于液面的實(shí)際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。過程分析過程分析能引起誤差的一些操作稱量時(shí)間過長向容量瓶注液時(shí)少量流出未洗燒杯和玻璃棒偏低偏低偏低偏低m減小減小減小減小不變不變不變不變定容時(shí)，水加多后用滴管吸出定容時(shí)，水加多后用滴管吸出定容搖勻時(shí)液面下降再加水定容時(shí)俯視讀數(shù)(讀刻度)定容時(shí)仰視讀刻度減少不變不變不變不變?cè)龃鬁p小增大偏低偏低偏高偏低方法引導(dǎo)定容誤差的判斷方法定容的目標(biāo)是容量瓶的容積，相關(guān)主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目標(biāo)、觀察液面與刻度的位置關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)是液面的最低點(diǎn)與刻度線齊平時(shí)，液體體積恰好等于容量瓶(A)仰視觀察，溶液體積偏大。如圖(a)(B)俯視觀察，溶液體積偏小。如圖(b)【】【典型例題】類型一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的注意事項(xiàng)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up8(3),m)硫酸，再用_______取適量蒸餾水，將_______緩慢注入到_______中，并用_______不斷攪拌，將洗滌液移入_______中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線_______時(shí)，改用_______小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_______中并貼好【答案】13.6燒杯濃硫酸水玻璃棒冷至室溫容量瓶燒杯玻璃棒【總結(jié)升華】掌握配制溶液的注意事項(xiàng)和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()【答案】C類型二：一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法填空并請(qǐng)回答下列問題：（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次充分溶解E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切（3）下列配制的溶液濃度偏低的是；B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水