高考化學(xué)復(fù)習(xí)解答題壓軸題化學(xué)平衡計算30題專項練習(xí)

高考化學(xué)復(fù)習(xí)解答題壓軸題化學(xué)平衡計算30題專項練習(xí)

一、解答題(共30小題)

1.(2021?浙江)“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實驗室和工

業(yè)上的常用氣體。請回答：

(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是。

(2)下列說法不正確的是o

A.可采用堿石灰干燥氯氣

B.可通過排飽和食鹽水法收集氯氣

C.常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中

D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸

(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：

Ch(g)=CC(aq)K1=C(Ch)/p

Cl2(aq)+H2O(1)=H+(aq)+CI(aq)+HC1O(aq)K2

其中p為CI2(g)的平衡壓強，c(Ch)為CI2在水溶液中的平衡濃度。

①C12(g)=C12(aq)的燧變AHI0。(填或“V”)

②平衡常數(shù)K2的表達式為七=0

③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為C,則c=°(用平衡壓強p和

上述平衡常數(shù)表示，忽略HC1O的電離)

(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化'’的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)Ti。%

相應(yīng)的化學(xué)方程式為；

29

I.TiO2(s)+2Ch(g)=TiC14(g)+O2(g)△H1=181mol?LKj=3.4x10

II.2C(s)+O2(g)#2CO(g)△Hn=-221mol-L1,Kn=1.2xl048

結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由。

(5)在一定溫度下，以12為催化劑，氯苯和C”在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二

氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol?LI

反應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變,

若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是。

A.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度

B.改變催化劑

C.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度

D.改變反應(yīng)物濃度

2.(2020?浙江)研究CO2氧化C2H6制C2H4對資源綜合利用有重要意義。

相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

IC2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△Hi=136kJ*mol1

IIC2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH2=l77kJ*mol

IIIC2H6(g)+2CO2(g)=4CO(g)+3H2(g)AH3

1

IVCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH4=41kJ-mol

已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖1)。

1_

cm(g)521

_150

_m

050

700_

0_C：H6(g)

_-840^

-4)

日_-1100

_CO(g)5

2?00

-_

々00_

二00_00

__2420M蹈

00_-28650

0H褪.

H：O(1)00::::

-3_-CJUgHCOKg)-----------------

-4

二反應(yīng)過程

圖1

圖2

可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)或變化的AHSH隨溫度變化可忽略)。例如：H2O

11

(g)=H2O(I)AH=-286kJ*mol-(-242kJ*mol1)=-44kJ*mol0

請回答：

(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算△%=kJ-mol'o

②下列描述正確的是

A.升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大

B.加壓有利于反應(yīng)I、II的平衡正向移動

C.反應(yīng)HI有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成

D.恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)IV的平衡逆向移動

③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)II分兩步進行，過程如下：【C2H6(g)+CO2(g)]

T[C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)lT[C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)J,且第二步速

率較慢(反應(yīng)活化能為2iokj?moi7)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能泥，畫出反應(yīng)n分兩步進

行的“能量-反應(yīng)過程圖“，起點從【c2H6(g)+CO2(g)l的能曷-477kJ?mol1,開始

(如圖2)。

(2)①C02和C2H6按物質(zhì)的量1:1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催

化齊IJX對“C02氧化C2H6制C2H4”的影響,所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

催化劑轉(zhuǎn)化率C2H6/%轉(zhuǎn)化率CO2/%產(chǎn)率C2H"%

催化劑X19.037.63.3

結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，C02氧化C2H6的主要產(chǎn)物是,判斷依

據(jù)是o

②采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高C2H4的選擇性(生

成C2H4的物質(zhì)的量與消耗C2H6的物質(zhì)的量之比)。在773K,乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%,

保持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%.結(jié)合

具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是O

3.(2020?浙江)研究NO,之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)已知：N2O4(g)=2NCh(g)AH>0

將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T!o

①下列可以作為反應(yīng)達到平衡的判據(jù)是o

A.氣體的壓強不變B.v正(N2O4)=2v逆(NCh)C.K不變

D.容器內(nèi)氣體的密度不變E.容器內(nèi)顏色不變

分別為T3和T4(T4>T3),測得C(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖3。

轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度(填叮3”或叮4“)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過

程能量圖(圖2)分析其原因o

4.(2020?新課標m)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域?；卮鹣?/p>

列問題：

(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(H2O)

=。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，若增大壓強,則n(C2H4)(填“變大”“變小”

或“不變”)。

(2)理論計算表明。原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3,在體系壓強為O.IMPa,

反應(yīng)達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C2H4、

CO2變化的曲線分別是、oCO2催化加氫合成c2H4反應(yīng)的AH0

(填“大于”或“小于

(3)根據(jù)圖中點A(440K,0.39),計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)

(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3He、C3H8、C4H8等低碳

燒。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)

5.(2020?新課標II)天然氣的主要成分為C%,一般還含有C2H6等始類，是重要的燃料和

化工原料。

(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：c2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AHI,相關(guān)物質(zhì)

的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示:

物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)

燃燒熱AH/(kJ-mol!)-1560-1411-286

①4Hi=kJ?molT。

②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、O

③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(P)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化

率為a.反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X

物質(zhì)的量分數(shù))。

(2)高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2cH4朝C2H6+H2.反應(yīng)在初期階段的速率方

程為：r=kxcC&,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為ri，甲烷的轉(zhuǎn)化率為a時的反應(yīng)速率為⑵則r2=n。

②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是o

A.增加甲烷濃度，1?增大

B.增加H2濃度，I?增大

C.乙烷的生成速率逐漸增大

D.降低反應(yīng)溫度，k減小

(3)CH4和C02都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化,

其原理如圖所示：

——

------固體電解質(zhì)(傳導(dǎo)O2-)

①陰極上的反應(yīng)式為O

②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2:1,則消耗的CH4和CO2體秒［比為o

6.(2020?新課標I)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是

SO2的催化氧化：SO2(g)+2。2(g)機催化劑SO3(g)△H=-98kJ-mor1.回答下列

2

問題：

(1)銳催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4

(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：

圖⑶圖(b)

(2)當(dāng)SO2(g)、02(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%

時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖(b)

所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的a=,判斷的依據(jù)是。影響a的因素

有o

(3)將組成(物質(zhì)的量分數(shù))為2m%S6(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入

反應(yīng)器，在溫度t、壓強P條件下進行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為a,則SO3壓強

為,平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(J--1)°-8(i-na9式中:

k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度I升高而增大；a為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，d為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率,

n為常數(shù)。在af=0.90時，將一系列溫度下的k、a值代入上述速率方程，得至“?t曲線,

如圖(c)所示。

10

8

6

4

420460500540580

r/℃

圖(c)

曲線上V最大值所對應(yīng)溫度稱為該d下反應(yīng)的最適宜溫度tm.IVtm時，V逐漸提高；I

>tm后，V逐漸下降。原因是o

7.(2020?天津)利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機物，可實現(xiàn)資源的

冉利用?；卮鹣铝袉栴}：

I.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時可在其表面得到產(chǎn)物

(1)圖1為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式

為。

(2)若將該催化劑置于Na2s03溶液中，產(chǎn)物之一為SO42一,另一產(chǎn)物為o若將

該催化劑置于AgNO3溶液中，產(chǎn)物之一為02,寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式。

200220240

圖2溫度

II.用H2還原CO2可以在一定條件下合成CH30H(不考慮副反應(yīng))

CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH<0

(3)某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為amol?L7和3amol?L

,,反應(yīng)平衡時，CH30H的產(chǎn)率為b,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為o

(4)恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1:3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的

平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性

分離出H20O

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為o

②P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為o

③根據(jù)圖2,在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度為℃<,

III.調(diào)節(jié)溶液pH可實現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放

(5)CO32-的空間構(gòu)型為o已知25'C碳酸電離常數(shù)為Kal、Ka2,當(dāng)溶液pH=

12時，c(H2co3)：c(HCO3):c(CO32)=1::o

8.(2020?上海)乙烯氯氧化法是當(dāng)今世界上制備聚氯乙烯單體的最先進的方法。

已知：2cH2=CH2(g)+4HC1(g)+O2(g)-2cleH2cH2cl(g)+2H2O(g)

(1)容器體積為2L,起始氣體總物質(zhì)的量為Imol,lOmin后，氣體總物質(zhì)的量僅為70%,

則CH2=CH2反應(yīng)速率為o

(2)C1CH2cH2cl(g)=CH2=CHC1(g)+HC1(g)如圖為C1CH2cH2cl的轉(zhuǎn)化率a與

溫度和壓強的關(guān)系。則平衡常數(shù)表示為K=,根據(jù)圖象判斷PiP2(填“>”、

“V”或“=”)，該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱或放熱”)

(3)工業(yè)上，可用氯氣與堿反應(yīng)制取消毒劑。

C12+2NaOH->NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH(熱)—5NaCl+NaClO3+3H2。

上述兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，工業(yè)上欲制備高純度的次氯酸鈉型濮毒劑，需要控制溫度,

采取的措施可以是

(請設(shè)計一個方案)。消毒劑的消毒效率常用有效氯的含量來表示，有效氯含量

的實質(zhì)就是指單位質(zhì)量的含氯化合物中所含氧化態(tài)氯的氧化能力相當(dāng)于多少純凈氯氣的

氧化能力。具體分析中，也可以采用消毒液在酸性條件下所放出的游離氯(C12)的質(zhì)量

與原消毒劑質(zhì)量之比來表示有效氯。則上述過程中制得的高純度次氯酸鈉型消毒劑，其

有效氯為0

(4)配平下列化學(xué)方程式方程式：

NH4++CIOTN2十cr+H1O+H+

(5)溶液中NH4+檢驗的方法是o

9.(2020?山東)探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH.3OII的產(chǎn)率。

以CO2、H2為原料合成CH30H涉及的主要反應(yīng)如下：

1

I.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHI=-49.5kJ-moK

1

II.CO(g)+2Hz(g)=CH30H(g)AH2=-90.4kJ-mol

III.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3

回答下列問題：

(1)AH3=kJ*mol_1o

(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入ImolCCh和3moi比發(fā)生上述反

應(yīng)，達到平衡時，容器中CH30H(g)為amol,CO為bmol,此時H2O(g)的濃度為

mol?L7(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)用的平衡常數(shù)為。

(3)不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1:3投料，實臉測定CCh的平衡轉(zhuǎn)化率和

CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

P]

n(CO,)初蛤-n(COo)平衡

已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=-----7、——十慟x100%

n(82)初始

n(CH30H)平衡

CH30H的平衡產(chǎn)率=xlOO%

n(C02)初始

其中縱坐標表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖(填“甲”或"乙”)；壓強力、P2、P3由大

到小的順序為；圖乙中Ti溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是o

(4)為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

(填標號)。

A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓

10.(2021?延邊州模擬)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更

高價值化學(xué)品是目前的研究目標。請回答下列問題：

I.工業(yè)上可以利用CO2和H2合成CH3OH:CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O

(g)AH<0o該反應(yīng)在起始溫度和體積均相同(TC、1L)的兩個密閉容器中分別進行,

反應(yīng)物起始物質(zhì)的量如表。

CO2(mol)Hi(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)

反應(yīng)a(恒溫恒容)1300

反應(yīng)b(絕熱恒容)0011

⑴達到平衡時，反應(yīng)a,b對比：CO2的體積分數(shù)<p(a)(p(b)o(填“>”、“v”

或“=”)

(2)下列能說明反應(yīng)a達到平衡狀態(tài)的是o(填字母)

A.v正(CO2)=3v逆(H2)

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C.c(CH3OH)=c(H2O)

D.容器內(nèi)壓強不再改變

II.我國科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對含碳產(chǎn)物組成的影響。

已知：反應(yīng)1：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH<0

反應(yīng)2:CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH>0

在密閉容器中通入3mol的的比和Imol的CO2,分別在IMPa和lOMPa下進行反應(yīng)。

實驗中對平衡體系組成的三種物質(zhì)(82、CO、CH4)進行分析，其中溫度對CO和CH4

的影響如圖1所示。

TD

i

II

IE

?F

I

I

I

I

圖1圖2

(3)1MPa時，表示CH4和CO三衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是和。

M點平衡組成含量高于N點的原因是o

(4)圖中當(dāng)CH4和CO平衡組成均為40%時，若容器的體積為1L,該溫度下反應(yīng)1的

平衡常數(shù)K的值為o

III.在Ti時，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3moi的的CO和H2,發(fā)

生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),反應(yīng)達到平衡時CH30H(g)的體積分數(shù)(<p)

與吧處的關(guān)系如圖2所示。

(5)當(dāng)勇27=3.5時,達到平衡后，CH30H的體積分數(shù)可能是圖象中的_______(填

n(C0)

“D”、或"F')點。

(6)—屋「=______時，CH30H的體積分數(shù)最大。

n(C0)

11.(2021?武漢模擬)甲醇是重要的化工原料，可用于制備甲醛、醋酸等產(chǎn)品。利用CH4

與5在催化劑的作用下合成甲醇。

主反應(yīng)：CH4(g)+Ao2(g)=CH3OH(g)aH副反應(yīng)：CH4(g)+2O2(g)=82(g)

+2H2O(g)

回答下列問題：

(1)已知：CH30H(1)=CH3OH(g)AH=+138kJ/mol,CH4和CH30H的燃燒熱分別

為-890kJ/moK-726kJ/mol,則主反應(yīng)的△H=kJ/moL

(2)科技工作者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了CH4、6和H20(g)(H2O的作

用是活化催化劑)按照一定體積比在催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)，部分歷程如圖所示(吸

附在催化劑表面的物種用*標注，TS代表過渡態(tài))。

0-

O

E-10-

?

r-20-

o

/-30-

/

袈-40-

號

S-50-

①在催化劑表面上更容易被吸附的是0(填“H2O”或Q”)

②該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為kJ/mol,寫出該步驟的化學(xué)方程式o

(3)在恒溫的剛性密閉容器中，分別按照CH4、02的體積比為2:1以及CH4、02、H2O

(g)的體積比為2:1:8反應(yīng)相同的時間，所得產(chǎn)物的選擇性(如甲醇的選擇性=

n(CH30H)

個“Sc、))如圖所示。

n(CH30H)+n(C02)

興

、

生

素

時

總

春

<

②向上述剛性密閉容器中按照體積比2:1:8充入CH4、02和H2O(g),在450K下達

平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,CH30H的選擇性為90%,則副反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp

=o(計算結(jié)果保留1位小數(shù))

12.(2021?河北模擬)乙醇水蒸氣重整制氫是一種來源廣泛的制備氫氣的方法，主要反應(yīng)為:

?C2H50H(g)+3H2O(g)=6H2(g)+2CO2(g)AHI

同時發(fā)生如下反應(yīng)：

1

②C2H50H(g)WH2(g)+C0(g)+CH4(g)AH2=+49.6kJ-mor

@CO(g)+H2O(g)=82(g)+H2(g)AH3=-41.4kJ*mol1

(1)根據(jù)圖1信息，計算反應(yīng)①的AH|=o

(2)已知在某催化劑作用下，乙醇的轉(zhuǎn)化率、氫氣的產(chǎn)率和體系口含碳物質(zhì)百分含量隨

溫度的變化如圖2所示。隨著溫度的升高，CO2的百分含量先增大后減小的原因

為；催化劑發(fā)揮作用的最佳溫度是0

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圖1圖2

(3)一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，充入0.8molC2H50H(g),1.5molH2O(g)

發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)5min達到平衡，測得CH4(g)的濃度為0.1mol?L」，CO(g)的濃度為

0.05mol-LCO2(g)的濃度為0.45mol?L1,達到平衡時，反應(yīng)①乙解的轉(zhuǎn)化率

為,反應(yīng)①的長=o(列出計算式，不要求計算)

(4)A.Akande等研究了NiAbCh催化劑上乙醇水蒸氣重整反應(yīng)的性能，提出了粗略的

反應(yīng)機理，如圖所示，其中C2H50H分解為該反應(yīng)的決速步驟。

步驟A步弊in

NiAlQ催化劑上乙靜水蒸氣重整反應(yīng)機理

①在此反應(yīng)歷程中，所需活化能最大的步驟是0

②反應(yīng)物在催化劑表面的吸附，對于此反應(yīng)的進行起著至關(guān)重要的作用，可以提高

C2H50H在催化劑表面的吸附速率的措施為。(填標號)

a.提高水蒸氣的濃度

b.增大乙醇蒸氣的分壓

c.增大催化劑的比表面積

d.降低產(chǎn)物濃度

③乙醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)，在其他條件一定的情況下，不同催化劑對氫氣產(chǎn)率的影響

如圖所示，M點處氫氣的產(chǎn)率(填‘'可能是”、“一定是”或“一定不是”)該反應(yīng)的

平衡產(chǎn)率，原因為0

100

包

”

產(chǎn)

率

70

、

O

/Mg

射□Ni

VMgO

AC(

)

/Mgt

▲Kh

50

/MgO

■Pd

40

15

314

121

0II

91

78

6

45

23

I

間/h

反應(yīng)時

護環(huán)境

，對保

排放

少碳

以減

用可

合利

其綜

源，

碳資

價的

種廉

是一

)CO2

肥?模

021?合

13.(2

：

問題

下列

回答

義。

要意

有重

2

2:

)=

(CO3

):c

(HCO3

中c

溶液

所得