高考化學(xué)考點(diǎn)37化學(xué)反應(yīng)速率（含解析）

考點(diǎn)37化學(xué)反應(yīng)速率

知識(shí)整合/

一、化學(xué)反應(yīng)速

1.定義

化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。

2.表示方法

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。

數(shù)學(xué)表達(dá)式為單位為mol/(L,min)、mol/(L?s)或mol/(L?h)。

Ar

3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：

對(duì)于已知反應(yīng)加(g)+/7B(g)=H(g)+(7D(g),其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的物質(zhì)來(lái)表示，當(dāng)單位相同

時(shí).，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即r(A)：r(B)：r(C):"D)=m：〃：

p?q。

例如：在一個(gè)2L的容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g),加入2moiA,1s后剩余1.4mol,

貝ljr(A)=0.3mol,L-1?s4,K(B)=0.1mol,L-1,s'1,r(C)=0.2mol,L?s'(。

?過(guò)關(guān)秘籍

a)在同一化學(xué)反應(yīng)中，無(wú)論選用反應(yīng)物還是生成物表示化學(xué)反應(yīng)速率，其值均為正值。

：2)化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。

：3)同一化學(xué)反應(yīng)中，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同。但表示的

意義相同。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作依據(jù)。

：4)固體或純液體的濃度恒為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率。但是化學(xué)反應(yīng)速

率與固體和純液體參與反應(yīng)的表面積有關(guān)，因此，通常增大固體或純液體參與反應(yīng)的表面積(如將固體粉

碎，將液體變成霧狀，加速攪拌等)可加快化學(xué)反應(yīng)速率。

：5)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物

質(zhì)的濃度變化量之比。

4.化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

(1)測(cè)定原理

測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過(guò)觀(guān)察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行

適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算達(dá)到測(cè)定目的。

12)測(cè)定方法

①量氣法：對(duì)于反應(yīng)2H202===2H20+02f,CaC03+2HCl===CaCl2+C021+比0等有氣體生成的反應(yīng)，可

測(cè)量反應(yīng)在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來(lái)的氣體的體積。

②比色法：有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方

法測(cè)定溶液的顏色深淺，換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與大小比較方法

1.根據(jù)定義求化學(xué)反應(yīng)速率

Ac

v=—

Ar

2.根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系計(jì)算

同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相

同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

例如：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)癌(g)+〃B(g)=fC(g),即r(A):K(B)：K(C)=/〃：〃：/j,或

v(A)_v(B)_v(C)

mnp

3.由于同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值

的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。

(1)單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。

(2)換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。

(3)比較反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)aA(g)+用(g)^=cC(g)+d)(g),比較

必與型，若儂＞型，則用A表示的反應(yīng)速率比B的大。

abab

三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。

2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)

濃度增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，反之減慢

對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大參加反應(yīng)氣體

樂(lè)強(qiáng)

的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，反之減慢

升高溫度，反應(yīng)速率加快，反之減慢

誦A使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且正、

/逆反應(yīng)速率的改變程度相同

其他因機(jī)反應(yīng)物間的接觸面積、光輻射、超聲波等

單位體積內(nèi)

活化分子單位時(shí)間內(nèi)有化學(xué)反應(yīng)

條件變化活化能分子活化

百分?jǐn)?shù)效碰撞的次數(shù)速率

總數(shù)分子數(shù)

增大不變?cè)龆嘣龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龃?/p>

濃度

減小不變減少減少不變減少減小

加壓（減小容

不變?cè)龆嘣龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龃?/p>

器體積）

壓強(qiáng)

減壓（增大容

不變減少減少不變減少減小

器體積）

升高不變不變?cè)龆嘣龃笤龆嘣龃?/p>

溫度

降低不變不變減少減小減少減小

使用催化劑減小不變?cè)龆嘣龃笤龆嘣龃?/p>

3.理論解釋一一有效碰撞理論

（1）活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

②活化能：如圖

反應(yīng)過(guò)程

圖中笈為正反應(yīng)的活化能，瓦為使用催化劑時(shí)的活化能，區(qū)為逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱為E名。

③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

(3)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑與活化分子的關(guān)系:

影響單位體積內(nèi)有效碰撞次化學(xué)反

外因分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)數(shù)應(yīng)速率

增大反應(yīng)物濃度增加增加不變?cè)黾蛹涌?/p>

增大壓強(qiáng)增加增加不變?cè)黾蛹涌?/p>

升高溫度不變?cè)黾釉黾釉黾蛹涌?/p>

使用催化劑不變?cè)黾釉黾釉黾蛹涌?/p>

知識(shí)柘JR

a)催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，正催化劑即通常所說(shuō)的催化劑，負(fù)催化劑又稱(chēng)為抑制劑。催

化劑只有在適宜的溫度下催化活性才最高，反應(yīng)速率才達(dá)到最大。

(2)固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，其物質(zhì)的量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，但固體顆粒的大

小會(huì)影響接觸面積的大小，從而影響反應(yīng)速率的大小。

(3)改變壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)體系，有

以下幾種情況：

①恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)一體積縮小一濃度增大一反應(yīng)速率增大。

②恒溫恒容時(shí)：

a.充入氣體反應(yīng)物一反應(yīng)物濃度增大一反應(yīng)速率增大。

b.充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)一總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。

③恒溫恒壓時(shí)：充入稀有氣體（或非反應(yīng)氣體）f體積增大一各物質(zhì)濃度減小一反應(yīng)速率減小。

：4）增加反應(yīng)物的濃度，”急劇增大（突變）,『逆逐漸增大（漸變）。

：5）催化劑能同時(shí)同等程度地改變正逆反應(yīng)速率。

四、化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用

（一）全程速率一時(shí)間圖象

例如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖情況。

原因解釋?zhuān)?出段”漸大），因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸增

大；比段（『漸?。?，則主要因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H+）減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。

（二）物質(zhì)的量（或濃度）一時(shí)間圖象

例如：某溫度時(shí)，在定容（PL）容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

1.由圖象得出的信息是

：1）X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；

：2）右時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，X、Y沒(méi)有全部反應(yīng)。

2.根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計(jì)算：

：1）求某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如

n,一名

MX)=-...mol/(L?s)；

VG

Y的轉(zhuǎn)化率=""3x100%o

〃2

：2）確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為①一?。骸?/p>

?。?Iho

（三）速率一外界條件圖象及反應(yīng)

以N2（g）+3H2（g）5=TNH3（g）AQ—92.4kj/mol為例。

1.速率一濃度（c）圖象

條件變化速率變化速率變化曲線(xiàn)

增大反應(yīng)物的濃度P正、逆均增大，且/正＞，j￡

01l\t

減小反應(yīng)物的濃度/正、v1逆均減小，且/逆〉正

]01t

X

增大生成物的濃度/正、p逆均增大，且v'逆＞/正

0l\t

>

減小生成物的濃度/正、p逆均減小，且/正＞，道

VE_

a

101I

2.速率一溫度⑺的圖象

條件變化速率變化速率變化曲線(xiàn)

>

升高溫度0正、。逆均增大，且v'逆＞/正

0Clt

3.速率一壓強(qiáng)(0)圖象

使用催化劑，『正、”同等倍數(shù)增大，圖象為

說(shuō)明：(1)條件增強(qiáng)，曲線(xiàn)在原圖象的上方；條件減弱，曲線(xiàn)在原圖象的下方。

(2)濃度改變時(shí)，圖象曲線(xiàn)一條連續(xù)，一條不連續(xù)；其他條件改變，圖象曲線(xiàn)不連續(xù)。

考向一化學(xué)反應(yīng)速率的理解與計(jì)算

典例引領(lǐng)

S________r

典例1將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+

B(g)-2c(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol-現(xiàn)有下列凡種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol-L-1-s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol-L-1-s-1

③2s末時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol-L-'

@2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

其中正確的是

A.①④B.

C.②④D.③④

【解析】2s末C的濃度為0.6mol-L”則2s末〃(C)=0.6mol?L=l.2mol,由三段式表

示

2A(g)+B(g)2C(g)

開(kāi)始的物質(zhì)的量/mol42o

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol1.20.61.2

2s末的物質(zhì)的量/mol28141.2

1.2mol

心)=2LX2s=0-3mol?L-1?s-',

0.6mol

r(B)=2LX2s=。*15mol,L-1?s-l,

1.2mol

A的轉(zhuǎn)化率為4moiX100%=30%,

1.4mol

2s末時(shí)B的濃度c(B)=2L=0.7mol?L-1o

【答案】B

變式拓展

1.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=士〃

Z(g)+2W(g),在5min時(shí)已經(jīng)生成0.2molW,若測(cè)知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01

mol?L-1,min-1,則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是

A.1B.2C.3D.4

4/

化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的三個(gè)方法

(1)定義式法：心)二包回二孚義

A/V

(2)比例關(guān)系法：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如屈(g)+〃B(g)^=H(g)中，F(xiàn)(A):

v(B)：7(C)-m\n\p<,

(3)三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計(jì)算。

例如：反應(yīng)府(g)?疝(g)一?pC(g)

起始濃度(mol?L)abc

nxpx

轉(zhuǎn)化濃度(mol?！/)x—

min

nx,PX

某時(shí)刻濃度(mol?ma-xb-----c+一

mtn

考向二化學(xué)反應(yīng)速率的比較

典例引領(lǐng)

典例1對(duì)反應(yīng)A+Bw==AB來(lái)說(shuō),常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②

53mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol?L_1的A、B溶液各10ml④0.5mol?L_1的A、B溶

液各50mLo四種情況下反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A.②XD》④》③B.@>(3)>(2)>?

C.①XD>④〉③D.①〉②》③施

【解析】①中c(A)=c(B)=^=0.5mol.L?

mo1

②中c(A)=c(B)=°05i=imoi.I7.

0.05L/

-1

③中r(A)=c⑻=L_=095mo]?L.

2

④中c(A)=c(B)=---------=0.25mo.?L-,o

在其他條件一定的情況下，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰赬D>④)

③。

【答案】A

變式拓展

2.反應(yīng)A+3B=±2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①“A)=0.15mol?L_1?s'1

②/(B)=0.6mol?L-*?s'1

③/(C)=0.4mol,L-1?s-1

④，(D)=0.45mol?L-1?s'1

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/p>

A.②迎＞③XDB.

C.I).②》③二④》①

化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法

(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位、同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行

速率的大小比較。

：2)比值法：將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位后，再除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后對(duì)

求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)—pC[g)+3(g),若山0》幽1,則

mn

反應(yīng)速率A>Bo

考向三外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

典例引領(lǐng)

典例1少量鐵片與100mL0.01mol-L，的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變

H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加上0②加KN03溶液③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol?L，鹽酸

A.①⑥⑦B.②③⑤⑧

C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

【解析】鐵片與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe+2H+==Fe＞+H2t。加水稀群，。(仁)減小，反應(yīng)速率減慢，

①錯(cuò)誤；加KNQ,溶液，溶液中含有NO；、H',與Fe發(fā)生反應(yīng)生成N0,得不到也，②錯(cuò)誤；滴加濃鹽酸

后，c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，由于鐵片不足量，產(chǎn)生上的量不變，③正確；加入少量鐵粉，c(H+)不

變，反應(yīng)速率不變，F(xiàn)c的質(zhì)量增加，則生成乩的量增加，④錯(cuò)誤；加NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋?zhuān)琧(H+)

減小，反應(yīng)速率減慢，⑤錯(cuò)誤；滴加CuS(h溶液，F(xiàn)e與CuSO,發(fā)生置換反應(yīng)析出Cu,形成原電池，反應(yīng)速率

加快，但由于置換Cu時(shí)消耗一部分Fe粉，生成乩的量減少，⑥錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，/?(HC1)

不變，則生成山的量不變，⑦正確；改用10mL0.1mol-L-鹽酸，。⑴十)增大，/7(1廣)不變，反應(yīng)速率加

快，〃(Fe)不變，則生成乩的量不變，⑧正確；故可使用的方法有③?⑧。

【答案】C

變式拓展

3.2s5(g)+02(8)=i25031)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

Q-?！?/p>

D.在某時(shí)刻，55(g)的濃度分別是G,Q,則時(shí)間間隔右?右內(nèi)，55(g)生成的平均速率為『=7^7；

4/

分析外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意以下幾點(diǎn)

1.對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。

2.壓強(qiáng)對(duì)速率的影響有以下幾種情況：

：1)恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)引起〉體積縮小引起〉濃度增大引起》反應(yīng)速率加快。

(2)恒容時(shí)：

①充入氣體反應(yīng)物?起＞濃度增大引起＞速率加快。

②充入惰性氣體qu總壓增大，但各氣體物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變。

：3）恒壓時(shí)：充入惰性氣體”起〉體積增大“起》各物質(zhì)濃度減小"起》反應(yīng)速率減慢。

考向四化學(xué)反應(yīng)速率的變量控制

典例引領(lǐng)

典例1其他條件相同時(shí)，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A+B===3C+D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間

變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

>

菩—o-pH—6.8Th-pH-7.5

D*pH=8.2.pH=8.8

宓

匏

洋

時(shí)間

A.pH=8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變

B.保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大

C.為了實(shí)驗(yàn)取樣，可以采用調(diào)節(jié)陰的方法迅速停止反應(yīng)

D.減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小

【解析】pH=8.8時(shí)，升高溫度，活化分子之間的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率一定增大，A錯(cuò)誤；保

持外界條件不變，反應(yīng)初期，pH=7.5和pH=8.2時(shí)D的濃度相同，B錯(cuò)誤；pH=8.8時(shí)，反應(yīng)速率接近于

0,可認(rèn)為反應(yīng)停止，所以調(diào)節(jié)DH可迅速停止反應(yīng)，C正確：對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速

率幾乎不變，不知道參與此反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài)，故該反應(yīng)速率不一定減小，D錯(cuò)誤。

【答案】C

變式拓展

4.為研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。表中所給

的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需

時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是

ABCDEF

4moi?I,THgSOi溶液/mL30Vz匕匕

飽和CuSOi溶液/mL00.52.55該20

HzO/mLV-.K%100

A.匕=30,%=10

B.反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色

C.加入MgSOq與Ag2soi可以起到與硫酸銅相同的加速作用

D.硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快

4/

利用“控制變量法”的解題策略

解答這類(lèi)題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理消影響實(shí)驗(yàn)探!

確定變量究結(jié)果的因素有哪些；

探究時(shí)，先確定只變化一種因素，其他因素不變，!

定多變一看這種因素和探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣;

確定一種以后，再確定另一種，從而得出相應(yīng)的：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論!

［和抿有燉口解答時(shí)要注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變：

因絲整廠(chǎng)j量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷；

考向五化學(xué)反應(yīng)速率的圖象問(wèn)題

典例引領(lǐng)

典例1向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物

質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示M?乙階段的c(B)變化未畫(huà)出］。圖2為七時(shí)刻后改變條件時(shí)平衡體

系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，打?。階段為

使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是

圖1圖2

A.若f.=15s,則用A的濃度變化表示的右?力階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L"?s'1

B.3?於階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C.該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D.￡5?￡6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ,

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g),_SB(g)+2C(g)AQ—50akJ-mol-1

【解析】C的濃度變化為0.11mol05mol-【i=0.06mol-L,右?人與乙?口條件改變

時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，只可能是兩種情況：一是加入了催化劑；二是該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相

等的反應(yīng)，改變的條件是體系的壓強(qiáng)。右?段階段為使用催化劑，則△?套階段改變的條件一定為減小壓

強(qiáng)。前15s內(nèi)A的濃度變化為0.15mol?L-,-0.06mol?L-1=0.09mol?L_1,A的反應(yīng)速率為0.006

mol-L--s-,A項(xiàng)錯(cuò)誤；A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2,且該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，

故B只能為生成物，且B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2,則B的濃度改變?yōu)?.03molB的平衡濃度

為0.Q5moi?L，則其起始濃度為0.02mol-L，物質(zhì)的量為0.04mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤：右?備改變的條件為

升高溫度，這時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】B

變式拓展

5.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+AB(g)==s2C(g),達(dá)到平衡后，

在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間

的變化如圖所示：

020304054f(min)

下列說(shuō)法中正確的是

A.30?40min間該反應(yīng)使用了催化劑

B.反應(yīng)方程式中的彳=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

D.30min時(shí)減小壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度

練后總結(jié)

外界條件改變后，化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖象可分為以下幾類(lèi)：

C1）漸變型：在圖象上呈現(xiàn)為反應(yīng)速率從平衡速率逐漸發(fā)生變化，則改變的條件一定是濃度。速率增

大則為增大濃度；速率減小則為減小濃度。

（2）突變型：在圖象上呈現(xiàn)為反應(yīng)速率從平衡速率跳躍性發(fā)生變化，然后逐漸到達(dá)平衡，改變的條件

是溫度或壓強(qiáng)。速率增大，則為升高溫度或增大壓強(qiáng)；速率減小，則為降低溫度或減小壓強(qiáng)。

[3）平變型：在圖象上呈現(xiàn)為正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大或減小，平衡不變。增大則是使用了催

化劑或反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)增大了壓強(qiáng)（容器體積減?。粶p小則是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)

減小了壓強(qiáng)（容器體積增大）。

、亨點(diǎn)沖關(guān)米

1.中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑

涂料，可將汽車(chē)尾氣中45%的N0和C0轉(zhuǎn)化成m和CO?。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是

A.使用光催化劑不改變反應(yīng)速率

B.使用光催化劑能增大N0的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度能加快反應(yīng)速率

D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

2.反應(yīng)3Fe（s）+4H20（g）=^Fc30i（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反

應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A.保持容積不變，增加上0（。的物質(zhì)的量

B.將容器的容積縮小一半

C.保持容積不變，充入Ar使壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容積增大

3.下列表格中的各種情況，可以用對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是

選項(xiàng)反應(yīng)甲乙

A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaK

4mL0.01mol?L-1KMn?！谷芤悍謩e和不同濃0.1mol?L-的0.2mol-L-1的

B

度的2mLH2c2O"草酸)溶液反應(yīng)H2c溶液H2G溶液

5mL0.1mol?L-1Na2sG溶液和5mL0.1

C熱水冷水

mol?H2SO,溶液反應(yīng)

D5mL4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出02無(wú)MnO2粉末加晰。2粉末

4.在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1mol%和3molH2,發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)=^2NIh(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，用心表

示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min),則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為

A.2minB.3minC.4minD.5nin

5.對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)-=C(s)+D(g)△及0。如圖所示為正、逆反應(yīng)速率(力與時(shí)間(￡)關(guān)系的

示意圖，如果在力時(shí)刻改變條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C,符合圖示條

件的是

A.②③B.?@

C.③④D.④⑤

6.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CIO；+3HSO；===3SOr+Cl-+3H+?已知該反應(yīng)的速率

隨c(H')的增大而加快。如圖為用C10I在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)Lt圖。下列說(shuō)法

中不正確的是

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致

B.縱坐標(biāo)為v（C「）的LX曲線(xiàn)與圖中曲線(xiàn)完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示小?為時(shí)間內(nèi)C10；的物質(zhì)的量的減少量

D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少

7.一定條件下，用FezCh、NiO或C0O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行回收，使SO2轉(zhuǎn)化生成為S。催化劑不同，

其他條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）相同情況下，相同時(shí)間內(nèi)SQ的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，下列說(shuō)法

不正確的是

A.不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇FeO作催化劑可以節(jié)約能源

B.其他條件相同時(shí)，選擇CnOs作催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小

C.a點(diǎn)后SQ的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

D.選擇FezOs作催化劑，最適宜溫度為340?380℃溫度范圍

8.已知N@與凡。4可相互轉(zhuǎn)化：2NU2（g）=^*5（g）A/^-24.2kJ?mol-1,在恒溫下，將一定量NS

和NzONg）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列

推理分析合理的是

A.前10min內(nèi)，用/（NO?）表示的反應(yīng)速率為0.02mol?L-!?min

B.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68kJ

C.a、b、c、d四點(diǎn)中/（正）與“逆）均相等

D.25min時(shí)，正反應(yīng)速率減小

9.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2S02（g）+02（g）^=^2S0:）（g）c

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）600C時(shí)，在一容積為2L的密比容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min

時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、。2、SO?物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反

應(yīng)速率逐漸（填“增大”、“減小”或“不變”）；前15min內(nèi)用S03表示平均反應(yīng)速率為

（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是o

（4）根據(jù)如圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是________（填寫(xiě)編號(hào)，下同）；20min時(shí)改變的反

應(yīng)條件可能是________o

a.加入催化劑b.縮小容器容積

c.降低溫度d.增加Oz的物質(zhì)的量

10.某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所

示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白:

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min,氣體Z的反應(yīng)速率為.

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍：

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的1倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交

換;，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)若上述反應(yīng)在2min后的。、內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如下，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)

速率的因素，則下列說(shuō)法正確的是。

A.在介時(shí)增大了壓強(qiáng)

B.在時(shí)加入了催化劑

C.在△時(shí)降低了溫度

D.七?為時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最高

直通高考4：

>_____________________<

1.[2319年4月浙江選考]高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H')或弱堿的c(OH),油脂在其中能以

較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說(shuō)法不正確的是

A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快

B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快

C.高溫高壓液態(tài)水中，c(H')增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解

D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同cOD的酸或相同c(01D的堿的水

解

2.[2C17江蘇]比。2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下乩。?濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

sJ6

G6Mo.(3

口O

Jo.2

O?UJ

0.o.一o.

Eo.12o1

0.eo.uXo.0

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0.04O.0

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0.xxo.

》rr3):

u0.。

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濡

5020

/

丙

(m乙in

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液川越小，山傘分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn2?存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，%。2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mr?對(duì)乩。?分解速率的影響大

3.⑵16江蘇］下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不學(xué)得合的是

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B.圖乙表示防催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程

D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線(xiàn)

4.［2015海南］［雙選］濃度為1mol?1?的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速

率但又不影響氫氣生成量的是

A,員55B.CH3CUONaU.Cu55D.Na2CU3

5.［2014新課標(biāo)全國(guó)I］已知分解1molH2a放出熱量98kJ。在含少量I祁J溶液中，幽分解的機(jī)理為：

-

H2O2+F-*H2O+IO慢

-

H202+I0-H20+02+r快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)速率與「濃度有關(guān)B.10-也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98moi?I?D.r(H202)=r(H20)=r(02)

變式拓展

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1.【答案】A

0.2mol

【解析】該時(shí)間內(nèi)r(W)=2L=0.02mol?L"1?min-1,v(W):r(Z)=0.02mol?L-1?min-*I0.01

5min

mol?L-1?minT=2:〃，所以爐1。

2.【答案】C

【解析】MA)：r(B)：r(C):r(D)=l：3：2：2,轉(zhuǎn)化為用B的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為①/(A)=0.15

mol,L-1?s-*,貝ljv(B)=3K(A)=0.45mol,L-1?s-1；②v(B)=0.6mol?L-1?s-1；③v(C)=0.4mol,L-1?s-1,

33

貝!Jr(B)=-K(C)=0.6mol,L-1?sH；?r(D)=0.45mol?L-1?s,則F(B)=—F(D)=0.675mol?L4?s'1,

22

故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;③=②)①，

3.【答案】D

【解析】催化劑V2O5能夠同時(shí)改變?cè)摲磻?yīng)的正逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率

不一定增大，比如在定容密閉容器中，充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升

高溫度能夠同時(shí)增大正逆反應(yīng)速率，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在某時(shí)刻，SONg)的濃度

Q—Ci

分別是。2,則時(shí)間間隔G?。內(nèi)，S()3(g)生成的平均速率為/=工二￡,D項(xiàng)正確。

4.【答案】A

【解析】研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同，由A、F可知溶液的

總體積為30疝+20mL=50mL,匕=30,^=50-30-10=10,A正確；實(shí)驗(yàn)A中沒(méi)有加入硫酸銅溶液，

不會(huì)出現(xiàn)暗紅色，B錯(cuò)誤；Mg55與Zn不能反應(yīng)置換出Mg,也就不能形成原電池，C錯(cuò)誤：硫酸銅溶液

的量太多，產(chǎn)生大量的銅覆蓋在Zn粒表面，反應(yīng)速率反而會(huì)減慢，D錯(cuò)誤。

5.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不正確。由第一個(gè)圖可知，A、B的濃度變化相

同，故A、B的計(jì)量數(shù)相同，都為1,由第二個(gè)圖可知，30min時(shí)改變的條件為降壓，40min時(shí)改變的

條件為升溫，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B、C項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)沖關(guān)

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1.【答案】C

【解析】催化