高考化學(xué)考點(diǎn)分類試題解析 化學(xué)反應(yīng)與能量

考點(diǎn)6化學(xué)反應(yīng)與能量

一、選擇題

1.（2019?北京高考?7）下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不多得的是（水合離子

用相應(yīng)離子符號(hào)表示）（）

ABCD

436Umol^++假想

能量頌湍。@中間物旅

243Umo「/健健

431假^

CH3coOH在水中電離

NaCI溶于水

出與CL反應(yīng)能量變化

C&COOH—H2(g)+Cl2(g)—2HC1(g)

2+

NaCl—Na^+CrCuCl2—Cu+2C1

CH3COO+H+△氏-183kJ?mol-1

【解析】選Bo氯化鈉溶于水電離出Na和C1,示意圖與電離方程式對(duì)應(yīng),故A正

確;所給示意圖為電解氯化銅，電解氯化銅生成Cu和Cl2,示意圖與表述內(nèi)容不對(duì)

應(yīng)，故B錯(cuò)誤;醋酸為弱電解質(zhì),存在電離平衡CHOOHTHCOO+H：其中的微粒

既有醋酸分子,又有CHBCOO和H；示意圖與表述內(nèi)容對(duì)應(yīng),故C正確；由示意圖可

知，在反應(yīng)H2（g）+Cb（g）—2HCl（g）中，△〃二反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能二（436

kJ?morI+243kJ?mol）-2X431kJ?mol1=-183kJ?mol1,示意圖與表述內(nèi)容

對(duì)應(yīng)，故D正確。

2.（2019?江蘇高考?11）氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。

卜.列有關(guān)說法正確的是（）

A.一定溫度下，反應(yīng)2H2（g）+02（g）—2H20（g）能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△水0

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為02+2H20+4e—40H

C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2L也轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

6.02X1()23

D.反應(yīng)2Hz(g)+()2(g)—2H20(g)的△〃可通過下式估算：A代反應(yīng)中形成新共價(jià)

鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和

【解析】選A。A項(xiàng)，該反應(yīng)的氣體的總物質(zhì)的量減少，即燃減少,但是反應(yīng)能自

發(fā)，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△水0,正確；B項(xiàng)，負(fù)極應(yīng)是乩失去電子，錯(cuò)誤;C

項(xiàng),11.2L乩不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，無法計(jì)算出的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算反應(yīng)

中小轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)的焰變可以用反應(yīng)物斷裂共價(jià)鍵的鍵能之和

減去生成物形成共價(jià)鍵鍵能之和,錯(cuò)誤。

二、非選擇題

3.(2019?全國(guó)卷I?28)水煤氣變換卷0(g)+H20(g)—C02(g)+M(g)］是重要的化

工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：

(DShibata曾做過下列實(shí)驗(yàn):①使純星緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鉆

CoCKs),氧化鉆部分被還原為金屬鉆Co(s),平衡后氣體中乩的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

0.0250o

②在同一溫度下用C0還原Co0(s),平衡后氣體中C0的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192O

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷,還原Co0(s)為Co(s)的傾向是C0乩(填“大于”

或“小于”)o

(2)721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的C0(g)和HzO(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇?/p>

化劑進(jìn)行反應(yīng),則平衡時(shí)體系中山的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(填標(biāo)號(hào))o

A.<0,25B.0.25C.0.25-0.50D.0.50E.>0.50

⑶我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換

的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。

>

■。)

愛

宅

姿

過

過

a&&O???G

555Ho5

渡

=渡O=

￡I￡+++

態(tài)

態(tài)?X

￡++?

.HH?+

1?23

MOH+Z=

?+

5X+H?+

u+H?OHw=+'

?OO

OOo

o+UUM

u。K

?

O。

。

。

可知水煤氣變換的△//。（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最

大能壘（活化能）￡正二eV,寫出該步驟的化學(xué)方程

式______________________________________

（4）Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和乩分壓隨時(shí)間變化關(guān)

系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中

O

的PH2和Pco相等、Pco2和

//min

計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30?90min內(nèi)的平均速率

v(a)=kPa*min'o467℃時(shí)人和Pco隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線

分別是O489℃時(shí)和Pc。隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別

是

【解析】(1)外還原氧化鉆的方程式為H2(g)+Co0(s)—Co(s)+H20(g);C0還原氧

化鉆的方程式為CO(g)+CoO(s)—Co(s)+C02(g),平衡時(shí)乩還原體系中乩的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)(—四2—)高于CO還原體系中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(二(叱八),

T?(H2)4-/?(H2O)W(CO)+W(CO2)

故還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO大于H2;

(2)721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的C0(g)和%0(由混合,可設(shè)其物質(zhì)的

量為1mol,則

C0(g)+H20(g)—C02(g)+H2(g)

起始(mol)1100

轉(zhuǎn)化(mol)xxxx

平衡(mol)\-x\~xxx

則平衡時(shí)體系中乩的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=?=小、"刈⑹一^=9因該反應(yīng)

〃總[(17)+(17)+x+x]mol2

為可逆反應(yīng)，故K1,可假設(shè)二者的還原傾向相等,則產(chǎn)0.5,由(1)可知CO的還原

傾向大于H2,所以C0更易轉(zhuǎn)化為112,故x>0.5,由此可判斷最終平衡時(shí)體系中112

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0.25-0.50,故答案為C；

(3)根據(jù)水煤氣變換LCO(g)W(g)—C02(g)+H2(g)J并結(jié)合水煤氣變換的反應(yīng)歷

程相對(duì)能量可知，C0(g)+H20(g)的能量(-0.32eV)高于⑩(g)+4(g)的能量

(-0.83eV),故水煤氣變換的△〃小于0;活化能即反應(yīng)物狀態(tài)達(dá)到活化狀態(tài)所需

能量,根據(jù)變換歷程的相對(duì)能量可知,最大差值為：

)"

物改0物部,時(shí)是

8陋應(yīng)

應(yīng)生.ni的兩隨別

3絲mO反。c

反發(fā)-=0C成P分

未80)6,分熱線

的5和

?.4色.圖放曲

驟H(0為人

萬-將的

步個(gè)尸5應(yīng)時(shí)

1率2可系

該△.此反℃

;速0關(guān)

V和量據(jù)該7

e?于,,6化

化均壓4變

2H變平介壓

00分故間

.C壓的數(shù)分,

2分的的時(shí)

=后分內(nèi)0低

V量0C降隨

?HO+?He+?HOOUe前的nC。c

i的是壓p

過渡態(tài)2應(yīng)質(zhì)于

)6m的

1反物質(zhì)高分和

。

?

?

?O=+H+HOO0物示

.O因應(yīng)9終上即

-;的表,

(對(duì)?始加時(shí)

?

?

MJO=+?H+HO+OU-?0d

V3乩壓、c2

eH;線c增0

0?在出分,9.2

過渡態(tài)I+曲壓

6?得84

8H0a應(yīng)的壓分;

.1H+析0c于

二2?反上分C

&5=z+a5。+內(nèi)分、

正?H的即的,b小

n中,)3

￡H—ia)5乩動(dòng)是(

把笈翼02

>2*)m(2是移

0C?線.別

能00由0的向C

-H29曲;?分)

化-?10示逆線2(

-成0故n

活03,i于表衡曲

(述,amb十

乩P-介、平,的

壘+表知k

?a數(shù)a,度系大

能H以可8P

+2k分知溫關(guān)D

大?可圖.7(

由04量可高化o：

最H也)=0：d

0,4a0的此升變、案

其0C變(Pk.0質(zhì)分由故間a答

COOH?+H?+同0?—COOH?+2H?+OH?(或H2O?—H?+OH?)

(4)0.0047bcad

4.(2019?全國(guó)卷H?27)環(huán)戊二烯(Q)是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、

橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

⑴已知：O(g)—C)(g)+H2(g)A^IOO.3kJ-mol1①

1

H2(g)+I2(g)—2HI(g)A^=-11.0kJ-mol②

對(duì)于反應(yīng):Q(g)+k(g)—O(g)+2HI(g)③△聆kJ?mol-1

⑵某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯(O)在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③,起始總

壓為IO'Pa,平衡時(shí)總壓增加了20%環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的平衡

常數(shù)除Pao達(dá)到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有

(填標(biāo)號(hào))。

A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度

(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中

環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(填標(biāo)

號(hào))。

1.6

-T1.4

O

E1.2

)

1.0

、

題

彩0.8

I裳0.6

10.4

熱0.2

氐

0.0

00.511.52

反應(yīng)時(shí)間/h

A.T)Tz

B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C.a點(diǎn)的止反應(yīng)速率大十b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol?L

(4)環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵(Fe(C5HJ力結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?),后者廣泛應(yīng)用于航

天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示,其中電解液為溶解有

漠化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。

該電解池的陽極為,總反應(yīng)

為o

電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因

為。

【解析】(1)反應(yīng)①+②可得反應(yīng)③:則AA=AJ+A唾=100.3kJ?moK1l(-11.0

kJ?mol_1)=89.3kJ-mol-1o

(2)設(shè)起始加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量都為1mol,

O(g)+I2(g)—O(g)+2HI(g)

起始(mol)1100

轉(zhuǎn)化(mol)xxx2x

平衡(mol)\-xl-xx2x

反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為2+x,平衡由壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比知:

—=1.2,尸0.4,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為絲X100%=40%;反應(yīng)后的氣體的總壓強(qiáng)為

21

1.2X105Pa,O>I2、C、HI的分壓分別為lx1.2X105Pa=0.3Xl()5Pa、-

44

X1.2X105Pa=0.3X105Pa、-X1.2X105Pa=0.2X105Pa、-X1.2X105

63

5q2x1q5x4x1q521

Pa=0.4X10Pa,^(-)(°-)Pa^3>56X10Pa;達(dá)到平衡后，通入惰性

(03x10)x(O3xlO)

氣體對(duì)平衡沒有影響,環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率不變,A錯(cuò)誤;反應(yīng)③是吸熱反應(yīng),提

高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大,B正確;增加環(huán)戊烯濃

度,環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小,C錯(cuò)誤;增加碘濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),環(huán)戊

烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大,D正確。

⑶由圖知虛線對(duì)應(yīng)的速率快,對(duì)應(yīng)溫度高,則Q7,A錯(cuò)誤;由丹(c點(diǎn))>7(a點(diǎn)),

但環(huán)戊二烯的濃度a點(diǎn)大于c點(diǎn),則a點(diǎn)、c點(diǎn)的速率大小無法確定,B錯(cuò)誤;a點(diǎn)、

b點(diǎn)的溫度相同,環(huán)戊二烯的濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn),則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的

正反應(yīng)速率,b點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),則b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速

率,C正確;b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度減少0.9mol?L,則b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為

0.45mol?L-1,D正確。

(4)由原理圖可知,Fe電極的鐵生成Fe：發(fā)生氧化反應(yīng),Fe電極為電解池的陽極；

O一警

由圖可知有小生成，電解池的息反應(yīng)為Fe+2?+乩t。中間物Na能與

水反應(yīng),且水會(huì)電解生成0H,與Fe?'反應(yīng)生成Fe(0H)2,故電解制備需要在無水條

件下進(jìn)行。

答案：(1)89.3(2)40%3.56X10*BD(3)CD

O-寵

(4)Fe電極Fe+2?+乩t(Fe+2c5H(、一Fe(C5H5)2+H2t)

水會(huì)阻礙中間物Na的生成;水會(huì)電解生成0田,進(jìn)一步與Fe?+反應(yīng)生成Fe(0H)2

5.(2019?全國(guó)卷川?28)近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯

化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng),因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究

的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HC1(g)+02(g)—2Cl2(g)+2H20(g)。下圖為剛性

容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(Oj分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HC1平衡轉(zhuǎn)

化率隨溫度變化的關(guān)系：

求

、

替

W

紫

煙

時(shí)

G

H

可知反應(yīng)平衡常數(shù)以300℃)4(400℃)(填“大于”或“小于”)o設(shè)

HC1初始濃度為分根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(02)=l：1的數(shù)據(jù)計(jì)算《(400℃)=

(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低

產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)：MO)過低、過高的不利影響分別

是。

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：

CuCl(s)—CuCl(s)+1C1(g)△〃=83kJ?mol-1

222

-1

CuCl(s)+102(g)—Cu0(s)+ld2(g)C"=-20kJ?mol

22

-1

CuO(s)+2HC1(g)—CuCl2(s)+H20(g)△A=T21kJ?mol

l

貝1]4設(shè)1(4+029)—2口2(/+21(20(8)的卜+kj-mor0

(3)在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HC1的轉(zhuǎn)化率的方法是o(寫出2

種)

(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料

設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示：

電源

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有(寫反應(yīng)方程式)。

電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,需消耗氧氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【解析】(1)根據(jù)題中示意圖可以看出隨著溫度的升高,HC1的轉(zhuǎn)化率降低，說明

升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以溫度越高,反應(yīng)進(jìn)行的程度越

小,長(zhǎng)值越小，即4(300℃)大于做400℃)。相同條件下進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(02)

越大,HC1的轉(zhuǎn)化率越低;進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(Oj越小,HC1的轉(zhuǎn)化率越高。即

三條曲線中，最上面一條是c(HCl)：c(02)=l：1的變化曲線。將400℃時(shí)的數(shù)

據(jù)代入可得：花。42「GW。由示意圖可以看出進(jìn)料濃度比過高或過低對(duì)

4

(l-0.84)x(1-0.2l)c0

反應(yīng)都不利,過高會(huì)造成HC1利用率降低,過低會(huì)有大量氧氣剩余,分離氧氣能耗

過高。

⑵利用蓋斯定律解答本題。

CuCl(s)—CuCl(s)+1Cl(g)△〃=83kJ-mol_1@

222

CuCl(s)+102(g)—CuO(s)+1C12(g)卜玲一20kJ?moL②

22

-1

CuO(s)+2HC1(g)—CuCl2(s)+H20(g)二一121kJ?mol@

則4HC1(g)+02(g)—2CL(g)+2H2O(g)nJi@X2+(2)X2^X2得到，所以其

△483X2+(-20)X2+(-121)X2=-116(kJ?mo")。

⑶根據(jù)平衡移動(dòng)原理，為了提高HC1的轉(zhuǎn)化率，使反應(yīng)4HCl(g)+02(g)—

2c12(g)+2HQ(g)正向移動(dòng)，可以采用增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物等措施。

(4)根據(jù)示意圖中H的流動(dòng)方向可以判斷電源的正負(fù)極情況，左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為

正極。根據(jù)示意圖中負(fù)極區(qū)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以寫出相應(yīng)的方程式：Fe"+e—

2>

Fe24Fe+02+4H^~2H2。。在反應(yīng)中，1molO2得到4mol電子,所以轉(zhuǎn)移1mol

電子時(shí)消耗氧氣0.25mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L。

答案：⑴大于(°42「(°42)2

4

(l-0.84)x(1-0.2l)c0

O2和CL分離能耗較高、HC1轉(zhuǎn)化率較低

(2)-116

(3；增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物

3+2+2++3+

(4)Fe+e~—Fe,4Fe+02+4H—4Fe+2H20

5.6

6.(2019?北京高考?27)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備是目

前的研究熱點(diǎn)。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為比和C02,其物質(zhì)的量之比為4:1,甲烷和水蒸

氣反應(yīng)的方程式是o

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.CH」(g)+乩0(g)—CO(g)+34(g)△H\

ii.CO(g)+IW(g)—C02(g)+H2(g)△"

iii.CHXg)—C(s)+2H2(g)

iii為積炭反應(yīng)，利用△〃和△氏計(jì)算△A時(shí)，還需要利用反應(yīng)的△"

③反應(yīng)物投料比采用〃（乩0）："（CH“）=4：1,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目

的是（選填字母序號(hào)）,

a.促進(jìn)出轉(zhuǎn)化

b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為C02

c.減少積炭生成

④用CaO可以去除C02o1體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

從￡1時(shí)開始,也體積分?jǐn)?shù)顯著降低,單位時(shí)間CaO消耗率（填“升高”“降

低”或“不變”）。此時(shí)CaO消耗率約為35%,但已失效,結(jié)合化學(xué)方程式解釋原

因：________________________

（2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連

接K或⑹,可交替得到乩和。2。

氣體

電NiOOH

極

I電極3

Ni(OH)>

①制壓時(shí)，連接O產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式

是O

②改變開關(guān)連接方式,可得02o

③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作

用：o

【解析】(D①由于生成物為H?和CO2,其物質(zhì)的量之比為4：1,反應(yīng)物是甲烷和

水蒸氣，因而反應(yīng)方程式為CH/2H2。*@4H2+CO2。

②i一ii可得CH”(g)+CO2(g)—2C0(g)+2乩(g),設(shè)為iv,用iv-iii可得C(s)+CO2(g)

—2C0(g),因此還需利用C(s)+C02(g)—2co(g)反應(yīng)的熔變[或計(jì)算可得

CH4(g)+2H20(g)—C02(g)+4H2(g),設(shè)為iv,用iv-iii可得C(s)+2H20(g)—

C02(g)+2H2(g)]o

③初始反應(yīng)Z7(H2O)：/7(CH4)=4：1,說明加入的水蒸氣過量,又反應(yīng)器中反應(yīng)都存

在一定可逆性，根據(jù)反應(yīng)i知水蒸氣濃度越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越高,a正確;根據(jù)

反應(yīng)ii知水蒸氣濃度越大,C0的轉(zhuǎn)化率越高,b正確；i和ii產(chǎn)生氫氣，使得氫氣

濃度變大，抑制反應(yīng)造,積炭生成量減少“正確。

④^時(shí)CaO消耗率曲線斜率減小，因而單位時(shí)間內(nèi)CaO的消耗率降低。

(2)①電極生成H,時(shí),根據(jù)電極放電規(guī)律可知用得到電子變?yōu)闅錃?，因而電極須連

接負(fù)極,因而制取壓時(shí),連接跖該電池在堿性溶液中，由H20提供H；電極反應(yīng)式

為2H20+2e—H2t+20H\

③制乩時(shí)，電極3發(fā)生反應(yīng):Ni(0H)2+0『e—NiOOH+HzO。制。2時(shí)，上述電極反應(yīng)

逆向進(jìn)行,使電極3得以循環(huán)使用。

答案：⑴①(：乩+2氏0工54H2+CO2

②C(s)+2H20(g)—C02(g)+2H2(g)[或C(s)+CO2(g)—2C0(g)]

③a、b、c

④降低CaO+CO2—CaC03,CaCQ,覆蓋在CaO表面,減少了C02與CaO的接觸面積

(2)?Ki2H2O+2e—H2t+20H

③制乩時(shí);電極3發(fā)生反應(yīng):Ni(0H)2+0H-e—NiOOH+IM。制。2時(shí)，上述電極反應(yīng)

逆向進(jìn)行,使電極3得以循環(huán)使用

7.(2019?天津高考?7)氮、磷、碑(As)、睇(Sb)、鈿(Bi)、饃(Me)為元素周期

表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)神在元素周期表中的位置o零Me的中子數(shù)為。

已知:P(s,白磷)一P(s,黑磷)A^-39.3kJ-mor1;

P(s,白磷—P(s,紅磷)△f^-17.6kJ?mol

由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是o

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：

熱穩(wěn)定性:NH：,P1(填，'或“心)。

沸點(diǎn):N2HlP2H“填”>”或“<”)，判斷依據(jù)是o

(3)PL和NL與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PL與HI

反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是(填序號(hào))。

a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.能與水反應(yīng)

(4)SbCla能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式,因此，配制SbCl3溶液應(yīng)注

J曰、。

(5)在1L真空密閉容器中加入dmolPHJ固體，方℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

PHJ(s)-PH3(g)+HI(g)①

4PH3(g)i(g)+6H2(g)②

2HI<g)—H2(g)+h(g)③

達(dá)平衡時(shí),體系中z?(HI)=Z?mol,刀⑴)二。mol,/7(H2)=rfmol,則t0c時(shí)反應(yīng)①的平

衡常數(shù)/值為（用字母表示）。

【解析】（1）碑在第四周期VA族，Me猾Me的中子數(shù)是288-115=173。白磷生成

黑磷放出的能量多，黑磷能量比紅磷的能量低，能量越低越穩(wěn)定，最穩(wěn)定的磷單

質(zhì)是黑磷。

（2）氮的非金屬性大于磷的非金屬性,熱穩(wěn)定性NL大于PH3O沸點(diǎn)N2H4大于P2H

因?yàn)镸乩分子間能形成氫鍵。

（3）PL與HI反應(yīng)生成PHJ,同氯化鉉相似,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),含離子鍵、共

價(jià)鍵,能發(fā)生水解。

（4）SbCk發(fā)生水解的方程式為SbCl3+H2O-SbOClI+2HC1,配制SbCL時(shí)，應(yīng)力口鹽

酸，抑制水解。

（5）2HI^H2+I2,因反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),/7（I2）=Cmol,即該反應(yīng)生成〃（比）二。mol,反

應(yīng)消耗/7（HI）=2cmol,則PHJ分解生成/7（PH3）二刀田1）二（加2c）mol;在反應(yīng)4PH3一

BI+6112中，生成77（H2）=（（/-C）mol,該反應(yīng)消耗的Z7（EH3）=1mol,在反應(yīng)

PHJ（s）=PH3+HI達(dá)到平衡時(shí)，〃（HI）=6mo1,〃（PH3）=（加'2。）mol--（rf-c）mol,該

3

反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)舲6義［（加2c）-2（60）］二（價(jià)竺竺）X。。

33

答案：（1）第四周期VA族173黑磷（2）>>

心山分子間存在氫鍵（3）b、c

（4）SbCl3+H20-SbOClI+2HC1（"一"寫成"一”亦可）力口鹽酸,抑制水解

8.（2019?天津高考?10）多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制

備多晶硅的簡(jiǎn)易過程。

|SiCl4

［氫化L多晶

醺_曾逐畫五一酶?

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