高考化學(xué)專題21：晶體

專題21：晶體

一、單選題

1.（2分）下列固體中，屬于原子晶體的共價(jià)化合物是（）

A.NaCIB.SiC.SiO2D.CH3COOH

2.（2分）下列物質(zhì)形成的晶體中，屬于原子晶體的是（）

干冰冰

A.SiO2B.NaCIC.D.

3.（2分）有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：（）

00?邸

③④

A.①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積

B.每個(gè)晶胞都是規(guī)則排列的

C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6,②8,③8,012

D.空間利用率的大小關(guān)系為：①〈②〈③〈④

4.（2分）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是：（）

A.觀察外觀是否規(guī)則B.測(cè)定是否有固定的熔點(diǎn)

C.進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)D.驗(yàn)證是否有各向異性

5.（2分）下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.在干冰晶體中，每一個(gè)二氧化碳分子周?chē)?2個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰

B.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子

C.熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅〉晶體硅

D.在12g金剛石晶體中，含共價(jià)鍵為2NA

6.（2分）下列說(shuō)法錯(cuò)銀的是（）

A.非金屬元素的原子間既能形成共價(jià)化合物，又能形成離子化合物

B."、Br2、12的分子間作用力依次增強(qiáng)

C.氯化氫氣體溶于水后電離出離子，是因?yàn)槠茐牧穗x子鍵

D.干冰、NaCI固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高

7.（2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.水的沸點(diǎn)較高是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的化學(xué)鍵

B.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，而分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

C.C02與SiO2均為共價(jià)化合物，其固體溶化時(shí)，均破壞了分子間作用力

D.某物質(zhì)熔點(diǎn)1067。（2,易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)均能導(dǎo)電，其晶體一定為離子晶體

8.（2分）下列描述中正確的是（）。

A.原子晶體中只含共價(jià)鍵B.離子晶體中只含離子鍵，不含有共價(jià)鍵

C.分子晶體中只存在分子間作用力，不含其它化學(xué)鍵D.任何晶體中，若含陽(yáng)離子也一定還有陰離子

9.（2分）下列晶體分類(lèi)中正確的是一組是（）

離子晶體原子晶體分子晶體

ANaOHArS02

BH2SO4石墨S

CCH3cOONa水晶00

DBa(OH)2金剛石玻璃

A.AB.BC.CD.D

10.（2分）Mg和SiCh在高溫下反應(yīng)生成MgO和MgzSi。下列說(shuō)法正確的是（）

A.物質(zhì)的熔點(diǎn)：Mg>MgOB.氧元素不存在同素異形體

C.Mg的還原性強(qiáng)于SiD.該反應(yīng)是置換反應(yīng)，鎂元素被氧化

11.（2分）下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（）

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵；②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子；

③金剛石、NaF、NaCLH2O>H2s晶體的熔點(diǎn)依次降低；

④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵；

⑤CaTiCh晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)『3’和12個(gè)。2-相鄰：

@SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合；

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；

⑧氯化鈉熔化是離子鍵被破壞

A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧

12.（2分）有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的組合是（）

①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定②原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

③冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂④氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

⑤熔化時(shí)無(wú)需破壞化學(xué)鍵的晶體一定是分子晶體⑥元素周期表從DIB族到口B族8個(gè)縱行的元素都是金

屬元素⑦在*。2和干冰晶體中，都存在單個(gè)分子

⑧分子晶體不都是共價(jià)化合物

A.①②⑤B.②④⑤C.②⑤⑧D.①④⑦

二、填空題

13.（2分）金屬的常見(jiàn)堆積方式有三種，配位數(shù)為8的是堆積，銅屬于堆積.

14.（4分）第DIA、VA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體

結(jié)構(gòu)與單晶硅相似.Ga原子的電子排布式為.在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與個(gè)N原子

相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為.在四大晶體類(lèi)型中，GaN屬于

________晶體.

15.（4分）只含有的晶體稱為分子晶體，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越

，分子間作用力越，物質(zhì)的熔點(diǎn)也越.

三、綜合題

16.（12分）

（1）I.有下列8種晶體，用序號(hào)回答下列問(wèn)題：

A.水晶B.冰醋酸C,白磷D.固態(tài)氫E.氯化錢(qián)F.鋁G.金剛石

屬于原子晶體的化合物是，屬于離子晶體的是,不含化學(xué)健的分子晶體是o

（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是,含有共價(jià)鍵的離子晶體是,屬于分子晶體的單質(zhì)是

（3）分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是,受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的

是。

（4）U.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為；

乙晶體的化學(xué)式為;丙晶體的化學(xué)式為:丁晶體的化學(xué)式為。

17.（11分）亞微米級(jí)Cu0/Fe3O4復(fù)合物多相催化過(guò)一硫酸鹽降解有機(jī)污染物的過(guò)程如圖所示:

（1）基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為,其位于元素周期表的區(qū)。

（2）0、S、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閛

（3）&貳的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,其空間構(gòu)型為。

（4）冰的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則lmol冰中含有mol氫鍵。

(5)Ci/7Fe3O4復(fù)合物也是有機(jī)反應(yīng)中的催化劑，如：C^=()+NH3+H202

CuLFgO、N)H+2H2O

@ImolC)—、()H中含有。鍵的數(shù)目為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②NH3的鍵角(填“大于〃"小于”或“等于〃)NF3的鍵角；理由是。

(6)銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則銅的配位數(shù)為,若銅原子的半徑為apm,則銅晶胞的密度為

g?cm，3(列出計(jì)算式)。

18.(6分)過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物,如：［Fe(CN)J-、Fe(SCN卜等。

(1)Fe?+基態(tài)核外電子排布式為。

(2)科學(xué)研窕表明用TiOz作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN，并最終氧化為N2、C02oOCN一中三種

元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)與CN互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)；lmolFe(CNN?中含有。鍵的數(shù)目為

(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于CM,據(jù)此可以判斷Fe(CO)s晶

體屬于(填晶體類(lèi)型)。

(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立

方體如圖所示。該合金的化學(xué)式為o

19.(13分)氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最

前列,回答下列問(wèn)題：

(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是?；鶓B(tài)K+的電子排布式為。

(2)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是,中心原子的雜化方式為

oNaBH4中存在(填標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵b.氫鍵c.。鍵d.Ji鍵

(3)BeCb中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCb的結(jié)構(gòu)式為,其中

Be的配位數(shù)為o

(4)第三周期兀素氟化物的熔點(diǎn)如卜表：

化合物NaFMgFAIFSiFPF5

234SF6

熔點(diǎn)rc99312611291-90-83-50.5

解釋表中氟:化物熔點(diǎn)變化的原因：O

(5)CaFz的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F?形成的空隙，若r(F)=xpm,r(Ca24)=ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的

值為NA,則CaFz的密度p=_g-cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】c

【考點(diǎn)】原子晶體

【解析】【解答】A.NaCI晶體是由Na+和CI-通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子晶體，A不符合題意；

B.Si晶體是全部由Si原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體的單質(zhì)，B不符合題意；

C.SiO2晶體是由Si原子和。原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體的共價(jià)化合物，C符合題意；

D.CH3co0H晶體全部是由CH3C00H分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的分子晶體，D不符合題意；

故答案為：c

【分析?】A.氯化鈉由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子晶體；

B.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；

C.全部由共價(jià)鍵結(jié)合而成的化合物叫共價(jià)化合物；原子晶體中所有原子都以共價(jià)鍵相互結(jié)合的共價(jià)鍵網(wǎng)

狀結(jié)構(gòu)；

D.只含分子且通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的晶體稱為分子晶體。

2.【答案】A

【考點(diǎn)】原子晶體

【解析】【解答】A.SQ2是由硅、氧原子構(gòu)成，其結(jié)構(gòu)中只含有原子，不含有分子，因此SiCh屬于原子晶

體，A不符合題意；

B.NaCI是由Na+和C「構(gòu)成的，為離子晶體，B不符合題意；

C.干冰為C02,是由C02分子構(gòu)成，其結(jié)構(gòu)中含有二氧化碳分子，屬于分子晶體，C不符合題意；

D.冰為HzO,是由水分子構(gòu)成的，其結(jié)構(gòu)中含有水分子，屬于分子晶體，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)中不含有分子的晶體為原子晶體；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給物質(zhì)的組成進(jìn)

行分析。

3.【答案】B

【考點(diǎn)】金屬晶體的基本堆積模型

【解析】【解答】A.由金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖，可知①為簡(jiǎn)單立方堆積、②為體心立方堆積、③為六

方最密堆積、④為面心立方最密堆積，A不符合題意；

B.晶體都有規(guī)則的外形，來(lái)源于晶胞的有規(guī)則排列，B符合題意；

C.①為簡(jiǎn)單立方堆積，配位數(shù)為6,②為體心立方堆積，配位數(shù)為8,③為六方最密堆積、④為面心

立方最密堆積，二者配位數(shù)均為12,C不符合題意；

D.六方最密堆積與面心立方最密堆積的空間利用率相等，簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積不是最密堆

積，空間利用率比六方最密堆積、面心立方最密堆積的小，體心立方堆積空間利用率比簡(jiǎn)單立方堆積的

高，故空間利用率的大小關(guān)系為：①〈②〈③:④，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.由金屬晶體的幾種晶胞類(lèi)型來(lái)判斷；

B.晶體是按照一定規(guī)則排列的;

C.熟記幾種晶胞類(lèi)型的配位數(shù)；

D.六方最密堆積與面心立方最密堆積的空間利用率相等。

4.【答案】C

【考點(diǎn)】晶體的定義

【解析】【解答】晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可

以看到微觀結(jié)構(gòu)，而有些晶體的熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，如Na等金屬晶體，有些晶體不能導(dǎo)電，所以不

能通過(guò)測(cè)固體的熔點(diǎn)、看外觀是否規(guī)則、是否有各向異性來(lái)判斷，C復(fù)合體貼；

故答案為：C

【分析】構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過(guò)X?射線衍

射圖譜反映出來(lái).因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，以此來(lái)

解答c

5.【答案】B

【考點(diǎn)】原子晶體，分子晶體

【解析】【解答】A.采用X、Y、Z切割面的方法確定每個(gè)二氧化碳分子周?chē)卸嗌賯€(gè)二氧化碳分子緊密

相鄰，每個(gè)切割面上有4個(gè)二氧化碳分子，所以與每個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰的二氧化碳分子個(gè)數(shù)

=4x3=12,故A不符合題意;

B.金剛石晶體中，最小的碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，從而構(gòu)成了空間網(wǎng)狀結(jié)

構(gòu)，故B符合題意;

C.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，作用力越強(qiáng)，破壞之需要較高的能量；金剛石、碳化硅、晶體硅都是原子晶體,

原子間鍵長(zhǎng)大小順序是硅硅鍵,碳硅鍵＞碳碳鍵，所以這三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳

化硅〉晶體硅，故C不符合題意;

13g

D.每個(gè)碳原子占有2個(gè)共價(jià)鍵，12g金剛石含有的原子個(gè)數(shù)=:,T，XNA=NA,所以12g金剛石晶

體中，含共價(jià)鍵為2NA,故D不符合題意;

故答案為：Bo

【分析】易錯(cuò)選項(xiàng)是D,金剛石中，每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)碳原子共有，所

以相當(dāng)于每個(gè)碳原子單獨(dú)占有2個(gè)共價(jià)鍵。

6.【答案】C

【考點(diǎn)】離子鍵的形成，離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)，晶體熔沸點(diǎn)的比較，分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)

等方面的影響

【解析】【解答】A.非金屬元素的原子間既能形成共價(jià)化合物，如出。，又能形成離子化合物，如NH4CL

A不符合題意；

B.一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，即。2、Br2、12的分子

間作用力依次增強(qiáng)，B不符合題意；

C.H原子和CI原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合成HCI分子，溶于水后共價(jià)鍵被破壞電離出離子，C符合題意；

D.干冰是分子晶體，NaCI固體是離子晶體，石英晶體是原子晶體，故三者熔沸點(diǎn)升高，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A.非金屬元素的原子間既能形成共價(jià)化合物；

B.注意。2、B「2、12的物理狀態(tài)變化，分別為氣體、液體、固體：

C.HCI分子是共價(jià)鍵；

D.一般情況下，熔沸點(diǎn)是分子晶體〈離子晶體〈原子晶體。

7.【答案】D

【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型，離子晶體，氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

【解析】【解答】A.水的沸點(diǎn)較高是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的氫鍵，A不符合題意：

B.離子晶體中可?能存在共價(jià)鍵，如氫黛化鉀，而分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，是單原

子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵，B不符合題意；

C.C02與SiO2均為共價(jià)化合物，但CO?是分子晶體，其固體熔化時(shí)，破壞了分子間作用力，SiCh是原子

晶體，其固體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵，C不符合題意；

D.離子晶體的熔沸點(diǎn)較高，一般在幾百至1000℃左右，某物質(zhì)熔點(diǎn)1067℃,易溶于水，其水溶液和熔

融態(tài)能導(dǎo)電的是離子化合物，其晶體一定為離子晶體，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵；

B.注意單原子分子的特殊性；

C.都是共價(jià)化合物，但是晶體類(lèi)型可能不同，熔化時(shí)需要破壞的作用了也不一定相同；

D.離子晶體的熔沸點(diǎn)一般較高，而且一定是電解質(zhì)。

8.【答案】A

【考點(diǎn)】離子晶體，原子晶體，晶體的定義

【解析】【解答】A.原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體中只

含有共價(jià)鍵，A符合題意；

B.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH中含有共價(jià)鍵，B不符合

題意；

C.分子晶體中只存在分子間作用力，但分子內(nèi)原子之間存在化學(xué)鍵，C不符合題意；

D.金屬晶體由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，不含有陰離子，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體；

B.離子晶體可含有離子鍵和共價(jià)鍵；

C.分子晶體中，構(gòu)成分子的原子之間可形成化學(xué)鍵；

D.金屬晶體含有陽(yáng)離子，但不含陰離子。

9.【答案】C

【考點(diǎn)】離子晶體，原子晶體，分子晶體

【解析】【解答】A.Ar屬于分子晶體，NaOH屬于離子晶體，SO?屬于分子晶體，A不符合題意；

B.石墨屬于混合晶體，H2SO4.S屬于分子晶體，B不符合題意；

C.CMCOONa屬于離子晶體，水晶(S1O2)屬于原子晶體，［:屬于分子晶體，C符合題意：

D.Ba(OH)2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，不屬于晶體，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】1.離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬兀素組成，大多的鹽(除AICI3外，它是分子晶體)，強(qiáng)

堿，（堿）金屬氧化物：

特例：NH4cl（氯化鉞）是有非金屬組成的離子晶體，你看是鉞根，有金字旁，所以把錢(qián)根看做是金屬根（也

許這樣說(shuō)不是很準(zhǔn)確，大概就是這個(gè)意思）。

2.原子晶體：高中階段記住有單質(zhì)硅，碳化硅，金剛石，石英，最好要記得還有硼，會(huì)在元素周期表的

對(duì)角線法則里出題。

3.分子晶體：由共價(jià)鍵組成，非金屬或不活潑（非）金屬形成（HCLAICI3）,主要包括氣態(tài)氫化物，含氧

酸，非金屬氧化物有三種鍵：非極性共價(jià)鍵（同種原子），極性共價(jià)鍵（不同種原子），配位鍵（提供電

子對(duì),要知道NHJ）。

4.金屬晶體：金屬單質(zhì)由金屬陽(yáng)離子與自由移動(dòng)的電子組成。

10.【答案】C

【考點(diǎn)】晶體熔沸點(diǎn)的比較，氧化還原反應(yīng)，同素異形體

【解析】【解答】A、鎂單質(zhì)熔點(diǎn)為648.8℃,氧化鎂的熔點(diǎn)為2852℃,氧化鎂的熔點(diǎn)高，可以作耐高溫材

料，因此氧化鎂的熔點(diǎn)高于Mg,A不符合題意；

B、氧元素存在同素異形體，如。2和。3互為同素異形體，B不符合題意；

C、根據(jù)反應(yīng)方程式，Mg元索的化合價(jià)升高，Mg作還原劑，Si元素的化合價(jià)降低，即Mg的還原性強(qiáng)于

Si,C符合題意;

D、置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物3單質(zhì)+化合物，該反應(yīng)有單質(zhì)參與反應(yīng)，但沒(méi)有單質(zhì)生成，不屬于置換反

應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.MgO的熔點(diǎn)高于Mg；

B.氧元素存在02和03兩種單質(zhì)；

C.氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性：

D.產(chǎn)物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)；

11.【答案】D

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，晶體熔沸點(diǎn)的比較，分子間作用力，不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

【解析】【解答】①稀有氣體的分子晶體中不存在共價(jià)鍵，①不符合題意；

②在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，但小存在陰離子，②小符合題意；

③金剛石屬于原子晶體，熔點(diǎn)最高，NaF和NaCI屬于離子晶體，熔點(diǎn)比原子晶體低，比分子晶體高，F(xiàn)

的半徑小于。?的半徑，因此NaF的熔點(diǎn)NaCI高，出0和H2s屬于分子晶體，熔點(diǎn)最低，且由于由0中含

有氫鍵，熔點(diǎn)比H2s高，③符合題意；

④離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NH4cl為離子晶體，同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，④

不符合題意；

⑤曰晶胞結(jié)構(gòu)可知，CaTiCh晶體中，每個(gè)針?和12個(gè)-緊鄰，⑤符合題意；

⑥$。2晶體中，每個(gè)Si原子周?chē)B接4個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周?chē)B接兩個(gè)Si原子，都是以共價(jià)鍵的形

式結(jié)合，⑥不符合題意；

⑦分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，不影響分子的結(jié)構(gòu)，⑦不符合題意；

⑧NaCI熔化時(shí)，電離成自由移動(dòng)的Na+和C「，離子鍵被破壞，⑧符合題意；

綜上，上述說(shuō)法正確的是③⑤⑧，D符合題意；

故答案為：D

【分析】此題是對(duì)晶體相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，結(jié)合不同中類(lèi)型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行分析即可。

12.【答案】C

【考點(diǎn)】離子晶體，原子晶體，分子晶體，晶體的類(lèi)型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用

【解析】【解答】①晶體中分子間作用力越大，其熔沸點(diǎn)越高，但是與分子的穩(wěn)定性沒(méi)有關(guān)系，分子中的

共價(jià)鍵鍵能越大越穩(wěn)定，①不符合題意；

②原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，②符合題意；

③冰熔化時(shí)，破壞的是分子間作用力，水分子中共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂，③不符合題意；

④氯化鈉熔化時(shí)，離子鍵被破壞，④不符合題意；

⑤熔化時(shí)無(wú)需破壞化學(xué)鍵的晶體，破壞的一定是分子間作用力，故一定是分子晶體，⑤符合題意；

⑥元素周期表從HIB族到nB族共有10個(gè)縱行，都是金屬元素，⑥不符合攫意；

⑦在SiO2晶體中不存在單個(gè)分子，因?yàn)槠涫窃泳w，干冰中有單個(gè)分子，⑦不符合題意；

⑧分子晶體既有單質(zhì)，又有共價(jià)化合物，⑧符合題意。

故答案為：Co

t分析】①分子的穩(wěn)定性受分子內(nèi)部化學(xué)鍵能量大小的影響而與分子間的作用力無(wú)關(guān)；

②共價(jià)鍵的強(qiáng)弱時(shí)影響原子晶體熔沸點(diǎn)的因素；

③冰融化屬于物理變化，水分子本身結(jié)構(gòu)沒(méi)有發(fā)生變化，只是狀態(tài)發(fā)生了變化；

④氮化鈉溶解后變?yōu)槁入x子和鈉離子，因此離子鍵是被破壞了的；

⑤分子晶體在熔化時(shí)不會(huì)破壞其分子內(nèi)部的化學(xué)鍵；

⑥V川族是由三個(gè)縱行組成的；

?SiO2只是一種原子個(gè)數(shù)比的表達(dá)式，而不代表一個(gè)分子；

⑧分子晶體也可以是單質(zhì)。

二、填空題

13.【答案】體心立方；面心立方

【考點(diǎn)】金屬晶體

【解析】【解答】解：金屬的堆積模型有簡(jiǎn)單立方堆積，體心立方堆積和面心立方堆積，配位數(shù)分別為6,

8,12,銅屬于面心立方堆積，所以配位數(shù)為8的是體心立方堆積，

故答案為：體心立方；面心立方.

【分析】金屬的堆積模型有簡(jiǎn)單立方堆積，體心立方堆積和面心立方堆積，配位數(shù)分別為6,8,12,銅屬

于面心立方堆積.

14.【答案】Is22s22P63s23P63d1°4s24p14；正四面體；原子

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，原子晶體

【解析】【解答】解：Ga原子是31號(hào)元素，Ga原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63#。4s24pi；GaN晶體

結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，GaN屬于原子晶體，每個(gè)Ga原子與4個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原

子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，

故答案為：Is22s22P63s23P63d104s24p】；4：正四面體;原子.

【分析】Ga是31號(hào)元素，其基態(tài)原子核外有31個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其原子核外電子排布式；

單晶桂是Si正四面體向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體，GaN晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，GaN屬于原

子晶體，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為與但晶硅中Si的結(jié)構(gòu)相似.

15.【答案】分子；大；大；高

【考點(diǎn)】分子晶體

【解析】【解答】解：分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)

量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，

故答案為：分子；大；大；高.

【分析】分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子

間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越大.

三、綜合題

16.【答案】(1)A；E；D

(2)B；E；CD

(3)BC；AG

(4)1：1；C2D；EF；XY3Z

【考點(diǎn)】離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體，晶體的類(lèi)型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用

【解析】【解答】(1)I水晶、金剛石都是由原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此二者都屬于原

子晶體，其中水晶化學(xué)成分為二氧化硅，由Si、0兩種元素組成，屬于化合物；金剛石組成元素只有C元

素一種元素，屬于單質(zhì)；氯化鉉是由NHJ、C「通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，在固體時(shí)屬于離子

晶體；冰醋酸、白磷、固態(tài)氮都是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而形成的分子晶體，其中稀有氣體氨分

子中不存在化學(xué)鍵，是不含化學(xué)鍵的分子晶體。所以屬于原子晶體的化合物是序號(hào)是A,屬于離子晶體的

物質(zhì)序號(hào)是E,不含化學(xué)鍵的分子晶體序號(hào)是D：

(2)冰醋酸是由極性分子構(gòu)成的分子晶體；氯化鉉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，艮1含有共價(jià)鍵的離子晶體是氯

化鏤；白磷和固態(tài)家均是分子晶體，二者組成元素中只有一種元素，都屬于單質(zhì)，故由極性分子構(gòu)成的

晶體序號(hào)是B,含有共價(jià)鍵的離子晶體序號(hào)是E,屬于分子晶體的單質(zhì)序號(hào)是CD；

(3)冰醋酸和白磷都是含有共價(jià)鍵的分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，而不破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵：水

晶和金剛石都是原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)健，所以分子內(nèi)存在化學(xué)

鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的物質(zhì)序號(hào)是BC,受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的物質(zhì)序號(hào)是AG；

(4)n.用均攤方法判斷物質(zhì)的化學(xué)式。其中：

甲晶胞中含A離子1個(gè)，B離子8x,=1個(gè)，離子數(shù)目比為L(zhǎng)1；

乙晶胞中含C粒子1個(gè)，D粒子4x9==個(gè)，C、D粒子數(shù)目比為1：^=2：1,因此乙晶體化學(xué)式為

C2D；

丙晶胞中含E粒子、F離子數(shù)目均為4x看個(gè)，則E、F粒子數(shù)目比為**1：1，故丙晶體化學(xué)式

為EF；

丁晶胞中含X粒子1個(gè)，Y粒子6x自=3個(gè)，Z離子8x個(gè)，則丁晶胞中X、Y、Z粒子數(shù)目比為1：3：

1，所以丁晶體化學(xué)式為XY3Z。

【分析】（1）I.離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，大多的鹽（除ALCL3外，它是分子晶

體），強(qiáng)堿，（堿）金屬氧化物。

特例：NHaCI（氯化錢(qián)）是有非金屬組成的離子晶體，你看是鉞根，有金字旁，所以把錢(qián)根看做是金屬根

（也許這樣說(shuō)不是很準(zhǔn)確，大概就是這個(gè)意思）。

原子晶體：高中階段記住有單質(zhì)硅，碳化硅，金剛石，石英，最好要知道B（硼），會(huì)在元素的對(duì)角線法

則里出題。

分子晶體：由共價(jià)鍵組成，非金屬或不活潑（非）金屬形成（HCLAICI3）,主要包括氣態(tài)氫化物，含氧酸，

非金屬氧化物。

金屬晶體：金屬單質(zhì)。

（2）①由非極性鍵結(jié)合而成的雙原子分子一定是非極性分子，如出、。2、N2、5等；

②日極性鍵結(jié)合而成的雙原子分子一定是極性分子，如HCI、NO、CO等；

③曰共價(jià)鍵（極性鍵或非極性鍵）結(jié)合而成的多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這主

要取決于分子的空間構(gòu)型。分子空間結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱的是非極性分子，分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的是極性分

子；

④對(duì)于ABn型共價(jià)分子，若中心原子A達(dá)到了最高正價(jià)，沒(méi)有孤對(duì)電子時(shí)，為非極性分子，如PCM

SO3、BF3等；若中心原子未達(dá)到最高正價(jià)，有弧對(duì)電子時(shí)，為極性分子，如SO2、NH3、PCb等；

⑤日三種或三種以上元素的原子構(gòu)成的共價(jià)分子一般為極性分子，如HNCh、CH3CLCH3cH20H等。

（3）分子晶體融化時(shí)一般不破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵；原子晶體融化時(shí)破壞晶沐內(nèi)的化學(xué)鍵；

（4〕對(duì)于晶胞來(lái)說(shuō)，體心內(nèi)的完全屬于晶胞，棱上的四分之一屬于晶胞，面心的二分之一屬于晶胞，頂

點(diǎn)的八分之一屬于晶胞，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。

17.【答案】（1）ds

（2）0>S>H

（3）4；正四面體

（4）2

（5）19；大于；NH?中成鍵電子偏向N,斥力大，鍵角大，NF3中成鍵電子偏向F,斥力小，鍵角小

斗.鋼.

⑹%唱&般呼

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，化學(xué)鍵，晶胞的計(jì)算

【解析】【解答】（l）Cu是29號(hào)元素，根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則，基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為

3d1“#Cu屬于IB族，位于元素周期表的ds區(qū)；（2）元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性0>S

>H；（3）筋套的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為華=4,無(wú)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為正四面體；（4）根據(jù)

冰的晶體結(jié)構(gòu)圖，可知每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，lmol冰中含有2moi氫鍵；（5）①單鍵為。鍵，

雙鍵中有1個(gè)。鍵，lmol0=、（）14中。鍵的數(shù)目為19H：

②F吸引電子能力大于H,NW中成鍵電子偏向N,斥力大，鍵角大，NF3中成鍵電子偏向F,斥力小，鍵

角小，所以NH3的鍵角大于NF3的鍵角；⑹根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)圖，銅的配位數(shù)為12,銅為面心立方堆積，

若銅原子的半徑為apm,則晶胞的邊長(zhǎng)為監(jiān)即m,1個(gè)晶胞含有銅原子數(shù)是覆時(shí)§斗6%看=4,則銅晶

.斗?櫥：

胞的密度為爆0&7鏟時(shí)gE'

【分析】(1)根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則書(shū)寫(xiě)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式；(2)元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)

性越大；(3)：喊■的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為號(hào)?；(4)根據(jù)冰的晶體結(jié)構(gòu)圖，可知每個(gè)水分子與4個(gè)

水分子形成氫鍵；(5)①單鍵為。鍵，雙鍵中有1個(gè)。鍵；②F的非金屬性強(qiáng)，F(xiàn)吸引電子能力強(qiáng)；(6)根

據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)圖，銅為面心立方堆積；

18.【答案】(1)[Ar]3d6

(2)0>N>C

⑶CO或N2；126.021023個(gè)或12moi

(4)分子晶體

(5)AIFe3

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，元素電離能、電偵性的含義及應(yīng)用，分子晶體，晶胞的計(jì)算，化學(xué)式及其計(jì)

算

【解析】【解答】⑴鐵為26號(hào)元素，其亞鐵離子的電子排布式為[Ar]3d6：⑵非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越

強(qiáng)，所以順序?yàn)椋?>N>C;⑶CN—互為等電子體的的微粒含有2個(gè)原子，價(jià)電子是10,所以可以為CO或

Nz;ImolFelCNl?中CN-與鐵離子之間有6個(gè)配位鍵，在每個(gè)CN-內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵，所以lmol該配位物

中含有。鍵的數(shù)目為12x6.021()23個(gè)或i2mol；(4))鐵的另一種配合物Fe(C0)5熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為

103℃,易溶于CCI4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)s晶體屬于分子晶體。(5)正方體中，鐵原子個(gè)數(shù)為

1十斗用。云，鋁原子個(gè)數(shù)為4*：看&，所以鋁、鐵原子個(gè)數(shù)比為白云=上3,所以該合金的化學(xué)式為

AIF63.

【分析】原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體。正方體中，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞占有，面

上的原子被2個(gè)晶胞占有，棱上的原子被4個(gè)晶胞占有，體心上的原子被1個(gè)晶胞占有，利用均攤法計(jì)算

各種原子個(gè)數(shù)，從而確定化學(xué)式。

19.【答案】(1)F>O>B；Is22s22P63s23P$或[Ar]

(2)正四面體；sp3；ac

(3)Cl—Cl;3

(4)前三種為離子晶體，晶格能依次增大，后三種為分子晶體，分子間力依次增大

⑸『一安盛3懈

【考點(diǎn)】原子核外電子排布，判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，晶體熔沸點(diǎn)的比較，晶體的類(lèi)型與物質(zhì)的性質(zhì)

的相互關(guān)系及應(yīng)用，原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷

【解析】【解答】⑴氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、。、B,非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕>O>B,電負(fù)性大小順

序?yàn)镕>O>B；基態(tài)K+核外電了總數(shù)為18,則電了排布式為1s⑵"p63sTp"或[Ar]；(2)BH4-的中心原了B

原子孤電子對(duì)數(shù)=鞋戶，=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=0,微粒空間構(gòu)型與VSEPR模型相同為正四面體形，B

原子采取sp3雜化：Na+與BH4-之間形成離子鍵，B原子有3個(gè)價(jià)電子，H有空軌道，而B(niǎo)H4中形成4個(gè)B-H

鍵，故BFU中含有1個(gè)配位鍵、3個(gè)。鍵，沒(méi)有氫鍵與n鍵，故答案為ac；(3)雙聚分子為Be2cI4,Be

原子價(jià)電子數(shù)為2,形成2個(gè)Be?CI鍵，Be原子有空軌道、CI原子有孤電子對(duì)，每個(gè)BeCL分子中的1個(gè)

A

Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個(gè)配位鍵，BeCI2的結(jié)構(gòu)式為。一&＜、麗一O,其中Be的配位

、c/

數(shù)為3；(4)NaF、MgFz和A。為離子晶體,晶格能依次增大，熔點(diǎn)依次升高，而SiF^PF5和SF6為分子晶

體，分子間力依次增大，熔點(diǎn)依次增大；(5)晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為l+8x§+6x^+12x

號(hào)=8,結(jié)合化學(xué)式可知，白色球代表Ca"、黑色球代表F,Ca?+占據(jù)F形成的立方體的體心，品胞中F

形成8個(gè)小立方體，只有4個(gè)Ca?+占據(jù)，可知Ca?+占據(jù)F形成的空隙占有率為50%；處于晶胞中F形成的

小立方體體心的Ca?+與小立方體頂點(diǎn)F?緊密相鄰，若r(F)=xpm,r(Ca2+)=ypm,則小立方體棱長(zhǎng)=

型力司班針域等.

:￡:pm,故晶胞棱長(zhǎng)=:有；pm,晶胞相當(dāng)于含有4個(gè)"CaFz”,晶胞質(zhì)量=4x聶度g,晶體密發(fā)

產(chǎn)黃百方g?皿3

【分析】(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、0、B,元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；基態(tài)K?核外電子總

數(shù)為18：(2)BH4?的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)=配早3=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=0,微粒空間構(gòu)型與

VSEPR模型相同；Na+與BFU-之間形成離子鍵，B原子有3個(gè)價(jià)電子，H有空軌道，而B(niǎo)H,?中形成4個(gè)B-H

鍵，故BH4中含有1個(gè)配位鍵、3個(gè)。鍵；⑶雙聚分子為BezCL,Be原子價(jià)電子數(shù)為2,形成2個(gè)Be-CI

鍵，Be原子有空軌道、CI原子有孤電子對(duì)，每個(gè)BeCb分子中的1個(gè)CI原子另外分子中Be原子之間形成

1個(gè)配位鍵；(4)氟化物的熔點(diǎn)與晶體類(lèi)型，離子晶體的熔點(diǎn)較高，分子晶體的熔點(diǎn)較低；離子半徑越小、

電荷越大，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高。而相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體

的熔沸點(diǎn)越高；⑸晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為l+8x§+6x*+12x號(hào)=8,結(jié)合化學(xué)式可知，白

色球代表Ca2+、黑色球代表F,Ca2+占據(jù)F形成的立方體的體心，晶胞中F?形成8個(gè)小立方體，只有4

個(gè)Ca?+占據(jù)；處于晶胞中F形成的小立方體體心的Ca?+與小立方體頂點(diǎn)F緊密相鄰，若r(F)=xpm,

r(Ca2+)=ypm,則小立方體棱長(zhǎng)=pm,故晶胞棱長(zhǎng)=pm,計(jì)算晶胞中微?？傎|(zhì)量，即為晶

胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量小晶胞體積。

試卷分析部分

1.試卷總體分布分析

總分：76分

客觀題（占匕）28(36.8%)

分值分布

主觀題（占匕）48(63.2%)

客觀題（占匕）13(68.4%)

題量分布

主觀題（占匕）6(31.6%)

2.試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

單選題12(63.2%)24(31.6%)

填