高考化學 元素周期表 元素周期律試題

【化學精品】版《6年高考4年模擬》

元素周期表元素周期律

第一部分六年高考薈萃

年高考題

1.[?江蘇化學卷12]短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)

是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于

同一主族。下列敘述正確的是

A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W強

B.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸比Z弱

C.化合物YX、ZX2、中化學鍵類型相同

D.原子半徑的大小順序：n>rz>巾>口

AI）解析：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其

對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質

結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。本題考查了金屬性、非金屬

性比較的幾個方面：

金屬的金屬性非金屬的非金屬性

金屬金屬性越強與水反應越容易非金屬金屬性越強與氫化合越容易

金屬金屬性越強與酸反應越容易非金屬金屬性越強形成的氫化物越穩(wěn)定

金屬金屬性越強最高氧化物對應的水非金屬金屬性越強最高氧化物對應的水化

化物堿性越強物酸性越強

金屬性強的金屬可以置換出鹽溶液金非金屬性強的金屬可以置換出溶液中非金

屬性弱的金屬屬性弱的非金屬

以及化學鍵類型、同周期與不同周期原子半徑的大小比較。最后推出的元素為：X:0；Y:Mg

Z:Si;W:SO

2.[?海南化學卷19-1][選修3——物質結構與性質]

（6分）下列有關元素褚及其化合物的敘述中正確的是

A.楮的第一電離能高于碳而電負性低于碳

B.四氯化楮與四氯化碳分子都是四面體構型

C.二氧化楮與二氧化碳都是非極性的氣體化合物

D.楮和碳都存在具有原子晶體結構的單質

【答案】BD

【解析】鎬是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能要低于碳，故A錯；C和Ge都是第NA族

元素，四氯化褚與四氯化碳都是分子晶體，其分子構型相同，故B正確；楮是金屬，金屬的

氧化物不可能為氣體化合物，故C錯；楮和碳是同主族元素，晶體結構具有一定的相似性，

故D正確。

3.[?福建理綜化學卷8]短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示,

其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正破的是

A.最簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WR

C.原子半徑：T>Q>RTQW

D.含T的鹽溶液一定顯酸性

D解析：根據元素所處的位置，可猜測T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序

數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al,Q為Si,W為S,R為N元素。用具體元素可判斷A,B,C三

個選項都正確，D選項中含鋁葡子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlCh溶液就是顯堿性的，學生可

用排除法得出答案。這題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查.比較全面考查學

生有關元素推斷知識。D選項設問角度新穎獨特，有點出人意料。

4.[浙江理綜化學卷9]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、

丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲+

乙二丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?I「丁溶液的pH為13(25C)。下列說

法正確的是

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族

c.1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子

D.1.0L0.1mol?L戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol

C解析：根據題給的信息：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、

丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：

甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；o.lmol丁溶液的pH為13(25℃)o可

以推知甲為NazOz、乙為CO2、丙為壓0、丁為NaOH、戊為旭加、己為&。

由此可推出X為H、Y為C、Z為0、W為Na。

5.[?廣東理綜化學卷22]圖7是部分短周期元素化

合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C.WX和水反應形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

解析：從圖看知：X為0,Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl。A、應該是Y>Z>X。C、硫酸

為共價化合物。

6.[?山東理綜化學卷9]下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C.同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)

D.VIIA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

B【解析】NH..C1全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；同周期元素

從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中IA族元素的金屬性最強，B項正確；同種元素的原子

的質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；VII族元素的陰離子還原性越強，則元素的金屬

性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，D項錯誤。

7.[?四川理綜化學卷8]已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z司主族，X、Y、Z同周

期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離

A【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；只有單原子分子單質分子中不含化學

鍵，B錯誤；C6分子含有極性鍵，但CO?是非極性分子；NaOH等離子化合物含有共價鍵，但

是離子化合物，不是共價化合物，D錯誤。

【考點】1.離子鍵與離子化合物的關系：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化

合物中卻不一定只含有離子鍵.如NHNK是離子化合物，但在NHNO3、NazG中除了含

有離子鍵外，還含有共價鍵。

2.共價鍵與共價化合物：共價化合物中一定含有共價鍵，但不一定有共價鍵的化合物就是共

價化合物，即共價鍵既可以存在于共價化合物中，又可以存在于離子化合物中，如NHACk

g2。2、NaOH是離子化合物，但含有離子鍵的同時還含有共價鍵。

【點評】：本題把化學鍵和化合物的類型熔合成一體，考查學生對離子化合物、共價化合物、

化學鍵、極性分子等知識的掌握和應用能力。本題基礎性較強，重點持出。

10.［全國大綱理綜化學卷10］元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離

子半徑小于負二級硫的離子半徑，X元素為

AAlBPCArDK

D【解析】A答案中Al的離子半徑和鈣離子的核外電子排布不同，A錯誤；P形成的簡單

離子的半徑大于負二級硫的離子半徑，B錯誤；Ar不能形成簡單離子，答案D。

【考點】半徑大小規(guī)律

(1)原子半徑：同主族一一從上到下逐漸增大；同周期一一從左到右逐漸減小(0族

除外)。

(2)離子半徑：同主族一一同價離子從上到下逐漸增大；同周期一一陰離子半徑大于

陽離子半徑；具有相同的電子層結構的離子一一核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。

(3)同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半

徑越小。

【點評】首先以具體元素推斷為基礎，運用周期表，結合周期規(guī)律，考慮位、構、性關

系推斷，并考察在此基礎上應用知識解決題給選項的問題。

11.［?北京理綜化學卷9］已知Ms、35Br位于同一周期，下列關系正確的是

A.原子半徑：As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性：HC1>ASH3>HBr

C.還原性:As3'>S2'>crD.酸性:H3ASO4>H2SO4>H3Poi

解析：同周期元素，從左向右原子半徑依次減小，ci原子半徑小于P,A錯誤；同周期元素，

從左向右，非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，AsH,的穩(wěn)定性小于HBr,B錯誤；

同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱,最高價氧化物對應水化物酸性依次減弱，HaAsO”

的酸性弱于H3P(kI)錯誤。答案：C

12.[?新課程理綜化學卷13]短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰

離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒

定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分鐳方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分

子。根據以上敘述，下列說法中正確的是()

A.以上四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W.X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.N與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

C【解析】：首先推出W:H、X：C、Y：0、Z：Ne或者Ar。A項，應該X(C)>Y(0),故錯；

B項，四種原子的核外最外層電子數(shù)總和應該為1+4+5+8=18;C項，W(H)與Y(0)

既可以生成H2O,也可以生成WQ；D項，由W(H)與X(C)形成的煌中，隨碳原子增多沸點升

高，除氣態(tài)煌分子之外還有很多液態(tài)或固態(tài)的煌，故說法錯誤。

13.[?江蘇化學卷21A物質結構]一項科學研究成果表明，銅鎰氧化物(CuMmO)能在常溫

下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

⑴向一定物質的量濃度的Cu(NO肌和UNNO,溶液中加入Na￡O：,溶液，所得沉淀經高溫灼

燒，可制得CuMiMk

①他產基態(tài)的電子排布式可表示為°

②N(V的空間構型___________________________(用文字描述)。

(2)在銅鎬氧化物的催化下，CO被氧化成C02,HCHO被氧化成C02和HQ。

①根據等電子原理，C0分子的結構式為o

②也0分子中0原子軌道的雜化類型為O

③ImolCO」中含有的。鍵數(shù)目為o

⑶向CuSO,溶液中加入過量NaOH溶液可生成［Cu（OH）產。不考慮空間構型，［Cu（0H）F的

結構可用示意圖表示為O

【參考答案】

（1）①Is22s22P63s23P63d"或［Ar］3d5）

②平面三角形

⑵①C^O②SR?③2x6.02x10”個（或2mol）

HO、/OH2一

（或Cu）

ID

【解析】本題科學研究銅鎰氧化物作背景，考查學生對電子排布、原工軌道雜化類型與空間

構型、等電了體原理、［CU（OIDJ2-結構等《選修二》基礎知識的掌握和應用能力。本題基

礎性較強，重點特出。

【備考提示】《選修三》的知識點是單一的、基礎的，我們一定要確保學生不在這些題目上

失分?？磥磉€是得狠抓重要知識點，狠抓基礎知識，強化主干知識的鞏固和運用，這也許

是我們高三復習的靈魂所在。

14.［?海南化學卷19-11］（14分）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地

應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題：

（1）銅原子基態(tài)電子排布式為；

（2）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果：

晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g-cm\則鎘晶胞的體積是

—cm：晶胞的質量是g（阿伏加德羅常數(shù)為（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；

（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙快聚合，

其陰離子均為無限長鏈結構（如下圖），a位置上C1原子的雜化軌道類型為0已知其

中一種化合物的化學式為KCuCL另一種的化學式為；

（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反

應，其原因是反應的化學方應程式為0

【答案】

⑴Is22s22P63s23P63dzsI

,、?,?,、4.23X1。-、

(2)4.7X10-2W4.23X10-22gAr(Cu)=63.6g/mol=--------X川,得

A^G.OlXlO^mor'o

3

(3)spK2CUC13

(4)過氧化氫為氧化劑，氨與Cu形成配離子，兩者相互促進使反應進行；

2，

CU+H2O2+4NH3=CU(NH3)4+20H-

【解析】⑴銅是29號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：Is22s22d3523P63dzsL

(2)銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個晶胞能分攤到4個Cu原子；lpi)=10l0cm,故一個晶胞

的體積為(BGlXlOmcmjM.TXlO^cm3；一個晶胞的質量為

4X10

4.7X10^cm^XQ.00g?cm3=4.23X102"g；由Ar(Cu)=63.6g/mol=~--------X/M,得

2

M=6.01X10mor'o

(3)KCuCk中Cu元素的化合價為+2,則另一種無限長鏈結構中的Cu元素的化合價為+1,CuCh

原子團的化合價為-2,故其化學式為KzCuCL。

(4)“金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液

反應”，這是兩種物質共同作用的結果：過氧化氫具有強氧化性，而氨水能與Cu?.形成配合

物。

15.[?安徽理綜化學卷25](16分)

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：

元素相關信息

XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍

YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：ns-p/2

AZ存在質量數(shù)為23,中字數(shù)為12的核素

WW有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐

色

(1)W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有

個電子。

（2）X的電負性比Y的（填“人”或“小”）;X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)

定的是________________（寫化學式）。

（3）寫出Z2Y2與XYz反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

（4）在X的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出

其中一種分子的名稱：o氫元素，X、Y的原子也可共同形成多種分

子和莫鐘常見無陰離子，寫出其中一種分子與該無陰離子反應的離子方程式：

【參考答案】（仍VIII2⑵小H20

失2廣

I

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2COi+O2t

I___________小

得2-[

⑷丙烷（或丙快或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等）CH3COOH+HC0；=CH3C00'+

IkO+CO2f

【解析】本題為元素推斷題，主要考查原子結構、元素周期表、元素周期律知識，同時

考查氧化還原反應及離子方程式的書寫，旨在考查考生對物質組成、結構、性質的綜合應用

能力。由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為C、0、Na、Fe四種元素。⑴Fe位于周期表第4

周期第VIII族元素，其基態(tài)原子價電子排布式為3d4s2,最外層有2個電子。（2）X（0、Y（0）位

于同一周期，自左向右電負性增大，故X的電負小比Y的小，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越

穩(wěn)定，故較穩(wěn)定的為乩0。⑶Na。與C02反應的化學方程式為2Na2（）2+2C02=2Na2co3+O2,在

標電子轉移的方向和數(shù)目時，應注意中氧元素化合價一部分升高，一部分降低。⑷本

小題為發(fā)散型試題，答案不唯一。燒分子中含有兩種氫原子的煌較多，如丙烷（QUUCIh）、

丙快（CHsCmCH）等，由C、H、0三種元素形成的分子很多，但形成的無機陰離子只有HCO一

因此能與HCO；反應的分子必須為羚酸，如CH3C00H等。

16.[?福建理綜化學卷23]（1）元素M的離子與NH；所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同，則M的

原子結構示意圖為

(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為o

(3)能證明NaSOs溶液中存在S(V-+乩0.1￡03一+011水解平衡的事實

是(填序號)。

A.滴入酚酸溶液變紅，再加入HEO,溶液紅色退去

B.滴入酚酸溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C.滴入酚酸溶液變紅，再加入BaCL溶液后產生沉淀且紅色退去

(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu必和CuN可發(fā)生如下轉化(其中D是

纖維素水解的最終產物)：

迎姻＞澄清溶液一定'0H＞懸濁液，詡容液＞cu2y

cu2x

①非金屬XY(填“＞”或“＜”)

②CuzY與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為o

(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)+B(g)=2c(g)+D(s)反應,

按下表數(shù)據投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的

變化關系：_____________

物質ABC

起始投料212

/mol

解析：(1)錢根離子中含有1。個電子，11個質子，與之相同的單核離子為鈉離子，則M

的原子結構示意圖為

(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為：

3

A1++3NH3?H23Al(0H)31+3NH；

(3)選C,ABC三個選項描述都是正確的，但要說明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成

的，存在水解平衡這一事實。比如說向氫氧化鈉這樣的堿溶液中加入酚曲后變紅，用AB兩

項中的試劑都可褪色，但用C中的試劑就不行。選擇試劑最好是中性，并與亞硫酸根離子反

應，使水解平衡移動，這樣一比較C可以充分說明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的。

(4)先推斷元素，懸濁液與D的溶液(葡萄糖溶液)生成磚紅色沉淀是氧化亞銅，則Y為

0元素，X,Y同主族，則X為S元素。問題就很好回答，非金屬性X〈Y,C112O與濃硝酸反

應生成紅棕色的氣體NQ,利用氧化還原反應原理并配平可寫出方程式：CU2O+6HNO3閡

=2CU(N03)2+2N02t+3叢0

(5)在恒容絕熱的情況下，反應達到平衡后，體系壓強升高，可推知氣體體積變大，說明

反應是向左移(注意D為固態(tài))。另外壓強與溫度成正比，壓強升高，溫度升高，如果正反

應是放熱的情況下，則是升高溫度，平衡向左移，符合題目情況。因此推出正反應是放熱反

應，那平衡常數(shù)與溫度成反比。

23題考查得都是主干知識，只是覺得拼盤得太明顯，5個小問各不相干，獨立成題，是否可

322

用10電子,18電子微粒把它們串起來，比如Na：Al;0",S"e其口第4問涉及有機化學

知識，把知識很好的揉合在一起，第3問，第5問要求思維推理能力較高。

17.[?福建理綜化學卷30][化學-物質結構與性質]13分

(1)元素的第一電離能：A1Si(填“>”或：“心)

(2)基態(tài)的核外電子排布式為。

(3)硅烷(SiJ12n.2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如右圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系

的原因是O

(4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子X5(含B、0、H

三種元素)的球棍模型如右下圖所示：

①在X"中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于

原子之間(填原子的數(shù)字標號)

m=（填數(shù)字）。

②硼砂晶體由Na'、X-和IM）構成，它們之間存在的作用力有（填序號）。

A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵

D.范德華力E.氫鍵

解析：（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大趨勢，IIA和VA族則反常。所以鋁的第一

電離能小硅，一般題目是比較鎂鋁的電離能，這樣設問可見出題求異。

（2）基態(tài)的核外電子排布式為[Ar]3d5

（3）硅烷是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間的范德華力越大，沸點越高。

（4）①1,3,5,6代表氧原子，2,4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP?雜化，4

號B形成4個鍵，則B原子為SR'雜化；B一般是形成3個鍵，4號B形成4個鍵，其中1

個鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號與5號之間。

觀察模型，可知）T是（HB09）依據化合價H為+1,B為+3,。為一2,可得m=2,

這問有一定難度，思維能力，空間能力要求比較高。

②鈉離子與X"形成離子鍵，結晶水分子間存在氫鍵和范德華力。學生沒仔細讀題，題目是問

鈉離子、Xn\水分子之間的作用力，而不是硼砂晶體中的作用力，可能會多選B。

18.[.重慶理綜化學卷26]（15分）金剛石&C具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛.

（1）碳與周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非

積極性分子，碳元素在周期表中的位置是是R的電

子式為___________.

（2）一定條件下，還原CC"可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收中CCL的實驗

操作名稱為,除去粗產品中少量鈉的試劑為.

⑶碳還原SiO2制SiC,其粗產品中雜志為Si和SiO2.先將20.0gSiC粗產品加入到過量的

MzOH溶液中充分反應，收集到O.lmol氫氣，過濾得&C固體11.4g,濾液稀釋到1L,生

成氫氣的離子方程式為,硅鹽酸的物質量濃度為_______________「

（4）下列敘述正確的有（填序號），

①Mz還原CCL的反應、CL與”2。的反應均是置換反應

②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同

③N%SR溶液與SO、的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱

④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2

????

【答案】（D第二周期第IVA族，氧（或0）,

（2）過濾，水（或乙醇）［中喘&國@教育出~版網］

2

（3）Si+20H+H20=Si03'+2H2,0.17mol/L

（4）@@

【考點】硅、碳單質及化合物的結構與性質

【詳細解析】（1）碳元素的原子有兩個電子層，最外層有四個電子，蟻在第二周期第IVA

族。與碳能形成兩種氣態(tài)化合物的為氧元素，會形成CO、CO；,其中CO：為非極性分子。（2）

得到的粗產品為固態(tài)不會溶解在液態(tài)CCL中，要分離液態(tài)31“可選用過港方法.除去金

屬鈉可以用水或乙醇等把鈉消耗.（3）生成氫氣的原因是單質Si與NaOH溶液反應的結

果。由Si?2H；,則粗產品中Si為0.05mol即0.05X28=1.4g,所以SiO：為

20.0-1.4-11.4=7.2g,物質的量為0.12BO1,由Si原子守恒知N比SiO：的物質的量為

0.05mol+0.12moi=0.17mo1,溶液體積為1L,故濃度為0.17JHO1/L..（4）CL與R0反應生

成HC1、HC10不屬于置換反應，A項錯誤；水晶熔化需克服的是共價鍵，干冰熔化克服的是

分子I聞作用力，B項錯誤；判斷非金屬強弱可根據其最高價氧化物的水化物酸性判斷,酸性：

越強對應非金屬性越強，硫酸生成磋酸，說明硫酸酸性大于硅酸，從而說明S的非金屬性大

于Si,C正確；鈉在空氣中燃燒生成NaQ：,鋰燃燒生成Li：0,陰陽離子之比均為1：2,D止確.

19.［?山東理綜化學卷32］（8分）［化學一物質結構與性質】金屬鎂在電池、合金、

催化劑等方面應用廣泛。

（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是一

a.金屬鍵具有方向性與飽和性

b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c.金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子

d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電

負性最小的元素是oCO與N?結構相似，CO分子內。鍵與“鍵個數(shù)之比

為o

⑶過渡金屬配合物Ni(CO)”的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則

(4)甲醛(H2c=0)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH30H)o甲醇分工內C原子的雜化方式

為,甲醉分子內的0-CTI鍵角(填“大于”“等于”或“小

于")甲醛分子內的O-C-H鍵角。

【解析】(1)金屬鍵沒有方向性和飽和性，a錯；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互

作用，b對；金屬導電是因為在外加電場作用下發(fā)生定向移動，c錯.金屬具有光澤是因為

自由電子能夠吸收并放出可見光，d錯。(2)Ni的外圍電子排布為34；⑸，3d能級上有2個

未成對電子。第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C、0,其中C的電負性小。(3)C0中C

和0為叁鍵，含有1個。鍵、2個n鍵0(4)甲醇分子內C的成鍵電子對為4,無孤電子對，

雜化類型為sp\甲醇分子內0Y4鍵角比甲醛分子內0Y引鍵角大。

答案:(1)b(2)C(3)41:2(4)sp'>

20.[.四川理綜化學卷26](13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其

溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)

單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、[為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕

色氣體；卜1為紅褐色沉淀。

請回答下列問題：

(1)B中所含元素位于周期表中第周期，族。

(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______________________________________________

(3)D+E1B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比

是0

(4)G+G—M的離子方程式是0

(5)Y受熱分解的化學方程式

是o

【答案】⑴三VIIA(各1分，共2分)⑵產生蒼白色火焰(2分)

-

(3)2:1(3分)(4)3A102+Fe^+6H20=3Al(OH)U+Fe(0H；3l(3分)

△

(5)4Fe(N03);t^=2I'e203+12N021+302\(3分)

【解析】根據轉化關系和題中所給的信息可以判斷：A為1也B為Ch.C為NaOH.D為

HC1、E為MnO2、F為Al、G為NaAUh、H為Fe。、I為NO2、J為FeCb、M為Fe(OH)3、N為

HN03O

(DB中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。

(2)比在CL中燃燒產生蒼白色的火焰。

(3)濃鹽酸與二氧化鎰發(fā)生的反應為Mn()2+4HC1(濃)—MnCk+Ckt+2出0,反應中被

氧化(注意發(fā)生反應的HC1只有一半被氧化)與被還原的物質的物質的量之比是2：1。

3+

(4)NaAK)2與FeCL在溶液中發(fā)生雙水解反應：3A1Q；+Fe+6H20=3Al(OH)3l+

Fe(0H)3I

(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學反應方程式為：

4Fe(N03)；&2F6A+12N021+302to

21.[?天津理綜化學卷7](14分)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)

依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成AM、兩種分子。

請回答下列問題：

(1)Y在元素周期表中的位置為o

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)，

非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是(寫化學式)。

⑶Y、G的單質或兩元素之叵形成的化合物可作水消毒劑的有(寫出其中

兩種物質的化學式）。

*1

（4）X2M的燃燒熱=-akJ-mol-,寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：

⑸ZX的電子式為一—；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為

⑹熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG,能組成可充電電池（裝置示意慢如下），反應原理為：

充電

2Z+FeG2.尸，小:Fe+2ZG

放電

放電時，電池的正極反應式為:電池殼

熔融Z電極

充電時，（寫物質名稱）電極接電源的負極;

4-AI2O3固體

該電池的電解質為。熔融FeG2電極

該題考察物質結構元素周期律、熱化學方程的書寫、電化學等基本理論知識。由已知條件首

先推斷X、Y、Z、M、G元素分別為入0、Na、S、Clo

1Y第2周期VIA

2最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HC104,非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，

氣態(tài)氫化物還原性最強的是112s

3Y的單質6、G的單質C12、二者形成的C1&可作消毒劑

4根據燃燒熱的含義，寫H2s燃燒的熱化學方程式生成物應該生成S02,

1

2H2s（g）+302（g）=2S02（g）+2H20（l）＞AH=-2aKJ-mol

⑸Na*[:H]'NaH+HQ=NaOH+H：t

（6）2Na+FeCk嘉Fe+NaCl,放電時正極發(fā)生還原反應，應該是莊2+得電子，電極反應

式為Fc2*3+2e=Fc。充電時原電池的負極材料Na接電源的負極。該電池的電解質為B-ALO?

22.[?全國大綱理綜化學卷27]（15分）（注意：在試題卷上作答元效）原子序數(shù)依次增

大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的AzB型

氫化物均為V形分子，c的+1價離子比。的T價離子少8個電子。

回答下列問題:

(1)元素社為；c為

(2)由這些元素形成的雙原子分子為o

(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是________

非直線形的是_______________________o(寫2種)

(4)這些元素的單質或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的

是離子晶體的是_______金屬晶體的是_________分子晶體的是

；(每空填一種)

(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防

毒面具中，該反應的化學方程式為o

【答案】：⑴CNa(2)CO(3)CQH20H2s(4)金剛石NaClNaS或CO(5)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其

周期數(shù)的二倍；b和d的A出型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少

8個電子?？赏瞥鲈豠為C;b為0;元素c為鈉，d為硫，。為氯。由這些元素形成

的雙原子分子為C0;由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是

CO?,非直線形的是：H20H2SO這些元素的單質或由他們形成的AB型化合物中，其晶

體類型屬于原子晶體的是一金剛石，離子晶體的是NaCl,金屬晶體的是Na,分子晶

體的是S或C0；(每空填一種)

元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該

反應的化學方程式為2Na202+2C02=2Na2C03+02

【考點】主要有分子的構型，元素的推斷，晶體的類型和生活中防毒面具的知識的考

察。

【點評】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及

其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物

質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。

23.[?新課程理綜化學卷37]【化學——選修三：物質結構與性質】(15分)VIA族的氧、

硫、硒(Se)、確(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究

和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質的常見形式為8,其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

⑵原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子弋)

轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，0、S、Se原子的第

一電離能由大到小的順序為；

(3)Se的原子序數(shù)為其核外M層電子的排布式為；

(4)H2Se的酸性比H2s(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeOa分子的立體構型為,

SOf離子的立體構型為；

⑸IbSeO」的L和”分別為2.7x10'和2.5x10：依出第一步幾乎完全電離,人為1.2x102,

請根據結構與性質的關系解釋：

①HzSeOs和HzSeO,第一步電離程度大于第二步電離的原因：。

②H2SeO,比H2SeO3酸性強的原

因:---------------------------------------------------。

(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。星0p

立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm,其密度/

----X---1---?

為(列式并計算)，a位置S?離子與bJ//.

位置Z/離子之間的距離為pm(列式

表不)O

【答案】：(1)sp3；(2)0>S>Se;(3)34,3s23p*63*d10

(4)強。平面三角型，三角錐形；

(5)①第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；

②HzSeOs和LSeO」可表示成(HObSeO和(H0)2Se()2。IhSeQi中的Se為+4價，而IbSeOi中的Se

為+6價，正電性更高，導致Se-OH中。的電子更向Se偏移，越易電離出H"。

4仲2^51270_或_】35無或?。?/p>

6.02x10"mo『___=4.g.cm->J|-8S109°28'.109。28’

(6)(540xl()T°cm)39…廠

【解析】：(1)因為&為環(huán)狀立體結構，所以為SP「

（6）第一問我們常碰到，后面一問要注意四個Zr?在體內的四個小立方體的中心，不在

同一平面上，過b向上面作垂線，構成直角三角形，兩邊分別為J2/4al/4a,即可求出斜

邊為J3/4a（a為晶胞邊長）。

高考化學中往往不過分考查數(shù)學運算的技巧，此次也算一種“創(chuàng)新”吧。

年高考題

（?浙江卷）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，

且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下

的密度為0.76g/L;W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的

是

A.原子半徑:W>Z>Y>X>M

B.XZz、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C.由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

【解析JX、Y、Z、M、W依次為C、N、0、H、Na。A.錯誤，原子半徑：C>N>0；B.錯誤,

W%即H2&為折線型分子；C.石墨、心等為非原子晶體；D.NH4HCO3為離子化合物，符合條

件，反例Clh-NO?為共價化合物。本題為元素周期律與周期表知識題。試題在元素周期律的

推理判斷能力的考查中滲透了結構、性質和用途等基礎知識的考查。首先以具體元素推斷為

基礎，運用周期表，結合周期規(guī)律，考慮位、構、性關系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元

素。在此基礎上應用知識解決題給選項的問題,

【答案】C

（?江蘇卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正

確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為：rx>rY>rz>n>r0

C.離子丫2-和Z3-的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

【解析】該題以"周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元曩周期表的熟悉程度及

其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物

質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。

根據周期表的結構可推出元素分別為：X:N;Y:0;Z:Al；W:S;Q:C1

A.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。

B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。

C.離子丫2-和Z"都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。

D.元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。

【答案】A

（?安徽卷）中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論

合理的是

A.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出A1的第一電離能比Mg大

B.根據主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C.根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO?通入NaClO溶液中能生成HC10

【解析】氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離工所需要的最低能量叫