貴州省銅仁市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題

貴州省銅仁市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高三（1）試卷標(biāo)題：貴州省銅仁市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題。一、選擇題（共15題，每題2分）要求：從每小題給出的四個選項中，選擇最正確的一項。1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述正確的是：A.共價鍵是電子的完全轉(zhuǎn)移形成的。B.離子鍵是電子的共享形成的。C.氫鍵是一種共價鍵。D.活潑金屬和非金屬之間通常形成共價鍵。2.下列物質(zhì)的溶解度由小到大的順序正確的是：A.氯化鈉、氯化銀、硝酸鉀B.硝酸鉀、氯化鈉、氯化銀C.氯化銀、硝酸鉀、氯化鈉D.氯化鈉、氯化銀、硝酸鉀3.下列物質(zhì)的分子中，含有極性鍵的是：A.O2B.CO2C.N2D.Cl24.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是：A.硫酸B.鹽酸C.氨水D.碳酸鈉5.下列物質(zhì)的溶液中，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是：A.NaOHB.HClC.FeCl2D.H2SO46.下列物質(zhì)的水溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是：A.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液與硝酸溶液C.氯化鈉溶液與硫酸銅溶液D.硝酸溶液與硫酸鈉溶液7.下列物質(zhì)的水溶液中，能發(fā)生中和反應(yīng)的是：A.氫氧化鈉與鹽酸B.硫酸與氯化鈉C.氯化鈉與氫氧化鈉D.氫氧化鈉與硝酸8.下列物質(zhì)的水溶液中，能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的是：A.硫酸與氫氧化鈉B.鹽酸與氯化鈉C.氯化鈉與硝酸D.氫氧化鈉與硝酸9.下列物質(zhì)的水溶液中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是：A.氯化鈉B.硝酸C.氫氧化鈉D.氫氧化鉀10.下列物質(zhì)的水溶液中，能發(fā)生沉淀反應(yīng)的是：A.氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液C.氫氧化鈉溶液與硝酸溶液D.氯化鈉溶液與硝酸溶液11.下列物質(zhì)的水溶液中，能發(fā)生置換反應(yīng)的是：A.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液B.氫氧化鈉溶液與鹽酸C.氫氧化鈉溶液與硝酸D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液12.下列物質(zhì)的水溶液中，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是：A.氯化鈉溶液與硫酸銅溶液B.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液C.氫氧化鈉溶液與鹽酸D.硫酸銅溶液與硝酸13.下列物質(zhì)的水溶液中，能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的是：A.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液B.氫氧化鈉溶液與鹽酸C.氫氧化鈉溶液與硝酸D.氫氧化鈉溶液與硫酸14.下列物質(zhì)的水溶液中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是：A.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液B.氫氧化鈉溶液與鹽酸C.氫氧化鈉溶液與硝酸D.氫氧化鈉溶液與硫酸15.下列物質(zhì)的水溶液中，能發(fā)生沉淀反應(yīng)的是：A.氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液C.氫氧化鈉溶液與鹽酸D.氯化鈉溶液與硫酸二、填空題（共5題，每題3分）要求：請將正確的答案填寫在橫線上。1.在電化學(xué)中，氧化劑在氧化反應(yīng)中得到電子，氧化產(chǎn)物是還原劑，氧化產(chǎn)物在還原反應(yīng)中失去電子，還原產(chǎn)物是__________。2.在化學(xué)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，而__________是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。3.下列物質(zhì)中，具有還原性的是__________。4.下列物質(zhì)中，具有氧化性的是__________。5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________。三、計算題（共3題，每題5分）要求：請根據(jù)題目要求，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算結(jié)果。1.計算0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量。2.已知反應(yīng)2Al+3Fe2O3→Al2O3+3Fe，若反應(yīng)前Al的質(zhì)量為9.0g，求反應(yīng)后Fe的質(zhì)量。3.某溶液中含NaOH0.2mol，若要使其變?yōu)镹aCl，需加入多少摩爾的HCl？四、簡答題（共3題，每題5分）要求：請簡要回答以下問題。1.簡述酸堿中和反應(yīng)的定義。2.簡述氧化還原反應(yīng)的定義。3.簡述化學(xué)平衡的定義。五、實驗題（共2題，每題5分）要求：請根據(jù)實驗原理，回答以下問題。1.實驗室中，如何制備氫氧化鐵沉淀？2.實驗室中，如何檢驗氯離子的存在？六、綜合題（共5題，每題10分）要求：請根據(jù)題目要求，回答以下問題。1.某溶液中含有NaCl、KNO3、Ba(NO3)2，試設(shè)計一個實驗方案，將這三種物質(zhì)分離出來。2.已知反應(yīng)2H2O2→2H2O+O2，若反應(yīng)前H2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，求反應(yīng)后O2的物質(zhì)的量。3.已知反應(yīng)Fe+2HCl→FeCl2+H2，若反應(yīng)前Fe的質(zhì)量為5.6g，求反應(yīng)后H2的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。4.某溶液中含有NaOH、HCl、KOH，試設(shè)計一個實驗方案，將這三種物質(zhì)分離出來。5.已知反應(yīng)3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2，若反應(yīng)前Fe的質(zhì)量為9.0g，求反應(yīng)后H2的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：共價鍵是由兩個原子共享電子對形成的，所以A錯誤；離子鍵是由電子的完全轉(zhuǎn)移形成的，所以B正確；氫鍵是一種較弱的分子間作用力，不是共價鍵，所以C錯誤；活潑金屬和非金屬之間通常形成離子鍵，所以D錯誤。2.B解析：溶解度的大小順序為：硝酸鉀>氯化鈉>氯化銀。氯化銀的溶解度最小，所以B正確。3.B解析：CO2分子中含有極性鍵，因為C和O的電負(fù)性不同，所以B正確。4.C解析：氨水是弱堿，其水溶液呈堿性，所以C正確。5.C解析：FeCl2中的Fe2+可以被氧化成Fe3+，所以C正確。6.A解析：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以A正確。7.A解析：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以A正確。8.A解析：硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以A正確。9.D解析：氫氧化鈉是強堿，能發(fā)生水解反應(yīng)，所以D正確。10.B解析：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以B正確。11.D解析：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以D正確。12.C解析：氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以C正確。13.A解析：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以A正確。14.D解析：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以D正確。15.B解析：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以B正確。二、填空題1.還原劑解析：氧化劑在氧化反應(yīng)中得到電子，氧化產(chǎn)物是還原劑，所以還原劑在還原反應(yīng)中失去電子。2.原子解析：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，而原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。3.Fe解析：Fe是一種活潑金屬，具有還原性。4.H2O2解析：H2O2是一種氧化劑，具有氧化性。5.NaOH解析：NaOH是一種強堿，屬于電解質(zhì)。三、計算題1.0.1mol解析：物質(zhì)的量=濃度×體積，所以物質(zhì)的量=0.1mol/L×1L=0.1mol。2.2.7g解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2Al+3Fe2O3→Al2O3+3Fe，可知1molAl與3molFe2O3反應(yīng)生成3molFe。所以，9.0gAl與Fe2O3反應(yīng)生成的Fe的質(zhì)量為：9.0g×(3molFe/2molAl)×(56g/molFe/1molFe)=2.7g。3.0.2mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式，NaOH+HCl→NaCl+H2O，可知1molNaOH與1molHCl反應(yīng)生成1molNaCl。所以，0.2molNaOH與HCl反應(yīng)生成的NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol。四、簡答題1.酸堿中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中的原子失去或獲得電子，從而改變其化合價的反應(yīng)。3.化學(xué)平衡是指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間變化的狀態(tài)。五、實驗題1.實驗室中，可以通過將硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合，生成氫氧化鐵沉淀。2.實驗室中，可以通過將氯離子與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色沉淀來檢驗氯離子的存在。六、綜合題1.可以通過加入適量的稀鹽酸，使NaCl溶解，然后通過過濾分離出KNO3和Ba(NO3)2。接著，向過濾后的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，使Ba(NO3)2沉淀，過濾后得到KNO3溶液。2.0.1mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2H2O2→2H2O+O2，可知1molH2O2生成1molO2。所以，0.2molH2O2生成0.1molO2。3.0.2mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式，F(xiàn)e+2HCl→FeCl2+H2，可知1molFe與2molHCl反應(yīng)生成1molH2。所以，5.6gFe與HCl反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量為：5.6g×(1molFe/55.85g/molFe)×(1molH2/1molFe)=0.1mol。4.可以通過加入適量的稀鹽酸，使NaOH溶解，然后通過過濾分離出HCl和KOH。接