第九單元課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)2

課題2溶解度第九單元溶液實(shí)驗(yàn)【9-5】在室溫下，如圖9-8所示，向盛有10mL水的燒杯中加入2g氯化鈉，攪拌；待溶解后，再加入2g氯化鈉，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入10mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。圖9-8加入2gNaCl再加入2gNaCl再加入10mL水實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象分析加入2g氯化鈉，攪拌氯化鈉完全溶解10mL水中能完全溶解2g氯化鈉再加入2g氯化鈉，攪拌有部分氯化鈉未溶解10mL水中不能完全溶解4g氯化鈉再加入10mL水，攪拌氯化鈉完全溶解增加溶劑的量，可將未溶解的氯化鈉溶解結(jié)論：向不飽和溶液中加入溶質(zhì)，溶液從不飽和變?yōu)轱柡?。?dāng)向飽和溶液中再加入水，溶液又從飽和變?yōu)椴伙柡?，剩余的氯化鈉固體則可以繼續(xù)溶解。如何讓燒杯里的氯化鈉繼續(xù)溶解呢?一、飽和溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。加入2gNaCl再加入2gNaCl再加入10mL水不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液在室溫下，向盛有10mL水的燒杯中加入3g硝酸鉀，攪拌；待溶解后，再加入3g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。當(dāng)燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再溶解時(shí)，加熱燒杯一段時(shí)間（如圖9-9），觀察剩余固體有什么變化。然后再加入3g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。靜置，待溶液冷卻后，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)9-6】圖9-9實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象分析加入3g硝酸鉀，攪拌固體消失KNO3溶于水，不飽和溶液再加入3g硝酸鉀，攪拌固體有剩余10mL水中不能無(wú)限度地溶解KNO3，飽和溶液加熱燒杯固體又消失升溫可使KNO3的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤涸偌尤?g硝酸鉀，攪拌固體消失飽和/不飽和溶液靜置，冷卻晶體析出降溫可使KNO3的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸緦?shí)驗(yàn)9-6】不飽和溶液結(jié)論：升高溫度,可以使硝酸鉀在水中的溶解能力增強(qiáng)?？梢杂蒙邷囟鹊姆椒ㄊ瓜跛徕浀娘柡腿芤鹤?yōu)椴伙柡腿芤骸ｏ柡腿芤翰伙柡腿芤猴柡?不飽和溶液飽和溶液思考:請(qǐng)指出下圖燒杯中溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在增加溶劑或升高溫度的情況下，飽和溶液可以變成不飽和溶液。說(shuō)明飽和溶液與不飽和溶液是在“一定條件下”的，“一定條件”是什么？1.一定溫度下；2.一定量溶劑里。溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。熱的硝酸鉀溶液冷卻硝酸鉀飽和溶液冷卻析出硝酸鉀晶體結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程叫結(jié)晶。（是物理變化）結(jié)晶可以使溶質(zhì)從溶液中析出，從而實(shí)現(xiàn)混合物的分離圖9-10硝酸鉀晶體從飽和溶液中析出（1）如何判斷某溶液是否飽和?（2）在一定溫度下,向100g氯化鈉的飽和溶液中加入3g氯化鈉,充分?jǐn)嚢韬?溶液的質(zhì)量變?yōu)?03g。此說(shuō)法是否正確?為什么?（3）一般情況下飽和溶液可以通過(guò)增加溶劑、升高溫度的方法轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,那么怎樣將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液呢?任務(wù)二：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確，因?yàn)槁然c飽和溶液在溫度不變?nèi)軇┝坎蛔儾荒芾^續(xù)溶解氯化鈉。(1)通過(guò)[實(shí)驗(yàn)9-5],可以知道,增加溶質(zhì)可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。(2)觀察9-6實(shí)驗(yàn)中加熱后冷卻硝酸鉀溶液,發(fā)現(xiàn)有部分固體析出,得出將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法即降低溫度。思考與討論你聽(tīng)說(shuō)過(guò)用海水曬鹽嗎？查閱資料，了解用海水曬鹽的過(guò)程，與同學(xué)交流。海水海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液氯化鈉多種化工產(chǎn)品結(jié)晶的方法：冷卻熱的飽和溶液、蒸發(fā)溶劑。在一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法可以表示如下：不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度結(jié)晶蒸發(fā)溶劑冷卻海水制鹽1.下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是（）。A.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液B.在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液C.在一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液D.在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液練習(xí)與應(yīng)用一2.請(qǐng)列出三種方法，把接近飽和狀態(tài)的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?。D加入硝酸鉀固體、降低溫度、蒸發(fā)溶劑3.下圖所示是用海水曬鹽并獲得氯化鈉等產(chǎn)品的大致過(guò)程。練習(xí)與應(yīng)用一（1）圖中①是______（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）池。（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說(shuō)法中，正確的是

（填字母）。a.海水進(jìn)入“儲(chǔ)水池”，海水的成分基本不變b.在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大c.在①中，海水中水的質(zhì)量逐漸減小d.析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液蒸發(fā)ac4.某“天氣瓶”通過(guò)樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況,則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是 ()練習(xí)與應(yīng)用一A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙C1.在室溫下，20ml水能無(wú)限溶解氯化鈉或硝酸鉀嗎？2.在生活中我們常用品嘗的方式來(lái)判斷糖水的甜度，那這種溶液是飽和溶液?jiǎn)幔慷?、溶解?.上節(jié)課我們已學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，室溫下，10g氯化鈉或硝酸鉀放入20mL水中，都有固體剩余，那兩者剩余的固體量一樣嗎？氯化鈉和硝酸鉀的溶解性哪個(gè)更強(qiáng)？在一定溫度下，絕大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑里的溶解是有限度的。化學(xué)上用溶解度來(lái)表示這種溶解的限度。固體的溶解度固體的溶解度表示在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。條件狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn)單位在一定溫度下溶液達(dá)到飽和100g溶劑里（一般指水）溶解度單位為“g”四要素例150℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是42.6g表示的意義是什么？50℃時(shí)，100g水里最多能溶解42.6g氯化鉀。例250℃時(shí)，50g水中能溶解多少氯化鉀？50℃時(shí)，50g水里最多能溶解21.3g氯化鉀。1.在20℃時(shí)，將17gKCl加入50g水中，完全溶解后溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，則該溫度下KCl的溶解度是（）。A.17gB.50gC.34gD.100g2.保持溫度不變，將20℃的KNO3溶液蒸發(fā)掉10g水，則下列各量一定保持不變的是（）。A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量C.溶液質(zhì)量D.KNO3的溶解度練習(xí)與應(yīng)用二CD溶解度的相對(duì)大?。?0℃）溶解度/g<0.010.01～111～10>10一般稱(chēng)為難溶微溶可溶易溶在第一課時(shí)的學(xué)習(xí)中，我們知道溶質(zhì)和溶劑會(huì)影響物質(zhì)的溶解性。通過(guò)[實(shí)驗(yàn)9—5]我們知道其中溫度也影響物質(zhì)的溶解性。影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)外因：溫度溶解度的表示方法①列表法——精確探究溶解度曲線【問(wèn)題】【方案設(shè)計(jì)】根據(jù)表9-1的數(shù)據(jù)繪制曲線，并獲得所需要的信息。如何根據(jù)表9-1的數(shù)據(jù)推測(cè)表中物質(zhì)在某一未測(cè)溫度（如25℃、85℃等）時(shí)的溶解度呢？【方案實(shí)施】（1）繪制溶解度曲線。用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度溶解度的表示方法②

作圖法橫坐標(biāo)——溫度縱坐標(biāo)——溶解度溶解度/g溫度/℃取上表硝酸鉀溶解度繪制溶解度曲線。硝酸鉀溶解度曲線能告訴我們哪些信息？（2）應(yīng)用溶解度曲線。在繪制的溶解度曲線上，查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度。溫度/℃2585溶解度/gNaClKClNH4ClKNO3（3）分析溶解度曲線。圖9-11和圖9-12給出了幾種固體的溶解度曲線。請(qǐng)與你繪制的溶解度曲線進(jìn)行比較，并討論以下問(wèn)題，得出結(jié)論。①這些固體的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說(shuō)明。氯化鈉的溶解度

硝酸鉀的溶解度氫氧化鈣溶解度

圖9-11幾種固體的溶解度曲線圖9-12氫氧化鈣的溶解度曲線隨溫度變化不大隨溫度升高而升高隨溫度升高而降低溶解度的表示方法溶解度/g溫度/℃硝酸鉀氯化鈉1.60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是多少？60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g。2.15℃時(shí)，圖中兩種物質(zhì)誰(shuí)的溶解度大？15℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。3.圖中交點(diǎn)O的含義是什么？O交點(diǎn)O表示在約23℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度與氯化鈉溶解度相同。②從溶解度曲線中，你還能獲得哪些信息？溶解度的表示方法溶解度的應(yīng)用可以查出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小；可以比較不同的溶解度受溫度變化影響的大??；可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，等。思考與討論溶解度數(shù)據(jù)表（如表9-1）和溶解度曲線（如圖9-11）都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別？通過(guò)溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線所提供的不同信息，你能否體會(huì)到數(shù)據(jù)處理的方法不同，獲得結(jié)果的形式和作用就不同？與同學(xué)交流。溶解度數(shù)據(jù)表的優(yōu)點(diǎn)是數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，但無(wú)法呈現(xiàn)任意溫度下的溶解度，故有一定的局限性；以一系列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為依據(jù)繪制的溶解度曲線解決了這一問(wèn)題；溶解度曲線所呈現(xiàn)的溫度范圍比較寬，但曲線上查得的數(shù)據(jù)有誤差。氣體的溶解度圖9-13打開(kāi)瓶蓋后汽水自動(dòng)噴出思考與討論如圖9-13所示，打開(kāi)汽水（含有二氧化碳?xì)怏w的飲料）瓶蓋時(shí)，汽水有時(shí)會(huì)噴出來(lái)。請(qǐng)分析原因，并與同學(xué)交流。這是因?yàn)槎趸細(xì)怏w可以溶解在水中，由于稱(chēng)量氣體的質(zhì)量比較困難，所以氣體的溶解度常用體積表示。氣體溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大。通常用的氣體的溶解度，是指該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。氣體的溶解度例3，在0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024表示的意義是什么？氮?dú)獾膲簭?qiáng)為101kPa、溫度為0℃時(shí)，1體積水里最多能溶解0.024體積的氮?dú)狻怏w溶解度影響因素

內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)

外因：溫度（溫度越高，氣體的溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大）你能解釋氣泡機(jī)的工作原理嗎？通過(guò)將二氧化碳?xì)怏w注入純凈水中，使水產(chǎn)生豐富氣泡形成氣泡水。科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)如何增加養(yǎng)魚(yú)池水中的含氧量圖9-14把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量練習(xí)與應(yīng)用三1.不同溫度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃時(shí)，將50gNaCl加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說(shuō)法中，正確的是（）。溫度/℃20406080100溶解度/g36.036.637.338.439.8A.20℃時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量為150gB.20℃時(shí)再加入50g水，充分?jǐn)嚢韬鬅腥杂泄腆w剩余C.升溫到100℃，燒杯中的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.20~100℃時(shí)，NaCl的溶