82金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

金屬的化學(xué)性質(zhì)“教學(xué)設(shè)計(jì)”章節(jié)名稱第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)課標(biāo)要求1、認(rèn)識(shí)常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)2、采用實(shí)驗(yàn)的方法探究金屬的某些化學(xué)性質(zhì) 3、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象內(nèi)容與學(xué)情分析內(nèi)容分析金屬的化學(xué)性質(zhì)是在已討論過部分物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上對(duì)新知識(shí)的歸納學(xué)習(xí)。本節(jié)課基于學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，采用“實(shí)驗(yàn)事實(shí)—?dú)w納”的方法，說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。采用“實(shí)驗(yàn)—討論”的探究方法，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層遞進(jìn)，讓學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過對(duì)某些金屬的活動(dòng)性比較，引出金屬的活動(dòng)性順序。提示：教學(xué)內(nèi)容概述知識(shí)點(diǎn)的劃分以及各知識(shí)點(diǎn)之間的邏輯關(guān)系知識(shí)點(diǎn)的劃分以及各知識(shí)點(diǎn)之間的邏輯關(guān)系學(xué)習(xí)重點(diǎn)常見金屬與氧氣、酸反應(yīng)現(xiàn)象的正確描述，化學(xué)方程式的書寫和置換反應(yīng)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)規(guī)范描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)情分析班級(jí)學(xué)生課堂活躍度不高，由實(shí)驗(yàn)入手引起他們對(duì)新知識(shí)的興趣。在課題1中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬材料的物理性質(zhì)，對(duì)金屬的性質(zhì)有一定的了解。但對(duì)于金屬的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生在日常生活中接觸的地方很少。應(yīng)該從學(xué)生的日常生活經(jīng)驗(yàn)入手，引發(fā)對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的思考和求解。學(xué)生缺乏探究的經(jīng)驗(yàn)，應(yīng)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，引發(fā)學(xué)生對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的探究興趣。學(xué)習(xí)目標(biāo)能通過實(shí)驗(yàn)說明常見金屬的主要性質(zhì)，能書寫常見幾種金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，能辨別常見的置換反應(yīng)。學(xué)生課前需要做的準(zhǔn)備工作復(fù)習(xí)課題1金屬材料預(yù)習(xí)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)策略實(shí)驗(yàn)探究法；小組合作交流、討論、歸納相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)任務(wù)設(shè)計(jì)與教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖落實(shí)目標(biāo)導(dǎo)入新課【創(chuàng)設(shè)情景引入新課】多媒體展示常用金屬的冶煉年代【提問】為什么金屬的發(fā)現(xiàn)與利用的年代差距如此之大？這與金屬的什么性質(zhì)有關(guān)呢？【過渡】這就是我們本節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容金屬的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生討論并回答性質(zhì)決定用途化學(xué)性質(zhì)問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)【板書】82金屬的化學(xué)性質(zhì)【投影】學(xué)習(xí)目標(biāo)【回顧與討論】首先請(qǐng)同學(xué)們回憶氧氣的性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬與氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)現(xiàn)象嗎？【展示】多媒體展示鎂條、鐵絲與氧氣反應(yīng)的圖片【板書】一、金屬與氧氣的反應(yīng)下面請(qǐng)同學(xué)們完成導(dǎo)學(xué)案上知識(shí)點(diǎn)一的內(nèi)容【投影】回顧與討論：通過以前的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道鎂和鐵都能與氧氣反應(yīng)，你還能回憶起這些反應(yīng)現(xiàn)象嗎？并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。閱讀，了解本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)回答：鎂、鐵學(xué)生知道學(xué)習(xí)目標(biāo)后，學(xué)習(xí)方向明確，學(xué)習(xí)更加主動(dòng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂條在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒【思考討論】1、鎂、鐵與氧氣反應(yīng)的分別是什么條件？2、鎂條可以在空氣中燃燒，鐵絲可以在空氣中燃燒嗎？3、鎂與氧氣在常溫下能否反應(yīng)生成氧化鎂？4、是否所有的金屬都能與氧氣反應(yīng)？真金不怕火煉在化學(xué)上是什么意思？5、與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，是否能表示金屬的活潑性？結(jié)論：和比較活潑，和次之，最不活潑【學(xué)生活動(dòng)，請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式】【板書】活動(dòng)性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au學(xué)生通過回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并比較、分析，得出結(jié)論?！緦W(xué)生板書】小結(jié)1、Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應(yīng)2、Fe、Cu在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3、Au即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)結(jié)論：Mg、Al比較活潑，F(xiàn)e、Cu次之，Au最不活潑通過反應(yīng)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物并能書寫化學(xué)方程式培養(yǎng)對(duì)比能力，證明鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金通過對(duì)比突破難點(diǎn)，并為金屬活動(dòng)性順序做鋪墊。

合作探究合作探究【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)。金屬與稀鹽酸（稀硫酸）是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性?！景鍟慷?、金屬與酸的反應(yīng)下面請(qǐng)同學(xué)們分組完成實(shí)驗(yàn)探究，并完成導(dǎo)學(xué)案上知識(shí)點(diǎn)二的內(nèi)容【投影】實(shí)驗(yàn)探究：將鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片分別放入4個(gè)試管中，再各加入5mL稀鹽酸（稀硫酸），觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度金屬與稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)

象化學(xué)方程式 鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸【思考討論】1.上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。結(jié)論：金屬活性>>>學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論?！緦W(xué)生板書】Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑或Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑【學(xué)生討論并回答】回答：（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。（3）與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；否則，就較弱。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱培養(yǎng)學(xué)生的操作技能，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題，從中培養(yǎng)科學(xué)的觀察、規(guī)范表達(dá)和綜合分析問題的能力通過反應(yīng)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物并能書寫化學(xué)方程式。培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力引導(dǎo)學(xué)生由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。從而使學(xué)生的思維從現(xiàn)象到本質(zhì)產(chǎn)生飛躍。使學(xué)生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā)展和完善自我【歸納】對(duì)比上述鎂、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，你能發(fā)現(xiàn)他們都有什么共同的規(guī)律？【講解】這幾個(gè)反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?！景鍟咳?、置換反應(yīng) 總結(jié)方程式間的共同點(diǎn)培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力展示交流【學(xué)以致用】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運(yùn)用的一個(gè)重要的原因?！緦W(xué)以致用】實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)?。【學(xué)以致用】黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？【學(xué)生討論并回答】【回答】鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用【回答】鐵位于氫前,可把酸中氫置換出來,因此將廢酸直接倒入下水道會(huì)使鐵質(zhì)管道遭到腐蝕【回答】一、加稀鹽酸能反應(yīng)說明是假的，不反應(yīng)說明是真的。二、加熱能反應(yīng)會(huì)變黑色的是假的，不反應(yīng)說明是真的。三、測(cè)密度等等…用所學(xué)知識(shí)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)與生活密不可分【總結(jié)提升】一、金屬與氧氣的反應(yīng)二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)三、置換反應(yīng)

獲得學(xué)生反饋信息，檢測(cè)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)當(dāng)堂檢測(cè)：1、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好，其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用2、下列試劑中能用鐵制容器盛放的是（）A.鹽酸B.稀硫酸C.酒精D.硫酸銅溶液3、(多選)下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（）A.氯化鎂B.硫酸鋅C.氯化鐵D.硫酸銅4、下列金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）A、MgB、CuC、AlD、Ag5、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（）A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④【拓展延伸】設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明活潑性Zn