溶液的酸堿性-九年級(jí)化學(xué)人教版下冊

鈴聲伴讀1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝公式變形：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解。4、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：溶解、過濾、蒸發(fā)課題1溶液的酸堿性第十單元常見的酸堿鹽課本P601.了解常見酸堿指示劑及其變色情況；2.學(xué)會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性的方法；3.知道酸堿性對(duì)人體健康和農(nóng)作物生長的影響。鹽食鹽NaCl碳酸氫鈉NaHCO3硫酸銅CuSO4酸醋酸檸檬酸鹽酸HCl硫酸H2SO4堿肥皂含NaOH油污凈含NaOH胃藥含Al(OH)3石灰水含Ca(OH)21.碳酸使紫色石蕊溶液變紅色：將CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變成

色，

因?yàn)镃O2與H2O反應(yīng)生成了

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

2.氨水使無色酚酞溶液變紅色：如圖，幾分鐘后觀察到A中溶液由

色

變?yōu)?/p>

色，說明

，濃氨水具有

性。

紅碳酸（H2CO3）預(yù)習(xí)反饋H2O+CO2===H2CO3

揮發(fā)

分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

紅

無

科學(xué)史話酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)英國化學(xué)家波義耳在一次實(shí)驗(yàn)中不慎將濃鹽酸濺到一束紫羅蘭花的花瓣上，喜愛花的他馬上進(jìn)行沖洗，一會(huì)兒卻發(fā)現(xiàn)紫色的花瓣變紅了。驚奇的他沒有放過這一偶然的發(fā)現(xiàn)，而是進(jìn)行了進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)和思考。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，許

多種花瓣的浸出液遇

到酸性溶液或堿性溶液都能變色，其中變色效果最好的是地衣類生物——石蕊，這就是最早使用的酸堿指示劑。之后，人們

從地衣類生物中提取藍(lán)色粉末狀的石蕊色素，制成了酸堿指示劑。課本P61自制酸堿指示劑1.收集不同顏色的新鮮花瓣或紫蘿卜皮，各取適量，研碎，加入適量水和酒精（兩者體積比為1:1），浸泡，過濾，得到植物色素提取液。2.將上述植物色素提取液分別滴入白醋、蒸餾水、澄清石灰水中，觀察顏色的變化，并記錄。3.選擇顏色變化明顯的植物色素提取液作為酸堿指示劑，并檢驗(yàn)稀鹽酸、氨水、食鹽水等溶液的酸堿性。如何區(qū)分酸堿兩類化合物呢？酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑（也叫指示劑）。知識(shí)點(diǎn)一常見酸堿指示劑的變色規(guī)律觀察教材實(shí)驗(yàn)10－1，了解酸堿指示劑的變色規(guī)律。實(shí)驗(yàn)圖示溶液滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化

白醋

肥皂水

酸堿指示劑的變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：在酸性溶液中顯

；

在堿性溶液中顯

無色酚酞溶液：在酸性溶液中

；

在堿性溶液中顯

變紅色不變色變藍(lán)色變紅色紅色不變色藍(lán)色紅色知識(shí)點(diǎn)一常見酸堿指示劑的變色規(guī)律酸堿指示劑的變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：在酸中顯______色，在堿中顯______色；(紫色石蕊溶液顯色口訣：酸紅堿藍(lán)中不變)無色酚酞溶液：在酸中顯______色，在堿中顯______色。(無色酚酞溶液顯色口訣：酸無堿紅中不變)紅藍(lán)無紅注意：1、指示劑與酸、堿的溶液作用時(shí)，變色的是指示劑，不是酸、堿。2、指示劑的顏色變化只能說明溶液的酸堿性，不能說明某溶液就

一定是酸或堿，因?yàn)槟承}也呈酸性或堿性。3、難溶的酸、堿不能使指示劑變色。

例如：氫氧化鋁難溶于水，不能使酚酞變紅。中性液體（如水、氯化鈉溶液等）課本P611、下列物質(zhì)能使無色酚酞溶液變紅的是()A．汽水B．氨水C．檸檬水D．白酒2、滴入酚酞無明顯變化的溶液,若滴入紫色石蕊后,下列說法正確的是(

)A.一定顯紅色 B.一定顯藍(lán)色C.一定顯紫色 D.無法確定3、硝酸銨(NH4NO3)又稱“硝銨”，是一種常用的化肥。向硝酸銨溶液

中加入紫色石蕊溶液，溶液變紅。下列說法正確的是(

)A．硝酸銨是一種酸B．硝酸銨是一種堿C．硝酸銨溶液顯酸性D．硝酸銨溶液顯中性

D

BC當(dāng)堂練習(xí)4、在紫甘藍(lán)提取的汁液中分別加入廚房中的下列物質(zhì),顯色情況如下表:(已知碳酸鈉顯堿性)則加入紫甘藍(lán)提取液顯示綠色的是(

)A.橙汁 B.蘋果汁 C.蒸餾水 D.石灰水5、能把稀H2SO4、蒸餾水、石灰水溶液三種無色液體一次性區(qū)分開的試劑或方法是（

） A.CO2 B.聞氣味C.紫色石蕊溶液 D.無色酚酞溶液D物質(zhì)堿面(碳酸鈉)食鹽白醋顯色情況綠色藍(lán)色紅色C1．溶液的酸堿度常用_____來表示，pH的范圍通常為_________。2．溶液酸堿性與pH的關(guān)系pH

7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越

。pH

7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越

。

pH

7，溶液呈中性。

pH0~14課本P61知識(shí)點(diǎn)二溶液酸堿度的表示法——pH＝強(qiáng)>

強(qiáng)<

3、pH的測定方法pH試紙只能精確到整數(shù)pH計(jì)可以精確到小數(shù)用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)注意3、pH的測定方法使用pH試紙測定溶液的pH：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的

蘸取溶液滴到pH試紙上，顯色后，與

比較，讀出該溶液的pH。

標(biāo)準(zhǔn)比色卡

玻璃棒

堿性溶液中性溶液用水潤濕：酸性減弱，pH值變大堿性減弱，pH值變小酸大堿小中不變pHV(水）

70V(水）

pH70被水稀釋，濃度變小，酸堿性減弱3、pH的測定方法使用pH試紙測定溶液的pH：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的

蘸取溶液滴到pH試紙上，顯色后，與

比較，讀出該溶液的pH。

注意：用pH試紙測定溶液的酸堿度時(shí)，

(填“能”或“不能”)

用蒸餾水潤濕，如果試紙被潤濕，若待測溶液是酸性溶液，結(jié)果比

實(shí)際值

；若待測溶液是堿性溶液，結(jié)果比實(shí)際值

(后兩

空填“偏大”或“偏小”)。

偏小

偏大

不能

標(biāo)準(zhǔn)比色卡

玻璃棒

堿性溶液中性溶液

完成課本第62頁【實(shí)驗(yàn)10－3】測定生活中一些物質(zhì)的pH”，填寫下表：4、了解溶液的酸堿度，對(duì)生產(chǎn)、生活及人類的生命活動(dòng)具有重要的意義。(1)測定人體內(nèi)或排出的液體的

，可以了解身體的健康狀況。

pH

4、了解溶液的酸堿度，對(duì)生產(chǎn)、生活及人類的生命活動(dòng)具有重要的意義。(1)測定人體內(nèi)或排出的液體的

，可以了解身體的健康狀況。

(2)在化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定

的溶液里才能進(jìn)行；

農(nóng)作物一般適宜在pH=

或接近7的土壤中生長。

(3)測定雨水的pH能了解空氣的污染程度。正常雨水的pH約為

，

正常雨水顯酸性的原因是

(用化學(xué)方程式表示)。

我們將pH

的降雨稱為酸雨。

<5.6

H2O+CO2===H2CO3

5.6

7

pH

pH

6、某同學(xué)測出一些食物的pH如下表所示。下列說法中，不正確的是(

)。A.

雞蛋清和牛奶都呈堿性

B.蘋果汁和葡萄汁都呈酸性C.蘋果汁的酸性比葡萄汁的強(qiáng)

D.

胃酸過多的人應(yīng)少飲葡萄汁和蘋果汁7、實(shí)驗(yàn)室中有A

、B兩種溶液，經(jīng)測定，A

溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。則

A

溶液呈

性，能使紫色石蕊溶液變

色

；B溶液呈

性，能使無色酚

酞溶液變

色。

食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.62.96.49.0當(dāng)堂練習(xí)A酸紅堿紅8、下列說法正確的是()

A．用濕潤的pH試紙測得的pH一定會(huì)偏小

B．可將pH試紙浸入待測液中測定其pH

C．通過測定溶液的pH可判斷溶液的酸堿性

D．用pH試紙測得某溶液的