2023版高三一輪總復習化學（魯科版）教案：第6章 第33講 化學平衡移動 化學反應的方向(基礎(chǔ)課)

第33講化學平衡移動化學反應的方向

(基礎(chǔ)課)

務復習目標

1.了解化學平衡移動及影響因素。

2.了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科研中的重要應用。

3.了解化學反應的方向判斷方法。

知識點一化學平衡移動

死普5邨諛梳理

1.化學平衡移動的概念與實質(zhì)

⑴概念

一定條件下條件一定新條件下

平衡破壞

的化學平衡時間曾的新平衡

即平衡移動就是白一個“平衡狀態(tài)一不平衡狀態(tài)一新平衡狀態(tài)”的過

程。

(2)實質(zhì)：改變條件引起。正、。逆的變化

①。正＞。逆，平衡向正反應方向移動：

②。正逆，反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動:

③少正〈。逆，平衡向逆反應方向移動。

即哪個方向速率大，平衡就向哪方向移動。

2.影響化學平衡的外界因素

(1)濃度對平衡的影響

①其他條件不變時，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動,同理減小

反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。

②根據(jù)濃度商(0)和平衡常數(shù)判斷平衡移動

a.當。=K時，反應處于平衡狀態(tài)；

b.當?！礙時，平衡向逆反應方向移動;

c.當QvK時，平衡向正反應方向移動。

③應用，工業(yè)生產(chǎn)中，適當增大廉價的反應物的濃度，使平衡向正反應方

向移動，提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本。

(2)壓強對平衡的影響

其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積減小的方向移動，減小壓

強，會使平衡向氣體體積增大的方向移動。

(@?@)(1)改變壓強，對于反應前后氣體體積不變的反應，平衡不移動，

彩正、。遂同倍數(shù)改變。

(2)平衡混合物中都是固體或液體時，改變壓強，平衡不移動。

(3)恒溫恒容條件通“惰性氣體”，各組分濃度不變，。王、不變，平衡不

移動；恒溫恒壓通“惰性氣體”，各組分濃度同倍數(shù)減小(相當于減壓)，平衡向

氣體體積增大的方向移動。

(3)溫度對平衡的影響

其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放

熱方向移動。

(4)勒?夏特列原理

如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及參加反應的化學物

質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。如反應N2(g)+

3H2(g)=^2NH3(g)在一定溫度下達到平衡時。例2)=。mol?Lr,壓強為p,在恒

-1

溫下，將容器容積縮小一半，達到平衡時，c'(N2)<2<7mol-L,p'<2po

(?@@)催化劑能夠同等程度的改變正、逆反應速率，對平衡移動沒有影

響，只能改變達到平衡的時間。

3.。一，圖像分析影響化學平衡的因素

某溫度下，在密閉容器中SO2、02、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改

變條件對反應2sO2(g)+C>2(g)=2SO3(g)A"vo的正、逆反應速率的影響如圖

所示：

⑴加催化劑對反應速率影響的圖像是C(填字母，下同)，平衡丕移動。

⑵升高溫度對反應速率影響的圖像是A，平衡向逆反應方向移動,

⑶增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是D,平衡向逆反應方向移動。

(4)增大()2的濃度對反應速率影響的圖像是B,平衡向正反應方向移動。

(@@@)改變溫度和壓強時，o正、號逆均改變，但改變的程度可能不同。

訓練黑小他___________________

題點?化學平衡移動與轉(zhuǎn)化率判斷

1.(2021?遼寧模擬)某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并達

到平衡:

①2X(g)+Y(g)=Z(s)+2Q(g)AHi<0

②M(g)+N(g)=R(g)+Q(g)AH2>0

下列敘述錯誤的是()

A.加入適量Z,①和②平衡均不移動

B.通入稀有氣體Ar,①平衡正向移動

C.降溫時無法判斷Q濃度的增減

D.通入氣體Y,則N的轉(zhuǎn)化率減小

B[Z為固體，加入適量Z不影響反應①的平衡，而反應②與Z無關(guān)，故

加入Z也不影響反應②的平衡，A正確；通入稀有氣體Ar,由于容器容積不變，

故與反應有關(guān)的氣體濃度不發(fā)生改變，反應①的平衡不移動，B錯誤；反應①的

正反應是放熱反應，反應②的正反應是吸熱反應，溫度降低，反應①平衡正向

移動，反應②平衡逆向移動，但兩個反應中反應物的起始濃度未知，故無法判

斷Q濃度的增減，C正確；通入氣體Y,反應①平衡正向移動，Q的濃度增大,

導致反應②平衡逆向移動，則N的轉(zhuǎn)化率減小，D正確。]

2.(2021?煙臺模擬)科研工作者利用無水乙醇催化脫水制備乙烯，有關(guān)反應

在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是()

化學平衡常數(shù)

溫度

「口八口，催化劑TTMUCW催化劑

TI.C2H50H(g)=II?2C2H50H(g)

/K

C2H4(g)+H2O(g)C2H50c2H5(g)+H2O(g)

5003.20.80

7007.70.14

90012.30.12

A.升高溫度，反應i的速率加快，反應n的速率減慢

B.通過改變溫度和壓強均能促進反應I而抑制反應n

催化劑

C.降低溫度使C2H50c2H5(g)=^=i2C2H4(g)+%O(g)平衡逆向移動

D.增大c2H50H的濃度，反應I、反應n的轉(zhuǎn)化率均減小

C［升高溫度，反應速率加快，故反應I、n的速率均加快，A錯誤，由

溫度升高，反應I的平衡常數(shù)增大，反應II的平衡常數(shù)減小，可知反應I為吸

熱反應，反應n為放熱反應，若改變溫度為升高溫度，則可使反應n平衡向逆

反應方向移動，反應I向正反應方向移動，即抑制反應n促進反應I；但由于

反應n為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，故改變壓強，反應口平衡不移動，

既不能促進也不能抑制反應口，B錯誤。增大C2H50H的濃度，反應I的轉(zhuǎn)化

率減小，反應n的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤。］

3.在一個密閉容器中充入amolA和~molB,發(fā)生反應oA(g)+

方B(g)=xC(g)+dD(g)AH>0,一段時間后達到平衡，測得各物質(zhì)的濃度。

(1)若體積不變，僅增加c(A),A的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”

或“不變”，下同)，B的轉(zhuǎn)化率將,達到新平衡時，。平(A)將,

c平(C)將o

(2)體積不變，再充入amoIA和〃molB,則平衡移動，達到新平衡

時，c平(A)將,c平(C)將o

①若"+6=c+d,則A的轉(zhuǎn)化率將；

②若a+Z>>c+d,則A的轉(zhuǎn)化率將：

③若a+b<c+d,則A的轉(zhuǎn)化率將o

(3)升高溫度，平衡移動，達到新平衡時，。平(A)將,cEC)

將，A的轉(zhuǎn)化率將o

［答案］(1)減小增大增大增大

(2)正向增大增大①不變②增大③減小

(3)正向減小增大增大

I題后歸納I

平衡轉(zhuǎn)化率變化的判斷方法

(1)改變溫度或壓強，若平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大。

⑵兩種或多種反應物的反應，增大某一反應物的濃度，其他反應物的轉(zhuǎn)化

率增大，而自身的減小。

(3)對于分解的可逆反應aA(g)=bB(g)+cC(g),A分解建立平衡后，增大A

的濃度，平衡向正向移動。當a=b+c時，<z(A)不變，°(A)不變；a>h+c時，a(A)

增大，MA)減?。?c時，”(A)減小,0(A)增大。汝(A)表示A的轉(zhuǎn)化率，0(A)

表示A的百分含量。］

題點?勒?夏特列原理與Lt圖像分析

4.(2021?宜昌模擬)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.使用催化劑可以提高合成氨的產(chǎn)量

B.實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出

C.保存FeCL溶液時，加少量稀鹽酸

D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

［答案］A

5.在一密閉容器中，反應〃A(g)+力B(s)=cC(g)+如(g)達到平衡后，保持

溫度不變，將容器縮小為原來的一半，當達到新的平衡時，A的濃度是原來的

1.6倍，則下列說法正確的是()

A.平衡向逆反應方向移動

B.avc+d

C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

D.物質(zhì)A和C的濃度都增大，且增大的倍數(shù)相同

C［容器縮小為原來的一半，若平衡不移動，則A的濃度應變?yōu)樵瓉淼?

倍；因達到新的平衡時，A的濃度是原來的1?6倍，說明平衡正向移動，C的濃

度是原來的2倍還多，A的轉(zhuǎn)化率增大。］

6.如圖是關(guān)于反應：A2(g)+3B2(g)^2C(g)AHvO的平衡移動圖像，影

響平衡移動的原因是()

崇

溺

弱卜正反應速率

必

/逆反應速率

0時間

A.升高溫度，同時加壓

B.降低溫度，同時減壓

C.增大反應物濃度，同時使用催化劑

D.增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

D[D項，增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大,

逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動，圖像符合，故D正確。]

I題后反思I

化學平衡移動的誤區(qū)

(1)平衡移動的結(jié)昊只是減弱了外界條件的變化，而不能消除外界條件的變

化。

(2)不要把。正增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有。正>。逆時，才

使平衡向正反應方向移動。

(3)同等程度地改變反應混合物中各物質(zhì)的濃度時，應視為壓強的影響。

(4)對于縮小體積增大壓強，不管平衡是否移動，各成分的濃度均增大，但

增大的倍數(shù)可能不同也可能相同。

知識點二化學反應的方向

死普5邨諛

1.自發(fā)過程與自發(fā)反應

(1)定義：一定條件下不需要外界作用進行的過程(或反應)稱為自發(fā)過程(或

反應)。

(2)特點

①大多數(shù)放熱反應(A"<0)可以自發(fā)進行。

②大多數(shù)混亂度增大的反應(燧變ASN。)可以自發(fā)進行。

(@@?)自發(fā)反應(過程)指的是在一定條件下有自發(fā)進行的傾向而不一定

發(fā)生，如燃燒反應是自發(fā)反應，但在常溫下不一定燃燒。

2.嫌與爆變

(1)燧：描述體系混亂程度的物理量,符號為S。燧值越大，體系混亂度越大。

(2)燧變：AS=S(反應產(chǎn)物)一S(反應物)。

(3)常見的燧增過程

①同一種物質(zhì)由固態(tài)到液態(tài)再到氣態(tài)：S(g)>S(l)>S(s)o

②反應后氣體物質(zhì)的量增加的反應。

③固體參加生成氣體的反應，如C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)o

3.化學反應方向的判定

(D判定依據(jù)

烯放熱過程中體系能心降低.具仃力發(fā)

判

進行的傾向?但有些吸熱反應也可以自發(fā)進

據(jù)

行，故始變只是影響反應力響的-種因素

炳體系的混亂度增加(即埔增)?，s>0.反應/自

判

發(fā)進彳j的傾向.(II有些有減的過程也能自發(fā)進

據(jù)

行?故炳變只是影響反應方向的一種因素

復壯,反應正向不能自發(fā)進行

合

判SH-TAS<0.反應達到平衡狀態(tài)

據(jù)

40,反應正向能白發(fā)進行

(2)一般規(guī)律

①A比0,ASM的反應任何溫度下都能自發(fā)進行；②A電0,AS50的反應任

何溫度下都不能自發(fā)迸行；③AH和AS的作用相反，且相差不大時，溫度對反

應的方向起決定性作用。當AHvO,ASvO時，低溫下反應能自發(fā)進行；當AH>0,

AS>0時，高溫下反應能自發(fā)進行。

—訓練”;七襟…

1.下列說法正確的是()

A.冰在室溫下自動融化成水，這是端增的過程

B.能夠自發(fā)進行的反應一定都是放熱反應

C.A〃<0的反應均是自發(fā)進行的反應

D.能夠自發(fā)進行的反應一定都是烯增的過程

I答案］A

2.下列說法不正確的是______(填字母)。

A.水凝結(jié)成冰的過程，AH<0,ASvO

B.NaHCCh在加熱時可以分解的原因是AS>0

C.蔗糖溶解于水過程的ASVO

D.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的

AH>0

E.反應NHKg)+HCl(g)=NH4a(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的

\H<0

F.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的AHvO

［答案］CDF

3.(1)汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應除去CO：

2co(g)=2C⑸+O2(g)。已知該反應的AH>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：

(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在

研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式如下：

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)。反應能夠自發(fā)進行，則反應的

\H0(填“v”或

［答案］(1)該反應是培增、焙減的反應，任何溫度下均不能自發(fā)進行(2)<

微底窗破化一—

化學反應調(diào)控在實際中的應用

一?微點精講.....................

1.工業(yè)合成氨的原理與條件選擇

(1)反應原理

-1

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol

反應特點：①反應為可逆反應；②正反應為放熱反應；③反應物、生成物

均為氣體，且止反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應。

(2)條件選擇

①壓強：10?30MPa的壓強。壓強越高，轉(zhuǎn)化率越大，但對材料設(shè)備的要

求越高，成本越高。

②溫度：400?500°C的溫度。溫度要適宜，既要考慮反應速率又要考慮反

應程度，同時還要考慮催化劑的活性溫度。

③催化劑：使用催化劑可提高反應速率，同時不同的催化劑有不同的活性

和選擇性。常用鐵觸媒作為催化劑。注意為了防止催化劑中毒，原料氣必經(jīng)凈

化，溫度不能過高。

④其他條件：

a.循環(huán)操作----N2、H2循環(huán)，提高原料利用率。

b.迅速冷卻NH3——平衡向生成NH3的方向移動。

2.化學反應調(diào)控的一般原則

條件原則

從化學反應速率分析既不能過快，又不能太慢

既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又

從化學平衡移動分析

要注意二者影響的矛盾性

①增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用

從原料的利用率分析率，從而降低生產(chǎn)成本

②循環(huán)操作

從實際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓能力等

從催化劑的使

注意催化劑的活性對溫度的要求

用活性分析

「學以致用

???????????????????????????????????????????????????

1.在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、%及少量CO、NH3的混合氣)在進入合

成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO,其反應為[CU(NH3)2]++CO

+

+NH3^[CU(NH3)3CO]AH<0O

(1)銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是________o

(2)吸收CO后的銅氨液經(jīng)過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力，

可供循環(huán)使用。銅氨液再生適宜的生產(chǎn)條件是_______。

[答案](1)低溫、高壓(2)高溫、低壓

2.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO2氧化成SO3：2SO2(g)+

O2(g)=2SO3(g)AA/=-196.6kJ/moL

下表列出了在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時S()2的轉(zhuǎn)化率。

平衡時so的轉(zhuǎn)化率/%

溫度/℃2

0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

(1)從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應選擇的

條件是______________________________________________________________。

(2)在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400?500C,原因是_______________

⑶在實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，原因是

(4)在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，原因是

(5)尾氣中的SO2必須回收，原因是

［答案1(1)低溫高壓

(2)保持較高反應速率和反應限度，同時使催化劑的活性最高

(3)常壓下，SO2的轉(zhuǎn)化率己經(jīng)很高，若加壓對設(shè)備動力要求更高，成本增

加

(4)增大02的濃度，提高SO2的轉(zhuǎn)化率

(5)SO2為污染氣體，必須回收

真題驗收?新題預測

真題?驗收

1.(2021?浙江6月選考，T/相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)埔的大小比較，

合理的是()

A.ImolCH4(g)<lmolH2(g)

B.1molHiO(g)<2molHiO(g)

C.1molH2O(S)>1molH2O(1)

D.1molC(s,金剛石)>1molC(s,石墨)

B［CHMg)和H2(g)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，CH?g)含有的原子總數(shù)多，

CH￡g)的摩爾質(zhì)量大，所以靖值1molCH4(g)>lmolHWg),A錯誤；相同狀態(tài)

的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，靖值越大，所以焙值1molH2O(g)v2moi出0值),

B正確:等量的相同物質(zhì)，端值關(guān)系為S(g)>S⑴>S(s),所以硬值lmolH2O(s)vl

molH2O(1),C錯誤；從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更

有序，焙值更低，所以焙值lmolC(s,金剛石)vlmolC(s,石墨)，D錯誤。］

2.(2021?海南選擇性考試，T8)制備水煤氣的反應C(s)+H2O(g)^H2(g)+

CO(g)AH>0,下列說法正確的是()

A.該反應ASvO

B.升高溫度，反應速率增大

C.恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大

B［A項，該反應正向為氣體系數(shù)增加的反應，故為炳增的反應，即AS>0,

錯誤；B項，升高溫度，反應物活化分子百分含量增大，故反應速率增大，正確；

C項，恒溫下，增大壓強，平衡向氣體系數(shù)減小的方向(逆向)移動，故H2O(g)

的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；D項，溫度不變，平衡常數(shù)不變，加入催化劑對平衡

常數(shù)無影響，錯誤。］

3.(2020?浙江7月選考，Ti8)5mL0.1mol-L-1KI溶液與1mL0.1mol-L-1

3+2+

FeCh溶液發(fā)生反應：2Fe(aq)+2r(aq)^^2Fe(aq)+l2(aq),達到平衡。下列

說法不正確的是()

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該

化學反應存在限度

C.加入FeSO4固體,平衡逆向移動

D.該反應的平衡常數(shù)爪=端得

D［碘易溶于苯，加入苯，碘進入苯中，使水溶液中碘的濃度減小，平衡

正向移動，A項正確；如果反應能進行到底，則經(jīng)過苯兩次萃取分離后溶液中不

會有Fe3+,加入KSCN,溶液不會呈血紅色，溶液呈血紅色說明此反應是可逆

反應，有反應限度，B項正確；加入FeSO4固體，二價鐵離子濃度增大，平衡

。2便。2+),0(12)

逆向移動，C項正確；該反應的平衡常數(shù)K=T,e3+，c2；i,)，D項錯誤。］

4.(2021?廣東選擇性考試，Ti9節(jié)選)我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060

年前實現(xiàn)碳中和。CH&與CCh重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應體

系主要涉及以下反應：

a)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AHi

b)CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)kHz

c)CH4(g)—C(s)+2H2(g)

d)2CO(g)^CO2(g)+C(s)AH4

e)CO(g)+H2(g)^H2O(g)+C(s)NHs

⑴根據(jù)蓋斯定律，反應a的A”產(chǎn)(寫出一個代數(shù)式即可)。

(2)上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有o

A.增大CO2與CHU的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加

B.移去部分C⑸，反應c、d、e的平衡均向右移動

C.加入反應a的催化劑，可提高CH’的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應溫度，反應a?e的正、逆反應速率都減小

［解析］(1)由題給反應方程式可知，反應a可由反應c—d或反應b+c—e

得到，故根據(jù)蓋斯定律，AM=AH3-A“4或AHI=AH2+AH3-A//5<>(2)增大

C()2的濃度，反應a、b的正反應速率增加；增大CHU的濃度，反應a、c的正

反應速率增加，A正確。由于C(s)是固體，移去部分C(s),平衡不移動，B錯誤。

催化劑只能改變反應速率，不影響化學平衡移動，則不能提高CH,的平衡轉(zhuǎn)化

率，C錯誤。降低反應溫度，正、逆反應速率均減小，D正確。

［答案］(1)A"3—A"4(或A"2+A%-A"5)

(2)AD

i銳催化劑

5.(2020?全國I卷，T28節(jié)選)已知SO2(g)+TO2-----------SO3(g)AH=-98

當SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%

時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，S(h平衡轉(zhuǎn)化率“隨溫度的變化

如圖所示。反應在5.0MPa、550°C時的a=,判斷的依據(jù)是

影響a的因素有______________________________________________________

［答案］0.975該反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強，a提高，5.0MPa>2.5

MPa=p2,所以pi=5.0MPa

溫度、壓強和反應物的起始濃度

新題。預測

向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應：C(s)

+2NO(g)—N2(g)+CO2(g)AH>0,NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示，反應

在7TC、7TC下分別達到平衡時容器的總壓強分別為pikPa、pikPao下列說

法錯誤的是()

溫度/℃TIT2

物質(zhì)的量/mol

05min10min15min20min25min30min

物質(zhì)

NO2.01.160.800.800.500.400.40

N200.420.600.600.750.800.80

A.下，0?10min內(nèi)，以NO表示的反應速率D(N0)=0.06m

kPa*min-1

9

B.7TC下，反應的平衡常數(shù)為看

C.第15min后，溫度調(diào)整到，2℃,數(shù)據(jù)變化如表所示，貝!Jp"2

D.若30min時，保持八℃不變，再加入三種氣體物質(zhì)各2moL再次達

到平衡時NO的體積分數(shù)為20%

C［選項中要求使用NO的壓強變化來表示反應速率，可以有兩種解法。

解法1:該反應前后氣體分子數(shù)不變，故0?lOmin內(nèi)，容器的總壓強保持不變，

反應進行