第八單元金屬和金屬材料基礎(chǔ)練習(xí)題2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第八單元金屬和金屬材料基礎(chǔ)練習(xí)題一、選擇題1．下列有關(guān)金屬的說法正確的是A．常溫下，所有金屬單質(zhì)均是固體B．工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵C．鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關(guān)D．廢舊鐵制用品應(yīng)該直接填埋處理2．將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余。下列說法正確的是A．剩余固體肯定含有銀B．剩余固體肯定是銀和銅C．反應(yīng)后溶液中一定有和D．反應(yīng)后溶液中一定含有亞鐵離子，可能含有銀離子和銅離子3．已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬化學(xué)活動性大小關(guān)系為A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲4．中國目前最薄的不銹鋼是寶武太鋼集團制成的，其厚度只有0.015毫米，不足A4紙厚度的四分之一。下列關(guān)于“手撕鋼”的說法不正確的是A．“手撕鋼”具有不易生銹的特點B．生鐵的含碳量比“手撕鋼”低C．“手撕鋼”屬于金屬材料D．鋼材可以加工成“手撕鋼”體現(xiàn)了金屬的延展性5．將粗細相同的X、Y、Z三種金屬絲分別放入質(zhì)量和濃度相同的稀鹽酸中，根據(jù)下圖所示的實驗現(xiàn)象，三種金屬的活動性強弱順序正確的是

A．Y>Z>X B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y6．某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素）來煉制生鐵，若要煉制含鐵96%的生鐵126噸，假設(shè)在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量為A．216t B．240t C．125t D．200t7．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是A．兩種金屬中的活動性 B．生成的質(zhì)量C．相對原子質(zhì)量 D．消耗稀鹽酸的質(zhì)量8．等質(zhì)量的甲和乙兩種金屬(已知：甲和乙在生成物中的化合價均為+2價)分別和足量的等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)(其他條件相同)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．最終生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙B．最終兩種金屬消耗鹽酸的質(zhì)量：甲=乙C．產(chǎn)生相等質(zhì)量氫氣時需要的時間：甲>乙D．相對原子質(zhì)量：甲>乙9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．氧氣具有助燃性，可用于醫(yī)療急救B．氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用來作燈泡保護氣C．金屬銅具有光亮的顏色，可用于制作導(dǎo)線D．酒精具有可燃性，可用于醫(yī)療消毒殺菌10．世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于金屬年產(chǎn)量的20%~40%。下列做法不能有效防止鋼鐵生銹的是A．表面刷漆 B．清洗銹跡 C．制成不銹鋼 D．鍍耐腐蝕的鉻11．如圖所示，小海同學(xué)進行了模擬煉鐵的實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是A．實驗開始前先通入CO再點燃A裝置B．硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是固體由黑變紅C．B裝置的作用是吸收二氧化碳D．A和C兩處的酒精燈作用相同12．現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為價），下列說法正確的是A．相對原子質(zhì)量：丙<乙<甲 B．反應(yīng)的速率：乙<丙<甲C．消耗稀硫酸的質(zhì)量：甲<乙<丙 D．甲、乙、丙可能分別是鋅、鐵、鎂13．有甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，乙、丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快；再將甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬活動性順序為A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞乙＞甲＞丁 C．丙＞乙＞?。炯?D．丁＞甲＞乙＞丙14．實驗室用如圖裝置進行CO還原Fe2O3實驗。下列說法正確的是A．玻璃管中粉末由紅色變成白色B．實驗結(jié)束前，應(yīng)該先停止加熱，再停止通入COC．實驗中兩個酒精燈的作用一樣D．該反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)15．下列除雜（括號中為雜質(zhì)）的試劑或方法錯誤的是A．Cu（Fe）：足量稀硫酸，過濾B．KCl（KClO3）：加熱C．N2（O2）：通過灼熱的銅網(wǎng)D．FeCl2溶液（AgNO3）：足量鐵粉，過濾二、填空題16．《夢溪筆談·陽燧照物》記載：“陽燧面洼，向日照之，光皆聚向內(nèi)，離鏡一二寸，光聚為一點，大如麻菽，著物則火發(fā)……”。(1)“陽燧”照物使之燃燒的原理是提供燃燒條件中的；(2)“陽燧”一般是用銅或銅合金制成的，它屬于材料；(3)銅器長期暴露在空氣中會生成銅綠，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。該物質(zhì)是銅與空氣中的O2、H2O和反應(yīng)生成。銅綠被認(rèn)為是“無害銹”，可以防止銅進一步銹蝕，據(jù)此可知銅綠具有的結(jié)構(gòu)是“致密”還是“疏松”的？17．從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設(shè)計流程如圖所示：(1)步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及的實驗操作是。(2)步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)寫出步驟Ⅱ發(fā)生的化學(xué)方程式。(4)據(jù)此判斷，銅、銀、鋁的金屬活動性由強到弱的順序是（填元素符號）。18．金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是。(2)銅絲、鋁絲常用作導(dǎo)線，是因為它們具有良好的性。(3)燈泡里的燈絲用鎢制作，這是利用了鎢的熔點。(4)國產(chǎn)C919飛機外殼的主要材料是鋁合金，這是因為鋁合金(選填序號)。①抗腐蝕②導(dǎo)電性好③密度?、軓姸雀?9．某實驗小組同學(xué)做了如圖A所示實驗，并繪制了反應(yīng)過程中硝酸銅的質(zhì)量隨加入鋅粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖B所示。(1)a點時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)b點時，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比（填“減少”或“不變”或“增多”）。(3)c點時，溶液中含有的金屬的化合物的化學(xué)式為。(4)d點時，將固液混合物過濾，所得濾渣中含有。20．湖南澧縣雞叫城遺址是一處具有重要歷史價值和文化價值的遺址，位于湖南省常德市禮縣縣城以北約1公里處。該遺址被認(rèn)為是中國古代城市建筑的代表之一，也是湖南地區(qū)重要的文化遺產(chǎn)?，F(xiàn)在遺址頂部絕大多數(shù)都安裝了鋼架棚對遺跡遺物進行保護。(1)鋼屬于材料（填“金屬”或“合成”）。(2)與純鐵相比，鋼的優(yōu)良性能有（寫一種即可）。21．防止鐵生銹的方法①。②，如：涂油、涂漆、電鍍、燒涂搪瓷等。③改變金屬組成的結(jié)構(gòu)，將其制成合金，如：不銹鋼。22．可燃冰是天然氣水合物，外觀像冰一樣，遇火即可燃燒。請回答下列問題。(1)開采海域可燃冰，要用金剛石做成的鉆頭鉆鑿海底堅硬的巖層，這是利用了金剛石的物理性質(zhì)。(2)燃燒必須滿足一定的條件才能發(fā)生，可燃冰為燃燒提供了。(3)我國開采海域可燃冰的鉆井平臺“藍鯨一號”使用了大量的金屬材料。下列措施不能有效防止金屬銹蝕的是（填序號）。A．在金屬表面涂油或刷漆B．制成耐腐蝕合金C．磨掉鋁制品表面的氧化膜(4)天然氣的主要成分是（填名稱），請寫其燃燒的化學(xué)方程式：。23．走向“地鐵、高鐵時代”的中國，正大力發(fā)展電氣化鐵路高鐵的運行，為我們的出行提供了方便。中國的高鐵技術(shù)不僅服務(wù)于中國，也終將造福于全人類。請回答下列問題：(1)制成地鐵列車的鋼軌材料是錳鋼，該金屬材料應(yīng)具有的物理性質(zhì)是_____。A．抗腐蝕性好 B．韌性好、硬度大 C．密度小、熔點高(2)鋼軌焊接的方法通常采用鋁熱法。鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質(zhì)的方法。用這種方法可以冶煉出高熔點的金屬，例如：在高溫下用鋁和二氧化錳混合發(fā)生置換反應(yīng)可以制出金屬錳，同時得到氧化鋁。請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式①，其中該反應(yīng)后鋁元素的化合價為②。(3)高鐵在工作過程中的能量轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為機械能。(4)地鐵的建成將大大緩解城市的交通壓力并保護環(huán)境，將減少汽車污染物的排放，如氮的氧化物、未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物、煙塵、。24．現(xiàn)有氧氣、鐵、磷、鎂、硫酸銅溶液、硫六種物質(zhì)，請選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式。(1)有大量白煙產(chǎn)生的反應(yīng)。(2)溶液變?yōu)闇\綠色的反應(yīng)。(3)燃燒時發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體的反應(yīng)。(4)燃燒時火星四射，生成黑色固體的反應(yīng)。(5)產(chǎn)生藍紫色火焰的反應(yīng)。25．電器的廢舊電路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬，鎳在鹽溶液中一般顯＋2價)，如圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知：?；卮鹣铝袉栴}(1)操作①的名稱為。(2)往濾液①中加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。濾液②中的粒子為。(3)濾渣③中含有的金屬是。(4)濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是。26．鋰(Li)離子電池應(yīng)用廣泛，有利于電動汽車的不斷發(fā)展。鋰離子電池中還含有銅箔，為驗證鋁和銅的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗：【方案一】將鋁片和銅片相互刻劃，金屬片上出現(xiàn)劃痕者更活潑?！痉桨付繉X絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的稀鹽酸中，金屬絲表面產(chǎn)生氣泡者更活潑?！痉桨溉繉X絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的硝酸銀溶液中，金屬絲表面有銀白色物質(zhì)析出者更活潑。以上方案中，你認(rèn)為能達到實驗?zāi)康牡氖?填方案序號)，該方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、科學(xué)探究題27．某課外小組的同學(xué)以“鐵、銅、銀的化學(xué)性質(zhì)”為課題，進行科學(xué)探究活動，請根據(jù)已學(xué)知識完成下列探究問題。【提出問題】鐵、銅、銀的金屬活動性順序是怎樣的？【制定計劃】甲同學(xué)設(shè)計的實驗如上圖所示，他們在實驗中都進行了規(guī)范的操作和細致的觀察?！臼占C據(jù)】(1)你認(rèn)為實驗①觀察到的現(xiàn)象是。②中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！窘忉屌c結(jié)論】(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗設(shè)計有錯誤，其理由是。【反思與評價】(3)反思后甲同學(xué)對自己的實驗進行了改正，其做法是。由此證明了三者的金屬活動性順序是。28．化學(xué)科代表小聰與小明同學(xué)幫助實驗老師整理化學(xué)藥品室時，發(fā)現(xiàn)分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標(biāo)簽。到底它們是哪種金屬？兩位同學(xué)首先對這兩種金屬和的金屬活動性順序進行實探究。請你根據(jù)自己課堂學(xué)習(xí)的體驗一起參與討論并回答相關(guān)問題。(1)進行猜想：小聰與小明同學(xué)進行猜想，請你補充猜想二：①猜想一：活動性大于Y；②猜想二：。(2)設(shè)計實驗方案、進行實驗、獲得知識。完成如下實驗報告，并回答后續(xù)有關(guān)問題。①實驗步驟②實驗現(xiàn)象③結(jié)論金屬Y表面無明顯變化，金屬X的表面有氣泡冒出。將燃著的木條放在裝金屬X的試管口，氣體燃燒科代表小聰?shù)牟孪耄海ā罢_”或“不正確”）(3)上述實驗之前，實驗老師只知道是銀鐵中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明就是。實驗室急需一定量的粉米，科代表小聰認(rèn)為可用現(xiàn)有的金屬粉末和的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的粉末，原因是（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）。(4)實驗老師經(jīng)實驗分析得知制得的粉末中含有未反應(yīng)完的粉末，若用化學(xué)方法將雜質(zhì)粉末除去，兩個同學(xué)經(jīng)討論、交流一致認(rèn)為可選用的除雜質(zhì)試劑是。29．學(xué)習(xí)了鐵在空氣中生銹條件后，小明和小紅對銅在空氣中生銹條件產(chǎn)生了濃厚的興趣，他們進行了如下探究過程：【查閱資料】銅銹是綠色的，俗稱銅綠，主要成分是堿式碳酸銅【】，銅綠加熱能分解生成三種常見的氧化物?！静孪肱c假設(shè)】(1)小紅猜測銅生銹與空氣中的下列物質(zhì)有關(guān)：①，②、③、④。小明認(rèn)為銅生銹與氮氣一定無關(guān)，依據(jù)是。【設(shè)計與實驗】小明設(shè)計了如圖所示的實驗，幾天后觀察到A試管中銅片在水面附近有綠色物質(zhì)，B、C、D試管中銅片均無明顯現(xiàn)象。請幫助分析實驗過程并回答下列問題：(2)根據(jù)上述實驗得出，銅生銹與空氣中相關(guān)物質(zhì)有(填化學(xué)式)。(3)試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦嶒灧此肌?4)通過學(xué)習(xí)，他們認(rèn)為鐵在空氣中更易生銹，理由是。【實驗拓展】學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計如圖裝置，并用于探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。(注：堿式碳酸銅受熱會產(chǎn)生水、氧化銅和另外一種物質(zhì)；無水硫酸銅為白色固體遇水變藍)(5)裝置B中的現(xiàn)象是。(6)裝置B、C位置(填“能”或“不能”)互換，理由是。30．鋼鐵的腐蝕是重要研究課題。用圖1所示實驗進行鐵釘腐蝕的研究。一段時間后試管A、B中鐵釘幾乎沒有生銹，而試管C中鐵釘明顯銹蝕?！净A(chǔ)設(shè)問】(1)對比圖1中(填字母)，可以得出金屬生銹需要與空氣(或氧氣)接觸；對比A、C可以得出。由A、B、C的實驗現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟(填化學(xué)式)作用的過程。【能力設(shè)問】(2)用如圖2所示裝置進行實驗，一段時間后可觀察到(填“a”或“b”)試管內(nèi)鐵片生銹、U形管中液面(填“左低右高”或“左高右低”)的現(xiàn)象，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是。四、計算題31．為測定黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，分2次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：(1)生成氫氣的總質(zhì)量是g。(2)求黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)32．《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂(指錫砂)數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲(指鼓入空氣)熔化，用鉛少許，(錫)沛然流注。其反應(yīng)原理為C+SnO2Sn+CO2↑。(1)煉錫時加入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。(2)現(xiàn)有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)？答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．B【詳解】A、金屬并不都是固體，大多數(shù)金屬單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，金屬汞在常溫下呈液態(tài)，說法錯誤，不符合題意；B、工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵，說法正確，符合題意；C、鐵的銹蝕與空氣中的氧氣和水有關(guān)，說法錯誤，不符合題意；D、廢舊鐵制品直接填埋處理會造成環(huán)境污染，應(yīng)回收處理，說法錯誤，不符合題意。故選：B。2．AD【解析】略3．D【詳解】丙在空氣中會迅速氧化需保存在煤油中，說明丙很容易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，說明乙能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，說明甲在加熱條件下也不能和氧氣反應(yīng)，因此甲、乙、丙三種金屬化學(xué)活動性大小關(guān)系為丙＞乙＞甲。故選D。4．B【詳解】A、純金屬制成合金后，抗腐蝕性能增強，所以“手撕鋼”不易生銹，該選項說法正確；B、“手撕鋼”的含碳量在0.03%～2%之間，而生鐵的含碳量在2%～4.3%之間，所以“手撕鋼”的含碳量比生鐵低，該選項說法錯誤；C、金屬材料包括純金屬與合金，“手撕鋼”是一種鐵合金，屬于金屬材料，該選項說法正確；D、普通鋼材可以加工成“手撕鋼”是因為金屬具有延展性，該選項說法正確。故選B。5．B【詳解】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時，越活潑的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，而排在氫后的金屬不能與酸反應(yīng)，如圖所示，X反應(yīng)最劇烈，Z不如X劇烈，則X>Z>H，Y不與酸反應(yīng)無氣泡生成，則H>Y，故三種金屬活動性順序是X>Z>Y，故選：B。6．B【詳解】設(shè)：煉制含鐵96%的生鐵126噸需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量為。由于在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量=216t÷（1－10%）=240t。綜上所述：選擇B。7．B【詳解】A、根據(jù)圖象可以看出，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示時間，斜率表示反應(yīng)的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應(yīng)的速度快，所以M比N活潑，故選項錯誤；B、由圖象可知，生成H2的質(zhì)量是M＞N，故選項正確；C、等質(zhì)量的M比N產(chǎn)生的氫氣多而且快，M、N在生成物中均為+2價，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，因此M的相對原子質(zhì)量小于N．故選項錯誤；D、由圖象可知，生成H2的質(zhì)量是M＞N，故消耗鹽酸的質(zhì)量M＞N，故選項錯誤；故選：B。8．D【詳解】A、由圖可知，最終生成氫氣的質(zhì)量：乙>甲，說法不正確；B、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗鹽酸的質(zhì)量：乙>甲，說法不正確；C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，產(chǎn)生相等質(zhì)量氫氣時需要的時間：乙>甲，說法不正確；D、甲、乙金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，若金屬的質(zhì)量為a，，則完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比,即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是乙>甲，因此可判斷相對原子質(zhì)量是甲>乙，說法正確；故選D。9．B【詳解】A、氧氣能供給呼吸，可用于醫(yī)療急救，故說法錯誤；B、氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣，故說法正確；C、銅具有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線，故說法錯誤；D、因為酒精具有可燃性，所以常用于燃料，故說法錯誤。故選B。10．B【詳解】A、在鋼鐵表面刷一層油漆，可以隔絕空氣和水防銹，從而防止鋼鐵生銹，故A不符合題意；B、清洗銹跡不能防止鋼鐵生銹，故B符合題意；C、制成不銹鋼可以改變鐵內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，能防止鐵生銹，故C不符合題意；D、在鋼鐵表面鍍一層耐腐蝕的鉻，可以防止生銹，能防止金屬被腐蝕，故D不符合題意。故選B。11．A【詳解】A、一氧化碳具有可燃性，與空氣混合點燃易發(fā)生爆炸，因此實驗開始前應(yīng)先通入一段時間CO再點燃A裝置，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸，說法正確，符合題意；B、硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗現(xiàn)象是固體由紅色變黑色，說法錯誤，不符合題意；C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則B裝置的作用是檢驗二氧化碳，說法錯誤，不符合題意；D、A處酒精噴燈的作用是加熱，C處酒精燈的作用是點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣，因此A和C兩處的酒精燈作用不相同，說法錯誤，不符合題意。故選：A。12．B【詳解】A、三種金屬在生成物中化合價相同，由圖示可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小順序為甲>乙>丙，甲、乙、丙三種金屬質(zhì)量、形狀都相同，生成氫氣質(zhì)量越多，相對原子質(zhì)量越小，則相對原子質(zhì)量由小到大的順序為甲<乙<丙，故A錯誤；B、曲線傾斜程度越大，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)的速率順序為乙<丙<甲，故B正確；C、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小順序為甲>乙>丙，氫氣質(zhì)量即為消耗的稀硫酸中氫元素質(zhì)量，則消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，故C錯誤；D、由金屬的活潑性：甲>丙>乙，及相對原子質(zhì)量：丙>乙>甲，可知甲、乙、丙不可能分別為鋅、鐵、鎂，D錯誤。故選B。13．B【詳解】由題意可知，甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，由乙、丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快，可推出丙的活潑性大于乙，且都大于甲、丁；由甲投入丁的鹽溶液中，甲的表面有丁析出，說明了甲的活潑性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四種的金屬的活潑性大小是：丙＞乙＞甲＞丁。故選B。14．B【詳解】A、一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵為紅色，鐵粉為黑色，則玻璃管中粉末由紅色變成黑色，該選項說法錯誤；B、為了防止澄清石灰水倒吸，實驗結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至裝置冷卻為止，該選項說法正確；C、玻璃管下面的酒精燈的作用為加熱，而末端酒精燈的作用為點燃一氧化碳，作用不同，該選項說法錯誤；C、置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，該選項說法錯誤；故選：B。15．D【詳解】A、Fe能與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B、氯酸鉀在加熱條件下能分解生成氯化鉀和氧氣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D、足量鐵粉能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，再過濾，能除去雜質(zhì)但引入新的雜質(zhì)硝酸亞鐵，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：D。16．(1)使溫度達到著火點(2)金屬(3)二氧化碳/CO2致密【詳解】（1）“陽燧”照物可以使溫度達到可燃物的著火點，故“陽燧”照物使之燃燒的原理是提供燃燒條件中的使溫度達到著火點；（2）金屬材料包括純金屬及它們的合金，“陽燧”一般是用銅或銅合金制成的，它屬于金屬材料；（3）Cu2(OH)2CO3中含有銅、氧、氫、碳元素，依據(jù)化學(xué)變化過程中元素種類不發(fā)生改變，可知反應(yīng)物中也應(yīng)該含有銅、氧、氫、碳元素，則該物質(zhì)是銅與空氣中的O2、H2O和CO2反應(yīng)生成；銅綠被認(rèn)為是“無害銹”，可以防止銅進一步銹蝕，據(jù)此可知銅綠具有的結(jié)構(gòu)是“致密”的，可以進一步阻止銅與空氣中的O2、H2O和CO2反應(yīng)。17．(1)過濾(2)(3)(4)>>【詳解】（1）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都是將不溶物和溶液分離，故涉及的實驗操作是過濾，故填：過濾；（2）鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，化學(xué)方程式為，故填：；（3）銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故填：；（4）根據(jù)題意可知鋁與酸反應(yīng)，銅和銀不反應(yīng)，說明鋁最活潑，銅能置換出硝酸銀的中的銀，說明銅比銀活潑，故三種金屬活動性由強到弱的順序是：鋁>銅>銀，故填：Al>Cu>Ag。18．(1)鐵(2)導(dǎo)電(3)高(4)①③④【詳解】（1）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵；（2）銅絲、鋁絲常用作導(dǎo)線，是因為它們具有良好的導(dǎo)電性；（3）燈泡里的燈絲用鎢制作，這是利用了鎢的熔點高；（4）國產(chǎn)C919飛機外殼的主要材料是鋁合金，這是因為鋁合金抗腐蝕好、密度小、強度高等性質(zhì)，與導(dǎo)電性無關(guān)。19．(1)(2)減少(3)(4)【分析】金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅?！驹斀狻浚?）由圖可知，a點時，硝酸銅的質(zhì)量不變，此時發(fā)生反應(yīng)為鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）b點時，鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，鋅和硝酸銀反應(yīng)：，65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，故溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減少；（3）c點時，硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸銅部分反應(yīng)，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，硝酸銅部分反應(yīng)，故c點時，溶液中含有的金屬的化合物的化學(xué)式為：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；（4）d點時，鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成了銅，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，故此時將固液混合物過濾，所得濾渣中含有Cu、Ag。20．(1)金屬(2)硬度大【詳解】（1）鋼是合金，屬于金屬材料；（2）與純鐵相比，鋼的優(yōu)良性能有硬度大、強度高、熔點低、抗腐蝕性能好等。21．保持金屬鐵制品表面潔凈和干燥在金屬表面覆蓋保護膜以隔絕空氣和水【詳解】鐵生銹主要是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用導(dǎo)致的，因此防止鐵生銹的辦法有①保持金屬鐵制品表面潔凈和干燥；②在金屬表面覆蓋保護膜以隔絕空氣和水，如：涂油、涂漆、電鍍、燒涂搪瓷等；③改變金屬組成的結(jié)構(gòu)，將其制成合金，如：不銹鋼。22．(1)硬度大(2)可燃物(3)C(4)甲烷【詳解】（1）金剛石的硬度大，所以可用于作鉆鑿海底堅硬巖層的鉆頭；（2）燃燒條件：可燃物；氧氣（或空氣）；達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）?？扇急鶠槿紵峁┝丝扇嘉?；（3）A．在金屬表面刷漆或是涂油能阻止金屬與氧氣、水的接觸，防止金屬生銹，故選項正確；B．將金屬制成耐腐蝕的合金能防止金屬生銹，故選項正確；C．用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜會破壞保護層，加速銹蝕，故選項錯誤；故選C。（4）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，方程式為：。23．(1)B(2)+3(3)電能(4)一氧化碳（合理即可）【詳解】（1）A、抗腐蝕性能是化學(xué)性質(zhì)，A選項錯誤；B、地鐵列車的重量大，制成地鐵列車的鋼軌材料應(yīng)該具有韌性好、硬度大的物理性質(zhì)，B選項正確；C、鋼軌材料不需要密度小、熔點高，C選項錯誤。故選：B。（2）在高溫下用鋁和二氧化錳混合發(fā)生置換反應(yīng)可以制出金屬錳，同時得到氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。化合物中元素正負化合價之和為零，反應(yīng)后只有Al2O3含有鋁元素，Al2O3中O顯-2價，設(shè)Al的化合價為x，則，解得x=+3。（3）高鐵是電氣化鐵路，在工作過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為機械能。（4）燃油汽車產(chǎn)生的污染物包括：氮的氧化物、未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物、煙塵、一氧化碳等。24．(1)(2)(3)(4)(5)【詳解】（1）磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，現(xiàn)象為劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。25．(1)過濾(2)Fe2+、SO(3)Ag/銀(4)使CuSO4全部轉(zhuǎn)化為Cu【詳解】（1）操作①為分離溶液和固體的操作，應(yīng)為過濾，故填：過濾；（2）Cu、Ag均不與稀硫酸反應(yīng)，濾液①中加入鐵粉可得到鎳，說明濾液①中存在含有鎳的化合物溶液，即硫酸鎳，則鐵和硫酸鎳反應(yīng)生成鎳和硫酸亞鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，濾液②的溶質(zhì)為硫酸亞鐵，則溶液中的離子為Fe2+和，故填：；Fe2+、；（3）Cu、Ag均不與稀硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e、Ni和稀硫酸反應(yīng)，則濾渣①為銅和銀，加入適量稀硫酸和氧氣在加熱條件下，銅變?yōu)榱蛩徙~，而銀不發(fā)生反應(yīng)，故濾渣③中含有的金屬是銀，故填：Ag或者銀；（4）濾液③的溶質(zhì)為硫酸銅，加入足量鐵粉生成硫酸亞鐵和銅，故濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是使CuSO4全部轉(zhuǎn)化為Cu，故填：使CuSO4全部轉(zhuǎn)化為Cu。26．二【詳解】方案一：將鋁片和銅片相互刻劃，金屬片上出現(xiàn)劃痕者，只能說明該金屬硬度更小，不能判斷鋁和銅的金屬活動性強弱，該方案錯誤；方案二：將鋁絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的稀鹽酸中，鋁絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序里，鋁排在氫前，銅排在氫后，說明鋁的金屬活動性比銅強，該方案正確；方案三：將鋁絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的硝酸銀溶液中，鋁絲和銅絲表面都有銀白色物質(zhì)析出，說明鋁和銅都比銀活潑，而鋁和銅的金屬活動性無法判斷，該方案錯誤。故能達到實驗?zāi)康牡氖嵌?；該方案中發(fā)生的反應(yīng)為鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。27．(1)銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2(2)沒有比較銅和銀的活動性順序(3)把②中的鐵絲換成銅絲鐵>銅>銀【詳解】（1）鐵的活動性在銅前，鐵能和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。②中發(fā)生的反應(yīng)為鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。（2）實驗①能證明鐵的活動性強于銅，實驗②能證明鐵的活動性強于銀，該實驗的錯誤之處是沒有比較銅和銀的活動性順序。（3）反思后甲同學(xué)對自己的實驗進行了改正，其做法是把②中的鐵絲換成銅絲，觀察到銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，證明銅的活動性強于銀，由此證明了三者的金屬活動性順序是鐵＞銅＞銀。28．(1)活動性Y大于X(2)將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別加入稀硫酸（或稀鹽酸）在金屬活動順序里，X排在氫前，Y排在氫后（或金屬的活動性為X大于Y）正確(3)銀Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(4)鹽酸（或稀硫酸）等【詳解】（1）由