新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第14講 氮及其化合物（精練）（解析版）

第四章非金屬及其化合物第14講氮及其化合物（精練）完卷時間：50分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）1．（2021·北京高三一模）“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，關(guān)于如圖所示三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是A．加熱時，①中上部匯集了固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅D．三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)【答案】A【解析】A．加熱氯化銨分解，在上方HCl與氨氣化合生成氯化銨，則①中封管內(nèi)固體由下方轉(zhuǎn)移到上方，A正確；B．氨氣的水溶液顯堿性，加熱時氨氣逸出，酚酞溶液褪色，冷卻時氨氣溶于酚酞溶液，溶液顯紅色，B錯誤；C．二氧化硫可使品紅褪色，化合生成無色物質(zhì)，加熱可分解，則加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，C錯誤；D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應(yīng)，D錯誤；綜上所述答案為A。2．（2021·河北唐山市·高三三模）工業(yè)上利用對煙道氣進行脫硝(除氮氧化物)的技術(shù)具有效率高、性能可靠的優(yōu)勢。技術(shù)的原理為和在催化劑()表面轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)進程中的相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．總反應(yīng)方程式為B．是脫硝反應(yīng)的催化劑C．升高溫度，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度D．決定反應(yīng)速率的步驟是“的轉(zhuǎn)化”【答案】A【解析】A．由已知SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑(MnO2)表面轉(zhuǎn)化為N2和H2O，可知總反應(yīng)的方程式為6NO+4NH35N2+6H2O，A正確；B．觀察相對能量-反應(yīng)進程曲線知，NH3吸附在催化劑表面后，經(jīng)過一定的反應(yīng)形成了NH2NO，NH2NO又經(jīng)過反應(yīng)得到N2和H2O，所以NH2NO是脫硝反應(yīng)的活性中間體，B錯誤；C．起始相對能量高于終態(tài)，說明這是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡會逆向移動，所以升高溫度后，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，C錯誤；D．相對能量-反應(yīng)進程曲線表明，全過程只有H的移除過程勢能升高，這是一個需要吸收能量越過能壘的反應(yīng)，其速率是全過程幾個反應(yīng)中最慢的，決定了反應(yīng)的速率，是總反應(yīng)的速控步驟，D錯誤；故答案為：D。3．（2021·江蘇鹽城市·高三三模）氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．N2不溶于水，可用作保護氣B．NH3具有還原性，可用作制冷劑C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥【答案】C【解析】A．N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可用作保護氣，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，A不符題意；B．NH3易液化，液氨揮發(fā)吸收大量的熱，可作制冷劑，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，B不符題意；C．黑火藥發(fā)生爆炸發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，N元素化合價降低，被還原，KNO3作氧化劑，即KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥，選項中性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，C符題意；D．氮元素是農(nóng)作物生長必須元素，銨根離子容易被植物吸收，因此NH4Cl可用于制造化肥，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，D不符題意；答案選C。4．（2021·山東日照市·高三三模）用下圖所示裝置探究某濃度濃硝酸與鐵的反應(yīng)。裝置①中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，過一會兒停止；裝置②插入銅連接導(dǎo)線一段時間后，F(xiàn)e表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止；隨即又產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止，……，如此往復(fù)多次；Cu表面始終有紅棕色氣泡。下列說法正確的是A．①中現(xiàn)象說明該濃硝酸具有強氧化性，能將Fe鈍化為Fe2O3B．②中連接導(dǎo)線后，體系形成了原電池，Cu始終為負極C．②中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡時，F(xiàn)e為負極D．Cu表面發(fā)生的反應(yīng)只有：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、NO+2H++e-=NO2↑+H2O【答案】C【解析】由題給信息可知，圖②中的鐵剛開始就覆蓋著鈍化生成的氧化膜，插入銅連接導(dǎo)線后，由于鐵表面已鈍化，此時銅為負極，鐵為正極，隨著鐵表面的氧化物被還原溶解后，鐵重新為負極，銅為正極，然后鐵表面再次發(fā)生鈍化，如此往復(fù)多次。A．①中現(xiàn)象說明該濃硝酸具有強氧化性，能將Fe鈍化，形成的致密氧化膜成分復(fù)雜，不能僅用Fe2O3表示，故A錯誤；B．②中連接導(dǎo)線后，體系形成了原電池，當鐵表面無紅棕色氣體時，鐵為負極，Cu為正極，故B錯誤；C．②中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡時，說明氧化層逐漸被還原而溶解后，使Fe與濃硝酸接觸，F(xiàn)e失電子作負極，故C正確；D．Cu作正極時，Cu表面電極反應(yīng)式為：NO+2H++e-=NO2↑+H2O，Cu作負極時，Cu表面電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，電池總反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故D錯誤；故選C。5．（2021·河北石家莊市·高三二模）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法錯誤的是A．①和②均屬于氮的固定B．氫、氧元素也參與了自然界中的氮循環(huán)C．④中每生成1molNO，消耗2molO2D．③和⑤過程中氮元素分別被還原和氧化【答案】D【解析】A．氮的固定指將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，反應(yīng)①將N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于氮的固定，反應(yīng)②屬于植物固氮，A正確；B．由圖示知，氮循環(huán)過程中涉及氫、氧元素，B正確；C．反應(yīng)④是O2將NH3氧化為，N元素化合價由-3價升高到+5價，失去8個電子，即1mol生成失去電子8mol，失去的電子被O2得到，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系O2~4e-，知得8mol電子需要2molO2，C正確；D．反應(yīng)③中NO被氧化為，氮元素被氧化，反應(yīng)⑤中被還原為N2，氮元素被還原，D錯誤；故答案選D。6．（2021·江蘇南京市·高三三模）已知.圖中裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD生成NO2收集NO2吸收NO2尾氣使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO2，A正確；B．NO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即長進短出，B錯誤；C．根據(jù)題目所給信息可知NO2可以和NaOH溶液反應(yīng)得到可溶性鹽，所以可以用NaOH溶液處理尾氣，C正確；D．試管中發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可以使使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3，D正確；綜上所述答案為B。7．（2021·遼寧高三一模）氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C．丙中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3＋5O24NO＋6H2OD．若戊中觀察到紫色溶液變紅，則說明已制得HNO3【答案】A【解析】甲中濃氨水用于制備氨氣，經(jīng)過干燥后在丙中發(fā)生氨氣的催化氧化，因此甲中需要同時提供氨氣和氧氣，則X為過氧化鈉，丙中氨氣、氧氣在催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，過量的氧氣與二氧化氮在戊中可生成硝酸，己為尾氣吸收裝置。A．甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應(yīng)為過氧化鈉等，故A錯誤；B．乙用于干燥氨氣、氧氣，可用堿石灰干燥，故B正確；C．加熱條件下，氨氣與氧氣在催化條件下反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH３+5O24NO+6H2O，故C正確；D．戊中觀察到紫色溶液變紅，說明生成了酸性物質(zhì)，可以說明二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)生成了硝酸，故D正確；故選A。8．（2021·河南鄭州市·高三一模）圖是某元素M的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質(zhì)量比E小16，圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．A中只含有離子鍵B．B物質(zhì)可以和Y反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為EC．D，E均可以用向上排空氣法收集D．通過氫氧化鈉溶液可以除去D中含有的少量E【答案】D【解析】A為正鹽，X是一種強堿，二者反應(yīng)生成氫化物B，則A為銨鹽，B為NH3；B連續(xù)與Y反應(yīng)得到氧化物D與氧化物E，E的相對分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，F(xiàn)與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到G為硝酸鹽。A．A為銨鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中還含有N-H共價鍵，故A錯誤；B．B為NH3，Y為O2，E為NO2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，不會直接生成NO2，故B錯誤；C．D為NO，NO能夠與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C錯誤；D．一氧化氮不與NaOH溶液反應(yīng)，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，通過氫氧化鈉溶液可以除去NO中含有的少量NO2，故D正確；故選D。9．（2021·天津高三一模）實驗室制取并收集氨氣。下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取NH3 B．干燥NH3C．收集NH3 D．吸收NH3【答案】B【解析】A．利用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制氨氣，大試管管口應(yīng)向下傾斜，故A錯誤；B．氨氣是堿性氣體，干燥時可用堿石灰干燥，故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，用裝置收集氨氣時，氣體流向是導(dǎo)管短進長出，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，為防止倒吸，倒置的三角漏斗口略低于液面，不能完全浸入液面下，故D錯誤；故答案為B。10．（2021·江蘇高三零模）氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關(guān)氨的說法正確的是A．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形 B．NH3與H2O能形成分子間氫鍵C．NH3的水溶液不能導(dǎo)電 D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性【答案】B【解析】A．NH3的孤電子對數(shù)為1，價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；B．N和O的電負性比較大，半徑比較小，NH3與H2O之間存在分子間氫鍵，也存在同種分子間氫鍵，故B正確；C．NH3溶于水得到氨水，氨水中存在自由移動的銨根離子和氫氧根離子，即可導(dǎo)電，故C錯誤；D．氨催化氧化制硝酸，NH3中N元素的化合價為-3，硝酸中N元素化合價為+5，化合價升高，做還原劑，利用的是NH3的還原性，故D錯誤；故答案為B。11．（2020·河南信陽市·調(diào)研）60mLNO2和O2的混合氣體通入到倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒(帶刻度)中，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比可能為A．3:1 B．6:1 C．9:1 D．12:1【答案】C【解析】可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1:4混合全部溶解，液體充滿試管。由題意知，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則剩余的氣體可能為O2或NO。若剩余的氣體為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為60mL–10mL=50mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為50ml×=40mL，參加反應(yīng)的O2的體積為50mL–40mL=10mL，原混合氣體中O2的體積為10mL+10mL=20mL，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比為40mL:20mL=2:1；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2的體積為3×10mL=30mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為60mL–30mL=30mL，則反應(yīng)消耗的氧氣為30mL×=6mL，消耗的NO2的體積為30mL–6mL=24mL，所以原混合氣體中NO2的體積為30mL+24mL=54mL，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比為54mL:6mL=9:1；故選：C。12．（2020·張家口市宣化第一中學(xué)高三月考）肼(H2N－NH2)和偏二甲肼

[

H2N－N(CH3)2

]

均可用作火箭燃料。查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察，看到的平面圖如下圖所示。下列說法不正確的是A．肼分子中的氮原子采用sp3雜化B．肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．肼分子是非極性分子D．肼與偏二甲肼互稱同系物【答案】C【解析】A選項，肼分子中的每個氮原子都有三個δ鍵，還有一對孤對電子，因此電子對有四對，因此采用sp3雜化，故A正確；B選項，肼分子中既有N—H極性鍵又有N—N非極性鍵，故B正確；C選項，肼分子不是中心對稱，因此是極性分子，故C錯誤；D選項，肼與偏二甲肼結(jié)構(gòu)相似，組成相差兩個—CH2—結(jié)構(gòu)，因此互稱同系物，故D正確。綜上所述，答案為C。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（2021·上海高三一模）（12分）氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式，主要有以下2種方式：①N2→NO→NO2→HNO3→(硝酸鹽)N2②N2NH3N2(1)通常我們把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定，主要有3種途徑。如上①N2→NO稱為大氣固氮，②N2NH3稱為_______，還有1種是工業(yè)固氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)在自然界中第①種循環(huán)是很少的，主要是第一步N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生，請結(jié)合N2的結(jié)構(gòu)說明N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生的原因_______。(3)寫出氮循環(huán)①中NO2→HNO3的化學(xué)方程式_______。(4)寫出氮循環(huán)②中NH3的電子式_______，其空間構(gòu)型是_______。寫出NH的檢驗方法_______。(5)P和N屬于周期表的_______族，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，舉一個能證明該結(jié)論的實驗事實_______?！敬鸢浮浚ǔ龢俗⑼?，每空1分）(1)生物固氮N2+3H22NH3(2)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是先斷鍵，后成鍵，N和N之間有三根共價鍵，鍵能很大，很難斷開，所以反應(yīng)很難進行（2分）(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)三角錐形取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有（2分）(5)ⅤAN酸性：HNO3＞H3PO4【解析】(1)根據(jù)題意N2NH3是生物將游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，稱為生物固態(tài)，還有1種是工業(yè)固氮，是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H22NH3。(2)在自然界中第①種循環(huán)是很少的，主要是第一步N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生，請結(jié)合N2的結(jié)構(gòu)說明N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生的原因化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是先斷鍵，后成鍵，氮氮之間有三根共價鍵，鍵能很大，很難斷開，所以反應(yīng)很難進行；故答案為：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是先斷鍵，后成鍵，N和N之間有三根共價鍵，鍵能很大，很難斷開，所以反應(yīng)很難進行。(3)氮循環(huán)①中NO2→HNO3是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(4)氮循環(huán)②中NH3的電子式，其空間構(gòu)型是三角錐形。NH的檢驗方法取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有；故答案為：；三角錐形；取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有。(5)P和N屬于周期表的ⅤA族，根據(jù)同主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性較強的是N，通過最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱證明，即酸性：HNO3＞H3PO4；故答案為：ⅤA；N；酸性：HNO3＞H3PO4。14．（2021·河北張家口市·高三三模）（12分）硫氰化銨()可以作為聚合反應(yīng)和過氧化氫生產(chǎn)的催化劑，某化學(xué)實驗小組在實驗室條件下模擬制備少量樣品，常壓下的制備原理為：。步驟1：將裝置Ⅰ中藥品A以恒定的速度滴入裝有藥品B的燒瓶中，確保有穩(wěn)定的氨氣緩慢通入裝置Ⅱ；步驟2：裝置Ⅱ加熱至95°C，發(fā)生反應(yīng)，觀察到裝置Ⅱ下層液體逐漸減少，直至近乎消失時停止通入氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為___________。裝置Ⅰ中所盛裝的藥品A、B分別為___________。(2)裝置Ⅱ中加入的目的是___________。(3)反應(yīng)開始后，為加快反應(yīng)速率同時控制反應(yīng)溫度，裝置Ⅱ可以采用的加熱方式是___________。(4)裝置Ⅲ中盛放的溶液可以是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)該實驗小組同學(xué)為檢驗生成的產(chǎn)物，設(shè)計了如下實驗探究。①取少量Ⅱ中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加___________溶液，振蕩，出現(xiàn)現(xiàn)象___________，得出結(jié)論產(chǎn)物中含有。②設(shè)計實驗證明產(chǎn)物中存在：___________(簡述實驗操作及現(xiàn)象)。【答案】（除標注外，每空1分）(1)分液漏斗濃氨水、堿石灰(2)液封,提高NH3的利用率（2分）(3)水浴加熱(4)NaOH溶液[或CuSO4溶液或酸性高錳酸鉀溶液]（2分）(5)①FeCl3溶液變成血紅色②取少量Ⅱ中反應(yīng)后的溶液于試管，滴加適量濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置一張濕潤的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙變藍（2分）【解析】裝置Ⅰ加入濃氨水、堿石灰用于制備原料氣：NH3，NH3經(jīng)過裝有堿石灰的干燥管進入裝置Ⅱ發(fā)生核心反應(yīng)：，反應(yīng)溫度為95°C，可用水浴加熱的方式加熱，產(chǎn)生的H2S有毒，需要尾氣處理，可用氫氧化鈉溶液吸收。(1)由圖可知儀器a的名稱為分液漏斗，裝置Ⅰ制備氨氣沒有加熱，可用濃氨水與堿石灰常溫下反應(yīng)制備，所以藥品A、B分別為濃氨水、堿石灰。(2)加入H2O的目的是液封，吸收NH3，提高NH3的利用率。(3)反應(yīng)溫度為95°C，所以裝置Ⅱ可以采用的加熱方式是水浴加熱。(4)裝置Ⅲ用于吸收反應(yīng)生成的酸性有毒氣體H2S，所以可以用NaOH溶液來吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，也可以用CuSO4溶液離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，或酸性高錳酸鉀溶液氧化：(5)①Fe3+與反應(yīng)使溶液變成血紅色，可滴加FeCl3溶液驗證產(chǎn)物中含有，若有，則遇到Fe3+溶液會變紅。②檢驗時需要將其轉(zhuǎn)化為NH3，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗是否產(chǎn)生氨氣，所以答案為：取少量Ⅱ中反應(yīng)后的溶液于試管，滴加適量濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置一張濕潤的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙變藍。15．（2020·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高三三模）（16分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生的系列反應(yīng)，在工業(yè)上可以用來制備硝酸，寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(2)①工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏，若泄露可看到白煙，用方程式解釋檢驗原理_______________________________________。②向固體氧化鈣中滴加濃氨水，可用于實驗室制取少量氨氣，請結(jié)合化學(xué)用語簡述原理______________________________________________。(3)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。①向一水合氨中通入過量的CO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。②某工業(yè)純堿樣品中含少量NaCl和NaHCO3，