新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)第一章能力提升檢測(cè)卷（解析版）

第一章能力提升檢測(cè)卷完卷時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65As75Cd112一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16*3分）1．（2021·河南鄭州市·高三一模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．的溶液中含有的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，和的混合物中含有的電子數(shù)一定為NAC．常溫常壓下，31g白磷燃燒生成時(shí)，斷裂鍵的數(shù)目為NAD．晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA【答案】B【解析】A．鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中部分水解，所以1L

0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．H218O和D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，常溫常壓下，2.0gH218O和D2O的混合物中含有的電子數(shù)一定為×10×NAmol-1=NA，故B正確；C．31g白磷的物質(zhì)的量為=0.25mol，而一個(gè)白磷分子中含6條P-P鍵，燃燒生成的的結(jié)構(gòu)為，燃燒后P-P鍵全部斷裂，0.25mol白磷中含1.5NA條P-P鍵，因此斷裂鍵的數(shù)目為1.5NA，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol

NaHCO3晶體中含有0.1mol鈉離子和0.1mol碳酸氫根離子，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。2．（2021·河北保定市·高三一模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．銅與濃硝酸充分反應(yīng)生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．4.6gNa完全與水反應(yīng)，生成共價(jià)鍵0.1NAC．Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，說(shuō)明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD．101kPa、120℃時(shí)，7.8gC6H6燃燒所得氣體分子數(shù)一定為0.9NA【答案】D【解析】A．生成氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．4.6gNa的物質(zhì)的量為n(Na)＝＝＝0.2mol，Na與水完全反應(yīng)生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，產(chǎn)物NaOH中OH－存在一個(gè)共價(jià)鍵，H2中存在1個(gè)共價(jià)鍵，由于0.2molNa與水完全反應(yīng)生成0.2molNaOH和0.1molH2，所以生成0.2NA+0.1NA=0.3NA的共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．Al(OH)3的酸式電離為Al(OH)3H+++H2O，Al(OH)3為弱電解質(zhì)，部分電離，不能完全電離，H+數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D．7.8gC6H6的物質(zhì)的量為n(C6H6)＝＝＝0.1mol，120℃時(shí)H2O為氣體，燃燒產(chǎn)物為CO2或CO一種或兩種及H2O，根據(jù)元素守恒，碳的氧化物為0.6mol，H2O為0.3mol，所得氣體分子數(shù)為0.6NA+0.3NA＝0.9NA，故D正確；答案為D。3．（2021·浙江寧波市·高三二模）等量鋁粉與等體積不同濃度溶液(足量)反應(yīng)，產(chǎn)生的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)隨時(shí)間變化如下表所示：實(shí)驗(yàn)5101520Ⅰ2016380840324032Ⅱ1120313638083920注：實(shí)驗(yàn)Ⅰ為鋁粉與溶液反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)殇X粉與溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，至?xí)r鋁粉溶解C．時(shí)，生成的速率：D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，內(nèi)，生成的平均反應(yīng)速率為【答案】C【解析】A．金屬Al與NaOH溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，至5min時(shí)2.016LH2，所得H2的物質(zhì)的量為=0.09mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知溶解Al的物質(zhì)的量為0.6mol，故B正確；C．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知10~15min時(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅰ生成H2的總體積小于實(shí)驗(yàn)Ⅱ生成H2的總體積，說(shuō)明12.5min時(shí)生成H2的速率Ⅰ＜Ⅱ，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，15~20min時(shí)生成H2的體積為3920mL-3808mL=112mL，則生成H2的平衡反應(yīng)速率為=22.4mL·min-1，故D正確；故答案為C。4．（2020·北京高考真題）下列說(shuō)法正確的是A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C．物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同【答案】C【詳解】A．同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時(shí)，其質(zhì)量之比為32：44，則密度之比為32：44，不相同，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)的物質(zhì)的量之比為20：18，分子中均含有3個(gè)原子，則所含的原子數(shù)之比為20：18，不相同，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．每個(gè)CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價(jià)鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同，C說(shuō)法正確；D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個(gè)氫離子，而鹽酸只能電離出一個(gè)，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。5．（2021·山西臨汾市·高三一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。捕獲生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的質(zhì)子數(shù)目為C．乙基所含的電子總數(shù)為D．的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為【答案】C【解析】A．的摩爾質(zhì)量為101g/mol，的物質(zhì)的量為0.1mol，一個(gè)分子含有21根共價(jià)鍵，則中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)分子含有22個(gè)質(zhì)子，則中所含的質(zhì)子數(shù)目為，B正確；C．乙基不帶電，乙基的電子數(shù)就是C原子和O原子的電子數(shù)之和，則乙基所含的電子總數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．的甲酸水溶液中含有和，共含氧原子數(shù)目為，D正確；故選C。6．（2021·廈門英才學(xué)校高三月考）下列各組微粒數(shù)目一定相等的是A．等體積的NO和的N原子數(shù)目B．等質(zhì)量的正丁烷和異丁烷的C-H鍵數(shù)目C．等物質(zhì)的量濃度的KCl溶液和NaCl溶液的離子數(shù)目D．等質(zhì)量的Cu分別與足量濃、稀反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)目【答案】B【解析】A．等體積的NO和，狀態(tài)不清楚，根據(jù)，其中不確定，所以物質(zhì)的量不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)，質(zhì)量相等，根據(jù)，其物質(zhì)的量相等，C—H鍵數(shù)目相等，故B正確；C．兩物質(zhì)的濃度相等，但體積未知，根據(jù)，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，兩物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不相同，濃硝酸的還原產(chǎn)物為，其關(guān)系為；稀硝酸的還原產(chǎn)物為，所以等質(zhì)量的Cu與之反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤；故選B。7．（2021·陜西西安市·高三一模）鋅鎘渣是生產(chǎn)立德粉(硫化鋅和硫酸鋇的混合物)的廢渣，其主要成分為鋅、鎘、錳、鐵及其氧化物等，如圖所示為從鋅鎘渣中獲得金屬鎘的工藝流程：已知：鎘(Cd)的金屬活動(dòng)性介于鋅、鐵之間。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“浸取”步驟所用的1L0.1mol/L的硫酸中，氧原子的數(shù)目大于0.4NAB．“氧化”步驟的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)將Mn2+氧化為MnO2除去C．“氧化”步驟加入氧化鎘的目的是調(diào)pH，除去雜質(zhì)元素D．“電解”步驟中，陰極生成11.2g金屬鎘時(shí)，陽(yáng)極生成氣體的體積為1.12L【答案】D【解析】鋅鎘渣是生產(chǎn)立德粉(硫化鋅和硫酸鋇的混合物)的廢渣，其主要成分為鋅、鎘、錳、鐵及其氧化物等，加入稀硫酸進(jìn)行酸浸浸取,金屬及其氧化物與硫酸反應(yīng)得到含有Zn2+、Cd2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+的溶液，過(guò)濾掉不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V液中加入鋅單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，Cd2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，過(guò)濾后的濾液1中主要為ZnSO4，海綿鎘的主要成分為Zn、Mn、Fe，再向海綿鎘中加入稀硫酸溶解，Zn、Mn、Fe又轉(zhuǎn)化為Cd2+、Mn2+、Fe2+，再加入高錳酸鉀，酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，Mn2+氧化為MnO2，再加入氧化鎘，調(diào)節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，過(guò)濾后，濾渣2的主要成分為MnO2、Fe(OH)3，得到的濾液中主要含有CdSO4，最后對(duì)溶液通電電解制得金屬鎘。A．“浸取”步驟所用的1L0.1mol/L的硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸溶液中含有水，也含有氧原子，則氧原子的數(shù)目大于0.4NA，故A正確；B．根據(jù)分析，“氧化”步驟的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)將Mn2+氧化為MnO2除去，故B正確；C．根據(jù)分析，“氧化”步驟加入氧化鎘的目的是調(diào)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，故C正確；D．“電解”步驟中，陰極生成11.2g金屬鎘，即生成0.1mol金屬鎘時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陽(yáng)極上電解水生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成0.05mol氧氣，標(biāo)況下氣體的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，題中未說(shuō)明氣體的狀態(tài)條件，無(wú)法用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案選D。8．（2021·福建廈門市·高三一模）Al遇到極稀的硝酸發(fā)生反應(yīng)生成NH4NO3，其反應(yīng)為。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的數(shù)目小于0.2NAB．1L0.1mol/LAl(NO3)3溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目為0.1NAC．1.0g由H218O與D2O組成的混合物中所含有的中子總數(shù)為0.5NAD．反應(yīng)中每消耗2.7g金屬Al，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【答案】C【解析】A．溶液中存在電荷守恒n(H+)+n()=n(OH-)+n(NO)，溶液呈中性所以n(H+)=n(OH-)，所以n()=n(NO)=0.2mol，即溶液中的數(shù)目為0.2NA，A錯(cuò)誤；B．1L0.1mol/LAl(NO3)3溶液中含有0.1molAl(NO3)3，溶液中存在Al3+的水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解使陽(yáng)離子數(shù)目增多，所以溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目大于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，所以1.0g由H218O與D2O組成的混合物中含有0.05mol分子，一個(gè)H218O與D2O分子中均含有10個(gè)中子，所以中子總數(shù)為0.5NA，C正確；D．該反應(yīng)中Al為唯一還原劑，2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。9．（2021·上海南匯中學(xué)高三月考）改變溫度不影響A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 B．水的離子積C．氣體摩爾體積 D．化學(xué)平衡常數(shù)【答案】A【解析】A．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，與溫度無(wú)關(guān)，改變溫度摩爾質(zhì)量不變，故A符合題意；B．升高溫度促進(jìn)水的電離，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度增大，根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)，水的離子積增大，則改變溫度，影響水的離子積大小，故B不符合題意；C．氣體摩爾體積為單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，數(shù)值的大小決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。其它條件不變，改變溫度，氣體摩爾體積數(shù)值一定變化，故C不符合題意；D．在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)即為化學(xué)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，故D不符合題意；答案選A。10．（2020·福建莆田市·高三一模）已知：、鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成、硫酸鋅和水?，F(xiàn)將含的試樣和鋅、稀硫酸混合恰好完全反應(yīng)，將生成的緩慢通過(guò)熱玻璃管中，完全分解冷卻后得到固體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．參與反應(yīng)的鋅失去電子的物質(zhì)的量為C．分解產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為D．若硫酸的物質(zhì)的量濃度為，則消耗稀硫酸的體積為【答案】B【解析】根據(jù)已知，As2O3、鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，AsH3分解的方程式為2AsH32As+3H2↑，AsH3后得到3mgAs，則4.0mg試樣中含As2O3的質(zhì)量為×3mg=3.96mg，n(As2O3)==210-5mol。A．根據(jù)以上分析，試樣中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=99%，故A正確；B．反應(yīng)中As元素化合價(jià)由As2O3中+3價(jià)降低為AsH3中-3價(jià)，Zn中鋅元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，鋅失去電子的物質(zhì)的量為210-526=2.410-4mol，故B錯(cuò)誤；C．由方程式2AsH32As+3H2↑可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為210-5mol2=610-5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為610-5mol22.4L/mol=0.001344L=1.344mL，故C正確；D．由方程式As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O可知，消耗硫酸的物質(zhì)的量為210-5mol=1.210-4mol，則消耗稀硫酸的體積為=10-3L=1mL，故D正確；答案選B。11．（2021·上海崇明區(qū)·高三一模）由H2、Cl2、O2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成鹽酸（無(wú)氣體剩余）則原混合氣體中H2，Cl2，O2的物質(zhì)的量之比可能是A．3:2:1 B．6:1:2 C．5:3:1 D．7:4:1【答案】C【解析】物質(zhì)間的反應(yīng)分別為：2H2+O22H2O、H2+Cl22HCl，一定條件下恰好完全反應(yīng)生成鹽酸，說(shuō)明這三種氣體都沒(méi)有剩余，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量xmol，氯氣的物質(zhì)的量ymol，氧氣的物質(zhì)的量zmol，氫氣和氯氣反應(yīng)后，剩下氫氣（x-y）和氧氣（z）恰好反應(yīng)的比例為2：1，（x-y）：z=2：1，A．如果H2、Cl2、O2的體積比為3：2：1，則（x-y）：z=（3-2）：1=1：1，不符合，故A錯(cuò)誤；B．如果H2、Cl2、O2的體積比為6：1：2，則（x-y）：z=（6-1）：2=5：2，不符合，故B錯(cuò)誤；C．如果H2、Cl2、O2的體積比為5：3：1，則（x-y）：z=（5-3）：1=2：1，符合條件，故C正確；D．如果H2、Cl2、O2的體積比為7：4：1，則（x-y）：z=（7-4）：1=3：1，不符合，故D錯(cuò)誤；故選C。12．（2020·江西南昌市·南昌十中高一月考）將ag氯酸鉀（M=122.5）充分加熱分解（同時(shí)加入少量MnO2），得到bL氣體，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個(gè)溶質(zhì)離子。則阿伏加德羅常數(shù)（NA）一定可表示為A． B． C． D．【答案】D【解析】氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑且不溶于水，所以溶液中的溶質(zhì)是氯化鉀；氧氣的體積不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能確定氧氣的物質(zhì)的量；氯酸鉀的物質(zhì)的量是mol，根據(jù)氯原子守恒可知，生成物氯化鉀的物質(zhì)的量也是mol，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個(gè)溶質(zhì)離子，所以N(KCl)=0.5c；則根據(jù)n＝可知，NA＝＝＝，答案選D。13．（2020·廣東廣州市·高三開(kāi)學(xué)考試）海水提溴過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molH2O的體積約為44.8LB．1L0.1mol·L?1Na2CO3溶液中CO32?的物質(zhì)的量為0.1molC．反應(yīng)中消耗3molBr2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為5×6.02×1023D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1【答案】C【解析】反應(yīng)3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3中，Br2一部分被還原成NaBr，一部分被氧化成NaBrO3，Br2既是氧化劑又是還原劑。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能用22.4L/mol計(jì)算2mol水的體積，A錯(cuò)誤；B．CO32-在溶液中會(huì)水解，導(dǎo)致其物質(zhì)的量小于0.1mol，B錯(cuò)誤；C．每消耗3molBr2，其中有0.5molBr2被氧化成NaBrO3，有2.5molBr2被還原成NaBr，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，數(shù)目約為5×6.02×1023，C正確；D．氧化產(chǎn)物是NaBrO3，還原產(chǎn)物是NaBr，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:5，D錯(cuò)誤；答案選C。14．清末成書(shū)的《化學(xué)鑒原》中有一段描述：“各原質(zhì)（元素）化合所用之?dāng)?shù)名曰‘分劑數(shù)’。養(yǎng)氣（氧氣）以八分為一分劑（即分劑數(shù)為八），……一分劑輕氣（氫氣）為一，……并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念是（）A．摩爾質(zhì)量 B．物質(zhì)的量 C．化合價(jià) D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】根據(jù)“各原質(zhì)（元素）化合所用之?dāng)?shù)名曰‘分劑數(shù)’”。氧氣八分為一分劑，氫氣一分為一分劑，水九分為一分劑，則氧氣的分劑數(shù)為八，氫氣的分劑數(shù)為一，水的分劑數(shù)為九，即8份氧氣與一份氫氣化合生成九份水，滿足O2+2H2=2H2O中的質(zhì)量守恒，因此與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念為摩爾質(zhì)量，故選A。15．（2020·海南高三一模）多硫化鈣可用于防治農(nóng)作物、果樹(shù)的白粉病、銹病等病害。CaSx中鈣硫質(zhì)量比為5：16，則CaSx可表示為（）A．CaS B．CaS2 C．CaS3 D．CaS4【答案】D【解析】CaSx中鈣硫質(zhì)量比為5：16，根據(jù)元素的質(zhì)量比等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的個(gè)數(shù)乘積之比，可以得到40：32x=5：16，解得x=4，CaSx可表示為CaS4，答案選D。16．（2020·天水市第一中學(xué)高三模擬）下列說(shuō)法不正確的是（）A．把7.2g純鐵粉加入40mL濃度未知的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為7.0mol/LB．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是c2＞2c1C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/LD．VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為mol/L【答案】C【解析】A．把7.2g純鐵粉投入到40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，說(shuō)明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為：m(Fe)=7.2g?1.6g=5.6g，其物質(zhì)的量為：n(Fe)==0.1mol，則生成硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為：n[Fe(NO3)2]=n(Fe)=0.1mol，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知該硝酸溶液中含有硝酸的總物質(zhì)的量為：n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(HNO3)==7.0mol/L，故A正確；B．設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸溶液密度為ρ1，則mol/L=mol/L，設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的硫酸溶液密度為ρ2，則mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即，硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2，即c2＞2c1，故B正確；C．標(biāo)況下，aLHCl溶于1000mL水中，所得溶液中n(HCl)=mol，溶液體積為V=L，因此則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度mol/L，故C錯(cuò)誤；D．VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中mol/L，由Fe2(SO4)3化學(xué)式以及其在水中會(huì)發(fā)生完全電離可知，濃度為Fe3+濃度1.5倍，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為×mo1/L=mo1/L，故D正確；答案選C。二、主觀題（共5小題，共52分）17．（10分）（2021·山東聊城市·高三二模）過(guò)氧化鈣是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，常溫下為白色固體，能溶于酸，難溶于水、乙醇，且本身無(wú)毒，不污染環(huán)境，某實(shí)驗(yàn)小組制備過(guò)程如下。Ⅰ.制備利用反應(yīng)，在堿性環(huán)境下制取的裝置如圖：(1)的電子式為_(kāi)______。(2)寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)儀器A的名稱為_(kāi)______；儀器B的作用是_______。(4)乙中反應(yīng)溫度需控制在0℃左右的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高的產(chǎn)率和_______。(5)反應(yīng)結(jié)束后，分離提純的過(guò)程中，洗滌的操作為_(kāi)______。Ⅱ.制得產(chǎn)品并定量檢測(cè)(6)脫水干燥即得產(chǎn)品。經(jīng)檢測(cè)知某產(chǎn)品中含有和，已知受熱分解有、和生成。①稱取產(chǎn)品，加熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體。②另取等量產(chǎn)品，溶于適量的稀鹽酸后，加入足量的溶液得到沉淀，則該產(chǎn)品中的x值為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)（1分）(2)（2分）(3)三頸燒瓶（1分）防倒吸（1分）(4)過(guò)氧化氫的利用率（1分）(5)向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2—3次（2分）(6)3（2分）【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲中氯化銨固體和氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置乙中，在冰水浴的條件下，三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鈣、過(guò)氧化氫和氨氣反應(yīng)生成八水過(guò)氧化鈣和氯化銨，氨氣極易溶于水，長(zhǎng)頸漏斗在實(shí)驗(yàn)中起防倒吸的作用。(1)過(guò)氧化鈣是由鈣離子和過(guò)氧根離子形成的離子化合物，電子式為，故答案為：；(2)甲裝置中發(fā)生的反應(yīng)為氯化銨固體和氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(3)由分析可知，裝置乙中儀器A的名稱為三頸燒瓶，裝置B為長(zhǎng)頸漏斗，用于防止因?qū)嶒?yàn)時(shí)氨氣極易溶于水產(chǎn)生倒吸，故答案為：三頸燒瓶；防倒吸；(4)乙中反應(yīng)溫度需控制在0℃左右的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低，可以降低八水過(guò)氧化鈣，便于晶體析出，通過(guò)八水過(guò)氧化鈣的產(chǎn)率，同時(shí)也能減少過(guò)氧化氫分解，提高過(guò)氧化氫的利用率，故答案為：過(guò)氧化氫的利用率；(5)洗滌八水過(guò)氧化鈣的操作為向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2—3次即可，故答案為：向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2—3次；(6)由①可得：2CaO2?xH2O—O2，266.8mL氧氣的物質(zhì)的量為=0.012mol，則CaO2?xH2O的物質(zhì)的量為0.012mol×2=0.024mol；由②可知，反應(yīng)生成2.80g碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.028mol，則樣品中CaO2?xH2O和CaO的物質(zhì)的量之和為0.028mol，則CaO的物質(zhì)的量為0.028mol—0.024mol=0.004mol；由樣品的質(zhì)量為3.248g可得：0.024mol×(72+18x)g/mol+0.004mol×56g/mol=3.248g，解得x=3，故答案為：3。18．（12分）（2021·黑龍江哈爾濱市·哈爾濱三中高三一模）堿式碳酸銅又名孔雀石，主要成分為Cu2(OH)2CO3，呈綠色，是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品。某化學(xué)小組探究制備堿式碳酸銅的反應(yīng)條件并制備少量堿式碳酸銅。試劑：0.25mol·L-1Na2CO3溶液、0.5mol·L-1NaOH溶液、0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液各100mL實(shí)驗(yàn)1：探究Cu(NO3)2與NaOH和Na2CO3溶液配比取三種反應(yīng)溶液，以表中的比例混合，在60℃條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。編號(hào)V[Cu(NO3)2]/mLV(NaOH)/mLV(Na2CO3)/mL沉淀數(shù)量沉淀顏色1222.8+++藍(lán)色2222.4+++藍(lán)色3222++淺綠色4221.6+淺綠色注：“+”越多表示沉淀的相對(duì)量越多實(shí)驗(yàn)2：探究反應(yīng)溫度按上述實(shí)驗(yàn)得到的合適反應(yīng)液用量，在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。反應(yīng)溫度/℃沉淀數(shù)量沉淀顏色室溫++++藍(lán)色40++++藍(lán)色60+淺綠色75++綠色80+++綠色(少量黑色)實(shí)驗(yàn)3：制備堿式碳酸銅按最佳物料比取50mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液、50mL0.5mol·L-1NaOH溶液和相應(yīng)體積的0.25mol·L-1Na2CO3溶液，在最佳反應(yīng)溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待反應(yīng)完全后，靜置，過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到2.5g產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有_______。(2)制備堿式碳酸銅時(shí)，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，最佳反應(yīng)溫度為_(kāi)______，本實(shí)驗(yàn)的加熱方式為_(kāi)______。(3)請(qǐng)寫出本實(shí)驗(yàn)制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式_______。(4)實(shí)驗(yàn)2中在80℃反應(yīng)生成的沉淀中有少量黑色的物質(zhì)，產(chǎn)生該物質(zhì)的原因可能是_______。(5)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_______%(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)100mL容量瓶、膠頭滴管（2分）(2)2：2：1（2分）75℃（1分）水浴加熱（1分）(3)2NaOH+Na2CO3+2Cu(NO3)2=Cu2(OH)2CO3+4NaNO3（2分）(4)堿式碳酸銅受熱分解生成黑色的氧化銅（2分）(5)90.1（2分）【解析】(1)本實(shí)驗(yàn)配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有100mL容量瓶、膠頭滴管；(2)由實(shí)驗(yàn)1表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的體積均為2mL時(shí)，生成堿式碳酸銅最多，又Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的濃度分別為0.5mol·L-1、0.5mol·L-1、0.25mol·L-1，則制備堿式碳酸銅時(shí)，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物質(zhì)的量之比為2：2：1；由實(shí)驗(yàn)2表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度為75℃時(shí)，生成堿式碳酸銅最多，則最佳反應(yīng)溫度為75℃，故本實(shí)驗(yàn)的加熱方式為水浴加熱；(3)制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式為2NaOH+Na2CO3+2Cu(NO3)2=Cu2(OH)2CO3+4NaNO3；(4)實(shí)驗(yàn)2中在80℃反應(yīng)生成的沉淀中有少量黑色的物質(zhì)，產(chǎn)生該物質(zhì)的原因可能是堿式碳酸銅受熱分解生成黑色的氧化銅；(5)由反應(yīng)方程式可知，理論上生成堿式碳酸銅的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為。19．（10分）（2021·浙江寧波市·高三二模）硫粉和溶液反應(yīng)可以生成多硫化鈉()，離子反應(yīng)為：、…(1)在溶液中加入硫粉，只發(fā)生，反應(yīng)后溶液中和無(wú)剩余，則原_______。(2)在一定體積和濃度的溶液中加入硫粉，控制一定條件使硫粉完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的陰離子有、、(忽略其他陰離子)，且物質(zhì)的量之比為。則反應(yīng)后溶液中的_______。(寫出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)0.25(2)0.1【解析】(1)硫粉的物質(zhì)的量為=0.025mol，只發(fā)生，則，0.25；(2)，，根據(jù)，，，，。20．（10分）（2021·浙江衢州市·高三二模）混合堿(Na2CO3與NaHCO3，或Na2CO3與NaOH的混合物)的成分及含量可用雙指示劑法測(cè)定。步驟如下：取混合堿溶液25.00mL，滴加2滴酚酞為指示劑，用0.2000mol·L?1的鹽酸滴定液滴定至溶液呈微紅色，記下消耗鹽酸體積為22.50mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)滴定至溶液