浙江專用2024年高中化學(xué)4-2課時38硝酸的性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1

PAGEPAGE3硝酸的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、駕馭硝酸的性質(zhì)和用途。2、了解工業(yè)上制硝酸的設(shè)備和流程?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：硝酸的性質(zhì)和用途。難點(diǎn)：硝酸的性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的正確書寫?！緦?dǎo)學(xué)流程】一、硝酸的物理性質(zhì)：硝酸是色液體，揮發(fā)，有氣味。工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，常顯黃色的緣由是。硝酸在保存在色試劑瓶中，置于___________處，不能用橡膠塞。二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：1、不穩(wěn)定性：2、強(qiáng)氧化性：（1）與金屬反應(yīng)：Cu+HNO3(稀)─Cu+HNO3(濃)─（2）與非金屬反應(yīng)：C+HNO3(濃)─（3）與還原性化合物反應(yīng)（Fe2+、H2S、SO2、HI等）：Fe2++H++NO3—──NO↑SO2+H2O+NO3—──NO↑三、硝酸的工業(yè)制法（寫出有關(guān)化學(xué)方程式）：（1）氨的催化氧化（2）NO氧化成二氧化氮（3）硝酸的生成【課堂練習(xí)】1、推斷正誤：（1）濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變成紅色。（2）硝酸是強(qiáng)酸，可與硫化鈉反應(yīng)制硫化氫氣體。（3）過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有NO生成。（4）常溫下，鐵和鋁在濃硝酸中會“鈍化”，說明鋁和鐵與濃硝酸不反應(yīng)。（5）銅與濃硝酸反應(yīng)時，硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性，硝酸被氧化成NO2。2、寫出下列化學(xué)方程式，用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問題：①銅與稀硝酸反應(yīng)：氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是②碳與熱的濃硝酸反應(yīng)：氧化產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量比為3、向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸時，溶液的顏色改變應(yīng)當(dāng)是：A．變淺B．加深C．不變D．變棕黃色4、下列金屬中，常溫下能被濃HNO3溶解的是：A．AlB．AgC．FeD．Au5、接觸法制硫酸和工業(yè)制硝酸分別經(jīng)過以下的改變：FeS2eq\o(→,\s\up7(①))SO2eq\o(→,\s\up7(②))SO3eq\o(→,\s\up7(③))H2SO4NH3eq\o(→,\s\up7(④))NOeq\o(→,\s\up7(⑤))NO2eq\o(→,\s\up7(⑥))HNO3。下列說法正確的是：A．全部改變都是氧化還原反應(yīng)B．②③⑤⑥都是化合反應(yīng)C．兩個過程中都有接觸室裝置D．②④反應(yīng)都要用催化劑6、硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強(qiáng)酸。工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是：A．工業(yè)硝酸呈黃色，這是因?yàn)槔锩嫒苡蠳O2的原因B．氨被氧氣催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))4NO＋6H2OC．硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都須要對工業(yè)尾氣進(jìn)行處理D．接觸法制硫酸的原料為二氧化硫、空氣、水7、向FeCl2酸性溶液中通入O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2＋＋O2＋H＋——Fe3＋＋H2O(未配平)，配平后H＋的化學(xué)計量數(shù)為：A．2B．4C．6D．88、已知Ag可溶解于稀HNO3，反應(yīng)為Ag＋HNO3(稀)——AgNO3＋NO↑＋H2O(未配平)，則反應(yīng)中Ag與HNO3物質(zhì)的量之比為：A．3∶4B．1∶2C．2∶3D．3∶29、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。