浙江省備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一遍過考點(diǎn)20含硅礦物與信息材料含解析

PAGEPAGE1考點(diǎn)20含硅礦物與信息材料一、硅單質(zhì)1．硅在自然界中的存在（1）存在形式：硅均為第ⅣA族元素，硅元素在自然界中只以化合態(tài)存在，主要存在于硅酸鹽及巖石中。地殼中含量居其次位，僅次于氧。（2）晶體結(jié)構(gòu)：正四面體構(gòu)型的空間，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。屬原子晶體→硅晶體的熔點(diǎn)高，硬度大。（3）導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間→可以作半導(dǎo)體材料2．硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及用途常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，與O2、Cl2、HNO3、H2SO4都很難反應(yīng)。但常溫下，Si可以與F2、氫氟酸、NaOH溶液反應(yīng)；加熱或高溫下能與O2、Cl2等反應(yīng)。硅eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與非金屬單質(zhì)反應(yīng)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：Si＋O2\o(=,\s\up12(△))SiO2,F2：Si＋2F2\o(=,\s\up12(△))SiF4,Cl2：Si＋2Cl2\o(=,\s\up12(高溫))SiCl4)),與強(qiáng)堿反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑,與氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑))3．硅的工業(yè)制法（1）四氯化硅還原法（2）三氯甲硅烷還原法制備高純度硅(常用方法)①工藝流程②反應(yīng)原理SiO2+2CSi+2CO↑，Si+3HClSiHCl3+H2，SiHCl3+H2Si+3HCl。二、二氧化碳和二氧化硅的比較物質(zhì)二氧化硅二氧化碳結(jié)構(gòu)四面體結(jié)構(gòu)，不存在單個(gè)分子直線形結(jié)構(gòu)，存在單個(gè)CO2分子晶體類型原子晶體分子晶體化學(xué)式SiO2分子式：CO2主要物理性質(zhì)硬度大、熔、沸點(diǎn)高，常溫下為固體，不溶于水熔、沸點(diǎn)低，常溫下為氣體，微溶于水化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)不反應(yīng)CO2+H2OH2CO3②與酸反應(yīng)只與HF反應(yīng)：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O不反應(yīng)③與堿（NaOH）反應(yīng)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(盛堿液的試劑瓶用橡膠塞)CO2少量：CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2足量：CO2+NaOHNaHCO3④與鹽的反應(yīng)如與Na2CO3反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑如與Ca(ClO)2反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO⑤與堿性氧化物反應(yīng)如與CaO反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3如與Na2O反應(yīng)：CO2+Na2O=Na2CO3用途光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子部件滅火、人工降雨、制飲料、制碳酸鹽留意：玻璃中含有SiO2，SiO2能夠與堿液緩慢反應(yīng)，帶玻璃塞的玻璃試劑瓶一般都是磨砂口的，接觸特別嚴(yán)密，接觸堿液時(shí)間長了會(huì)生成具有黏合性很強(qiáng)的Na2SiO3水溶液，從而使瓶塞與瓶頸黏在一起，不易分開。三、硅酸和硅酸鹽1．硅酸（1）物理性質(zhì)：硅酸難溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)①弱酸性：其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊試液變紅。與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O向Na2SiO3溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。②不穩(wěn)定性：受熱易分解，化學(xué)方程式為H2SiO3SiO2+H2O（3）制備：通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得，如Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaCl（4）用途：硅膠可用作干燥劑、催化劑的載體等。2．硅酸與碳酸的比較物質(zhì)硅酸碳酸化學(xué)式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaClCO2+H2OH2CO3顏色與狀態(tài)白色、粉末狀無色液態(tài)，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比較弱強(qiáng)3．硅酸鹽（1）概念：由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。（2）表示方法：硅酸鹽礦物的成分困難，多用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示它們的組成，如硅酸Na2SiO3可表示為Na2O·SiO2，長石KAlSi3O8可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2。4．硅酸鈉（1）物理性質(zhì)：白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。。（2）化學(xué)性質(zhì)：①水解顯堿性。②與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaCl與CO2的水溶液反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓（3）用途：黏合劑（礦物膠），防腐劑，耐火阻燃材料。四、無機(jī)非金屬材料1．物質(zhì)的分類2．傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料玻璃水泥陶瓷主要原料純堿、石灰石、石英石灰石、黏土黏土設(shè)備玻璃熔爐水泥回轉(zhuǎn)窯陶瓷窯生產(chǎn)過程中的主要變更SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑困難的物理、化學(xué)變更困難的物理、化學(xué)變更主要成分Na2SiO3，CaSiO3，SiO2硅酸二鈣2CaO·SiO2硅酸三鈣3CaO·SiO2鋁酸三鈣3CaO·Al2O33．新型無機(jī)非金屬材料：（1）高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：如氮化硅陶瓷具有較高的硬度和耐磨性、較強(qiáng)的抗化學(xué)浸蝕性和電絕緣性等。（2）生物陶瓷：對(duì)機(jī)體無排異反應(yīng)，不會(huì)引起代謝作用異樣。（3）壓電陶瓷：具有壓電效應(yīng)?？枷蛞还璧男再|(zhì)和制備典例1科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器①中進(jìn)行的反應(yīng)①為Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進(jìn)行的反應(yīng)②為SiHCl3＋H2===Si(純)＋3HCl。下列說法正確的是A．該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)運(yùn)用B．最好用分液的方法分別Si和SiHCl3C．反應(yīng)①和②中HCl均作氧化劑D．反應(yīng)①和②均屬于可逆反應(yīng)【解析】從反應(yīng)流程簡(jiǎn)單看出，HCl可循環(huán)運(yùn)用，A項(xiàng)正確；Si為固體，SiHCl3為液體，用過濾法分別，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中HCl作氧化劑，反應(yīng)②中HCl為氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①和②都不是可逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A1．硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“將來的石油”。下列有關(guān)說法正確的是A．硅的含量居其次位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2B．單質(zhì)硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽能電池C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞D．60gSiO2含有NA個(gè)SiO2分子硅的特別性1．Si的還原性強(qiáng)于C，但C能還原SiO2生成Si，且氧化產(chǎn)物為CO：2C＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，其緣由是產(chǎn)物CO為氣體，它的放出降低了生成物濃度，促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。2．非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無H2產(chǎn)生，但Si能跟堿液作用放出H2，如Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。3．非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但Si卻能與氫氟酸反應(yīng)。考向二CO2、SiO2的性質(zhì)典例1下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是A．都是共價(jià)化合物B．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)【解析】A．SiO2和CO2只含有共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物，故A正確； B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，故B正確；C．二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．CO2和SiO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，所以都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故D正確。【答案】C2．二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對(duì)①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行推斷，其中正確的是①SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O②SiO2+2CSi+2CO↑③SiO2+4HFSiF4↑+2H2O④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑⑤SiO2+3CSiC+2CO↑a.反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b.反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性c.反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d.反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理e.反應(yīng)⑤中SiO2未參與氧化還原反應(yīng)A．a(chǎn)ce B．bde C．cde D．a(chǎn)b二氧化硅的特別性（1）非金屬氧化物一般由分子構(gòu)成，而SiO2是由Si和O按個(gè)數(shù)比1∶2干脆構(gòu)成。Si、SiC、Si3N4、BN等也是干脆由原子構(gòu)成。（2）SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能干脆與水作用制備H2SiO3。（3）酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。（4）不要混淆二氧化硅和硅的用途用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2，用于制作半導(dǎo)體材料、計(jì)算機(jī)芯片的是晶體硅。（5）水晶、石英、瑪瑙的主要成分是SiO2；珍寶的主要成分是CaCO3；鉆石是金剛石；紅、藍(lán)寶石的主要成分是Al2O3?？枷蛉裏o機(jī)非金屬材料及硅酸鹽典例1青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO。下列說法不正確的是A．青石棉是一種硅酸鹽材料B．青石棉中含有肯定量的石英晶體C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能使稀硝酸中的1molHNO3被還原【解析】硅酸鹽指的是硅、氧與其他化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，故青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品；青石棉是一種純凈物，不行能含有肯定量的石英晶體；1molNa2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O跟硝酸反應(yīng)時(shí)，失去3mol電子，故能使稀硝酸中的1molHNO3被還原。【答案】B3．中國的瓷器馳名世界，傳統(tǒng)陶瓷是以黏土[主要成分為Al2Si2O5(OH)4]等自然硅酸鹽為主要原料燒成的制品。下列有關(guān)說法不正確的是A．黏土也是制備玻璃的原料之一B．黏土的主要成分可以表示為Al2O3·2SiO2·2H2OC．陶瓷材料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料D．傳統(tǒng)陶瓷材料的成分與新型陶瓷材料的成分不同硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法（1）氧化物的書寫依次：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開。（2）各元素的化合價(jià)保持不變，且滿意化合價(jià)代數(shù)和為零，各元素原子個(gè)數(shù)比符合原來化學(xué)式的組成比例。（3）氧化物形式只表示硅酸鹽的組成而不表示其結(jié)構(gòu)，切不行認(rèn)為硅酸鹽是由氧化物混合而成的。1．大多數(shù)物質(zhì)的俗名是依據(jù)其特別的物理性質(zhì)或用途得來的。下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式或用途不相符的一組是選項(xiàng)俗名主要成分(化學(xué)式)用途A石英SiO2集成電路B純堿Na2CO3制備玻璃C水玻璃Na2SiO3制備硅膠D鐵紅Fe2O3用作油漆和涂料2．“金華玉”主要成分為黃蠟石，某種黃蠟石組成為Al2O3·4SiO2·H2O，下列觀點(diǎn)不正確的是A．黃蠟石雕刻作品要避開與酸、堿接觸B．黃蠟石顏色豐富多彩是因?yàn)楹胁煌螒B(tài)的金屬氧化物C．潮濕的空氣可能導(dǎo)致黃蠟石作品表面溶解變質(zhì)D．置于干燥空氣中可能會(huì)導(dǎo)致黃蠟石作品脫水變質(zhì)3．下列除雜方法正確的是A．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過濾除去B．CO2中含有CO雜質(zhì)，可以通入盛有CuO的玻璃管并加熱C．CO2中含有HCl雜質(zhì)，可以通入盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過濾除去4．常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是①硅與NaOH溶液②硅與鹽酸③硅與氫氟酸④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與NaOH溶液A．①②B．③④C．②⑤D．②④5．下列說法正確的是A．SiO2是硅酸的酸酐，可以與水反應(yīng)生成硅酸B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠C．氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，分子式為Si3N4D．石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能干脆轉(zhuǎn)化成電能6．SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是A．高爐煉鐵時(shí)，加入石灰石將鐵礦石中的脈石(主要成分為SiO2)轉(zhuǎn)化為易熔的爐渣B．純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料C．用鹽酸可除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．圖中所含反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)7．水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是A．原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值B．操作A與操作B完全相同C．該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生變更D．反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O8．已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z滿意下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、E為固體化合物，D、G為固體單質(zhì)，F(xiàn)、X、Z為可燃性氣體，F(xiàn)和X的燃燒火焰分別為藍(lán)色和淡藍(lán)色。（1）寫出E的名稱：________。（2）B的電子式為________。（3）E生成Z的反應(yīng)中用飽和食鹽水的目的是_________________________________。（4）A和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。9．某試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2OCO2+2HCl+Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。（1）試驗(yàn)前要通入足夠長時(shí)間的N2，其緣由是______________________。（2）裝置B的作用是_________________________________。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為__________、____________，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（4）該裝置的缺點(diǎn)是__________________________________。（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為______________。（6）設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：__。10．下面是改良西門子法生產(chǎn)多晶硅的工藝流程。（1）用惰性電極電解飽和食鹽水，寫出常溫下X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。（2）在合成SiHCl3的過程中，還會(huì)有副產(chǎn)物SiCl4生成。已知兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)分別為57.6℃和31.8℃，則提純SiHCl3的方法是______________________。（3）SiHCl3提純后用H2還原：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。不同溫度及不同eq\f(n（H2）,n（SiHCl3）)時(shí)，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率變更如圖甲所示。①反應(yīng)物A是________(填“H2”或“SiHCl3”)。②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1150℃)________K(950℃)(填“>”“<”或“＝”)。（4）硅烷(SiH4)法生產(chǎn)高純多晶硅是特別優(yōu)異的方法。用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷的工作原理如圖乙所示，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。浙江真題題組1．[2024浙江4月選考]下列說法不正確的是A．液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B．自然氣的主要成分是甲烷的水合物C．自然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等2．[2015浙江10月選考]下列說法不正確的是A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑B．可用超純硅制造的單晶硅來制芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯氣有毒，不能用于藥物的合成全國真題題組1．[2024江蘇]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑2．[2024江蘇]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na2O2汲取CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑3．[2024·江蘇]在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg4．[2024新課標(biāo)Ⅱ]水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有肯定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。試驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可運(yùn)用___________代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（寫化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。試驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol·L?1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。變式拓展變式拓展1．【答案】B【解析】本題考查硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。硅元素在自然界中主要以硅酸鹽的形式存在，沒有游離態(tài)，A錯(cuò)誤；硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用于制造太陽能電池，B正確；二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉具有粘性，不能用磨口玻璃塞盛放，C錯(cuò)誤；二氧化硅是原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，不含分子，D錯(cuò)誤；故選B。2．【答案】B【解析】通常用氫氟酸來刻蝕玻璃，與之對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是③，a、c推斷錯(cuò)誤；反應(yīng)②是一個(gè)置換反應(yīng)，SiO2表現(xiàn)出氧化性，b正確；反應(yīng)④是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，符合用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d正確；反應(yīng)⑤中硅的化合價(jià)和氧的化合價(jià)都沒有變更，e正確。3．【答案】A【解析】制備玻璃的主要原料是石英、石灰石與純堿，不包括黏土，A項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)沖關(guān)考點(diǎn)沖關(guān)1．【答案】A【解析】石英主要用于生產(chǎn)玻璃和光導(dǎo)纖維等，晶體硅才用于制作集成電路。2．【答案】C【解析】A項(xiàng)，能與酸堿反應(yīng)，則黃蠟石雕刻作品要避開與酸堿接觸，正確；B項(xiàng)，不同金屬氧化物的顏色不同，則黃蠟石顏色豐富多彩是因?yàn)楹胁煌螒B(tài)的金屬氧化物，正確；C項(xiàng)，潮濕的空氣與Al2O3·4SiO2·H2O不反應(yīng)，不會(huì)導(dǎo)致黃蠟石作品表面溶解變質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，置于干燥空氣中，Al2O3·4SiO2·H2O發(fā)生風(fēng)化，可能會(huì)導(dǎo)致黃蠟石作品脫水變質(zhì)，正確。3．【答案】B【解析】A項(xiàng)，SiO2、Al2O3均與NaOH溶液反應(yīng)；C項(xiàng)，應(yīng)通入盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；D項(xiàng)，引入了NaHCO3雜質(zhì)。4．【答案】D【解析】①中發(fā)生反應(yīng)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；Si不與除氫氟酸外的其他酸反應(yīng)，②不反應(yīng)，③中發(fā)生反應(yīng)：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；④中SiO2與Na2CO3反應(yīng)須要高溫，常溫下不反應(yīng)；⑤中發(fā)生反應(yīng)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。5．【答案】B【解析】SiO2是硅酸的酸酐，但不能與水反應(yīng)生成硅酸，故A錯(cuò)誤；鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以可以向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠，故B正確；據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則，得氮化硅的化學(xué)式為Si3N4，氮化硅由原子構(gòu)成，不存在分子，故C錯(cuò)誤；晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能干脆轉(zhuǎn)化成電能，但石英的主要成分是SiO2，SiO2不是半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤。6．【答案】D【解析】CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，CaSiO3的熔點(diǎn)低于SiO2的熔點(diǎn)，故A項(xiàng)正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，硅可用于制作半導(dǎo)體、芯片，純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料，故B項(xiàng)正確；碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣，故C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變更的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)，題圖中二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅單質(zhì)和一氧化碳的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．【答案】A【解析】稻殼灰來源廣泛價(jià)格低廉，活性炭具有吸附性，有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，A正確；操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，B錯(cuò)誤；二氧化硅中，硅元素的化合價(jià)是＋4，硅酸鈉中，硅元素的化合價(jià)是＋4，所以該流程中硅元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變更，C錯(cuò)誤；由復(fù)分解反應(yīng)的概念可知，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8．【答案】（1）碳化鈣（2）（3）降低反應(yīng)速率（4）SiO2＋2CSi＋2CO↑【解析】化合物A與單質(zhì)D反應(yīng)得到單質(zhì)G與氣體F，單質(zhì)G與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體X，X、F為可燃性氣體，X、F的火焰呈淡藍(lán)色，則X為H2，F(xiàn)為CO，A為SiO2，D為碳，G為Si，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，溶液為Na2SiO3溶液，Y為CO2，白色沉淀為H2SiO3，加熱硅酸分解得到SiO2。氣體Z由化合物E與食鹽水得到，且可以使溴水褪色，則Z為乙炔，E為碳化鈣，懸濁液為Ca(OH)2，與Y反應(yīng)得到的白色沉淀為CaCO3，B為CaO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）由上述分析可知，E為碳化鈣；（2）B為CaO，電子式為；（3）E生成Z的反應(yīng)中用飽和食鹽水的目的是：降低反應(yīng)速率；（4）A與D反應(yīng)化學(xué)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑。9．【答案】（1）將裝置中的空氣排盡，避開空氣中的氧氣等對(duì)試驗(yàn)產(chǎn)生干擾（2）作平安瓶，防止倒吸（3）澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2+4C2CO2↑+2CO↑+3Si（4）缺少尾氣汲取裝置（5）2∶1（6）向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸【解析】（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以試驗(yàn)前要通入足夠長時(shí)間的N2將裝置中的空氣排盡。（2）依據(jù)裝置圖可知，B裝置作平安瓶，防止倒吸。（3）碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成CO也可能生成CO2，所以C裝置用來檢驗(yàn)CO2，D裝置用來檢驗(yàn)CO，所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有CO2又有CO，由于兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，依據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2+4C2CO2↑+2CO↑+3Si。（4）CO有毒，不能干脆排放到空氣中，而該裝置缺少尾氣汲取裝置汲取未反應(yīng)的CO。（5）18gSiO2是0.3mol，8.4gC是0.7mol，充分反應(yīng)后收集到13.44L(0.6mol)氣體，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則有SiO2+2C2CO↑+Si0.3mol0.6mol0.6mol0.3molSi+CSiC1110.1mol0.1mol0.1molSi和SiC的物質(zhì)的量之比為0.2mol∶0.1mol=2∶1。（6）驗(yàn)證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，將CO2氣體通入硅酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3↓，溶液變渾濁，說明酸性H2CO3>H2SiO3。10．【答案】（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2）蒸餾（3）①SiHCl3②>（4）Si＋4H－－4e－===SiH4↑【解析】（1）依據(jù)流程圖可知，X為NaOH溶液，Y和Z分別為H2和Cl2，常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。（2）依據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，提純SiHCl3應(yīng)采納蒸餾法。（3）①對(duì)于可逆反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的量，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身的轉(zhuǎn)化率反而減小，eq\f(n（H2）,n（SiHCl3）)增大，表示氫氣的量增多，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，則反應(yīng)物A應(yīng)為SiHCl3；②依據(jù)圖甲，當(dāng)eq\f(n（H2）,n（SiHCl3）)肯定時(shí)，溫度越高，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大，即反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，說明上升溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，即該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度上升而增大，則K(1150℃)>K(950℃)。（4）依據(jù)圖乙可知，H－向陽極移動(dòng)生成SiH4，陽極的電極反應(yīng)式為Si＋4H－－4e－===SiH4↑。直通高考直通高考浙江真題題組1．【答案】B【解析】A．液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反應(yīng)，可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，A項(xiàng)正確；B．自然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，C項(xiàng)正確；D．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，D項(xiàng)正確。故答案選B。2．【答案】D【解析】A、鈉鉀合金為液態(tài)，可作快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故A正確；B、硅是半導(dǎo)體，所以硅可用于制造芯片，故B正確；C、利用二氧化碳制造全降解塑料，削減了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，故C正確；D、氯氣是有毒氣體，但可以合成藥物所需的化合物，能用于藥物的合成，故D錯(cuò)誤；故選D。全國真題題組1．【答案】D【