新教材高中化學(xué)1.3.1物質(zhì)的量及其單位-摩爾摩爾質(zhì)量練習(xí)2含解析魯科版必修第一冊

PAGEPAGE6第3節(jié)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.下列對于“摩爾”的理解正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定，0.012kgC中所含有的碳原子數(shù)目為1摩【答案】B【解析】因不同物質(zhì)分子中所含有的原子個數(shù)不盡相同，所以A選項(xiàng)錯誤；物質(zhì)的量是一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來。0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)。B選項(xiàng)正確，C、D兩項(xiàng)錯誤。2.下列說法正確的是（）A.物質(zhì)的量就是用來表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，也就是物質(zhì)的質(zhì)量B.1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均與0.012kg12C所含的碳原子的個數(shù)相等C.1mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6NA個氮原子D.在月球上3.01×1023個N2的物質(zhì)的量小于0.5mol【答案】C【解析】物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量，A項(xiàng)錯；用摩爾表示微粒數(shù)目多少時(shí)應(yīng)指明微粒的名稱、符號，組成物質(zhì)的微?？赡転榉肿?、原子或離子等，B不正確；1molC3H6N6分子中含有6mol氮原子，則含有6NA個氮原子，C正確；物質(zhì)的量的標(biāo)準(zhǔn)是固定的，與所處的環(huán)境無關(guān)，所以3.01×1023個N2的物質(zhì)的量等于0.5mol，D不正確。3.下列說法不正確的是（）A.硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質(zhì)量比等于7∶8C.3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023D.常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個二氧化碳分子質(zhì)量是44g【答案】D【解析】H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，6.02×1023個H3PO4分子的質(zhì)量為98g，二者數(shù)值相等，A正確；6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質(zhì)量比為二者的相對分子質(zhì)量之比，即28∶32＝7∶8，B正確；3.2gO2物質(zhì)的量為eq\f(3.2g,32g·mol－1)＝0.1mol，含氧原子數(shù)約為0.1×2×6.02×1023，C正確；0.5×6.02×1023個CO2物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×44g·mol－1＝22g，D不正確。4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶1【答案】B【解析】A選項(xiàng)中1mol鈉原子變成鈉離子時(shí)失去1mole－，2.3g鈉即為0.1mol鈉原子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B選項(xiàng)中19.6g磷酸即為0.2NA個磷酸分子（19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol），等物質(zhì)的量的硫酸（H2SO4）與磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；C選項(xiàng)中28g氮?dú)猓∟2）即為1mol氮分子（28g÷28g·mol－1＝1mol），所以應(yīng)含2NA個氮原子，故C錯誤；D選項(xiàng)中NA個氧分子質(zhì)量為32g，NA個氫分子質(zhì)量為2g，則其質(zhì)量比為16∶1，故D錯誤。5.（1）請?zhí)顚懴卤恚何镔|(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目SO22molSOeq\o\al(2－,4)6.02×1022O28.0g（2）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。依據(jù)分子式回答。等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為，原子個數(shù)比為。（3）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為。②1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為?！敬鸢浮浚?）物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目SO264g·mol－1128g1.204×1024SOeq\o\al(2－,4)96g·mol－10.1mol9.6gO232g·mol－10.25mol1.505×1023（2）3∶21∶1（3）①17g·mol－1②64g·mol－16.下列說法中，正確的是（）A.1mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個氫B.1molCaCl2含有1molCl－C.1mol電子約含有6.02×1023個電子D.1molH2O含有1molH2和1molO【答案】C【解析】A項(xiàng)錯誤，未注明微粒的種類，氫是氫分子、氫原子還是氫離子不明確；B項(xiàng)錯誤，1molCaCl2應(yīng)含有2molCl－；D項(xiàng)錯誤，由初中化學(xué)可知H2O中無H2，正確的表述為1molH2O含有2molH和1molO。7.科學(xué)家發(fā)覺一種化學(xué)式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的（）A.分子數(shù) B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù)【答案】A【解析】1molH3和1molH2分子數(shù)均為NA，原子數(shù)分別為3NA和2NA，質(zhì)子數(shù)分別為3NA和2NA，電子數(shù)分別為3NA和2NA，故A項(xiàng)正確。8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB.18g水中含有0.1NA個水分子C.1mol氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為NAD.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA【答案】D【解析】2.4gMg的物質(zhì)的量是0.1mol，變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為0.2NA；18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，含有NA個水分子；1molN2含有14NA個電子。9.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳分子C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molNe中含有6.02×1024個電子【答案】D【解析】因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子組成（例如水、硫酸等），有些物質(zhì)是由離子組成[例如NaCl、Ca（OH）2等]，還有些物質(zhì)是由原子干脆構(gòu)成的（例如金剛石等），所以A錯；碳是由原子構(gòu)成的，所以B錯；C中沒有指明粒子的種類，所以C錯；氖原子核外有10個電子，則1molNe含有10×6.02×1023個電子，所以D正確。10.偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是（）A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量約為60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g·mol－1D.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子【答案】B【解析】偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60g·mol－1，A選項(xiàng)中單位不對；6.02×1023個偏二甲肼約為1mol，其質(zhì)量約為60g，B選項(xiàng)正確；質(zhì)量的單位應(yīng)為g，C選項(xiàng)錯誤；6gC2H8N2的物質(zhì)的量為eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，含有C2H8N2分子應(yīng)為0.1NA，D選項(xiàng)錯誤。11.下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)最多的是（）A.0.4molO2 B.4℃時(shí)5.4mL水C.10gNe D.5.6gCO【答案】B【解析】A項(xiàng)中：n（O）＝0.4mol×2＝0.8mol；B項(xiàng)中：n（原子）＝eq\f(5.4g,18g·mol－1)×3＝0.9mol；C項(xiàng)中：n（Ne）＝eq\f(10g,20g·mol－1)＝0.5mol；D項(xiàng)中：n（原子）＝eq\f(5.6g,28g·mol－1)×2＝0.4mol。12.amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A.eq\f(a,4b)mol－1 B.eq\f(b,4a)mol－1C.eq\f(a,b)mol－1 D.eq\f(b,a)mol－1【答案】B【解析】由關(guān)系式n＝eq\f(N,NA)可知，NA＝eq\f(N,n)，amolH2SO4中含4amol氧原子，相當(dāng)于b個氧原子。因而可得正確結(jié)果為NA＝eq\f(b,4a)mol－1。13.鉛筆芯的主要成分是石墨。假如鉛筆芯寫一個字消耗的石墨質(zhì)量約為1×10－3g。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A.5×1019個 B.5×1022個C.2.5×1022個 D.2.5×1019個【答案】A【解析】n（C）＝eq\f(1×10－3g,12g·mol－1)＝eq\f(1,12000)mol，則含有碳原子個數(shù)為eq\f(1,12000)mol×6.02×1023mol－1≈5×1019個。14.相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數(shù)目之比為1∶1②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶1③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1A.①② B.②③C.①②④ D.①③④【答案】D【解析】CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，①正確；又因CO和CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2，②錯誤；CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2∶3，③正確；物質(zhì)的量相同的CO和CO2，碳原子數(shù)目之比是1∶1，④正確。15.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。（1）已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為。（2）NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為。（3）已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為?！敬鸢浮浚?）17g·mol－1（2）eq\f(aNA,b)g·mol－1（3）bNAg·mol－1【解析】依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義式：M＝eq\f(m,n)，結(jié)合物質(zhì)的量（n）與NA的關(guān)系即可列出相關(guān)表達(dá)式，不要遺忘單位。16.12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為。【答案】62g·mol－1160.1mol【解析】據(jù)電離方程式Na2R=2Na＋＋R2－，得1molNa2R電離生成2molNa＋，題目中有Na＋0.4mol，則有0.2molNa2R。運(yùn)用公式M＝eq\f(m,n)得，M（Na2R）＝eq\f(m（Na2R）,n（Na2R）)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1。然后，依據(jù)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等得：Mr（Na2R）＝62，求得Ar（R）＝62－2×23＝16。最終一問已知m（R），依據(jù)n＝eq\f(m,M)，得n（R）＝0.1mol，則n（Na2R）＝0.1