合肥高中小學(xué)三年級(jí)第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試題和答案

...wd......wd......wd...合肥市2018年3月高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試題及答案第I卷〔選擇題〕7．化學(xué)知識(shí)無處不在，以下與古詩文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不正確的選項(xiàng)是常見古詩文記載化學(xué)知識(shí)A《荀子·勸學(xué)》：冰水為之，而寒于水。冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱错態(tài)《泉州府志》：元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖C《天工開物》：凡研硝(KNO3〕不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)。性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸D《本草綱目》：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體8．歐美三位科學(xué)家因“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成〞研究而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器研究進(jìn)程中常見機(jī)器的“車輪〞組件如以以以以下圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是A．①③互為同系物B．①②③④均屬于烴C．①④的一氯代物均為三種D．②④互為同分異構(gòu)體9．實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaC1)的純度。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B．裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③C．必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．反響完畢時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中10．短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與Ⅹ、W原子的核外電子數(shù)之和相等。以下說法中一定正確的選項(xiàng)是A．Ⅹ的原子半徑比Y的原子半徑大B．Ⅹ形成的氫化物分子中不含非極性鍵C．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸D．Y單質(zhì)與水反響，水可能作氧化劑也可能作復(fù)原劑11．如以以以以下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。以下說法正確的選項(xiàng)是A．閉合開關(guān)K時(shí)，電極B為負(fù)極，且電極反響式為：2Brˉ－2eˉ=Br2B．裝置(I)放電時(shí)，總反響為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC．裝置(I)充電時(shí)，Na+從左到右通過陽離子交換膜D．該裝置電路中有0.1moleˉ通過時(shí)，電極Ⅹ上析出3.2gCu12．以下實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強(qiáng)B常溫下，一樣鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反響物濃度越大，反響速率越大C2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3]D向2mL2%CuSO4溶液中參加幾滴1%NaOH溶液，振蕩后參加幾滴有機(jī)物Ⅹ溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Ⅹ不可能是葡萄糖13．常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是A．稀釋一樣倍數(shù)時(shí)：c(Aˉ)>c(Bˉ-)B．水的電離程度：b=c>aC．溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>aD．溶液中離子總濃度：a>b>c第II卷〔非選擇題〕26．無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231.9℃)與Cl2反響制備SnCl4：①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃SnCl2無色晶體246652SnCl4無色液體－33114②SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。答復(fù)以下問題：〔1〕導(dǎo)管a的作用是____________，裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為___________。〔2〕當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)___________現(xiàn)象時(shí)才開場(chǎng)點(diǎn)燃酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是___________、___________。〔3〕假設(shè)上述裝置中缺少裝置C(其它均一樣)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反響化學(xué)方程式為___________?！?〕假設(shè)制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，則可采用以下___________(填字母)措施加以除去。A．參加NaOH萃取分液B．參加足量錫再加熱蒸餾C．參加碘化鉀冷凝過濾D．參加飽和食鹽水萃取〔5〕可用碘量法測(cè)定最后產(chǎn)品的純度，發(fā)生如下反響：Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。準(zhǔn)確稱取該樣品mg放于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為___________(用含m的代數(shù)式表示)；即使此法測(cè)定的操作均正確，但測(cè)得的SnCl4含量仍高于實(shí)際含量，其原因可能是___________(用離子方程式表示)。27．二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2：i.Ce4+能與Fˉ結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能ⅲ.常溫下，Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1。答復(fù)以下問題：〔1〕“氧化焙燒〞過程中可以加快反響速率和提高原料利用率的方法是__________、__________(寫出2種即可)。〔2〕寫出“氧化焙燒〞產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反響的離子方程式：__________?！?〕“萃取〞時(shí)存在反響：Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)。保持其它條件不變，在起始料液中參加不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________?！?〕浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3，參加KCl溶液發(fā)生如下反響：Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)。假設(shè)一定溫度時(shí)，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則該反響的平衡常數(shù)K=__________(用a、b表示)。〔5〕“反萃取〞中加H2O2的主要反響離子方程式為__________。在“反萃取〞后所得水層中參加1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀，當(dāng)Ce3+沉淀完全時(shí)[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32-)約為__________?！?〕CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在復(fù)原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：___________。28．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。Ⅰ．NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反響：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H。〔1〕：CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol-1，則△H=____________。〔2〕某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)展反響，一樣時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如以以以以下圖所示。①以下說法正確的選項(xiàng)是__________________(填字母)。A．兩種催化劑均能降低活化能，但△H不變B．一樣條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃D．曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線I中的高②假設(shè)低于200℃Ⅱ.SO2的綜合利用〔3〕某研究小組對(duì)反響NO2+SO2SO3+NO△H<0進(jìn)展相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萚no(NO2)：no(SO2)]進(jìn)展多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能一樣，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。局部實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。①如果將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________________。②圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD，通過計(jì)算判斷：TC__________TD(填“>〞、“=〞或“<〞)。〔4〕25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。假設(shè)氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)=____________mol·L-1；將SO2通入該氨水中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)溶液中的=__________。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔15分〕氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3(或?qū)懗葾s4O6，俗稱砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用答復(fù)以下問題：〔1〕As原子的核外電子排布式為_________________；P的第一電離能比S大的原因?yàn)開______________〔2〕寫出一種與CNˉ互為等電子體的粒子________(用化學(xué)式表示)；(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為___________〔3〕砒霜?jiǎng)《?，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為__________，AsO43-的空間構(gòu)型為___________〔4〕NH4+中H一N一H的鍵角比NH3中H一N一H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體構(gòu)造(如以以以以下圖I)，該化合物加熱時(shí)首先失去水，請(qǐng)從原子構(gòu)造角度加以分析：__________〔5〕BN的熔點(diǎn)為3000℃，密度為2.25g·cm-3，其晶胞構(gòu)造如上圖Ⅱ所示，晶體中一個(gè)B原子周圍距離最近的N原子有__________個(gè)；假設(shè)原子半徑分別為rNpm和rBpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根基]〔15分〕2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如以以以以下圖所示：：①氣態(tài)鏈烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1；〔1〕B的名稱為__________；E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為__________?！?〕以下有關(guān)K的說法正確的選項(xiàng)是__________。A．易溶于水，難溶于CCl4B．分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C．能發(fā)生水解反響加成反響D．1molK完全燃燒消耗9.5molO2〔3〕⑥的反響類型為__________；⑦的化學(xué)方程式為__________〔4〕與F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全一樣的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體構(gòu)造)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫構(gòu)造簡(jiǎn)式)?！?〕利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請(qǐng)寫出以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備的合成路線：__________。參考答案題號(hào)78910111213選項(xiàng)ADCDBCB26．使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O黃綠色氣體時(shí)加快氯氣與錫反響使SnC14氣化，利于從混合物中別離出來SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HClB38/m%4I-+O2+4H+=2I2+2H2O27．礦石粉碎成細(xì)顆粒通入大量空氣CeO2+4H++SO42-=[CeSO4]2++2H2O隨著c(SO42-)增大，水層中Ce4+被SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+,導(dǎo)致萃取平衡向生成[CeSO4]2+方向移動(dòng)，D迅速減小2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+1×10-6mol/L2xCO+CeO2=CeO2(1-x)+2xCO228．-746.5kJ/molA、C溫度較低時(shí)，催化劑的活性偏低不是平衡脫氮率。因?yàn)樵摲错憺榉艧岱错?，根?jù)線II可知，a點(diǎn)對(duì)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高降低溫度=6.0×10-32.2435．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔15分〕1s22s2