2025年中考化學(xué)題型專(zhuān)題復(fù)習(xí) 題型一 坐標(biāo)圖像題課件

七年級(jí)上冊(cè)題型一坐標(biāo)圖像題2025年中考化學(xué)題型專(zhuān)題復(fù)習(xí)類(lèi)型1溶解度曲線【典例1】

硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度曲線如圖1所示,現(xiàn)有80g硝酸鉀和80g硝酸鈉固體,分別置于兩只燒杯中,再分別加50g80℃的蒸餾水,恒溫條件下充分?jǐn)嚢琛㈧o置,再冷卻至20℃。兩只燒杯80℃溶解后的現(xiàn)象和20℃時(shí)結(jié)晶現(xiàn)象如圖2所示。(忽略液體體積變化)類(lèi)型1溶解度曲線【典例1】(1)上述配制的硝酸鉀和硝酸鈉溶液在40℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是

。

(2)圖2中,盛硝酸鉀的燒杯在80℃和20℃時(shí)的現(xiàn)象分別是

、

。(選填字母序號(hào))

硝酸鈉AD類(lèi)型1溶解度曲線圖示化分析②80℃，硝酸鈉溶解度為150g，此時(shí)水是100g①80℃，硝酸鉀溶解度為169g，此時(shí)水是100g交叉點(diǎn)，溫度相等兩物質(zhì)溶解度相等④陡升型曲線，硝酸鉀適合冷卻熱飽和溶液法結(jié)晶③等溫度下，等質(zhì)量的水中，溶解溶質(zhì)越多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。即相同溫度下，溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大類(lèi)型1溶解度曲線(1)降溫到40℃時(shí),50g水中硝酸鈉比硝酸鉀溶解得更多,此時(shí)硝酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。(2)80℃時(shí)硝酸鉀完全溶解,所以對(duì)應(yīng)燒杯A,20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度比硝酸鈉的溶解度小,所以盛硝酸鉀的燒杯析出的固體最多,因此對(duì)應(yīng)燒杯D。類(lèi)型1溶解度曲線針對(duì)練1[2024廣安中考]KNO3、KCl可用作鉀肥,對(duì)大豆的生長(zhǎng)具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)B類(lèi)型1溶解度曲線針對(duì)練1A.a點(diǎn)表示在18℃時(shí),KCl和KNO3的溶解度相同B.在70℃時(shí),將238gKNO3的飽和溶液降溫至40℃,析出74gKNO3C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KNO3溶液為飽和溶液D.e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%√類(lèi)型1溶解度曲線

類(lèi)型2

pH變化曲線【典例2】

化學(xué)學(xué)習(xí)小組用鹽酸和燒堿探究中和反應(yīng)的pH變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中,再逐滴加入燒堿溶液,邊滴邊振蕩,通過(guò)傳感器測(cè)定并繪出pH變化曲線如圖。下列分析錯(cuò)誤的是(

)A.a點(diǎn)到b點(diǎn),錐形瓶中溶液溫度逐漸升高B.取a點(diǎn)溶液滴加紫色石蕊溶液,溶液變?yōu)榧t色C.取b點(diǎn)溶液加入小蘇打固體,有氣泡產(chǎn)生D.c點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHC類(lèi)型2

pH變化曲線圖示化分析①起點(diǎn)pH

7，燒杯中是鹽酸②a點(diǎn)pH

7，0→b發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HClNaCl+H2Oa點(diǎn)溶質(zhì)：NaCl、HCl③b點(diǎn)pH

7，中和反應(yīng)放熱，此時(shí)溫度達(dá)到最高。溶質(zhì)：NaCl④c點(diǎn)pH

7，溶質(zhì)：NaCl、NaOH═<<>=類(lèi)型2

pH變化曲線b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是NaCl,加入小蘇打(碳酸氫鈉)不會(huì)發(fā)生反應(yīng),故沒(méi)有明顯現(xiàn)象。類(lèi)型2

pH變化曲線針對(duì)練2[2024宜賓中考]某實(shí)驗(yàn)小組將稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中,觀察到先無(wú)氣泡,過(guò)一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡?！締?wèn)題提出】為什么滴入稀鹽酸沒(méi)有立即產(chǎn)生氣泡?【實(shí)驗(yàn)探究】借助數(shù)字化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。一定溫度下,用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.825%的稀鹽酸與20mL飽和Na2CO3溶液反應(yīng),裝置如圖1所示。隨稀鹽酸逐滴加入,充分?jǐn)嚢?采集到溶液的pH隨滴入稀鹽酸體積的變化關(guān)系如圖2所示。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)AB段對(duì)應(yīng)燒杯中無(wú)氣泡產(chǎn)生,B點(diǎn)后逐漸有氣泡冒出,C點(diǎn)后幾乎無(wú)氣泡。類(lèi)型2

pH變化曲線針對(duì)練2

【查閱資料】NaHCO3溶液的pH約為8.2?！緦?shí)驗(yàn)分析】(1)圖2中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的顏色是

。

(2)“液滴數(shù)傳感器”采集的坐標(biāo)數(shù)據(jù)是

。

(3)隨著稀鹽酸滴入,溶液pH

(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)圖2中D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)有

(填化學(xué)式)。

紅色稀鹽酸體積減小HCl、NaCl類(lèi)型2

pH變化曲線針對(duì)練2

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(5)稀鹽酸滴入Na2CO3溶液,反應(yīng)分兩段進(jìn)行。AB段:反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。BC段:AB段的生成物繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2逸出。

類(lèi)型2

pH變化曲線類(lèi)型3金屬與酸或鹽的反應(yīng)【典例3】

將一定量鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中,溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。(相對(duì)原子質(zhì)量:Cu—64,Zn—65)反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾,下列說(shuō)法正確的是(

)A.金屬活動(dòng)性:R>Zn>CuB.濾液中一定有ZnCl2和金屬R的鹽,可能有CuCl2C.濾渣中一定有Cu,可能有Zn和RD.若向?yàn)V渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有ZnB類(lèi)型3金屬與酸或鹽的反應(yīng)圖示化分析溶液質(zhì)量增大（比較溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和系數(shù)的乘積），則第一段是Zn與氯化銅反應(yīng)：Zn+CuCl2Cu+ZnCl2溶液質(zhì)量減小（比較溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和系數(shù)的乘積），則第二段是金屬R與氯化銅反應(yīng)：R+CuCl2→Cu+RClX溶液質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束Zn與氯化銅完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)：ZnCl2、CuCl2金屬R與氯化銅完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)中肯定有ZnCl2、RClX，可能有CuCl2═類(lèi)型3金屬與酸或鹽的反應(yīng)結(jié)合銅、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量和題圖分析可知,第一段是Zn與CuCl2溶液反應(yīng),第二段是R與CuCl2溶液反應(yīng),Zn已完全反應(yīng),說(shuō)明金屬活動(dòng)性Zn>R>Cu,故A、C錯(cuò)誤;第三段溶液質(zhì)量不再改變說(shuō)明CuCl2溶液已經(jīng)完全反應(yīng)或R已完全反應(yīng)或兩者恰好都完全反應(yīng),故B正確;若向?yàn)V渣中加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,濾渣中一定有金屬R,不可能有Zn,故D錯(cuò)誤。類(lèi)型4酸堿鹽的反應(yīng)順序【典例4】

C類(lèi)型4酸堿鹽的反應(yīng)順序圖示化分析①CuSO4和H2SO4與過(guò)量的BaCl2反應(yīng),溶質(zhì)為CuCl2、HCl、BaCl2,沉淀為BaSO4。②反應(yīng)過(guò)程分析如下圖:a點(diǎn)前加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，但沉淀質(zhì)量不變，是NaOH與HCl的中和反應(yīng)：NaCl+HClNaCl+H2Oab段加入NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀，因此是NaOH與CuCl2反應(yīng)：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaClbc段反應(yīng)停止，加入過(guò)量NaOH溶液，溶質(zhì)：BaCl2、NaCl、NaOH══類(lèi)型4酸堿鹽的反應(yīng)順序

類(lèi)型4酸堿鹽的反應(yīng)順序

類(lèi)型4酸堿鹽的反應(yīng)順序針對(duì)練3[2024云南中考]某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種,為了探究其組成,向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。(相對(duì)原子質(zhì)量:H—1,O—16,S—32,Cl—35.5,Cu—64,Ba—137)下列說(shuō)法正確的是(

)B類(lèi)型4酸堿鹽的反應(yīng)順序針對(duì)練3A.d點(diǎn)后,溶液的pH保持不變B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)C.c點(diǎn)到d點(diǎn)的過(guò)程中,溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少D.原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4√類(lèi)型4酸堿鹽的反應(yīng)順序

類(lèi)型4酸堿鹽的反應(yīng)順序圖中反