江蘇省無錫市2024-2025學年高一上學期期末化學試題（含答案）

無錫市2024年秋學期高一期終教學質(zhì)量調(diào)研測試化學注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）1.我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是AO B.P C.Ca D.Fe2.反應用于工業(yè)制氯氣和燒堿。下列說法正確的是A.Na+結(jié)構(gòu)示意圖為 B.H2O的結(jié)構(gòu)式為C.NaOH中只含有離子鍵 D.Cl2的電子式為3.黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為：。下列關(guān)于該反應中物質(zhì)分類正確的是A.C是金屬單質(zhì) B.KNO3是氧化物C.K2S是硫酸鹽 D.CO2是酸性氧化物4.下列海水資源的利用過程中沒有涉及化學變化的是A.海水曬鹽 B.用“侯氏制堿法”制備純堿C.海水提溴 D.電解海水制氫5.鋁熱反應用于焊接鋼軌，下列說法不正確的是A.Al是還原劑 B.Fe2O3是氧化劑C.Fe是氧化產(chǎn)物 D.Al2O3是氧化產(chǎn)物6.下列物質(zhì)放置在空氣中變質(zhì)不涉及氧化還原反應的是A. B. C. D.閱讀下列材料，完成下面小題。周期表中IIA族包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇等元素。氧化鈹為兩性氧化物，氫氧化鈹難溶于水，用于制造抗震玻璃；鎂用于制造合金，氧化鎂熔點為2852℃；鍶存在多種同位素，鍶的某種放射性同位素用于醫(yī)療。7.下列說法正確的是A.的中子數(shù)為39 B.和屬于同一種核素C.是兩性氫氧化物 D.氯化鍶的化學式為8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是A.熔點高，可用作耐高溫材料B.是兩性氧化物，可用于電解冶煉鋁C.具有吸水性，可用作氣體干燥劑D.不溶于水、鹽酸和脂類，可用作人體消化道造影9.下列反應的離子方程式不正確的是A.與鹽酸反應：B.石灰水沉淀海水中的：C.實驗室用石灰石制：D.鋁和溶液的反應：10.明礬可用作凈水劑，下列說法正確的是A.離子半徑： B.非金屬性：C.穩(wěn)定性： D.堿性：11.實驗室制備氯氣，下列相關(guān)原理、裝置、操作正確的是A．制氣B．凈化C．收集Cl2D．尾氣處理A.A B.B C.C D.D12.下列化學反應表示不正確的是A.制?。築.制取漂白粉：C.用鐵粉除去中：D.用飽和溶液除去中：13.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.制備：溶液和B.漂白粉制備：石灰水漂白粉C.純堿制備：溶液D.膠體制備：溶液膠體14.實驗室需配制500mL溶液，下列關(guān)于該實驗操作不正確的是A.稱量固體14.6gB.將稱量的倒入小燒杯中，加水溶解C.將溶解的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，定容D.將配好的溶液搖勻，滴加蒸餾水使液面與刻度線齊平15.K2FeO4具有強氧化性，可用于自來水殺菌、消毒。其制備反應為：。下列說法不正確的是A.K2FeO4中鐵元素化合價為+6 B.反應中鐵元素失去電子，被氧化C.每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移3mol電子 D.KClO發(fā)生氧化反應16.室溫下，根據(jù)下列實驗過程和現(xiàn)象不能得出相應實驗結(jié)論的是選項實驗過程和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向待測液中滴加氯水后再滴加溶液，溶液變紅待測液中含B向新制氯水中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀新制氯水中含C用激光筆照射稀牛奶，出現(xiàn)光亮的通路稀牛奶屬于膠體D向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍氧化性：A.A B.B C.C D.D17.我國科學家開發(fā)的閃速煉鐵技術(shù)可由鐵礦石直接煉鋼，其過程綠色高效，反應過程只需3-6秒，效率提高3600倍。其過程如下：下列說法不正確的是A.將鐵礦石粉碎可加快反應速率 B.閃速煉鐵過程中H2作還原劑C.閃鐵爐中發(fā)生反應為吸熱反應 D.該技術(shù)有利于實現(xiàn)“碳中和”18.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米粒子的主要流程如下：下列說法不正確的是A.“堿洗”是為了除去廢舊鍍鋅鐵皮表面的鋅B.“氧化”時需將1/3的氧化為C.沉鐵過程中通入可防止+2價鐵的過度氧化D.分離時需選用孔徑小于1nm的半透膜進行過濾19.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的步驟如下：Ⅰ．將電石渣與水混合，攪拌，形成漿料Ⅱ．75℃時向漿料中通入Cl2，充分反應，過濾Ⅲ．向濾液中加入稍過量的KCl固體，蒸發(fā)濃縮，冷卻至25℃結(jié)晶得KClO3下列說法正確的是A.通Cl2時CaCO3不發(fā)生反應B.通入Cl2的速率越快，Cl2的利用率越高C.步驟Ⅱ中Cl2和Ca(OH)2反應的方程式為：D.25℃時KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度20.聚合硫酸鐵的化學式可表示為，稱取9.07g聚合硫酸鐵樣品進行熱解實驗，固體殘留率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示：聚合硫酸鐵的化學式為A. B. C. D.二、非選擇題：共3題，共計40分。21.過氧化鈉是重要的工業(yè)氧化劑，其制備過程如圖所示：已知：①在300-400℃時可與反應生成②與反應時有生成③與在堿性溶液中生成沉淀（1）凈化的目的是除去空氣中的和，可選用的試劑是__________。A．堿石灰B．濃C．溶液（2）①反應時將加熱到300-400℃，目的是________（用化學方程式表示）。②電子式為________。（3）檢測中是否含有的實驗步驟如下：I．取樣品，加適量水溶解II．向其中加入，充分攪拌，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，過濾III．檢驗上述濾液中是否含有①中加水溶解時發(fā)生的主要反應是_________（用化學方程式表示）。②加入的目的是________。③步驟Ⅲ檢驗濾液中是否含有的方法是________。（須用試劑：溶液）22.無水氯化鐵呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下圖裝置制備并收集無水氯化鐵。（1）已知與37%的濃鹽酸反應會生成等易爆的氯氧化物，同時+7價錳轉(zhuǎn)化成+4、+3價錳的化合物（棕色），而+2價錳離子在溶液中接近無色。①裝置A中鹽酸濃度為30%，反應后溶液顏色接近無色，反應的離子方程式是_________。②為什么不用37%的濃鹽酸，原因是________。（2）裝置B的作用是________。裝置C中盛放的試劑是________。A．濃硫酸B．溶液C．飽和溶液（3）若制得的無水氯化鐵為32.5g，則裝置D中反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)是________。（4）已知用無水氯化鐵制得飽和氯化鐵溶液濃度為，用500mL該溶液腐蝕印刷電路板，腐蝕過程中三種金屬離子的濃度隨時間變化如圖所示，計算A點時溶液中與比值是________（忽略溶液體積變化）。23.穩(wěn)定溶液是常見的消毒劑，法制備穩(wěn)定溶液的工藝流程如圖所示：已知：常溫下為黃綠色氣體，高濃度氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進行稀釋。隨溫度升高分解速率加快。（1）①選用作還原劑，發(fā)生反應的化學方程式是_________。②該法中生成的氣體不需要進行稀釋，原因是_________。（2）選用作還原劑，生成兩種黃綠色氣體。①這兩種黃綠色氣體是_________（寫化學式）。②該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。（3）選用作還原劑，濃度和反應溫度對產(chǎn)率的影響分別如圖2、圖3所示：①反應中的最佳濃度是________。②溫度高于60℃時，產(chǎn)率下降的可能原因是________。采用碘量法測定穩(wěn)定溶液中濃度的步驟如下：量取5.00mL穩(wěn)定溶液于250mL錐形瓶中，加入緩沖溶液（保持穩(wěn)定），再加入5.00mL及0.5g固體，充分溶解，密閉避光靜置5分鐘，用標準溶液滴定至溶液呈淡黃色，滴加1.00mL1%的淀粉溶液，繼續(xù)用標準溶液滴定至恰好完全反應，消耗標準溶液100.00mL。已知：；。計算穩(wěn)定溶液中濃度（以為單位），寫出計算過程________。無錫市2024年秋學期高一期終教學質(zhì)量調(diào)研測試化學參考答案一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】B【7~9題答案】【答案】7.C8.B9.C【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】D【16題答案】【答案】A【17題答案】【答案】C【18題答案】【答案】B【19題答案】【答案】D【20題答案】【答案】B二、非選擇題：共3題，共計40分。【21題答案】【答案】（1）A（2）①.、②.（3）①.②.加快的分解③.取樣，滴加溶液，若有白色沉淀生成，則有【22題答案】【答案】（1）①.