電負性課件高二化學人教版選擇性必修2

原子結構與性質(zhì)

第一章

第二節(jié)

原子結構與元素的性質(zhì)

第3課時

電負性

學習目標1.電負性的概念及意義2.電負性的規(guī)律3.電負性的應用鍵合電子化學鍵1、鍵合電子：元素相互化合時，原子中用于形成

的電子稱為

。H....F..+....F..H..鍵合電子鍵合電子電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力

。吸引力越大2、

電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子_________的大小標準：以氟的電負性為_________和鋰的電負性為_________作為相對標準得出各元素的電負性（稀有氣體未計）4.01.0電負性越大,元素的非金屬性越強,電負性越小,元素的非金屬性越弱電負性的周期性變化1、一般來說，同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸變大

3、金屬元素的電負性較小，

非金屬元素的電負性較大電負性最大的元素:電負性最小的元素：(不考慮稀有氣體及放射性元素)FCs2、同族元素從下到上，元素的電負性逐漸變大3.電負性的遞變規(guī)律：1）判斷金屬性與非金屬性（一般）電負性＞1.8非金屬元素電負性＜1.8金屬元素電負性≈1.8類金屬元素【特例】H電負性2.1，非金屬4.電負性的應用：電負性相差很大(相差>1.7)離子鍵電負性相差不大(相差<1.7)共價鍵電負性0.93.0電負性差2.1離子化合物電負性

2.13.0電負性差0.9共價化合物通常通常2)判斷化學鍵的類型

?特別提醒

①電負性差>1.7，不一定是離子化合物，如HF差為1.9，是共價化合物。②電負性差<1.7，不一定是共價化合物，如NaH差為1.2，是離子化合物。HCl-1+13）判斷共價化合物中元素的化合價的正負顯負價顯正價CH4+1-4顯負價顯正價電負性大的顯負價，電負性小的顯正價4.電負性的應用：【繪制變化圖】請利用教材圖1-23的數(shù)據(jù)制作第三周期元素、第ⅠA和ⅦA族元素的電負性變化圖，并找出其變化趨勢?！舅伎加懻摗拷滩膒26，探究元素的電負性變化趨勢【繪制變化圖】請利用教材圖1-23的數(shù)據(jù)制作第三周期元素、第ⅠA和ⅦA族元素的電負性變化圖，并找出其變化趨勢。【思考討論】教材p26，探究元素的電負性變化趨勢第二周期第三周期第四周期電負性電負性的遞變規(guī)律【繪制變化圖】請利用教材圖1-23的數(shù)據(jù)制作第三周期元素、第ⅠA和ⅦA族元素的電負性變化圖，并找出其變化趨勢。【思考討論】教材p26，探究元素的電負性變化趨勢電負性的遞變規(guī)律電負性第ⅠA族第ⅥA族第ⅦA族【比較與分析】根據(jù)教材圖1-22，找出上述相關元素的第一電離能的變化趨勢，與電負性的變化趨勢有什么不同？并分析其原因?！舅伎加懻摗拷滩膒26，探究元素的電負性變化趨勢同主族元素一致，即從上到下第一電離能與電負性均依次減小。同周期主族元素總體趨勢一致，即從左到右電負性依次增大，第一電離能總體趨勢也是增大，但Al和S的第一電離能出現(xiàn)反常的現(xiàn)象。元素的第一電離能的周期性【評價訓練】1.正誤判斷(1)共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價(2)電負性大于1.8的元素一定為非金屬元素，小于1.8的元素一定為金屬元素(3)電負性越大，元素的非金屬性越強，第一電離能也越大(4)元素的電負性越大，元素原子得電子的能力越強，單質(zhì)的氧化性越強×××√2.下列說法不正確的是A.第ⅠA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負性

從上到下逐漸增大B.電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度C.元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強D.NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點A【評價訓練】3.利用電負性的相關知識，回答下列問題。(1)CH4和CO2所含的三種元素按電負性從大到小的順序排列為

。

O>C>H(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為

。

C>H>Si(3)溴與氯能以

鍵結合形成BrCl。BrCl中Br的化合價為

。寫出BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式：

。

共價+1BrCl+H2O===HBrO+HCl原子半徑漸大，第一電離能電負性減小原子半徑漸小，第一電離能總體增大，電負性漸大注意：電離能包括稀有氣體，電負性不包括小結：1、（1）[2021全國乙卷]Cr的電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大（

）√（2）[2021湖南卷]

中H、C、N的電負性由大到小的順序為

。N>C>H（3）[2021廣東卷]在Ⅱ()中S元素的電負性最大()╳（4）[2021山東卷]O、F、Cl電負性由大到小的順序為

。

F>O>Cl高考鏈接高考鏈接2020年全國卷ⅢT5NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性（Hδ+），與B原子相連的H呈負電性（Hδ-），電負性大小順序是__________。N＞H＞B同周期（從左至右）同主族元素原子的最外層電子排布