物質(zhì)的分類（2）課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

人教版必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1.1物質(zhì)的分類(2)美麗的分散系氯化鐵溶液氫氧化鐵膠體氫氧化銅懸濁液乳濁液2、分散系及其分類（1）分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)能分散分散質(zhì)的物質(zhì)分散系CuSO4溶液泥水油水混合物以CuSO4溶液、泥水、振蕩后的植物油與水為例，說說有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)1、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。2、懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物3、乳濁液是小液滴分散到液體里形成的混合物共同點(diǎn)：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的混合物例如：對于溶液來說，溶質(zhì)是

，

溶劑是

，

溶液是一種

。乳濁液和懸濁液也是一種分散系，其中被分散成

或

的物質(zhì)是分散質(zhì)，液體是分散劑。分散質(zhì)分散劑分散系小液滴固體小顆粒2．分散系的分類①按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分散劑分散實(shí)例氣體氣體氣體液體氣體固體液體氣體液體液體液體固體固體氣體固體液體固體固體空氣云、霧煙、灰塵肥皂泡酒精的水溶液Fe(OH)3膠體泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金2．分散系的分類②按照分散質(zhì)粒子直徑三者本質(zhì)特征比較：膠體濁液溶液100nm1nm分散質(zhì)粒子直徑可以通過濾紙

膠體：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1―100nm之間的分散系（即膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征）液溶膠煙水晶有色玻璃固溶膠霧白云氣溶膠常見的膠體

：①膠體的分類根據(jù)分散劑的狀態(tài)分類氣溶膠煙、云、霧液溶膠稀豆?jié){、稀牛奶、碳素墨水固溶膠煙水晶、有色玻璃（4）膠體①膠體的分類根據(jù)膠體粒子的組成分類粒子膠體Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體（4）膠體科學(xué)探究11．取2個小燒杯，分別加入40ml蒸餾水和40mlCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5--6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液比較。Fe(OH)3膠體

紅褐色，澄清透明CuSO4溶液

藍(lán)色，澄清透明逐滴加入到飽和溶液5-6滴煮沸蒸餾水40mL紅褐色液體，透明FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl②氫氧化鐵膠體的制取與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作：取1個100mL小燒杯，向燒杯中加入40mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3

飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。注：1.實(shí)驗(yàn)中必須使用FeCl3飽和溶液和沸水(蒸餾水)2.當(dāng)液體呈紅褐色時應(yīng)立即停止加熱，因?yàn)檫^度加熱會破壞膠體，生成Fe(OH)3沉淀3.制備過程中不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠體粒子碰撞形成大顆粒，最后形成沉淀4.制備Fe(OH)3膠體時，采用的方法是向沸水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液，一定不能用飽和FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)，否則產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀；不能直接加熱飽和FeCl3溶液，會生成沉淀。5.書寫制備膠體的化學(xué)方程式時，在膠體粒子后標(biāo)注“膠體”，而不標(biāo)注“↓”③膠體的本質(zhì)特征膠體與溶液、濁液等分散系之間的本質(zhì)區(qū)別是：膠體分散質(zhì)粒子（膠粒）大小在1nm--100nm之間?？茖W(xué)探究22．分別用激光筆照射Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。CuSO4溶液Fe(OH)3膠體物理方法

用一束光線照射膠體時，從側(cè)面觀察,可看見在膠體里形成一條光亮的通路的現(xiàn)象。它是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。是一種區(qū)別溶液和膠體的有效方法。丁達(dá)爾效應(yīng)：④膠體的性質(zhì)

光束照射時的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體

看到一條光亮的“通路”CuSO4溶液

無現(xiàn)象原因：由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來方向而分散傳播）形成的。參考課本第10頁上面丁達(dá)爾效應(yīng)膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因：補(bǔ)：氫氧化鐵膠體具有吸附性原因：膠粒具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降。因此可用于凈水。生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)電泳由于有些膠體粒子帶有電荷（吸附離子），在電場作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳。例如：冶金廠用高壓電除去煙塵膠體的分散質(zhì)粒子帶電荷：膠體分散質(zhì)粒子帶有電荷，這是因?yàn)槟z體分散質(zhì)粒子具有很大的表面積，能夠吸附陰離子或陽離子造成的。常見膠粒的帶電情況：

a、帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附它組成離子的陽離子而帶正電。如Al(OH)3、Fe(OH)3膠粒。b、帶負(fù)電的有：非金屬氧化物、硅酸、土壤膠粒因吸附它組成離子的陰離子而帶負(fù)電。如H2SiO3、As2S3膠粒c、不帶電的有：有些膠粒如淀粉、蛋白質(zhì)等高分子物質(zhì)一般不吸附各種離子，故不帶電。注意：膠粒帶電荷，膠體仍呈電中性膠體的介穩(wěn)性溶液是穩(wěn)定體系，不論存放的時間多長，一般情況下溶質(zhì)都不會自動與溶劑分離；濁液是不穩(wěn)定體系，分散質(zhì)在重力作用下沉降下來，與分散劑自動分離；膠體屬于介穩(wěn)體系，在一定條件下能穩(wěn)定存在。膠體具有介穩(wěn)性的原因：主要原因——膠體粒子因吸附體系中的帶電粒子而帶有同種電荷例如，F(xiàn)e(OH)3膠體的膠粒帶正電荷次要原因——膠體粒子不停地做無規(guī)則的熱運(yùn)動（即布朗運(yùn)動）課外知識：布朗運(yùn)動：

懸浮在水中的花粉小顆粒作不停地，無秩序地運(yùn)動，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動.

膠體粒子在分散系中做布朗運(yùn)動，由于膠體粒子不停地、無序地運(yùn)動，使它們不容易碰撞在一起，從而不會聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。

注意：布朗運(yùn)動不是膠粒專屬性質(zhì)，溶液中的離子、分子等也有此現(xiàn)象。⑤聚沉膠體聚沉的原理即中和膠體粒子的電荷或加快其膠體粒子的熱運(yùn)動以增加膠體粒子的結(jié)合機(jī)會。膠體聚沉的方法：1）加入酸、堿、鹽其溶解時產(chǎn)生的陰離子或陽離子，與膠體粒子所帶電荷中和，從而使膠體粒子聚集成較大的微粒，在重力的作用下形成沉淀析出。例如：三角洲的形成、土壤膠體的保肥作用、FeCl3溶液止血、鹵水點(diǎn)豆腐。2）加入帶相反電荷的膠體粒子3）加熱能量升高，膠體粒子運(yùn)動加劇，碰撞機(jī)會增多，使得膠體粒子對離子的吸附作用減弱，即減弱膠體的穩(wěn)定性。滲析1、概念

離子和分子很小，可以透過半透膜（膀胱、雞蛋內(nèi)膜、牛皮紙、玻璃紙制成，有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過）而膠體不能透過，這種使雜質(zhì)離子或分子從膠體里分離出來操作叫滲析。2、應(yīng)用

膠體的提純，血液透析等分散系溶液膠體濁液外觀實(shí)例分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子組成能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性均一、透明均一、透明不均一、不透明泥水、油水CuSO4溶液淀粉溶液<1nm1~100nm>100nm離子、分子多分子集合體或有機(jī)高分子巨大數(shù)目分子集合體能能否能否否穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定膠體的應(yīng)用:1.

河流入?？谔幦侵薜男纬稍?.

鹵水或石膏點(diǎn)豆腐的原理:豆?jié){3.

水泥、冶金、陶瓷、磚窯、鋁制品廠除雜、除塵4.

皮膚外傷傷口可用FeCl3溶液緊急止血:FeCl3溶液水解后產(chǎn)生少量的Fe(OH)3膠體中的膠粒帶有正電荷、血液膠體中的膠粒帶有負(fù)電荷5.兩種不同品牌墨水不要混用墨水不能暴曬:1．CuSO4溶液和Cu(OH)2膠體，共同具備的性質(zhì)是A．分散質(zhì)粒子都不能通過濾紙 B．都比較穩(wěn)定，靜置一段時間也不會產(chǎn)生沉淀C．都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．都能與Fe反應(yīng)生成Cu【答案】B2.已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒能通過半透膜 B．該AgI膠體帶負(fù)電荷C．該