2025屆天津楊村一中高三-化學(xué)試卷

2025屆天津市武清區(qū)楊村第一中學(xué)高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量:C12O16Na23F19Cl35.5第Ⅰ卷一、選擇題(1-12題每小題3分，共36分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的)1.中國(guó)的古詩(shī)詞非常優(yōu)美，其中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“出水蛤蟆穿綠襖，落湯螃蟹著紅袍”，包含了化學(xué)變化B.“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”，涉及了氧化還原反應(yīng)C.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”，形容了金屬元素焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象D.“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”，描述了主要化學(xué)成分為纖維素的“飛絮”2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.配制80mL2mol·L?1NaClB.除去苯中少量的苯酚，可加入適量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液C.配制用于檢驗(yàn)醛基的Cu(OH)?懸濁液,向2mL10%CuSO?溶液中滴加幾滴2%NaOH溶液并振蕩D.堿式滴定管加入液體后，讓其豎直向下，捏住膠管中的玻璃球使液體快速流下趕走氣泡3.設(shè)NAA.當(dāng)溶液中有1molFe3?發(fā)生水解,所得Fe(OH),膠體中含有NAB.向1L1mol·L?1NH?Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH；數(shù)目小于C.冰晶體中，1mol水分子含有氫鍵的數(shù)目為4D.足量鐵與7.1g氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.24.實(shí)驗(yàn)室制備和收集相應(yīng)氣體可使用下圖裝置的是A.Fe與稀硝酸反應(yīng)制NOB.MnO?與濃鹽酸共熱制備Cl?C.NaOH與濃氨水制備NH?D.Na?SO?與濃硫酸制備SO?5.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：AgB.用Na?SO?溶液吸收少量CC.Ca(ClO)?溶液中通入少量SD.Na?CO?溶液中滴加少量氯水:2C高三年級(jí)化學(xué)試卷第1頁(yè)共8頁(yè)6.常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.將Na2CO32cB.1L0.1mol?L?1C.室溫下,同濃度的硫酸中,FeS可溶而CuSD.室溫下，KaCH?COOH>c(7.用下列裝置和藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案AK向5mL濃度均為0.05mol·L?1的Nal、NaCl混合溶液中滴加2滴B麥芽糖水解生成葡萄糖加熱麥芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液，加熱，觀察現(xiàn)象C驗(yàn)證肉桂醛中含碳碳雙鍵向肉桂醛()中加入溴水，觀察現(xiàn)象D其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快取兩支試管,均加入4mL0.1mol·L?1KMnO?酸性溶液,然后向一支試管中加入0.1mol·L?1H?C?O?溶液2mL,向另一支試管中加入0.2mol·L?1H?C?O?溶液2mL,第一支試管中褪色時(shí)間較長(zhǎng)9.利用NaClO氧化尿素制備N?H?·H?O(水合肼),同時(shí)可制備Na?SO?,制備流程如圖所示:己知:N?H?·H?O有強(qiáng)還原性,N?H?·H?O能與NaClO反應(yīng)生成N?;0.1mol/L亞硫酸鈉溶液的pH約為9.5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是高三年級(jí)化學(xué)試卷第2頁(yè)共8頁(yè)A.步驟I反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)物中nNaClO:nB.步驟Ⅱ中須將NaClO溶液逐滴滴加到尿素中C.步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為ClD.步驟IV中反應(yīng)過(guò)程中控制溶液為酸性，有利于吸收SO?10.室溫下，將H2C2O4溶液和NaOH溶液按·定比例混合，可用于測(cè)定溶液中鈣的含量。測(cè)定原理是①Ca2?+C?O2?=CaC?O?↓②CaC?O?+H?SO?=CaSO?+H?C?O?,③用稀硫酸酸化的KMnO?溶液滴定②中H2A.NaHC2OB.NaOH完全轉(zhuǎn)化為Na?C?O?時(shí),溶液中:cC.①中反應(yīng)靜置后的上層消液中：cD.③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S11.已知反應(yīng)①SO3g+②SO2g③SO?g+CO?g上述反應(yīng)的平衡常數(shù)1gK隨溫度的變化如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①的△S<0;反應(yīng)③的?B.反應(yīng)2SO2gC.tK時(shí),反應(yīng)2SO2D.在恒容密閉容器中充入1molSO?和1molCO212.電有機(jī)合成相對(duì)于傳統(tǒng)有機(jī)合成具有顯著優(yōu)勢(shì)，利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)電催化合成呋喃二甲酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是高三年級(jí)化學(xué)試卷第3頁(yè)共8頁(yè)A.催化電極能降低電極反應(yīng)的活化能B.ImolNi2+在催化電極a放電可得到陰極反應(yīng)為D.電路中每轉(zhuǎn)移1mole?第Ⅱ卷二、填空題(本題共4個(gè)小題，共64分)13.(1)鎵(Ga)與鋁同主族，其單質(zhì)及其化合物具有廣泛的工業(yè)應(yīng)用。鎵的鹵化物都有較高的催化活性，可用于聚合和脫水等工藝，查得：物質(zhì)GaBr?GaCGa熔點(diǎn)/℃124781000①GaBr?的熔點(diǎn)高于GaCl?,卻遠(yuǎn)低于GaF②GaCl3氣態(tài)時(shí)常以二聚體形式存在，二聚體中各原子均滿足8c?結(jié)構(gòu)，則Ga與Cl之間存在的化學(xué)鍵有A.極性鍵B.氫鍵C.配位鍵D.離子鍵E.金屬鍵(2)富硒酵母是一種新型添加劑，硫與硒為同一主族元素，下列事實(shí)能比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是。A.穩(wěn)定性：H2S>HC.單質(zhì)的熔點(diǎn):Se>SD.酸性:H(3)離子液體具有電導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性高等優(yōu)點(diǎn)，在電化學(xué)領(lǐng)域用途廣泛。某離子液體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖：1-乙苯-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽([Emim]BF.)①微粒中F-B-F鍵角:BF3②BF?可以與NaF反應(yīng)生成NaBF4的原因是(4)NaF等氟化物可以做光導(dǎo)纖維材料，一定條件下，某NaF的晶體結(jié)構(gòu)如下圖：NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaF晶胞為正方體，邊長(zhǎng)為anm，則晶體的摩爾體積高三年級(jí)化學(xué)試卷第4頁(yè)共8頁(yè)(5)碘酸鉀(KlO3)可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。工業(yè)上用電解法制備碘酸鉀KlO①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。②隔膜為(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜。③用甲烷燃料電池為該裝置供電，消耗1molCH?時(shí)，理論上可得到mol14.由芳香烴X合成一種功能高分子H的過(guò)程如圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為C已知：I.芳香烴X用質(zhì)譜儀測(cè)出的質(zhì)譜圖如圖所示：Ⅱ.Ⅲ.(1)G的系統(tǒng)命名名稱是。(2)阿司匹林與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)反應(yīng)⑤的離子方程式是，該反應(yīng)產(chǎn)物中碳原子的雜化類型是。(4)Z是比I多兩個(gè)CH?的同系物，其中符合下列要求的共有種(不考慮立體異構(gòu))；①能與NaHCO3②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上的一氯取代物有兩種其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為3：2：2：1：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。高三年級(jí)化學(xué)試卷第5頁(yè)共8頁(yè)(5)設(shè)計(jì)以X和乙醛為原料，合成肉桂醛的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)(合成路線可表示為：15.硫代硫酸鈉可用以除去自來(lái)水中的氯氣，在水產(chǎn)養(yǎng)殖上被廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制備N已知：①制備時(shí)主要反應(yīng)：2N②Na?S?O?·5H?O易溶于水,難溶于乙醇。(1)儀器X的名稱是。(2)裝置B的作用有(3)圖中單向閥也可以用以下哪種裝置代替?。(4)為獲得較多的Na2S2O3,(5)水中部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：通過(guò)系列操作后，洗滌、干燥得到Na2S2O《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，自來(lái)水出廠水余氯應(yīng)在0.3~2毫克/千克之間。若某自來(lái)水廠用氯氣消毒后的自來(lái)水中殘余氯氣的含量為5.55毫克/千克，現(xiàn)用Na2SNa2S2高三年級(jí)化學(xué)試卷第6頁(yè)共8頁(yè)16.達(dá)成“雙碳”目標(biāo)的重要途徑是實(shí)現(xiàn)碳的固定。利用CO、H反應(yīng)1:C反應(yīng)2：CO反應(yīng)3：CT℃時(shí),向一恒容密閉容器中僅充入1molCO(g)和1下列敘述錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào)).A.加入催化劑，反應(yīng)速率增大B.CO體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡后，充入氬氣，平衡正向移動(dòng)D.平衡后，充入H?，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大(2)在某催化劑作用下，反應(yīng)2的歷程如圖所示(圖中數(shù)據(jù)表示微粒的相對(duì)能量，*表示吸附在催化劑表面上)?？厮俜磻?yīng)方程式為。(3)在某催化劑作用下，只發(fā)生反應(yīng)；CO2g+H2g?COg+H2Og。該反應(yīng)的速率方程式為(4)T?℃時(shí)，在密閉容器甲、乙中，分別充入1molCO2和3mol①使用了水分子篩的容器是(填“甲”或“乙”)。②M點(diǎn)p高三年級(jí)化學(xué)試卷第7頁(yè)共8頁(yè)5T2°C時(shí),向一體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO、1molCO?和3mol