物質(zhì)的分類 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

人教版必修第一冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1.1物質(zhì)的分類(1)創(chuàng)原家獨(dú)學(xué)世界最大藝術(shù)書墻——ArtronWall長50m、高30m，有十層樓高，坐落于深圳雅昌藝術(shù)中心1958年，吳征鎰年逾不惑，亟思尋一安身立命之地，欲盼有所建樹，毅然呈報(bào)院領(lǐng)導(dǎo)請(qǐng)調(diào)云南昆明，得到院領(lǐng)導(dǎo)首肯，舉家遷往昆明，出任昆明植物研究所所長。這是吳征鎰一生中的最大轉(zhuǎn)折點(diǎn)。到了云南，吳征鎰潛心研究，以了其植物學(xué)上的夙愿。吳征鎰參加并領(lǐng)導(dǎo)中國植物資源考察，開展植物系統(tǒng)分類研究，發(fā)表和參與發(fā)表的植物新分類群1766個(gè)，是中國植物學(xué)家發(fā)現(xiàn)和命名植物最多的一位，改變了中國植物主要由外國學(xué)者命名的歷史。他系統(tǒng)全面地回答了中國現(xiàn)有植物的種類和分布問題，摸清了中國植物資源的基本家底。2011年12月10日，國際小行星中心將第175718號(hào)小行星永久命名為“吳征鎰星”。

引自《百度百科》分類法是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異性，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。（把某些特征相似的物體歸類到一起的方法。）分類的意義：1、能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們分門別類的進(jìn)行深入研究2、可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化（1）樹狀分類法含義：按照同一標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的一種方法。

特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立、沒有交叉的。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物鹽堿酸無機(jī)化合物有機(jī)化合物……（根據(jù)物質(zhì)的組成分類）按是否由同種物質(zhì)組成按是否由同種元素組成按組成物質(zhì)的元素種類按是否含有碳元素（CO、CO2、碳酸鹽等除外）按物質(zhì)的組成與性質(zhì)稀有氣體練習(xí)：【結(jié)論】

分類并沒有唯一性，它會(huì)根據(jù)分類的標(biāo)準(zhǔn)不同而不同。

單一分類標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，所能提供的信息少，對(duì)同一事物，我們可以從不同的角度，按不同的標(biāo)準(zhǔn)來分類。如交叉分類法：特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有相交叉的部分使我們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更全面（2）交叉分類法：

對(duì)同一事物采用多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法。鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3①純凈物----由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)。只有一種成分，只有一個(gè)化學(xué)式，如膽礬、HCl。②混合物----由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。沒有固定的組成，其中有多個(gè)化學(xué)式。鹽酸、空氣。③單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物同素異形體：由同種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物嗎？由同種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物。如氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合物。由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)①實(shí)例：金剛石、石墨和C60；O2和O3；紅磷和白磷。④化合物：含有不同種元素的純凈物就是化合物。如CO2、H2O、NaCl等。DCCuO、MgO、CaOCO2

、SO2SO3、Mn2O7Al2O3Na2O、ZnOCO、NO思考：試著對(duì)以下氧化物進(jìn)行分類(以什么標(biāo)準(zhǔn)、哪些屬于什么類)CuO、MgO、CaOCO2

、SO2物質(zhì)性質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物CO2

、SO3、Mn2O7、SO2Al2O3金屬氧化物:非金屬氧化物氧化物Na2O、CaO、MgO、CuO不成鹽氧化物CO、NO、NO2組成元素⑤氧化物：組成中只含兩種元素，其中一種是氧元素的化合物?！練w納總結(jié)】(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；

非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。氧化物的分類（1）酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。如：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+H2O===H2SO3（2）堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。如：Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+H2O===2NaOH（3）兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物等。如：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（4）不成鹽氧化物：既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO、NO等。（1）與堿反應(yīng)——鹽+水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

（2）與水反應(yīng)——酸：CO2+H2O=H2CO3

（3）與堿性氧化物反應(yīng)——鹽：K2O+CO2=K2CO3

酸性氧化物通性注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2不能與水反應(yīng)（1）與酸反應(yīng)——鹽+水：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

（2）與水反應(yīng)——堿：CaO+H2O=Ca(OH)2

（3）與酸性氧化物——鹽：Na2O+CO2=

堿性氧化物通性注意：一般可溶性的堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)

（常見的有：Na2O、K2O、CaO、BaO）Na2CO3

⑥酸：電離時(shí)，生成的陽離子全部是H+的化合物。（HCl、HNO3）（HCl、HF）（H2CO3、H2SO4）（H3PO4）（H2CO3、H2SO4）（HCl、H2SO4

、HNO3、HBr、HI、HClO4）（H2S、H3PO4、H2CO3）（HCl、HNO3）（H2SO4）按有無揮發(fā)性分思考與交流已知H3PO3（亞磷酸）與足量的NaOH完全反應(yīng)最終生成Na2HPO3，反應(yīng)方程式為H3PO3+2NaOH==Na2HPO3+2H2O請(qǐng)?jiān)囍治鯤3PO3（亞磷酸）屬于幾元酸？提示：

HCl+NaOH==NaCl+H2O答案：H3PO3（亞磷酸）是二元酸次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種，反應(yīng)方程式為H3PO2+NaOH==NaH2PO3+H2O。答案：H3PO2（次磷酸）是一元酸

堿按溶解性分按電離程度分可溶性堿強(qiáng)堿弱堿（Fe(OH)3）（Mg(OH)2、Cu(OH)2）（NaOH、KOH、一水合氨、Ba(OH)2）按電離出OH-的個(gè)數(shù)分難溶性堿一元堿二元堿多元堿（NaOH、KOH）（Mg(OH)2、Ba(OH)2

）（NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2）（NH3·H2O、Mg(OH)2）⑦堿:電離時(shí)生成的陰離子全部為氫氧根的化合物。如NaOH⑧鹽：電離時(shí)，能生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物。NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、AgClKNO3、KMnO4、FeSO4Na2S、MgBr2、CaCl2例如：明礬NaHCO3