2017-2018學(xué)年高中化學(xué)必修2課時(shí)訓(xùn)練第一章第二節(jié)元素周期律第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(時(shí)間:40分鐘)選題表知識(shí)點(diǎn)題號(hào)元素周期表、元素周期律3,8元素周期表的應(yīng)用1,2,6位、構(gòu)、性的關(guān)系4,5,7,9,10,11,12,13,14基礎(chǔ)過關(guān)1.(2016·山東濱州期末)下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是(B)A.第ⅠA族的所有元素都是金屬元素B.同周期主族元素中,第ⅦA族元素原子半徑最小C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.一般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑解析:第ⅠA族包括堿金屬與氫元素,而氫元素屬于非金屬元素,A錯(cuò)誤;同周期自左而右,原子核電荷數(shù)增大,原子半徑減小,故同周期主族元素中,第ⅦA族元素原子半徑最小,B正確;He原子核外只有2個(gè)電子,其他稀有氣體最外層為8個(gè)電子,C錯(cuò)誤;金屬與非金屬分界線附近的元素具有一定的金屬性、非金屬性,在此尋找半導(dǎo)體材料,一般在過渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑,D錯(cuò)誤。2.下列說法錯(cuò)誤的是(C)A.作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素解析:構(gòu)成催化劑的元素大多為過渡金屬元素,在元素周期表的中間部分。3.(2017·甘肅蘭州模擬)下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法中正確的是(C)A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B.在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料C.某元素原子核外的電子數(shù)為63,則它是第六周期副族元素D.除短周期外,其他周期均為18種元素,副族元素沒有非金屬元素解析:A項(xiàng),也可能為He(0族);B項(xiàng),金屬和非金屬分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料;D項(xiàng),六、七周期為32種元素。4.(2016·北大附中月考)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是(B)A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同解析:處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性,如Si,A錯(cuò)誤;H元素形成H+后,無(wú)電子,C錯(cuò)誤;第ⅠA族元素的最外層都為1個(gè)電子,但是H元素和Na元素的化學(xué)性質(zhì)差異很大,D錯(cuò)誤。5.第ⅡA族元素從第二周期到第六周期的元素分別是Be(鈹)、Mg(鎂)、Ca(鈣)、Sr(鍶)、Ba(鋇)。下列關(guān)于ⅡA族元素預(yù)言可能正確的是(C)①常溫下,單質(zhì)鈹能與水劇烈反應(yīng)放出H2②常溫下,單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A.①②③ B.③⑤C.②④ D.①②③④⑤解析:第ⅡA族元素,從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),結(jié)合Mg及Mg(OH)2、Ca(OH)2、MgCO3、CaCO3的性質(zhì)知,①常溫下,單質(zhì)鈹與水反應(yīng)不劇烈;③Be(OH)2難溶于水;⑤SrCO3也難溶于水。6.(2016·山東德州期末)“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),對(duì)人體有保健作用。已知硒為第四周期第ⅥA族元素,根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè),硒不可能具有的性質(zhì)為(A)A.硒化氫很穩(wěn)定B.硒化氫的水溶液顯弱酸性C.非金屬性比硫弱D.其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴解析:非金屬性:S>Se,氫化物的穩(wěn)定性:H2S>H2Se,則硒的氫化物H2Se不穩(wěn)定,A符合題意;H2Se與H2S性質(zhì)類似,H2S的水溶液顯弱酸性,則硒化氫的水溶液顯弱酸性,B不符合題意;同主族元素從上往下非金屬性減弱,所以Se非金屬性比硫弱,C不符合題意;非金屬性Br>Se>As,則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HBrO4>H2SeO4>H3AsO4,D不符合題意。7.(2016·山東臨沂月考)下列說法正確的是(D)A.在周期表中,族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B.非金屬性最強(qiáng)的元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點(diǎn)逐漸降低D.堿金屬隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點(diǎn)逐漸降低解析:副族元素不遵循A項(xiàng)所述規(guī)律,A錯(cuò)誤;因非金屬性最強(qiáng)的元素是F,F沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,B錯(cuò)誤;鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大逐漸升高,C錯(cuò)誤;堿金屬的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大逐漸降低,D正確。8.(2017·江蘇六校聯(lián)考)如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯(cuò)誤的是(A)A.X、R的最高化合價(jià)相同B.簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Y>ZC.Y、Z、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)D.電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z解析:根據(jù)同周期元素,從左向右半徑依次減小,前七種元素位于第二周期,后七種元素位于第三周期,因此推出X為O,Y為Na,Z為Al,R為S。O的最高價(jià)為+2價(jià),S的最高價(jià)為+6價(jià),A錯(cuò)誤;電子層結(jié)構(gòu)相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,因此離子半徑O2>Na+>Al3+,B正確;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,因此它們能兩兩反應(yīng),C正確;工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉鋁,D正確。9.四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問題:(1)元素Z位于周期表中第周期第族。

(2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。

(3)X和W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。

(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。

解析:根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)知,Z只能是第三周期元素,設(shè)其最外層電子數(shù)為x,則有2+8+x=3x,x=5,即Z為P元素,可以判斷X是C元素,Y是N元素,W是S元素。(1)P位于第三周期第ⅤA族。(2)元素的氣態(tài)氫化物分別是CH4、NH3、PH3和H2S,水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3。(3)C和S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2CO3和H2SO4,H2SO4酸性較強(qiáng)。(4)N元素最高正價(jià)為+5價(jià),最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5。答案:(1)三ⅤA(2)NH3(3)H2SO4(4)N2O5能力提升10.(2016·新疆烏魯木齊月考)X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù),X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性,而Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性,則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是(B)A.X、Y、Z B.X、Z、Y C.Z、Y、X D.Y、Z、X解析:X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù),則三元素處于同一周期,由題意知,X為金屬,Y為非金屬,Z既具有金屬性又具有非金屬性,同一周期隨原子序數(shù)增大,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),所以原子序數(shù)X<Z<Y。11.a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如圖,則下列說法正確的是(A)A.若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2bO4,則a的氫化物的化學(xué)式為aH3B.若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料C.若b的單質(zhì)與H2易化合,則c的單質(zhì)與H2更易化合D.a與b之間容易形成離子化合物解析:若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2bO4,b為第ⅥA族元素,最高價(jià)為+6價(jià),最低價(jià)為2價(jià),則a的最低價(jià)為3價(jià),A正確;若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,b為Si,c為Ge,Ge也是一種重要的半導(dǎo)體材料,B錯(cuò)誤;b、c同主族,從上到下非金屬性減弱,非金屬性強(qiáng)的易與H2化合,C錯(cuò)誤;a、b可能均為非金屬,如a為C,b為P,D錯(cuò)誤。12.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。例如,它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等,下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是(B)A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象D.Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO2解析:根據(jù)題中信息,將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用,可推測(cè)鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測(cè)相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水,Mg(OH)2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿,Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng),MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2,故B項(xiàng)不正確。13.有X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次增大,且位于同周期,最外層電子數(shù)之和為10。它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間,任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水,M元素與上述三種元素位于相鄰的周期,而M原子的L電子層上有4個(gè)電子,試寫出:(1)X、Y、Z、M的元素符號(hào):X,Y,Z,M。

(2)Y位于元素周期表中第周期第族。

(3)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(4)X單質(zhì)跟水反應(yīng)的離子方程式為

。

(5)Y的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)X的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

解析:首先推出M元素為6號(hào)元素,即碳,則X、Y、Z為第三周期元素,因?yàn)樗鼈兊淖罡邇r(jià)氧化物的水化物任意兩者均能反應(yīng),說明一定有鋁元素,因?yàn)锳l(OH)3是兩性氫氧化物,即Y是鋁,則X是鈉,因?yàn)镹aOH可以跟Al(OH)3反應(yīng),由X、Y、Z三元素原子最外層電子數(shù)之和為10,確定Z是硫(S)。答案:(1)NaAlSC(2)三ⅢA(3)(4)2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑(5)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(6)2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O14.下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑧三①③⑤⑦⑨四②④(1)在這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是(寫序號(hào)),得電子能力最強(qiáng)的原子是(用元素符號(hào)表示);元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(寫化學(xué)式)。

(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示)。

(4)請(qǐng)寫出:(ⅰ)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:

。

(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式: