高考化學(xué)備考浙江選考測試題單元滾動檢測卷（二）

單元滾動檢測卷(二)第Ⅰ卷選擇題(共50分)1．(2017·浙江省諸暨中學(xué)高三上學(xué)期期中)下列電離方程式中，不正確的是()A．NaOH=Na＋＋OH－B．NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋OH－C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．NaCl=Na＋＋Cl－答案B解析氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，完全電離出鈉離子和氫氧根離子，A正確；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，B錯誤；醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，C正確；氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和氯離子，D正確。2．(浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟2018屆高三上學(xué)期期初聯(lián)考)下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2OB．CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2OC．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑D．CaO＋H2O=Ca(OH)2答案B解析屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項A錯誤；有化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，選項B正確；屬于分解反應(yīng)，且化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項C錯誤；屬于化合反應(yīng)，化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項D錯誤。3．(溫州市2018屆高三9月選考)下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是()A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2OC．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OD．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O答案D解析所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反應(yīng)中鐵是還原劑；Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)中，HCl中氯元素化合價升高，HCl作還原劑，故D正確。4．(浙江省名校協(xié)作體2018屆高三上學(xué)期考試)下列反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)出氧化性的是()A．2Na＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2SB．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2答案A解析該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)椋?價，所以只體現(xiàn)氧化性，故A正確；該反應(yīng)中S元素化合價由－2價變?yōu)?價，由＋4價變?yōu)?價，所以硫元素體現(xiàn)還原性和氧化性，故B錯誤；該反應(yīng)中S元素化合價由＋4價變?yōu)椋?價，所以S元素體現(xiàn)還原性，故C錯誤；該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)椋?價，所以S元素體現(xiàn)還原性，故D錯誤。5．(寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考)下列反應(yīng)中，金屬元素被氧化的是()A．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3B.H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OC．Na2O＋H2O=2NaOHD．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑答案A解析Fe元素化合價由＋2價→＋3價，化合價升高，鐵元素被氧化，故A正確；Cu元素由＋2價→0價，化合價降低，Cu元素被還原，故B錯誤；此反應(yīng)沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；K的化合價沒有發(fā)生變化，Mn的化合價由＋7價→＋6和＋4價，化合價降低，Mn被還原，故D錯誤。6．(2017·浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期期中)在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、K＋答案C＋在溶液中呈藍(lán)色，故B錯誤；Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－均為無色，且相互之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；在酸性溶液中，HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯誤。7．(2017·浙江省諸暨中學(xué)高三上學(xué)期期中)在酸性溶液中能大量共存而且溶液為無色透明的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋C．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－D．Ca2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案A解析在酸性溶液中NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，A正確；在溶液中SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；MnOeq\o\al(－,4)在溶液中顯紫紅色，且在酸性溶液中能氧化Cl－，不能大量共存，C錯誤；在酸性溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，D錯誤，答案選A。8．(2017·浙江省慈溪實(shí)驗高級中學(xué)高三第一次月考)檢驗試樣中有無SOeq\o\al(2－,4)的操作及結(jié)論正確的是()A．先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SOeq\o\al(2－,4)B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．滴加MgCl2溶液未產(chǎn)生白色沉淀，一定沒有SOeq\o\al(2－,4)D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SOeq\o\al(2－,4)答案A解析檢驗硫酸根離子的正確方法是先加入稀鹽酸排除銀離子等的干擾，再加入氯化鋇有白色沉淀，說明溶液中存在硫酸根，故A正確；加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含銀離子，也會產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，故B錯誤；滴加MgCl2溶液未產(chǎn)生白色沉淀，只能確定溶液里沒有OH－或Ag＋、COeq\o\al(2－,3)等，無法判斷是否有SOeq\o\al(2－,4)，故C錯誤；滴加BaCl2有白色沉淀，不一定含硫酸根，如果原溶液含有銀離子，可以生成白色沉淀，如果含碳酸根也可以生成白色沉淀，故D錯誤。9．(2017·麗水、衢州、湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測)下列離子方程式不正確的是()A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)B．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Mg(OH)2↓C．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液混合：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2D．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化硫：3ClO－＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO答案A解析碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉固體，A錯誤；氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Mg(OH)2↓，B正確；氯化鐵溶液與碘化鉀溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，C正確；次氯酸鈉溶液中通少量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3ClO－＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，D正確。10．(溫州市2018屆高三9月選考)下列離子方程式正確的是()A．用食醋除水垢的原理：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋=2Na＋＋MgC．0.1molNaHSO4溶液和0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD.碳酸氫氨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)=NH3·H2O答案C解析用食醋除水垢的原理：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故A錯誤；金屬鈉投入MgCl2溶液中，不能置換出金屬鎂，故B錯誤；0.1molNaHSO4溶液和0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故C正確；碳酸氫氨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，故D錯誤。11．(金華市2018屆高三9月十校聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是()A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑B．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClOD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案B解析碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，故A錯誤；“84消毒液”和“潔廁靈”混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，故B正確；將少量SO2通入NaClO溶液，二氧化硫被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，ClO－被還原為Cl－，故C錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，故D錯誤。12．(2017·浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期期中)在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A．1∶1∶1 B．2∶2∶1C．2∶3∶1 D．4∶3∶2答案B解析用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由－2價轉(zhuǎn)化為0價，若生成1molO2，需轉(zhuǎn)移4mol電子，而用過氧化氫制氧氣，O則由－1價轉(zhuǎn)化為0價，若生成1molO2，需轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2∶2∶1，選項B正確。13．(2016·湖州模擬)實(shí)驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑答案A14．(2017·浙江省諸暨中學(xué)高三上學(xué)期期中)ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3答案B解析NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化，反應(yīng)過程中，氯元素化合價從＋5價降到＋4價，降低了1價，硫元素化合價從＋4價升高到＋6價，升高了2價，由電子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為eq\f(6－4,5－4)＝2∶1，答案選B。15．(2017·浙江省名校協(xié)作體高三下學(xué)期)已知還原性：B－>C－>D－，下列方程式不正確的是()A．2C－＋D2=2D－＋C2B．2C－＋B2=2B－＋C2C．2B－＋D2=2D－＋B2D．2B－＋C2=2C－＋B2答案B解析還原性C－>D－，則反應(yīng)2C－＋D2=2D－＋C2可以發(fā)生，A正確；還原性B－>C－，所以反應(yīng)2C－＋B2=2B－＋C2不能發(fā)生，B錯誤；還原性B－>D－，則反應(yīng)2B－＋D2=2D－＋B2能發(fā)生，C正確；根據(jù)B中分析可知D正確，答案選B。16．(2017·浙江省諸暨中學(xué)高三上學(xué)期期中)根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，試判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序()I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－答案D解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則根據(jù)反應(yīng)I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－可知還原性是SO2＞I－；根據(jù)反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知還原性是Fe2＋＞Cl－；根據(jù)反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2可知還原性是I－＞Fe2＋，因此還原性強(qiáng)弱順序是SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，答案選D。17．(2017·浙江省諸暨中學(xué)高三上學(xué)期期中)已知有反應(yīng)：3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列說法中不正確的是()A．x＝4B．Fe2＋和S2Oeq\o\al(2－,3)都是還原劑C．1molFe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為eq\f(1,3)molD．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子的物質(zhì)的量為4mol答案C解析根據(jù)H原子守恒可知x＝4，A正確；反應(yīng)中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，F(xiàn)e2＋和S2Oeq\o\al(2－,3)都是還原劑，B正確；反應(yīng)中1molFe2＋被氧化時，失去1mol電子，則被Fe2＋還原的O2物質(zhì)的量為eq\f(1,4)mol，C錯誤；反應(yīng)中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4需要氧氣1mol，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，D正確。某同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計并完成了如下實(shí)驗：由此可推測原溶液中()A．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)一定存在，COeq\o\al(2－,3)一定不存在B．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)一定存在，COeq\o\al(2－,3)、Na＋一定不存在C．c(Cl－)至少為0.2mol·L－1D．c(Fe3＋)一定為0.2mol·L－1答案C解析n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.02mol、n(Fe2O3)＝0.01mol、n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.02mol，由于Fe2＋、Fe3＋至少有一種，所以COeq\o\al(2－,3)一定不存在。由于正電荷總數(shù)≥0.02mol＋0.01×2×2mol＝0.06mol，所以n(Cl－)≥0.06mol－0.02×2mol＝0.02mol，c(Cl－)≥eq\f(0.02mol,0.1L)＝0.2mol·L－1。19．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高三聯(lián)考)下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的若干種離子，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗：向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加1mol·L－1鹽酸，實(shí)驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．水樣中一定不存在Fe3＋、Cu2＋，可能存在Ag＋B．水樣中一定存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．BC段曲線所表示的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．水樣中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L－1答案D解析該水樣為無色溶液，水樣中一定不存在Fe3＋、Cu2＋；依據(jù)圖像分析加入氯化鋇溶液生成沉淀，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解證明水樣中一定含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，又因為COeq\o\al(2－,3)與Ag＋、Ca2＋發(fā)生反應(yīng)生成沉淀不能大量存在，所以Ag＋、Ca2＋不存在；n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝n(BaCO3)＝eq\f(6.27g－2.33g,197g·mol－1)＝0.02mol；原溶液中可能含有Cl－，依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，陽離子K＋一定存在；根據(jù)電荷守恒得到：0.01mol×2＋0.02mol×2＋n(Cl－)＝n(K＋)推知n(K＋)≥0.06mol。據(jù)此分析可知，水樣中一定不存在Fe3＋、Cu2＋、Ag＋，故A錯誤；溶液是電中性的，則水樣中一定存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋，可能含有Cl－，故B錯誤；BC段曲線是溶解碳酸鋇沉淀，所表示的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故C錯誤；水樣中一定存在K＋，且c(K＋)≥eq\f(0.06mol,0.1L)＝0.6mol·L－1，故D正確。20．(2017·臺州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評估)亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI，具有強(qiáng)酸性)發(fā)生如下反應(yīng)：4HI＋2NaNO2=2NaI＋I(xiàn)2＋2NO↑＋2H2O。下列說法正確的是()A．亞硝酸鈉具有氧化性，不可能表現(xiàn)出還原性B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I－不可能轉(zhuǎn)化為I2D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可服用氫碘酸解毒答案B解析亞硝酸鈉中N的化合價為＋3，化合價可以升高至＋5而表現(xiàn)出還原性，故A錯誤；該反應(yīng)中氧化劑是NaNO2，還原劑是HI，參加反應(yīng)HI的一半作了還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B正確；該反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2I－＋2NOeq\o\al(－,2)=I2＋2NO↑＋2H2O，向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，繼續(xù)發(fā)生上述反應(yīng)，I－轉(zhuǎn)化為I2，故C錯誤；亞硝酸鈉與氫碘酸反應(yīng)生成有毒物質(zhì)碘單質(zhì)，故D錯誤。21．(2017·浙江省名校協(xié)作體高三下學(xué)期模擬)向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，下列說法正確的是()A．NH4Fe(SO4)2是復(fù)鹽，一種特殊的混合物B．b≤0.5a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．當(dāng)0.5a＜b≤2a時可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2H＋＋Fe3＋＋2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋5OH－=2BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓＋2H2OD．當(dāng)2a＜b≤3a時可能發(fā)生的離子反應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋Fe3＋＋H＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋5OH－=3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O答案B解析NH4Fe(SO4)2是復(fù)鹽，屬于純凈物，A錯誤；b≤0.5a時氫氧根只與氫離子反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B正確；當(dāng)0.5a＜b≤2a時銨根不參與反應(yīng)，方程式中鋇離子和氫氧根應(yīng)該滿足1∶2，C錯誤；當(dāng)2a＜b≤3a時銨根不過量或恰好反應(yīng)，方程式中鋇離子和氫氧根應(yīng)該滿足1∶2，D錯誤。22．(2017·浙江省高復(fù)高三下學(xué)期第四次月考)向含amolNaClO的溶液中通入bmolSO2充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是()A．當(dāng)0<b≤eq\f(a,3)時：SO2＋3ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2HClO＋Cl－B．當(dāng)a＝b時：SO2＋ClO－＋H2O=2H＋＋Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．當(dāng)eq\f(a,3)≤b≤a時，反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量：0<n(H＋)≤2bmolD．當(dāng)0<b<a時，反應(yīng)后溶液中ClO－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量之比：(a－b)∶b∶b答案D解析根據(jù)3ClO－＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2HClO＋Cl－①ClO－＋SO2＋H2O=2H＋＋Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)②可以判斷，A、B均正確；若只發(fā)生反應(yīng)①，n(H＋)＝0，若只發(fā)生反應(yīng)②，n(H＋)＝2bmol，C正確；若0<b<a，ClO－和H＋結(jié)合生成HClO，D錯誤。23．(浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟2018屆高三上學(xué)期期初聯(lián)考)某固體混合物可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ca2＋、Fe3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種離子，將該固體溶解，取100.00mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況體積)：下列說法正確的是()A．該固體中一定不含Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋、Cl－B.該固體中一定含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－C．根據(jù)以上實(shí)驗，無法確定該固體中有K＋D.該固體可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案D解析該混合物溶于水后得溶液，說明Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能同時存在，加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說明存在NHeq\o\al(＋,4)，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L氨氣可知，NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量為0.04mol，加入氫氧化鈉沒有沉淀說明不存在Mg2＋和Fe3＋，在第三步操作中，沉淀有兩種，說明存在SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)，則該混合物中不存在Ca2＋；由沉淀的質(zhì)量求出SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為0.01mol，COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量為0.02mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能確定有Cl－，因為Cl－可能來自于氯化鋇。根據(jù)離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等可知，K＋一定存在，但是K＋的物質(zhì)的量不能確定，因為Cl－是否存在并不明確。該固體中一定不含Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋，選項A錯誤；該固體中一定含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，不能確定有沒有Cl－，選項B錯誤；K＋一定存在，選項C錯誤；該固體中一定含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、K＋、NHeq\o\al(＋,4)，故該固體可能是(NH4)2CO3和K2SO4，選項D正確。24．(寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考)已知：I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。某溶液中含有等物質(zhì)的量的K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、I－、NOeq\o\al(－,3)中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；(2)另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀下列說法不正確的是()A．溶液中可能含有K＋B．溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)C．溶液中可能含有Fe3＋D．溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)答案C解析Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能把SOeq\o\al(2－,3)、I－氧化成SOeq\o\al(2－,4)和I2，因此Fe3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－不能大量共存，一份中加入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明原溶液中存在具有還原性的離子，即Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－至少存在一種，另一份加入BaCl2，出現(xiàn)不溶于水的沉淀，說明原溶液中SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)至少存在一種。根據(jù)上述分析，以及離子物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，因此離子組可能是K＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)，故K＋可能存在，故A說法正確；根據(jù)上述分析，SOeq\o\al(2－,4)可能存在，故B說法正確；假設(shè)存在Fe3＋，溶液中一定存在Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)，離子物質(zhì)的量守恒，以及溶液呈現(xiàn)電中性，陰離子應(yīng)是SOeq\o\al(2－,3)、I－或SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)，因為Fe3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－不能大量共存，因此原溶液中一定不存在Fe3＋，故C說法錯誤；根據(jù)上述分析，可能含有SOeq\o\al(2－,3)，故D說法正確。25．(浙江省名校協(xié)作體2018屆高三上學(xué)期考試)無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)、⑦Fe2＋中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加一定量的氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈無色(3)取步驟2的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生(4)將步驟3過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是()A．不能確定的離子是③④⑥B．肯定沒有的離子是②④⑦C．可能含有的離子是①④⑥D(zhuǎn)．肯定含有的離子是①③⑤答案A解析無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)、⑦Fe2＋。(1)用pH試紙檢驗pH＞7，溶液顯堿性，是SOeq\o\al(2－,3)水解使溶液顯堿性，故溶液中一定有SOeq\o\al(2－,3)，一定不含F(xiàn)e2＋，而SOeq\o\al(2－,3)和Ba2＋不能共存，故溶液中一定無Ba2＋，由于溶液呈電中性，故一定要含Na＋。(2)向溶液中滴加一定量的氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置，下層呈無色，應(yīng)氯水先氧化SOeq\o\al(2－,3)，過量氯水繼續(xù)氧化Br－，現(xiàn)氯水不知是否過量，則無法確定溶液中是否含Br－；此步操作會在溶液中引入Cl－，且會將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)。(3)由于步驟2加入的氯水會將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，故向步驟2所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4生成，但SOeq\o\al(2－,4)可能是原來溶液中有的，也可能是SOeq\o\al(2－,3)被氧化而來的，即不能說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，故SOeq\o\al(2－,4)的存在不能確定。(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀AgCl產(chǎn)生，由于第(2)步操作會在溶液中引入Cl－，故不能說明原溶液中有Cl－；故溶液中一定含①Na＋、⑤SOeq\o\al(2－,3)；一定不含②Ba2＋、⑦Fe2＋；不能確定的是③Cl－、④Br－、⑥SOeq\o\al(2－,4)；故答案為A。第Ⅱ卷非選擇題(共50分)26．(10分)(2017·浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期期中)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2②鋁③醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3⑩NaHSO4(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：屬于非電解質(zhì)的是________(填序號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________；能導(dǎo)電的是________。(2)寫出③和⑦反應(yīng)的離子方程式為______________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為________。(3)將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)④③⑤⑥⑨⑩②⑦⑧⑨(2)CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O1.20mol·L－1(3)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O解析(1)③醋酸、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2固體、⑨熔融Al2(SO4)3、eq\o(○,\s\up1(10))NaHSO4在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，是電解質(zhì)，其中③醋酸是弱電解質(zhì)、⑤⑥⑨⑩是強(qiáng)電解質(zhì)；①H2、②鋁是單質(zhì)，⑦氨水、⑧稀硝酸是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CO2是非電解質(zhì)；上述物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖洽阡X、⑦氨水、⑧稀硝酸、⑨熔融Al2(SO4)3。(2)醋酸與氨水均屬于弱電解質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O；34.2gAl2(SO4)3的物質(zhì)的量為34.2g÷342g·mol－1＝0.1mol，溶于水配成250mL溶液，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol÷0.25L×3＝1.20mol·L－1。(3)將eq\o(○,\s\up1(10))NaHSO4的溶液中加入⑥Ba(OH)2的溶液至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時反應(yīng)的離子方程式為H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。27．(6分)(2017·浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期期中)有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗。(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體。(3)取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na＋，不含K＋。由上述現(xiàn)象推斷：(1)該混合物中一定含有______________________________________________________；一定不含有________，可能含有________。(2)如要檢驗其是否存在，將如何操作________。答案(1)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2CuCl2、K2CO3、K2SO4NaCl(2)取少量所得濾液于試管中，向其中加入過量的硝酸鋇溶液，靜置后取上層清液加入幾滴AgNO3溶液，再加幾滴稀硝酸，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀，證明原混合物中有NaCl，否則沒有解析(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，可判斷一定無CuCl2，一定有Ba(NO3)2，因為只有鋇離子才可以形成沉淀，同時可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物。(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，說明沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇，反應(yīng)為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。(3)取濾液做焰色反應(yīng)，得出一定有鈉離子，一定無鉀離子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4。綜上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl。28．(6分)(2017·浙江省諸暨中學(xué)高三上學(xué)期期中)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________________________________________性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol。答案(1)3FeO＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋5H2O＋NO↑(2)酸性、氧化性(3)0.6解析(1)反應(yīng)中硝酸根得到電子，被還原，則另一種反應(yīng)物是還原劑，應(yīng)該是氧化亞鐵，鐵元素化合價從＋2價升高到＋3價，失去1個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋5H2O＋NO↑。(2)反應(yīng)中有硝酸鹽和NO生成，所以體現(xiàn)了硝酸的酸性和氧化性。(3)反應(yīng)中N元素從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，因此生成0.2molNO轉(zhuǎn)移0.2mol×3＝0.6mol電子。29．(6分)(2017·杭州市五縣七校高三上學(xué)期期中聯(lián)考)經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉(NaNO2)而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑是______，被氧化的是______元素。(2)若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5NA，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為__________。(3)用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案(1)NaNO2碘(或I)(2)0.5mol(3)2NaNO2＋4HI=2N得2×e－O＋I(xiàn)失2×e－2＋2NaI＋2H2O解析(1)在該氧化還原反應(yīng)中，氮元素化合價降低，被還原，NaNO2是氧化劑，NO為還原產(chǎn)物；碘元素化合價升高，被氧化，HI為還原劑，I2是氧化產(chǎn)物；故該反應(yīng)的氧化劑是NaNO2，被氧化的是碘元素。(2)碘元素由－1價升高為0價，失去1個電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol。30．(8分)(2017·紹興市第一中學(xué)高三下學(xué)期模擬)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C__________、F_________________________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。反應(yīng)③的離子方程式：______________________________________________________。反應(yīng)⑤的離子方程式：______________________________________________________。(3)通常用________溶液檢驗物質(zhì)G中陽離子，其原理是___________________________。(用離子方程式表示)答案(1)FeFeCl2(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)KSCNFe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3解析金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，因此A為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H2，D為NaOH。黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl。氯化氫溶于水生成鹽酸，即E為鹽酸，能與NaOH反應(yīng)生成氫氣的金屬單質(zhì)B為Al。紅褐色沉淀為Fe(OH)3，則金屬單質(zhì)C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3。(1)由以上分析可知C是Fe、F是FeCl2。(2)反應(yīng)①為Na和水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應(yīng)③為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；反應(yīng)⑤為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3)向含有鐵離子的溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)檠t色，所以通常用KSCN溶液檢驗物質(zhì)FeCl3中的Fe3＋。31．(8分)(2017·臺州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評估)現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na＋、K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、MnOeq\o\al(－,4)，請根據(jù)以下實(shí)驗步驟及現(xiàn)象回答問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體；步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。(1)下列有關(guān)該溶液說法正確的是________(填字母)。A．一定存在SOeq\o\al(2－,4)、I－、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)B．一定不存在Fe2＋、COeq\o