高中化學(xué)必修2課件132預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)（課件40張）

第2課時(shí)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)第1章

第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.以ⅠA族、ⅦA族元素為例，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.能根據(jù)學(xué)習(xí)過(guò)的一些典型元素的性質(zhì)預(yù)測(cè)同主族其他元素的性質(zhì)。4.了解元素周期表的應(yīng)用。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)——新知探究

點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)——當(dāng)堂檢測(cè)

鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)1.鹵族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性一、鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性和遞變性元素(名稱(chēng)與符號(hào))氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)都為_(kāi)_7最高正價(jià)無(wú)

價(jià)最低負(fù)價(jià)都為

價(jià)自然界中存在形態(tài)全部以化合態(tài)形式存在最高價(jià)含氧酸無(wú)____________________氣態(tài)氫化物_______________＋7－1HClO4HFHClHIHBrO4HBrHIO42.鹵族元素性質(zhì)的遞變性(1)鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)及遞變性單質(zhì)物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色淺黃綠色

色

色

色狀態(tài)氣體氣體液體固體密度逐漸_____熔、沸點(diǎn)逐漸_____黃綠深紅棕紫黑增大升高(2)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)

F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件____

____

氫化物穩(wěn)定性_______________________暗處很穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃穩(wěn)定加熱不斷加熱不穩(wěn)定較穩(wěn)定實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層

色，下層

色_______________________靜置后，液體分層，上層

色，下層

色___________________(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)無(wú)橙紅2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2無(wú)紫紅2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2靜置后，液體分層，上層

色，下層

色____________________無(wú)紫紅2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)的遞變性性質(zhì)規(guī)律(從上到下)原子半徑____原子得電子能力____原子失電子能力____元素非金屬性____單質(zhì)的氧化性____陰離子的還原性____增大減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)與H2化合的難易程度_____氫化物的穩(wěn)定性_____最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性_____關(guān)鍵提醒(1)鹵素單質(zhì)都有顏色，都不易溶于水，易溶于CCl4等有機(jī)溶劑(F2易和水發(fā)生反應(yīng))。(2)鹵素元素氣態(tài)氫化物的酸性從上到下逐漸增強(qiáng)。氫氟酸為弱酸，其余為強(qiáng)酸。變難減弱減弱1.下列關(guān)于ⅦA族元素的說(shuō)法中不符合遞變規(guī)律的是A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱√答案解析易錯(cuò)警示活學(xué)活用解析從F到I原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，則其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故A、B兩項(xiàng)均正確；從F到I，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，C項(xiàng)正確；F－半徑較小，與H結(jié)合穩(wěn)定，HF在水中難以電離出H＋，為弱酸，故酸性強(qiáng)弱關(guān)系為HF<HCl<HBr<HI，D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示氟、氯、溴、碘的氫化物均易溶于水，其水溶液呈酸性，且酸性逐漸增強(qiáng)。氟沒(méi)有最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。氯、溴、碘最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱。2.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是A.與H2化合能力：At2>I2B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子D.砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)√答案解析方法規(guī)律解析從F2到At2，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，A項(xiàng)不正確；由F2到At2，單質(zhì)的顏色依次加深，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項(xiàng)不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7個(gè)電子，C項(xiàng)正確；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能從溶液中置換出Cl2，D項(xiàng)不正確。方法規(guī)律方法規(guī)律預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)。1.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性原子的最外電子層都有

個(gè)電子，最高化合價(jià)均為

價(jià)，都是活潑的金屬元素，單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在自然界中以

形式存在，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一般具有很強(qiáng)的

。2.堿金屬元素性質(zhì)的遞變性(1)已知1.4g鋰在空氣中加熱充分反應(yīng)，可生成3.0g氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。二、堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性與遞變性1＋1化合態(tài)堿性(2)將一坩堝加熱，同時(shí)取一小塊金屬鉀擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察到的現(xiàn)象是

，若與鈉在空氣中燃燒現(xiàn)象相比較，其結(jié)論是

。(3)按下列實(shí)驗(yàn)操作完成實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)下表：堿金屬鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作鉀迅速燃燒鉀與O2的反應(yīng)比鈉與O2的反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鉀的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____________________________________________________________________________________________________________________________________________結(jié)論__________________實(shí)驗(yàn)原理________________________________________________熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有輕微爆炸聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅鉀比鈉的活動(dòng)性強(qiáng)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑關(guān)鍵提醒Li在O2中燃燒生成Li2O，Na在O2中燃燒生成Na2O2。歸納總結(jié)性質(zhì)規(guī)律(從上到下)原子半徑____原子失電子能力____元素金屬性_____單質(zhì)的還原性_____金屬陽(yáng)離子氧化性_____最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性____增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)3.下列關(guān)于堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.K與H2O反應(yīng)最劇烈B.K比Na活潑，故K可以從鈉鹽溶液中置換出NaC.堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D.從Li到Cs都易失去最外層電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)√答案解析易錯(cuò)警示活學(xué)活用解析從Li→Cs失電子能力逐漸增強(qiáng)，與水的反應(yīng)也越來(lái)越劇烈，A項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確；堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，但不能在水中相互置換，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬的陽(yáng)離子有弱氧化性而非強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示因Na、K都是很活潑的金屬，易與H2O反應(yīng)，故不能從溶液中置換出不活潑的金屬。4.我國(guó)最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一，已知鉈與鋁是同主族元素。下列關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中，可能錯(cuò)誤的是A.是銀白色金屬B.能生成＋3價(jià)化合物C.氫氧化鉈與氫氧化鋁一樣是兩性氫氧化物D.Tl可能與水反應(yīng)生成H2√答案解析易錯(cuò)警示解析鉈與鋁均在ⅢA族，性質(zhì)相似，都是銀白色金屬，與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)能生成＋3價(jià)化合物，A、B項(xiàng)正確；氫氧化鋁呈兩性，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，鉈的金屬性強(qiáng)于鋁，氫氧化鉈呈堿性，鉈能與水反應(yīng)生成H2。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示同主族元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似而不是相同。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強(qiáng)。下列敘述中正確的是A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D.X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)12345解析同一主族，自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價(jià)含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性，如酸性：HF<HCl?！檀鸢附馕?2.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是①與水反應(yīng)比鈉劇烈②原子半徑比鈉?、垩趸锉┞队诳諝庖孜斩趸饥荜?yáng)離子最外層電子數(shù)和鈉離子相同⑤其單質(zhì)是強(qiáng)還原劑A.只有①

B.①和④C.②和③

D.③和⑤12345解析Li與Na位于同一主族，但原子序數(shù)比Na的小，原子半徑比Na的小，金屬性比Na的弱，與水反應(yīng)不如Na劇烈，①錯(cuò)、②正確；Li2O是堿性氧化物，能與CO2反應(yīng)，③正確；Li＋最外層有2個(gè)電子，Na＋最外層有8個(gè)電子，④錯(cuò)；堿金屬元素的單質(zhì)都是很強(qiáng)的還原劑，⑤正確。答案解析√63.碲(Te)是52號(hào)元素，位于周期表中ⅥA族，處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線(xiàn)上。下列敘述錯(cuò)誤的是A.碲的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能B.碲化氫(H2Te)比H2S更穩(wěn)定C.碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)D.H2TeO4的酸性比H2SO4弱12345√答案解析612345解析Te元素在元素周期表的第5周期ⅥA族，位于金屬與非金屬區(qū)的交界線(xiàn)處的元素，有半導(dǎo)體的性能，A項(xiàng)正確；同主族元素自上而下得電子能力減弱，則氫化物穩(wěn)定性H2Te<H2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2TeO4<H2SO4，D項(xiàng)正確；ⅥA族元素(R)在空氣中燃燒都能生成RO2，C項(xiàng)正確。64.鐳(Ra)位于周期表的第7周期ⅡA族。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述不正確的是A.在化合物中呈＋2價(jià)B.單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水12345解析根據(jù)ⅡA族Mg、Ca等性質(zhì)，以及Ra的金屬性比Mg、Ca更強(qiáng)可推測(cè)出Ra及其化合物的性質(zhì)?！檀鸢附馕?5.X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X<Y，下列說(shuō)法正確的是(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。A.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m12345√答案解析6解析X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)<20，說(shuō)明X、Y為同一主族的元素，又X的原子半徑小于Y，說(shuō)明在周期表中X位于Y的上方。A項(xiàng)，若X(OH)n為強(qiáng)堿，則X為金屬元素，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，Y也為金屬元素，且Y元素原子的失電子能力要強(qiáng)于X元素原子，Y(OH)n應(yīng)該比X(OH)n的堿性更強(qiáng)；B項(xiàng)，若當(dāng)HnXOm為HNO3時(shí)，氮元素的氫化物NH3溶于水顯堿性；C項(xiàng)，若X元素為氧時(shí)，Y元素為硫，形成的單質(zhì)是S；D項(xiàng)，若Y元素為氯，則X為氟，氯元素的最高正價(jià)為＋7價(jià)，但氟元素?zé)o正價(jià)。123456答案解析123456.根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。(1)屬于金屬元素的有______種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物為_(kāi)_____________________(任填兩種化合物的化學(xué)式)。解析前20號(hào)元素中，屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強(qiáng)的