新課改省市專用備戰(zhàn)2025高考化學(xué)選擇題熱點(diǎn)押題練一含解析

PAGE6-選擇題熱點(diǎn)押題練(一)1．下列說法不正確的是()A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物B．O2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素C．C2H6O有兩種同分異構(gòu)體D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)解析：選AA項，乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物乙醇和丙醇是同系物，錯誤；B項，同素異形體是相同元素組成的不同單質(zhì)，核素是指具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定數(shù)目中子的原子，O2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素，正確；C項，C2H6O有兩種同分異構(gòu)體，分別為CH3CH2OH和CH3OCH3，正確；D項，氨基酸分子中既有氨基也有羧基，正確。2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A．1.8gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC．1molH2與足量O2反應(yīng)生成的H2O中含有的共價鍵總數(shù)為NAD．在反應(yīng)11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為0.3NA解析：選DHeq\o\al(18,2)O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，故1.8gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物的物質(zhì)的量為0.09mol，而每個Heq\o\al(18,2)O與D2O分子中均含有10個中子，故1.8gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中共含有0.9mol中子，即所含中子數(shù)為0.9NA，A錯誤；5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣量不足，依據(jù)氯氣的物質(zhì)的量可以計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B錯誤；1molH2與足量O2反應(yīng)生成1molH2O，每個H2O分子中含有2個O—H鍵，則1molH2O中含有的共價鍵總數(shù)為2NA，C錯誤；CuSO4中Cu元素化合價由＋2價降低到Cu3P中的＋1價，則1molCuSO4被還原得到1mol電子，6molCuSO4被還原得到6mol電子，而1molP4被氧化失去20mol電子，所以6molCuSO4能氧化P4的物質(zhì)的量為eq\f(6,20)mol，即0.3mol，故6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為0.3NA，D正確。3．下列離子方程式書寫正確的是()A．氧化鈉溶于水：O2－＋H2O=2OH－B．過量硫酸氫銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2OC．氫氧化鈉溶液汲取肯定量的二氧化硫：2SO2＋3OH－=HSOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OD．飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)解析：選BA．氧化鈉在離子方程式中不拆，在水溶液中無O2－，錯誤；B.過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)時，銨根離子不反應(yīng)，正確；C.氫氧化鈉和SO2的量未知，方程式無法推斷對錯，錯誤；D.碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，飽和碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉沉淀，錯誤。4．下列說法不正確的是()A．NaClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物B．CO2通入水的過程中，有共價鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的改變C．金剛石和足球烯都只由碳元素構(gòu)成，且含有的化學(xué)鍵類型也相同D．常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好解析：選DNaClO是由Na＋和ClO－組成的，即NaClO屬于離子化合物，含有離子鍵，ClO－存在共價鍵，故A正確；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3電離，CO2、H2O、H2CO3屬于共價化合物，有共價鍵的形成和斷裂，沒有離子鍵的改變，故B正確；金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質(zhì)，都是由共價鍵組成，故C正確；熱穩(wěn)定性與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)，故D錯誤。5．短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年頭，b的氫化物的水溶液呈堿性；c、d為金屬元素，且d原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往e單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可視察到溶液先變紅后褪色。下列說法中正確的是()A．b的核外電子排布式為1s22s22p4B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)肯定是含c的鹽C．向d單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．b的氫化物的沸點(diǎn)肯定高于a的氫化物的沸點(diǎn)解析：選Ca的一種核素常用來鑒定文物的年頭，則a為C；b的氫化物的水溶液呈堿性，則b為N；c、d為金屬元素，且d原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，則d為Mg，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，則c為Na；往e單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可視察到溶液先變紅后褪色，則e為Cl。b元素的核外電子排布式為1s22s22p3，A項錯誤；某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)中含有鈉元素，其可以是NaOH，B項錯誤；Mg與沸水反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，反應(yīng)后的溶液呈弱堿性，滴加酚酞，溶液變紅，C項正確；N的氫化物有NH3、N2H4等，而C的氫化物有烷烴、烯烴、芳香烴等，故N的氫化物的沸點(diǎn)不肯定高于C的氫化物的沸點(diǎn)，D項錯誤。6．下列說法正確的是()A．CH3CH(CH2CH3)2的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷，與CH3CH2CH(CH3)CH2CH3互為同系物B．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色C．甘氨酸()和丙氨酸()的混合物在肯定條件下可形成四種鏈狀二肽D．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物，當(dāng)總質(zhì)量肯定時，隨著eq\f(nC7H8,nC3H8O3)比值增大，耗氧量和生成水的量都增大解析：選C二者分子式相同、結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故A錯誤；聚氯乙烯中不含碳碳不飽和鍵，沒有烯烴性質(zhì)，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子，當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是丙氨酸脫去羥基，甘氨酸脫氫；也可以甘氨酸脫羥基，丙氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故C正確；甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)兩種化合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，總質(zhì)量肯定時，無論兩者以何種比例混合，生成水的質(zhì)量是定值，故D錯誤。7．在三個容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng))，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。容器起始物質(zhì)的量/mol平衡轉(zhuǎn)化率COH2(CH3)2OCO2COⅠ0.30.30050%Ⅱ0.30.300.1Ⅲ000.20.4下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH<0，壓強(qiáng)：p1<p2B．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%C．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ的總壓強(qiáng)之比小于4∶5D．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍解析：選CA項，由圖可知，上升溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則由圖可知p1>p2，錯誤；B項，容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅰ中加入了部分二氧化碳，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%，錯誤；C項，達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中總物質(zhì)的量為(0.15＋0.15＋0.05＋0.05)mol＝0.4mol，容器Ⅱ的總物質(zhì)的量大于(0.15＋0.15＋0.05＋0.05＋0.1)mol＝0.5mol，故總壓強(qiáng)之比小于4∶5，正確；D項，容器Ⅲ相當(dāng)于容器Ⅱ增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動，n[(CH3)2O]增大，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]大于容器Ⅱ中的2倍，錯誤。8．常溫下，在20mL0.200mol·L－1的某酸HA溶液中加入20mL0.100mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液的pH<7，又已知兩溶液的pH之和為15。下列說法錯誤的是()A．0.200mol·L－1的HA溶液中存在HA分子B．反應(yīng)所得溶液中存在c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．反應(yīng)所得溶液中再加入20mL0.100mol·L－1NaOH溶液后，溶液中c(Na＋)>c(A＋)D．中和20.00mLpH＝1的HA溶液，消耗0.100mol·L－1NaOH溶液的體積小于20.00mL解析：選D0.100mol·L－1NaOH溶液的pH＝13，又已知兩溶液的pH之和為15，則0.200mol·L－1HA溶液的pH＝2，故HA為弱酸。選項A，HA為弱酸，其溶液中存在HA分子，正確；選項B,20mL0.200mol·L－1的HA溶液和20mL0.100mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為NaA、HA，且n(NaA)＝n(HA)，又溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，故c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，正確；選項C，反應(yīng)所得溶液中再加入20mL0.100mol·L－1NaOH溶液，恰好得到NaA溶液，因A－發(fā)生水解，故溶液中c(Na＋)>c(A－)，正確；選項D，因為HA為弱酸，故pH＝1的HA溶液的濃度大于0.100mol·L－1，則中和20.00mLpH＝1的HA溶液消耗0.100mol·L－19．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是()A．ΔH5<0B．ΔH1>ΔH2＋ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0D．O—H鍵鍵能為ΔH1解析：選BA項，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水是吸熱過程，所以ΔH5>0，錯誤；B項，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，所以ΔH1－(ΔH2＋ΔH3＋ΔH4)＝ΔH5>0，正確；C項，ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1＝0，錯誤；D項，O—H鍵鍵能為eq\f(－ΔH1,2)，錯誤。10．下列關(guān)于試驗方案的設(shè)計或試劑的選擇的說法中正確的是()A．向某未知溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，視察到有白色沉淀生成，說明該溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)B．為檢驗Fe3O4中＋2價的鐵元素，可先用濃鹽酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液視察紫色是否褪去C．測定某石灰石中碳酸鈣的含量時，應(yīng)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的混合氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液與濃硫酸的洗氣瓶，經(jīng)堿石灰充分汲取后測其增重(已知石灰石中不含其他可與酸生成氣體的雜質(zhì))D．可用氯水和淀粉溶液鑒別KBr、NaI和KCl三種白色固體解析：選D若溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，滴加稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，也有白色沉淀生成，A項錯誤；濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)，也會使紫色褪去，B項錯誤；石灰石與鹽酸反應(yīng)生成的CO2中混有氯化氫，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，導(dǎo)致測得碳酸鈣的含量偏高，C項錯誤；氯水與KBr、NaI反應(yīng)生成Br2、I2，溶液顯黃色，再滴加淀粉溶液，出現(xiàn)藍(lán)色的原溶液為NaI，D項正確。11．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種，且所含離子濃度均相等。為進(jìn)一步確定該溶液的組成，進(jìn)行如下試驗：①取100mL該溶液加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥得沉淀4.88g。②向所得沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解。則下列推想不正確的是()A．4.88g沉淀中含有0.01molMg(OH)2B．原溶液肯定存在SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋C．第②步試驗共消耗0.4molHClD．只需在少量①所得濾液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液即可確定原溶液中是否同時存在K＋和Na＋解析：選C依據(jù)②可知2.33g沉淀肯定為BaSO4，即原溶液中肯定存在0.01mol的SOeq\o\al(2－,4)，則①中沉淀除了BaSO4外，還可能含有BaCO3和Mg(OH)2中的至少一種，再依據(jù)原溶液中所含離子濃度均相等進(jìn)行推斷，若同時含有BaCO3和Mg(OH)2，則二者的物質(zhì)的量均應(yīng)當(dāng)為0.01mol，剛好符合①中得沉淀4.88g，故A、B正確；②中溶解的沉淀為0.01molBaCO3和0.01molMg(OH)2，共須要消耗0.04molHCl，C錯誤；依據(jù)溶液呈電中性知，原溶液中肯定還存在帶正電荷的陽離子K＋或Na＋，若兩種離子同時存在，則原溶液中肯定存在Cl－，若加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液后產(chǎn)生沉淀，則說明原溶液中存在Cl－，也就能確定K＋與Na＋同時存在，D正確。12．草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)難溶于水，難溶于硫酸；受熱易分解；不同溫度下，分解產(chǎn)物不完全相同。某化學(xué)愛好小組設(shè)計試驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度改變的曲線如圖所示：下列說法正確的是()A．將草酸亞鐵受熱產(chǎn)生的氣體點(diǎn)燃，未出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中肯定沒有COB．Ⅱ階段的反應(yīng)方程式為2FeC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3CO↑＋CO2↑＋4H2OC．取適量受熱后的剩余固體，加入濃鹽酸完全溶解后，接著滴加KMnO4溶液，若溶液褪色，則說明該固體產(chǎn)物中含有FeOD．用草酸或草酸鈉溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)可制得草酸亞鐵晶體解析：選D晶體在受熱時，一般先失去結(jié)晶水，然后發(fā)生分解反應(yīng)。3.60g的FeC2O4·2H2O為0.02mol，H2O為0.04mol，質(zhì)量為0.72g，則Ⅰ階段草酸亞鐵晶體失去了結(jié)晶水。Ⅱ階段，依據(jù)碳原子守恒，若都生成CO2，則固體質(zhì)量應(yīng)減小1.76g；若都生成CO，則固體質(zhì)量減小1.12g，現(xiàn)減小1.28g，則生成CO和CO2的混合物，依據(jù)碳原子守恒及1.28g，可得Ⅱ階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2O4eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3CO↑＋CO2↑，故B錯誤；A項，產(chǎn)物中有水蒸氣、二氧化碳，故CO不能燃燒，錯誤；C項，濃鹽酸也能使KMnO4溶液褪色，錯誤；D項，由題干信息草酸亞鐵晶體難溶于水，難溶于硫酸可知正確。13.鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H·(氫原子)；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說法正確的是()A．無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－3e－=Fe3＋B．鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．不鼓入空氣時，正極的電極反應(yīng)式為H＋＋e－=H·D．處理含有C2Oeq\o\al(2－,4)的污水時，上端開口應(yīng)關(guān)閉解析：選C在原電池中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式是Fe－2e－=Fe2＋，A錯誤；鼓入空氣時，氧氣在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2e－＋2H＋=2·OH，每生成1mol·OH有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，B錯誤；不鼓入空氣時，正極發(fā)生