高考化學(xué)知識點總結(jié)

高考化學(xué)知識點總結(jié)高考化學(xué)知識點總結(jié)「篇一」易錯點1忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系易錯分析：在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時，一定要區(qū)別相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念，如易忽視相對原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計算得出，相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，不能用相對原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現(xiàn)錯誤。易錯點2忽視概念形成過程導(dǎo)致理解概念錯誤易錯分析：在復(fù)習(xí)過程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。易錯點3忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系易錯分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習(xí)概念時要理解基本概念的發(fā)展過程，用發(fā)展的觀點看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。易錯點4混合物質(zhì)組成的幾種表達方法易錯分析：復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機物結(jié)構(gòu)式與無機物結(jié)構(gòu)式差異，如無機物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間。易錯點5熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合易錯分析：書寫熱化學(xué)方程式時要注意以下四點：(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制。(2)化學(xué)計量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。(3)一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。(4)化學(xué)計量數(shù)特指“物質(zhì)的量”,可以時分數(shù)。易錯點6書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。易錯點7忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制易錯分析：混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。易錯點8計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)易錯分析：計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。易錯點9對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準易錯分析：物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。易錯點10物質(zhì)溶液中的電荷守恒易錯分析：“電荷守恒“在定性實驗與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有：(1)確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認其中一種未知;離子是什么。解題時，先寫出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。易錯點11圖像與題目脫離易錯分析：解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識圖像(圖像中的點、線、標(biāo)量等)，聯(lián)反應(yīng)(寫出先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式)，會整合(根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)，結(jié)合圖像判斷)。易錯點12不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別易錯分析：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm和100nm之間。利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。①膠體有丁達爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。②加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會產(chǎn)生凝聚。易錯點13忽視晶體結(jié)構(gòu)計算方法和電中性原理易錯分析：晶體結(jié)構(gòu)的分析方法：對于分子晶體，直接計算一個分子中所含各原子的個數(shù)，求得的化學(xué)式叫分子式;對于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分攤法：即先取一個最小的重復(fù)單元，然后分析最小的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的共用情況，即每個原子被幾個原子分攤，每個共價鍵被幾個單元分攤，最后計算一個單元凈含原子個數(shù)。確定化學(xué)式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點分攤八分之一，棱點分攤四分之一，面點分攤二分之一，體點占一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個原子形成的共價鍵，正確判斷元素的化合價，也可以根據(jù)各元素的化合價寫化學(xué)式。易錯點14機械類比元素性質(zhì)易錯分析：在運用元素周期律時，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個性，不能機械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。易錯點15推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全易錯分析：元素周期表的知識熱點只要集中在以下幾個方面：一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學(xué)式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價態(tài)，想可能，比性質(zhì)。易錯點16不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實驗想象導(dǎo)致推斷元素錯誤易錯分析：導(dǎo)致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：(1)對一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。(2)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來推斷，缺乏綜合思維能力。做好元素推斷題要重點要掌握以下內(nèi)容：(1)短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點、在周期表中的位置;(2)短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類型，特別是形成多晶體結(jié)構(gòu)，典型實驗現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;(3)學(xué)會運用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結(jié)合起來推斷;(4)積累一些教材中不常見的化學(xué)反應(yīng)。易錯點17機械運用平衡移動原理，忽視多條件變化易錯分析：對于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動的結(jié)果。以改變體系的壓強為例，先假設(shè)平衡不移動，只考慮壓強變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會發(fā)生移動。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動。易錯點18化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，不會辨析離子能否大量共存易錯分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個要點：(1)顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。(2)離子不能大量共存的幾個主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。易錯點19不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關(guān)系易錯分析：任何電解質(zhì)溶液都存在三個守恒關(guān)系：(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù);(2)物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫出物料守恒式;(3)質(zhì)子守恒(即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù))。質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。易錯點20不清楚電解原理，導(dǎo)致產(chǎn)物成分判斷錯誤易錯分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點的關(guān)鍵。在電解時，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會導(dǎo)致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關(guān)系，導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，進而會引起電極附近的溶液的pH發(fā)生變化。高考化學(xué)知識點總結(jié)「篇二」2017年高考化學(xué)重要知識點總結(jié)一、物質(zhì)的重要特征：1、性質(zhì)特征：（1）物質(zhì)的顏色：①有色氣體單質(zhì)：F2：淡黃綠色、Cl2：黃綠色。②其他有色單質(zhì)：Br2(深紅棕色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紅色或紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色或黃色固體，紅磷是紅棕色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）③無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2④有色氣體化合物：NO2：紅棕色⑤淡黃色固體：S、Na2O2、AgBr。黃色固體：AgI、Ag3PO4、FeS2⑥黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuOCu2S、FeS⑦紅棕色固體：Fe(OH)3、Fe2O3。紅色固體：Cu2O、Cu⑧藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）⑨綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）⑩紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色離子（溶液）Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃色）、MnO4－（紫色）、Fe(SCN)2+（紅色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的淡黃色沉淀：S、AgBr。不溶于稀酸的黃色沉淀：AgI紅色:Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；[Fe(SCN)]2+紅色(或血紅色)；Cu2O紅色(或磚紅色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色；石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；酚酞在pH8~10的溶液中呈淺紅色；NO2紅棕色；紅磷暗紅色；Br2深紅棕色；品紅溶液紅色；Cu紫紅色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中顯紅色。紫色:MnO4-紫紅色；[Fe(C6H5O)63―紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。橙色:溴水橙黃色；溴溶于有機溶劑中橙色或橙紅色；*甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。棕色:CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅（褐）色。黃色:AgI、Ag3PO4、Fe3+、不純硝基苯黃色、三硝基甲苯、*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色；淡黃色：S、Na2O2、AgBr。藍色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇淀粉變藍色；液態(tài)、固態(tài)的氧氣淡藍色；黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。綠色：Fe2+淺綠色；F2淺黃綠色；Cl2黃綠色；CuCl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍色)。褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。（2）物質(zhì)的狀態(tài)：①常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg②常溫下的常見的無色液體：H2OH2O2③常見的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有機物中的氣態(tài)烴CxHy（x≤4）;有機化學(xué)中有許多液態(tài)物質(zhì)，但是含氧有機化合物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)④常見的固體單質(zhì)：I2、At、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；⑤白色膠狀沉淀：Al(OH)3、H4SiO4。（3）物質(zhì)的氣味：①有臭雞蛋氣味的氣體：H2S②有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3③有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水（4）物質(zhì)的毒性：①非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4②常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S。③能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO（5）物質(zhì)的溶解性：①極易溶于水的氣體：HX、NH3。②易溶于水的氣體：SO2。③能溶于水的氣體：Cl2、H2S、CO2。④常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2⑤S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、組成特征：（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽（2）含有金屬元素的陰離子（酸根）：MnO4－、[Al（OH）4－、Cr2O72－（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等（X2：Cl、Br、I）（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O：H2O、H2O2與Na2O、Na2O23、結(jié)構(gòu)特征：（1）具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：甲烷、NH4+、金剛石（鍵角：109°28′）；白磷（鍵角：60°，1mol有6molP-P鍵）。（2）屬于線型分子的是：CO2、CS2、C2H2等（3）屬于平面分子的有：C2H4、苯等4、分子的極性：（1）常見含有極性鍵的非極性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等（2）常見的極性分子：由兩種元素組成的化合物分子：H2O、H2S、NH3、H2O2等二、重要的實驗現(xiàn)象：1、燃燒時火焰的顏色：（1）火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、S、C2H5OH；（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；（3）Na燃燒時火焰呈黃色。2、沉淀現(xiàn)象：(1)溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與PO43―、I－；有淡黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br－、S2O32－與H+、H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)（Cl2、O2、SO2等）；(2)向某溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；(4)產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2－；(5)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；(6)加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO32－。3、生成氣體現(xiàn)象：（1）與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。（2）與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32―、HCO3―或SO32－、HSO3－。（3）與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；4、變色現(xiàn)象：(1)Fe3+與SCN―：（血）紅色；苯酚溶液與FeCl3：紫色。(2)遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；(3)Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)(4)酸堿性溶液與指示劑的變化；(5)品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；(6)碘遇淀粉變藍。(7)鹵素單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的顏色變化。5、放熱、吸熱現(xiàn)象：(1)強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl溶于水時熱量變化不大。(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)吸熱、二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱；(3)酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)7．特征反應(yīng)現(xiàn)象：二、離子共存問題凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）。一般可從以下幾方面考慮1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和存它：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、[Al（OH）4-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；NH4+與[Al（OH）4-、SiO32-等高考化學(xué)知識點總結(jié)「篇三」二氧化硫(1)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2SO3，SO2+H2O=H2SO3)(2)化學(xué)性質(zhì)：①具有酸性氧化物通性②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O④漂白性：SO3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復(fù)紅色)(3)二氧化硫的污染①SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。②形成酸雨pH<5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。高考化學(xué)知識點總結(jié)「篇四」1.區(qū)分元素、同位素、原子(化學(xué)變化中的最小微粒)、分子(保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒)、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂]有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)高考化學(xué)知識點總結(jié)「篇五」化學(xué)與生活是高考?？嫉目键c之一，其難度并不大，主要考查的是大家對于生活中出現(xiàn)的化學(xué)知識的積累和總結(jié)。今天就給大家來總結(jié)一下常考的一些知識點。1、油脂不是高分子化合物。糖類物質(zhì)并非都能水解，如單糖。維生素C是一種水溶性維生素，是一種較強的還原劑，具有酸性。加碘鹽中所加的是KIO3，不是KI，也不是I2。可以使淀粉溶液變藍的是I2，不是KI，也不是KIO3。蛋白質(zhì)為酸性食物，蔬菜水果等為堿性食物。常用的防腐劑有食言、糖、醋，他們也是食品添加劑，防腐劑除了苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽，還有SO2也是。2、阿司匹林有解熱鎮(zhèn)痛作用，化學(xué)名乙酰水楊酸，長期使用出現(xiàn)水楊酸中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液。青霉素是重要的抗生素，即消炎藥，為防止過敏，用藥前必須進行皮膚敏感試驗。麻黃堿可用于治療支氣管哮喘等，但易導(dǎo)致神經(jīng)中樞興奮，是國際奧委會嚴格禁用的興奮劑。3、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，不是高分子，更不是有機高分子材料，Si做光電池。制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起得到的物質(zhì)，主要成分是Si-O2。AgCl、AgBr、AgI是光敏性物質(zhì)，見光易分解，含有AgCl、AgBr和微量的CuO的玻璃是變色玻璃。制陶瓷的主要原料是黏土，生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和黏土。高溫結(jié)構(gòu)陶瓷有氮化硅(Si3N4)、氧化鋁、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO-2)。4、汽車排放的大氣污染物有CO、NO、NO2和碳氫化合物等。制造室內(nèi)空氣污染的物質(zhì)有：家庭烹調(diào)和吸煙產(chǎn)生的：CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁，裝修產(chǎn)生的甲醛、苯及建材中放射性元素氡(Rn)等。水中的重金屬污染物主要包括汞(Hg)、鎘(Cd)、鉛(Pb)、鉻(Cr)等。污水處理的方法包括物理法、生物法和化學(xué)法，化學(xué)法又分為混凝法，中和法和沉淀法。海水淡化的方法包括：蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。高考化學(xué)知識點總結(jié)「篇六」一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用（1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應(yīng)概念。（2）氧化性、還原性的相互比較。（3）氧化還原方程式的書寫及配平。（4）同種元素變價的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）。（5）一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)。（6）電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。（3）電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。四、熱化學(xué)方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系）。五、離子的鑒別、離子共存（1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。（3）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。（5）題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）。（2）電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。七、pH值的計算（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程。（2）理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。（3）酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H+濃度計算，堿時以O(shè)H–計算再換算）。八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（1）能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。（2）理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”。（3）遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程。（4）利用等效平衡”觀點來解題