《酸和堿的中和反應(yīng)》教案

《酸和堿的中和反應(yīng)》教案《酸和堿的中和反應(yīng)》教案「篇一」一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能1．知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。2．了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。（二）過程與方法1．通過設(shè)計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強(qiáng)弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。2．通過對生活中一些物質(zhì)pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。（三）情感態(tài)度與價值觀二、教學(xué)重點(diǎn)測定溶液酸堿度—pH的方法。三、教學(xué)難點(diǎn)在坐標(biāo)系中表示酸堿度的變化情況四、教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)備（投影儀，計算機(jī)）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護(hù)發(fā)素、石灰水、自來水、pH試紙。五、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)1、提出問題：洗發(fā)時，用過洗發(fā)劑后再用護(hù)發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護(hù)作用。你能解釋這是為什么嗎？學(xué)生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。根據(jù)實驗測得的洗發(fā)水和護(hù)發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問題。從教材、實驗中獲取信息，并能用所學(xué)知識解釋生活中的現(xiàn)象，體會到化學(xué)于生活。2、提出問題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關(guān)系圖。老師巡視并指導(dǎo)學(xué)生畫圖。學(xué)生畫出之后，標(biāo)出A、B、C三點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生分析A、B、C三點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的成分。3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關(guān)系圖是怎樣的？學(xué)生合作畫出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。A點(diǎn)溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點(diǎn)溶質(zhì)只有氯化鈉，C點(diǎn)溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。學(xué)生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。將化學(xué)知識與數(shù)學(xué)知識結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。課堂小結(jié)1．溶液酸堿度的表示方法——pH。pH<7為“酸性”ph="/">7為“堿性”。2．測定pH的方法3．改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液4．酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義《酸和堿的中和反應(yīng)》教案「篇二」教學(xué)目的知識與技能（1）知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)。（2）了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。過程與方法（1）通過自主探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題解決問題的能力和動手能力。（2）通過討論交流，培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。情感態(tài)度與價值觀：（1）進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)精神。（3）體會化學(xué)與社會的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生對社會的責(zé)任感。教學(xué)重點(diǎn)（1）中和反應(yīng)及其應(yīng)用。（2）認(rèn)識溶液酸堿度的表示方法—pH。教學(xué)難點(diǎn)（1）中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。（2）酸堿性和酸堿度的區(qū)別。實驗儀器：試管膠頭滴管膠璃管膠面皿實驗藥品：NaOH溶液鹽酸溶液鹽氧化鋇溶液鹽氧化鈣溶液鹽酞溶液鹽硫酸溶液pH試液鹽液鹽準(zhǔn)比色卡課時安排：1課時教學(xué)過程前面我們學(xué)習(xí)了常見的三酸三堿，誰能正確書寫出它們的化學(xué)式。利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問題你認(rèn)為這些酸堿之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)。并寫出自己的猜測。讓兩位同學(xué)在黑板上展示自己的猜測結(jié)果。引導(dǎo)同學(xué)相互討論交流歸納板書所有猜測。板書：NaOH+H2SO4

NaOH+HClCa(OH)2+H2SO4

Ca(OH)2+HClBa(OH)2+H2SO4

Ba(OH)2+HCl學(xué)生書寫猜測結(jié)果，并相互討論。提問：通過什么現(xiàn)象可以判斷化學(xué)反應(yīng)的確發(fā)生了？學(xué)生回憶思考回答。引導(dǎo)學(xué)生實驗驗證自己的猜測并記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果。分析：NaOH+H2SO4

NaOH+HCl

無現(xiàn)象Ca(OH)2+H2SO4

Ca(OH)2+HCl

前者有渾濁后者無現(xiàn)象Ba(OH)2+H2SO4

Ba(OH)2+HCl

前者有白沉后者無現(xiàn)象（以上各組反應(yīng)都有熱量放出）問題：通過明顯的現(xiàn)象我們可以判斷反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，你對那些無明顯現(xiàn)象的怎么看？板書：無現(xiàn)象的可能1.發(fā)生反應(yīng)2.反應(yīng)了無明顯現(xiàn)象選派代表黑板簡單書寫自己的實驗方案和簡單實驗流程。實驗結(jié)束后補(bǔ)充自己的實驗現(xiàn)象和結(jié)論。交流討論四組的實驗方案以及實驗的現(xiàn)象和結(jié)論并讓學(xué)生選擇最佳方案。教師可根據(jù)學(xué)生的實際狀況進(jìn)行分析引導(dǎo)。（如果學(xué)生已經(jīng)設(shè)計出用酚酞進(jìn)行實驗，教師可重復(fù)演示。）演示實驗取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀察實驗現(xiàn)象）。分析：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅色，隨著稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無色。說明氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)不存在了。板書：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl

=NaCl+H2O

Ba(OH)2+H2SO4=

BaSO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4

=CaSO4+2H2O

Ba(OH)2+2HCl=

BaCl2+2H2O動手實驗，記錄現(xiàn)象實驗后討論交流，分析原因。思考討論如何用實驗驗證自己的猜測。并設(shè)計實驗方案簡單書寫自己的實驗流程。根據(jù)自己的設(shè)計實驗驗證自己的猜測。并記錄現(xiàn)象分析結(jié)果。討論實驗方案的可行性。學(xué)生根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的方程式書寫猜測中的所有方程式。觀察生成物在構(gòu)成上的共同點(diǎn)：都是鹽。觀察反應(yīng)的共同點(diǎn)：都是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。揭示中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。其實所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應(yīng)。像鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以我們要借助無色酚酞觀察反應(yīng)是否發(fā)生，而有些酸和堿反應(yīng)是有明顯現(xiàn)象的，就不需要借助酸堿指示劑了。課件展示：演示酸堿中和反應(yīng)的微觀變化。H++OH-=H2O在實驗完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進(jìn)下水道嗎？應(yīng)該如何處理呢？積極思考，利用所學(xué)的新知回答問題展示有關(guān)中和反應(yīng)在實際應(yīng)用中的一系列圖片工業(yè)：如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進(jìn)行中和處理后排放農(nóng)業(yè)：如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性生活：如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的堿，從而去除皮蛋的澀味如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫這個反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？學(xué)生練習(xí)：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質(zhì)（如稀氨水）來緩解痛癢。提問：能涂氫氧化鈉溶液嗎？觀看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子課堂小結(jié)：1.中和反應(yīng)的定義和實質(zhì)2.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生反應(yīng)的實驗探究方法3.中和反應(yīng)的應(yīng)用作業(yè)布置：教材習(xí)題教學(xué)反思：聯(lián)系先前學(xué)習(xí)過的酸、堿都能與指示劑反應(yīng)，使指示劑變色的知識，暗示、鼓勵學(xué)生想辦法證明NaOH和HCl這個反應(yīng)的確發(fā)生了。最后讓學(xué)生完成該實驗設(shè)計，通過活動與探究讓學(xué)生歸納出該反應(yīng)的現(xiàn)象和特點(diǎn)，能把學(xué)生的探究活動與“雙基”緊密結(jié)合，既體現(xiàn)了新《課標(biāo)》的教學(xué)理念和課程目標(biāo)，又兼顧了對學(xué)生基礎(chǔ)知識和基本技能的培養(yǎng)。充分調(diào)動了學(xué)生的積極性和創(chuàng)造性，使學(xué)生能較好的掌握本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。在教師指導(dǎo)下，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體性，讓學(xué)生進(jìn)行實驗探究，在交流討論中獲得知識，同時體驗學(xué)習(xí)的成就感，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

本節(jié)課的總結(jié)，由學(xué)生自我評價本節(jié)課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。一方面教師把一節(jié)課的知識小結(jié)交給了學(xué)生，同時亦鼓勵了學(xué)生反思自己的學(xué)習(xí)過程，進(jìn)行自評與互評?！端岷蛪A的中和反應(yīng)》教案「篇三」一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能：①中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化，滬教版九年級化學(xué)第七章第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)教案。②②鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質(zhì)。2、過程與方法：用科學(xué)探究的方法探究金屬活動順序。3、情感、態(tài)度與價值觀：酸、堿、鹽對人類生活與社會生產(chǎn)的重要性二、任務(wù)分析1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習(xí)中有所認(rèn)識2、教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化，化學(xué)教案《滬教版九年級化學(xué)第七章第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)教案》。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。3、教學(xué)難點(diǎn)：從中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計實驗探究金屬活動順序。4、課型：探究、討論5、課時安排：3課時教學(xué)過程：第一課時中和反應(yīng)【設(shè)問】如果把酸溶液和堿溶液混合，會有什么變化呢？【活動與探究】1、在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o色時停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀察到什么現(xiàn)象？這說明了什么？《酸和堿的中和反應(yīng)》教案「篇四」第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)精品教案【提問】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動性強(qiáng)弱順序嗎？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，并設(shè)計實驗檢驗?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。猜想：實驗方案現(xiàn)象結(jié)論【活動與探究】學(xué)生獨(dú)立完成后進(jìn)行交流【歸納】CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHAg金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱【學(xué)生討論】掌握金屬活動性順序有何用途?！究偨Y(jié)】在初中教材中，金屬活動性順序主要應(yīng)用于在溶液中進(jìn)行的兩類置換反應(yīng):一、金屬+酸→鹽和氫氣．反應(yīng)條件：a．在金屬活動性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．反應(yīng)條件：a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．對此兩類置換反應(yīng)在應(yīng)用時還應(yīng)注意：①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，呈現(xiàn)+2價②很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應(yīng)時，是先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒有金屬生成，故應(yīng)除去這四種金屬?！窘處熤v述】金屬活動性順序在初中化學(xué)中有著至關(guān)重要的作用，應(yīng)正確理解和應(yīng)用。現(xiàn)將其幾種應(yīng)用歸納如下：㈠判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。例1．不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的金屬是A．銀B．鎂C．鋅D．鐵分析：鎂、鋅、鐵在金屬活動性順序表中排在氫前邊，所以可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；而銀在金屬活動性順序表中排在氫后邊，故不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。所以答案為A。㈡比較金屬活動性強(qiáng)弱例2．為驗證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動性順序為A．b>a>cB．a(chǎn)>b>cC．b>c>aD．c>a>b分析：a、b、c三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體，說明a、b在金屬活動性順序表中排在氫前邊，而c在金屬活動性順序表中排在氫后邊，故a、b比c活潑；把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出，說明在金屬活動性順序表中a排在b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。例3．請你用最簡單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(填序號)①Zn②Ag③Cu④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液寫出證明過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：分析：利用金屬與酸反應(yīng)的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅、銅和稀硫酸，將鋅、銅分別放入與稀硫酸中，將見到鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，由此得出結(jié)論鋅比銅活潑且鋅排在氫前銅排在氫后；然后再取用銅與AgNO3溶液看兩者能否反應(yīng)，可見銅的表面附有銀白色物質(zhì)，說明銅可置換出銀，所以銅比銀活潑。從這兩組實驗則可證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，所以至少需要選用所給物質(zhì)中的①Zn③Cu⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液。答案為：①③⑤⑥Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag㈢判斷金屬能否與其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。例4.將過量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾．濾紙上留下的金屬是A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Fe、Zn、Ag分析：在金屬活動性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應(yīng)，故濾紙上不可能有Zn；但Fe能與AgN03反應(yīng)換出Ag，所以濾紙上有Ag；又因為Fe是過量的，所以濾紙上有沒反應(yīng)完的Fe。所以答案為B。㈣判斷置換反應(yīng)進(jìn)行的程度例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+D．濾紙上有Ag，Cu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+分析：金屬活動性順序為Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，即Zn能置換出Cu(NO3)2中的Cu，能置換出AgNO3中的Ag，但不能置換出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換反應(yīng)只能部分進(jìn)行，鋅粉加入溶液后，首先置換Ag+，當(dāng)Ag+被置換完后，再置換Cu2+。也就是說，當(dāng)濾紙上有Ag和Cu時，濾液中肯定沒有Ag+；當(dāng)濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中肯定沒有Ag+，Cu2+。所以答案為B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，實質(zhì)上就是金屬單質(zhì)與金屬陽離子的置換反應(yīng)。如果濾紙上的金屬單質(zhì)與濾液中的金屬陽離子能夠