陜西省西安市名校2016屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案

西安市第一中學(xué)2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期中考試化學(xué)試題可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23K：39Fe：56第I部分選擇題（共50分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）1、下列敘述錯(cuò)誤的是A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌流消毒，兩者原理相同D．化學(xué)變化中一定有能量變化，而有能量變化過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2、圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)如下歸納的下表與上圖中對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)XYZA膠體混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C氣態(tài)氫化物化合物液溴D強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸硫酸3、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．2L0.5mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA 4、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等5、下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈④由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬⑤氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)A．① B．①⑥C．②③④ D．①②③⑥6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中：NH4＋、SO32－、SO42－、Cl－C．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－7、下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)，以任意量混合均能用同一離子方程式表示的是（）

A．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液

B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液

C．Na2CO3溶液和稀鹽酸

D．Fe和稀硝酸8、在20℃時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮?dú)?，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的四分之一處，然后引燃?xì)?、氧混和氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間，如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（）A．3：4B．4：5C．2：1D．4：39、下列離子方程式正確的是A.H2O2+2OH-=2H2O+O2↑

B.Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2O

C.2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OD.3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O

10、利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．濃鹽酸KMnO4NaBr溶液氧化性：KMnO4>Cl2>Br2B．濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C．稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D．稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硫酸>碳酸>硅酸11、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無(wú)固體剩余，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是(

)A.400mLB.450mLC.500mLD.無(wú)法確定12、相同物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有催化劑MnO2存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說(shuō)法不正確的是()A.都屬于氧化還原反應(yīng)B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D.生成KCl的物質(zhì)的量相同13、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是氯氣D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

14、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（） A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出15、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（）ABCD16、某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是()50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6g（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L A．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng) B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量 D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)17、下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是（）A．無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色B．久置的KI溶液呈黃色C．新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色D．普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色18、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持、加熱和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃硝酸CuNO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD濃硫酸CuSO2飽和NaHSO3溶液19、向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（）A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－；B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；C．原溶液中的Br－可能被氧化；D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液呈紫紅色20、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（）A．該反應(yīng)的還原劑是Cl—B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)21、如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則（1）和（2）兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為（） A．1∶1B．4∶3 C．5∶7 D．7∶5 22、某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關(guān)原溶液中離子的說(shuō)法不正確是（）A．至少存在4種離子B．SO42－、NH4+一定存在C．CO32－、Al3+、K+一定不存在D．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L23、如右圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）24、一定體積KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則所用KMnO4溶液的濃度（mol·L－1）為（）（提示：①H2C2O4是二元弱酸②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O）A、0.008889

B、0.08000

C、0.1200

D、0.240025、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如右圖所示。下列分析或結(jié)果正確的是（） A．每份溶液中NO—3物質(zhì)的量為0．4mol B．原溶液中H2SO4濃度為2．5mol·L-1 C．第一份溶液中最終溶質(zhì)為CuSO4和Cu（NO3）2 D．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為，BC段產(chǎn)生氫氣第Ⅱ部分非選擇題（共50分）二、簡(jiǎn)答題：（4小題，共50分）26、(14分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．①寫出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：打開(kāi)活塞a之前；打開(kāi)活塞a之后。②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫全，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鋈绾伟褜?dǎo)管補(bǔ)充完整；（2）實(shí)際上，在打開(kāi)活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過(guò)計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)裝置D，從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中試劑為：(填化學(xué)式)。②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去amol/L氫氧化鈉溶液bmL，則原余酸的物質(zhì)的量為mol(用含a、b的表達(dá)式來(lái)表示)。27、（12分）有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SO42－HCO3－OH－Cl－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無(wú)色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、C兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫出B、D的化學(xué)式：B____，D。（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______。（3）將含0.01molA的溶液與含0.02molE的溶液反應(yīng)后,向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（4）在mmLbmol·L－1C溶液中，加入等體積amol·L－1的E溶液。當(dāng)a≤3b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是mol；當(dāng)3b＜a＜4b件時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是mol。28、（12分）已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）YYA氯氣D溶液CXD無(wú)水晶體EFGHAB溶液G原電池反應(yīng)＋氧氣⑥＋Y高溫⑦①②③電解熔融操作a＋氧氣＋氧氣＋C⑤△④濃溶液請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為。（2）A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)：；正極反應(yīng)：。（3）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。29、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是。（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號(hào))。（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的方法是(填序號(hào))。a．測(cè)定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是。（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案