《三年高考兩年模擬》高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課件課時作業(yè)

專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考綱要求考點歸納高考示例1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律。4.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。5.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成?？键c一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵2017課標(biāo)Ⅱ,9;2017課標(biāo)Ⅲ,10;2016課標(biāo)Ⅱ,9

考點二元素周期律與元素周期表2017課標(biāo)Ⅰ,12;2017課標(biāo)Ⅱ,9;2016課標(biāo)Ⅰ,13;

2016課標(biāo)Ⅱ,9;2016課標(biāo)Ⅲ,12

熱點題型元素“位—構(gòu)—性”2017課標(biāo)Ⅰ,12;2017課標(biāo)Ⅱ,9;2017課標(biāo)Ⅲ,12;

2016課標(biāo)Ⅰ,13;2016課標(biāo)Ⅱ,9;2016課標(biāo)Ⅲ,12高考導(dǎo)航總綱目錄考點一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵考點二元素周期律與元素周期表熱點題型突破3元素“位—構(gòu)—性”考點一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵主干回扣1.原子結(jié)構(gòu)(1)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+

。(2)質(zhì)子數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)

陽離子所帶電荷數(shù)。(3)質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)

|陰離子所帶電荷數(shù)|。(4)選填“同素異形體”“同位素”“同系物”“同分異構(gòu)體”。

H、

H、

H——

。②O2、O3——

。③CH3CH3、CH3CH2CH3——

。④正戊烷、新戊烷——

。答案(1)中子數(shù)(2)+(3)-

(4)①同位素②同素異形體③同系物④同分異構(gòu)體2.核外電子排布規(guī)律(1)電子層的劃分由內(nèi)而外:1、2、3、4、5、6、7層(K、L、M、N、O、P、Q層),能量

由低到高(2)核外電子的排布規(guī)律①每個電子層最多容納的電子數(shù)為

個。②最外層不超過

個(若最外層為K層,則不超過

個);次

外層不超過

個(若次外層為L層,則不超過

個);倒數(shù)第

三層不超過

個。③能量最低原理:即核外電子總是先排在

,然后依次排

在

,而原子失去電子時總是先失去

。答案(2)①2n2②8218832③能量低的內(nèi)層能量高的外

層能量最高的最外層上的電子3.化學(xué)鍵(1)概念使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)分類

(3)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系離子化合物:含有

的化合物。共價化合物:只含

的化合物。(4)指出下列物質(zhì)的化學(xué)鍵類型:①Na2O2

;②AlCl3

;③NaCl

;④NaH

;⑤NH3·H2O

。答案(3)離子鍵共價鍵(4)①離子鍵、(非極性)共價鍵②共價鍵

③離子鍵④離子鍵⑤(極性)共價鍵1.(2017北京理綜,7)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“

”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

Ts典題精練題組一微粒的組成、結(jié)構(gòu)答案

D中子數(shù)為176的Ts核素符號為

Ts。2.(2017河南洛陽一模,10)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短

周期主族元素,它們的最外層電子數(shù)之和為22,W與Y同主族,W2-具有與

氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

()A.簡單離子半徑:Y>X>WB.單質(zhì)的氧化性:W>Y>ZC.化合物YW2具有強氧化性D.化合物Y2Z2中只含共價鍵答案

D由W2-與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知,W為氧元素;W與Y同主族,則Y為硫元素,進而推知Z為氯元素,X為鋁元素。A項,一般,電子層越多,離子半徑越大;具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:Y>W>X。B項,元素非金屬性越強,單質(zhì)氧化性越強,故氧化性:W>Z>Y。C項,化合物YW2為SO2,其具有強還原性。D項,Y2Z2為共價化合物,只含共價鍵。3.(2017東北三省四市二模,11)某短周期元素X,其原子的電子層數(shù)為n,

最外層電子數(shù)為2n+1。下列有關(guān)元素X的說法錯誤的是

()A.元素X不可能是金屬元素B.元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質(zhì)C.元素X一定能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽D.工業(yè)上制取X的單質(zhì)時一定采用氧化還原反應(yīng)答案

D因為最外層電子數(shù)不超過8,K層最多容納2個電子,故n=2或3,

當(dāng)n=2時X為氮元素,當(dāng)n=3時X為氯元素。A項,X為氮或氯元素,為非金

屬元素,正確;B項,X對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為NH3或HCl,NH3是非電解質(zhì),

HCl是電解質(zhì),正確;C項,元素X可形成KNO3或KClO3,正確;D項,工業(yè)上

制取N2時,常采用分離液態(tài)空氣法,錯誤。解題必備(1)元素符號周圍數(shù)字的意義

,如:

(2)巧記10e-、18e-微粒以Ne為中心記憶10電子粒子:

以Ar為中心記憶18電子粒子:

此外,10電子粒子中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H后剩余的—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子粒子,組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子粒子。題組二物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵4.實現(xiàn)下列變化時,需要克服相同類型作用力的是

()A.水晶和干冰的熔化B.氯化鈉和醋酸鈉的熔化C.乙醇和HCl溶于水D.HCl和NaCl溶于水答案

B水晶屬于原子晶體,熔化時斷裂共價鍵;干冰熔化時破壞分子

間作用力,故A錯誤;氯化鈉熔化破壞離子鍵,醋酸鈉熔化破壞離子鍵,故

B正確;乙醇溶于水破壞分子間作用力,氯化氫溶于水破壞共價鍵,故C錯

誤;氯化氫溶于水?dāng)嗔压矁r鍵,氯化鈉溶于水?dāng)嗔央x子鍵,故D錯誤。5.(2017四川成都九校第四次聯(lián)考,10)原子序數(shù)依次增大的前20號元素

W、X、Y、Z,其中W-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,X、Y、Z的最外層電子

數(shù)分別比次外層電子數(shù)少2、1、7,Y-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘

述正確的是

()A.元素的原子半徑大小順序為Z>Y>X>WB.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物C.Z和其他3種元素均能形成離子化合物D.X、Y的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性X>Y答案

C由題意可推出W為H、X為S、Y為Cl、Z為K。A項,原子半

徑K>S>Cl>H,錯誤;B項,W(H)與Y(Cl)只能形成HCl,其只含極性共價鍵,

錯誤;C項,Z(K)和其他3種元素可形成KH、K2S和KCl,三種物質(zhì)均屬于

離子化合物,正確;D項,酸性:H2SO3<H2SO4<HClO4,錯誤。6.(2017江西五市八校聯(lián)考,9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18,X原子的最

外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

()A.單質(zhì)的沸點:Y>ZB.X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強D.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同答案

DX原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X為碳元素;

Y是地殼中含量最高的元素,則Y為氧元素;Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)

構(gòu),則Z為鎂元素;X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18且W的原

子序數(shù)最大,則W為硫元素。氧氣常溫下呈氣態(tài),鎂單質(zhì)常溫下呈固態(tài),

單質(zhì)的沸點:O2<Mg,即Y<Z,A錯誤;C、O、Mg三種元素可形成碳酸鎂,

碳酸鎂為離子化合物,B錯誤;非金屬性:C<S,則酸性:H2CO3<H2SO4,C錯

誤;氧化鎂中的化學(xué)鍵為離子鍵,二氧化硫、三氧化硫中的化學(xué)鍵為共

價鍵,化學(xué)鍵類型不相同,D正確。解題必備1.化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系

2.熟記化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系中的特例(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但離子化合物中可能含有

共價鍵,如Na2O2。(2)只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。(3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物,如Al-

Cl3是共價化合物;只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物,如

銨鹽。(4)非金屬單質(zhì)中不一定含有共價鍵,如稀有氣體。(5)氣態(tài)氫化物是共價化合物,只含共價鍵,如NH3;而金屬氫化物是離子

化合物,含離子鍵,如NaH。考點二元素周期律與元素周期表主干回扣1.元素周期表(1)編排原則①周期:把

相同的元素按核電荷數(shù)遞增的順序從左到右排成一

行。②主族:把

相同的元素按核電荷數(shù)遞增的順序從上到

下排成一列。

(2)在周期表中標(biāo)注族序號。答案(1)①電子層數(shù)②最外層電子數(shù)(2)

內(nèi)容同周期主族元素(左→右)同主族元素(上→下)電子層數(shù)

增多最外層電子數(shù)增多

原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的主要化合價最高正價由+1→+7(ⅠA族→ⅦA族)(氧、氟除外)同一主族元素的最低負(fù)價的絕對值+最高正價=8(氫、氧、氟除外)最高正價=

(氧、氟除外)金屬性與非金屬性金屬性減弱非金屬性

金屬性

非金屬性減弱單質(zhì)還原性與氧化性還原性減弱氧化性增強還原性增強氧化性減弱非金屬元素氣態(tài)氫化物的生成及穩(wěn)定性生成由難到易穩(wěn)定性

生成由易到難穩(wěn)定性由強到弱原子得、失電子能力失:強→弱得:弱→強得:強→弱失:弱→強2.元素周期律答案相同相同族序數(shù)增強增強由弱到強3.金屬性和非金屬性強弱的判斷方法

1.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是

()A.單質(zhì)氧化性的強弱B.單質(zhì)沸點的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱典題精練題組一元素金屬性、非金屬性的強弱比較答案

BA項,元素的非金屬性越強,其單質(zhì)獲得電子的能力就越強,因此單質(zhì)氧化性就越強,故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱,判斷元素的非金屬性強弱;B項,S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點就越高,這與元素的非金屬性強弱無關(guān);C項,元素的非金屬

性越強,其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物越容易;D項,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強。2.下列進行性質(zhì)比較的實驗,不合理的是

()A.比較Cu、Fe的還原性:Cu加入Fe2(SO4)3溶液中B.比較氯的非金屬性強于溴:NaBr溶液中通入Cl2C.比較KMnO4的氧化性強于Cl2:KMnO4中加入濃鹽酸D.比較Mg的金屬性強于Al:取一小段表面積相同的去氧化膜的鎂帶和

鋁片,分別加入1.0mol·L-1的鹽酸中答案

AA項,比較Cu、Fe的還原性應(yīng)將Cu加入FeSO4溶液中;B項,Cl2

可以和NaBr溶液反應(yīng)生成單質(zhì)Br2,說明Cl的非金屬性強于Br;C項,KMnO4可將濃鹽酸氧化成Cl2,說明KMnO4的氧化性強于Cl2;D項,分別加入1.0mol·L-1的鹽酸中,Mg比Al反應(yīng)劇烈,說明Mg的金屬性強于Al。解題必備(1)比較元素金屬性強弱的注意事項①依據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度進行比較時,所用的酸是非氧化性酸

(如鹽酸、稀H2SO4)而不是氧化性酸(如HNO3)。②依據(jù)金屬陽離子氧化性強弱進行比較時,要注意一些特例,如Fe3+的氧

化性大于Cu2+,但金屬性Fe>Cu。③依據(jù)原電池原理進行比較時,要注意一些特例,如Mg-Al-NaOH溶液形

成的原電池中,Al作負(fù)極,但金屬性Mg>Al。(2)比較元素非金屬性強弱的注意事項應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱進行比較,而不是根據(jù)非金

屬元素對應(yīng)氫化物或其他氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱進行比較。題組二元素周期表及其應(yīng)用3.(2017湖北黃岡3月質(zhì)檢,11)下表為元素周期表中短周期的一部分,其

中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

()

M

NXY

ZA.氫化物的穩(wěn)定性:N>Z,是因為N的氫化物分子間可形成氫鍵B.元素的非金屬性:M>Y,是因為單質(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)YC.熔沸點:YN2>MN2,是因為YN2的分子間作用力強D.簡單離子的半徑:N>X,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電

荷數(shù)更大答案

D設(shè)M的原子序數(shù)為x,則N的原子序數(shù)為x+2,Y的原子序數(shù)為x

+8。由題意可知,x+8=x+x+2,x=6,故M為C,N為O,X為Al,Y為Si,Z為S。

氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān),與氫鍵無關(guān),A錯誤;元素的非金屬性:

C>Si,是因為碳的得電子能力比硅強,B錯誤;SiO2為原子晶體,CO2為分子

晶體,熔點:SiO2>CO2,故C錯誤;O2-和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同且Al的核電

荷數(shù)大于O,所以離子半徑:O2->Al3+,D正確。4.(2017廣西重點高中一模,9)元素X、Y、Z、R、E在周期表中的相對

位置如圖所示。已知Z為短周期元素,五種元素的原子核外電子數(shù)之和

為80。下列推斷不正確的是

()A.原子半徑:Z>R>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>R>YC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Z>R>ED.Z的氧化物能與鹽酸、燒堿反應(yīng)答案

C設(shè)R的核外電子數(shù)為a,根據(jù)五種元素在周期表中的相對位置

可得,(a-1)+a+(a+1)+(a-8)+(a+18)=80,解得a=14。由此推知,Z為鋁元素,

X為碳元素,R為硅元素,Y為鍺元素,E為磷元素。鋁、硅、碳的原子半

徑依次減小,A項正確;氣態(tài)氫化物CH4、SiH4、GeH4的熱穩(wěn)定性依次減

弱,B項正確;酸性:Al(OH)3<H2SiO3<H3PO4,C項錯誤;Al2O3能和鹽酸、燒

堿反應(yīng),D項正確。

5.(2017貴州遵義第一次聯(lián)考,12)右表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是

(

)A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化

物的水化物的酸性依次增強C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧

化性和還原性答案

DX、W同主族,且W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍,則X為氧

元素,W為硫元素,進而推知Y為硅元素,Z為磷元素,T為砷(As)元素。A

項,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W>Z,故錯;B項,部分硫元素在自然界中

以游離態(tài)存在,故錯;C項,YX2為SiO2,SiO2為原子晶體,熔化時只克服共價

鍵,故錯。解題必備

(1)掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的特殊元素,如H雖屬

于非金屬元素,但與堿金屬同主族;O無最高正價;F無正價。(2)常見誤區(qū):①誤認(rèn)為最高正價和最低負(fù)價相等的只有第ⅣA族元素,

忽略了第ⅠA族的氫元素;②誤認(rèn)為元素的非金屬性越強,其氧化物對應(yīng)

水化物的酸性越強,忽略了“最高價”這一關(guān)鍵詞;③誤認(rèn)為失電子難

的原子得電子能力一定強,忽略了稀有氣體;④誤認(rèn)為同周期第ⅡA族、

第ⅢA族元素原子序數(shù)之差都等于1,忽略了長周期相差11或25。題組三元素周期律及其應(yīng)用6.(2017山東泰安一模,10)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依

次增大。W、Z同族,Y、Z相鄰,W、Y、Z三種元素原子的最外層電子

數(shù)之和為11,X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列敘述

正確的是

()A.原子半徑:Y>ZB.金屬活動性:X<YC.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>WD.Y元素的氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液答案

A設(shè)W、Z的最外層電子數(shù)為x,則Y的最外層電子數(shù)為x-1,2x+x

-1=11,x=4,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知W為C元素,Z為Si元素,Y為Al元素;X

原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半,且其原子序數(shù)大于C,故X

為Na元素。原子半徑:Y>Z,故A正確;同周期元素從左到右金屬性逐漸

減弱,則金屬性:X>Y,故B錯誤;元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)

定,非金屬性:C>Si,氫化物的熱穩(wěn)定性:Si(Z)<C(W),故C錯誤;氧化鋁為兩

性氧化物,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故D錯誤。7.(2017安徽宣城第二次調(diào)研,11)A、B、C、D為短周期主族元素,25℃

時,其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序

數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

()A.簡單離子半徑:D>C>A>BB.D元素氧化物的水化物一定是強酸C.B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡D.氫化物還原性:C>D答案

D由題圖可知,A、D的最高價氧化物的水化物為一元強酸,B

的最高價氧化物的水化物為一元強堿,C的最高價氧化物的水化物為多

元強酸,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知,A為N元素,B為Na元素,C為S元素,D為

Cl元素。簡單離子半徑:C>D>A>B,A錯誤;D元素氧化物的水化物不一

定是強酸,如:HClO為弱酸,B錯誤;Na+不能破壞水的電離平衡,C錯誤;還

原性:H2S>HCl,D正確。方法歸納三看法比較微粒半徑的大小

熱點題型突破3元素“位—構(gòu)—性”題型特點元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系,考查的角度通常有:由位置(周

期、族、區(qū))推斷結(jié)構(gòu)、性質(zhì);由結(jié)構(gòu)(原子序數(shù)、價電子排布、電子式

等)確定位置、推斷性質(zhì);由性質(zhì)(氧化性、還原性、金屬性、非金屬性

等)、用途推斷位置和結(jié)構(gòu)。此類試題主要考查考生對元素周期表和

元素周期律的應(yīng)用及對常見物質(zhì)性質(zhì)的分析、推斷能力。典例

(2017湖北七市3月聯(lián)考,11)X、Y、Z、M、W為五種短周期元

素。X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度

為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法錯誤的是

()A.原子半徑:W>X>Y>Z>MB.XZ2為直線形的共價化合物C.X、Y、Z分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵破題關(guān)鍵

(1)摩爾質(zhì)量=摩爾體積×密度。(2)C、N、O、H四種元素形成的化合物中一定含有共價鍵,可能含有離子鍵。答案

D解析根據(jù)題意可知X、Y、Z分別為C、N、O;Y與M形成的氣態(tài)化合

物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L,則該氣體的相對分子質(zhì)量為17,故M

為H;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,則W為

Na。原子半徑:Na>C>N>O>H,A正確;CO2為直線形分子,B正確;CH4、

NH3、H2O的沸點依次升高,C正確;由C、N、O、H形成的氨基酸中只

有共價鍵,D錯誤。解題必備元素推斷題的解題思路1.已知元素原子(離子)的核外電子排布核外電子排布

電子層數(shù)、最外層電子數(shù)

周期序數(shù)、族序數(shù)

元素種類2.已知單質(zhì)或化合物的特性單質(zhì)及化合物的特性

元素名稱或符號

原子結(jié)構(gòu)

周期序數(shù)、族序數(shù)3.已知元素在周期表中的位置

題組集訓(xùn)1.(2017河北八校聯(lián)考,7)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次

增大,核電荷數(shù)之和為36;X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的

次外層電子數(shù);R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)這四

種元素的相關(guān)敘述正確的是()A.R的氫化物比Y的氫化物的沸點高B.X與Z組成的化合物溶于水呈堿性C.只有Y元素存在同素異形體D.X、Y、Z、R形成的簡單離子的半徑依次增大答案

B分析可知,Y元素位于第二周期,則X、Z原子的最外層電子數(shù)

之和應(yīng)為2,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知X為H元素,Z為Na元素;Y、R的核電

荷數(shù)之和為36-1-11=24,又因為R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍,

所以Y為O元素,R為S元素。水分子間存在氫鍵,其沸點比H2S高,A錯誤;

X與Z組成的化合物為NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,B

正確;S元素存在同素異形體,C錯誤;O2-的半徑比Na+的半徑大,D錯誤。2.(2017河北唐山一模,10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增

大,X在元素周期表中原子半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是最外層的1/3,

ZX是一種生氫劑,W與Y同主族。下列敘述正確的是

()A.原子半徑:rW>rZ>rYB.化合物ZX中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性D.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>Y答案

C元素周期表中原子半徑最小的是H元素,則X為H;Y的次外層

電子數(shù)是最外層的1/3,則Y為O;W與Y同主族,且W為短周期元素,則W

為S;X是H元素,則ZX中Z為+1價,且Z的原子序數(shù)介于8與16之間,因此Z

是Na。Na與S處于同一周期,且Na的核電荷數(shù)較小,故rNa>rS,A錯誤。ZX

為NaH,H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯誤。四種元素組成的化合物有

NaHSO3、NaHSO4,二者的水溶液均呈酸性,C正確。O元素的非金屬性

比S強,所以H2O比H2S穩(wěn)定,D錯誤。3.(2017江蘇單科,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,

其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是

短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是

()A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物答案

D由Z是地殼中含量最多的元素可推出Z為O;由Y、Z同周期且

相鄰,Y的原子序數(shù)小于Z,推出Y為N;由W是短周期中金屬性最強的元

素可知W為Na;因X原子序數(shù)最小且為主族元素,又知只有Y、Z處于同

周期,推出X為H。A項,原子半徑r(Y)>r(Z);B項,NaOH為強堿;C項,N2的

氧化性比O2的弱;D項,HNO3(或HNO2)為共價化合物,NH4NO3為離子化

合物。4.七種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。其中B的

最高價氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物,下列

說法不正確的是

()

ABC

DE

FGA.G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的酸B.電解熔融化合物D2C3可制取單質(zhì)DC.F的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)A共熱時能生成三種氧化物D.A、G分別與氫元素形成的化合物中,化學(xué)鍵均為極性共價鍵答案

D短周期元素B的最高價氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氫化物

反應(yīng)生成離子化合物,則B為N元素;由元素的相對位置可知,A為C,C

為O,D為Al,E為Si,F為S,G為Cl。七種元素中,Cl的非金屬性最強,所以氯

的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強,故A正確;Al2O3屬于離子化

合物,電解熔融Al2O3可制取單質(zhì)Al,故B正確;F為S元素,其最高價含氧酸

的濃溶液為濃硫酸,其與單質(zhì)碳共熱時生成二氧化硫、二氧化碳和水,

故C正確;C與氫元素形成的化合物中,可能含有非極性鍵,如CH3CH3中

含有C—C非極性鍵,故D錯誤。5.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、

丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的

單質(zhì),常溫常壓下乙為液體。常溫下,0.1mol/L丁溶液的pH為13。上述

各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

()

A.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)>r(C)>r(B)B.1.0L0.1mol/L戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1molC.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子D.元素的非金屬性B>C>A答案

C由題給信息及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出甲為Na2O2,乙為H2O,辛為O2,丁為NaOH,丙為CO2,戊為Na2CO3,A、B、C、D分別是H、C、O、Na。原子半徑大小為r(Na)>r(C)>r(O),A項錯誤。C

易水解,水解后陰離子物質(zhì)的量增多,B項錯誤。Na2O2與H2O的反應(yīng)中,Na2O2既作氧化劑又作還原劑,1molNa2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,C項正確。由元素周期律知,元素的非金屬性O(shè)>C>H,D項錯誤。真題回訪1.(2017課標(biāo)Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次

增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元

素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽

酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是

()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期答案

C由液氨可作制冷劑可推出W為N;由Y的原子半徑是所有短

周期主族元素中最大的可推出Y為Na;由Na2S2O3+2HCl

2NaCl+S↓+SO2↑+H2O結(jié)合W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大可推出X為O,Z

為S。C項,Na2S的水溶液呈堿性,可使紅色石蕊試紙變藍,錯誤。2.(2017課標(biāo)Ⅱ,9,6分)a