高考化學(xué)備考浙江選考專用版課件專題5金屬及其化合物專項(xiàng)突破練（二）

專項(xiàng)突破練(二)學(xué)考第27題專題5

金屬及其化合物1.(2017·寧波市高三新高考選考適應(yīng)性試題)為探究含結(jié)晶水的化合物X(含四種元素，摩爾質(zhì)量為180g·mol－1)的組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：答案解析請(qǐng)回答：(1)黑色固體Y的化學(xué)式為______，氣體C的電子式為_______________。FeO123456123456則n(X)∶n(FeO)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝0.15mol∶0.15mol∶0.15mol∶0.15mol∶0.3mol＝1∶1∶1∶1∶2推出X的分子式為FeC2O4·2H2O。123456(2)晶體X隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為______________________________________________。答案CO↑＋CO2↑＋2H2O↑1234562.(2017·紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測)某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第2周期ⅤA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體，化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)寫出H的化學(xué)式：______。答案解析AgCl123456123456(2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為________。(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：__________________________。答案共價(jià)鍵1234563.(2017·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期考試)某廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋金屬離子，某研究小組設(shè)計(jì)的處理方案如下(假如各步驟所加試劑都過量)：(1)沉淀1的主要成分是____________(用元素符號(hào)表示)，沉淀2的化學(xué)式為________。Ag、Cu、Fe答案解析Fe(OH)3123456解析廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋金屬離子，加入鐵屑，發(fā)生反應(yīng)為Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，所以沉淀1為Ag、Cu、Fe；向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入酸化的H2O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，加入NaOH生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，則沉淀2為Fe(OH)3。123456(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O答案1234564.[2017·杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中]固體粉末A中可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO3、Na2SO4中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末A的成分，取固體粉末A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)答案解析(1)固體A中一定含有的成分是________。Na2SO3123456無色溶液白色沉淀沉淀全部溶解產(chǎn)生無色氣體溴水褪色解析固體粉末A溶于水，得到無色溶液和白色沉淀，無色溶液中加入溴水，溴水褪色，說明含有亞硫酸鈉。白色沉淀加入鹽酸，全部溶解產(chǎn)生無色氣體，說明不是硫酸鋇，而是碳酸鈣或亞硫酸鋇。根據(jù)以上分析可知固體A中一定含有的成分是Na2SO3。123456答案解析(2)寫出溴水褪色的離子方程式：__________________________________。123456無色溶液白色沉淀沉淀全部溶解產(chǎn)生無色氣體溴水褪色答案解析(3)可以利用下列試劑確定題中無色氣體的成分，其中最佳組合的選項(xiàng)為____。①品紅溶液②NaOH溶液③高錳酸鉀溶液④澄清石灰水A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③C解析無色氣體可能是CO2或SO2，據(jù)此可以利用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，利用酸性高錳酸鉀除去SO2，最后利用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，所以正確的順序是①③④，答案選C。123456無色溶液白色沉淀沉淀全部溶解產(chǎn)生無色氣體溴水褪色5.(2017·衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測)X常溫下是一種無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室制備X可用A、C兩種氣體發(fā)生化合反應(yīng)制得，物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：答案解析為探究X的組成，取1.35gX與足量水完全反應(yīng)，在生成物中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性。繼續(xù)加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀2.33g。請(qǐng)回答：(1)由Na2SO3和B反應(yīng)生成C的離子方程式：________________________。123456解析MnO2和濃鹽酸混合加熱制得的A為Cl2，Na2SO3與稀硫酸作用生成的氣體C為SO2。由Na2SO3和稀硫酸反應(yīng)生成SO2的離子方程式為

＋2H＋===SO2↑＋H2O。123456(2)X的分子式是_______________。在生成X的反應(yīng)中，C表現(xiàn)了____性。答案解析SO2Cl2(或SCl2O2)還原123456解析取1.35gX與足量水完全反應(yīng)，在生成物中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性，可知溶液中H＋的物質(zhì)的量為0.04mol；繼續(xù)加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀2.33g，此沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，故1.35gX與足量水完全反應(yīng)后的溶液中含有H2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，另一種為HCl，物質(zhì)的量為0.02mol，則X中S和Cl的原子數(shù)目比為1∶2，n(O)＝ mol＝0.02mol，n(Cl)∶n(S)∶n(O)＝0.02mol∶0.01mol∶0.02mol＝2∶1∶2，則X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2。在SO2＋Cl2===SO2Cl2反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)了SO2的還原性。1234566.(2017·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放。含CN－廢水在排放前的處理過程如下：答案解析已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g·L－1的單質(zhì)氣體1.12L。(1)溶液B具有_____(填“氧化”或“還原”)性。還原123456解析9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，黑色固體為CuO，生成的氣體通過足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)況下密度為1.25g·L－1的氣體1.12L，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.25×22.4＝28，電鍍?nèi)芤褐泻懈邼舛鹊腃N－，則應(yīng)為氮?dú)?，白色沉淀為CaCO3，其物質(zhì)的量為

＝0.1mol，生成的二氧化碳為0.1mol，則碳元素的質(zhì)量為0.1mol×12g·mol－1＝1.2g，氮?dú)獾馁|(zhì)量為1.25g·L－1×1.12L＝1.4g，物質(zhì)的量為

＝0.05mol，123456CuO的物質(zhì)的量為

＝0.1mol，C、N、Cu元素總質(zhì)量為1.2g＋1.4g＋0.1mol×64g·mol－1＝9.0g，等于沉淀D的質(zhì)量，故D由Cu、C、N三種元素組成，且三原子物質(zhì)的量之比為0.1mol∶0.1mol∶(0.05mol×2)＝1∶1∶1，故D的化學(xué)式為CuCN，X為Cu＋，B應(yīng)為具有還原性的物質(zhì)。123456(2)寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式：__________