廣東省惠州市惠東中學2017-2018學年高三5月熱身綜合練習化學（二）

高三年級5月熱身綜合練習化學（二）第Ⅰ卷一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列說法錯誤的是A．生活中大力推廣使用一次性塑料袋和紙巾B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．將SO2添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用8．阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是A．4.6g乙醇分子中含極性鍵數目為0.6NAB．標準狀況下，2.24LSO3含分子數為0.1NAC．Na2S和Na2O2固體混合物7.8g中，含有的陰離子數為0.1NAD．0.2molNO和0.1molO2于密閉容器中充分反應后，其分子數為0.2NA9．下列說法正確的是A．乙酸與乙酸乙酯互為同分異構體B．乙烷室溫下能與溴水發(fā)生取代反應C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為9.5%D．乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料10．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，該電池在使用邊中石墨I電極上生成氧化物Y，下列說法錯誤的是A．Y的化學式可能為NOB．石墨I極為負極，石墨Ⅱ極為正極C．該電池放電時NO3ˉ從右側向左側遷移D．石墨I附近發(fā)生的反應為NO2+NO3ˉ－eˉN2O511．a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a與b同族，a元素的一種同位素原子核內無中子；c原子最外層電子數是內層電子數的1/5；b、d同周期且d在該周期原子半徑最小。下列敘述正確的是A．a分別與b、d形成化合物類型相同B．4種元素中b的金屬性最強C．d的氧化物的水化物一定是強酸D．工業(yè)上c單質常用電解熔融氧化物制備12．通過實驗、觀察類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的現象和解釋都正確的是選項操作可能的實驗現象解釋A品紅溶液中通入某無色氣體溶液褪色該氣體一定是SO2B將CO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2與Ba(NO3)2反應生成BaCO3C向淀粉KI溶液中通入少量Cl2溶液變藍Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應D向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃發(fā)生氧化還原反應，且氧化性：H2O2>Fe3+13．常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是A．MOH為弱堿，HA為強酸B．水的電離程度：X=Z>YC．若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變D．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性第Ⅱ卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題（共43分）26．（14分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全時的pH3.711.15.4（＞8溶解）9（＞9溶解）（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________________（寫出兩條）。（2）過濾操作時所用玻璃儀器除燒杯外，還需要________________。（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為C2O72，該反應的離子方程式為：___________________________________________________。（4）加入NaOH溶液調節(jié)溶液pH=8，既可以使溶液中某些雜質離子轉化為沉淀，同時又可以將Cr2O72轉化為________（填微粒的化學式），當溶液的pH>8時，沉淀的主要成份為________（填化學式）。（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn++nNaRMRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________________，交換后溶液中濃度明顯增大的離子為________________。27．（14分）氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉?。利用生物質發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。（1）反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1________△H2（填“>”、“<”或“=”）；△H3=________（用△H1、△H2表示）。（2）向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同溫度下發(fā)生反應III達到平衡狀態(tài)，測得的實驗數據如下表。分析表中數據回答下列問題：①溫度升高，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。②提高氫碳比，K值________（填“增大”“減小”或“不變”），對生成乙醇________（填“有利”或“不利”）。③在700K、氫碳比為1.5，若5min反應達到平衡狀態(tài)，則0~5min用H2表示的速率為________。（3）反應III在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。①陰極的電極反應式為________________。②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________________。（4）在一定條件下發(fā)生反應Ⅳ，測得不同溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法正確的為________（填序號）。①不同條件下反應，N點的速率最大②M點平衡常數比N點平衡常數大③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的平衡轉化率28．（15分）三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用于制取乙硎烷(B2H6)，也可做有機合成的催化劑。某興趣小組選用下列裝置制備BCl3。查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃，易水解；②2B+6HCl2BCl3+3H2請回答下列問題：（1）裝置A中盛濃鹽酸的儀器名稱為_______________；裝置A中發(fā)生反應的離子方程為________________________________。（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a→___→___→___→___→b→c→f→g→h，連接好裝置后的第一步實驗操作為_________。（3）裝置C中盛放的試劑為_________，實驗中若不用裝置C，可能產生的危險為_________。（4）裝置E的作用為__________________。（5）常溫下，KSPIMn(OH)2]=1.0×1013，向制取Cl2后的殘余液中加入氫氧化鈉溶液至Mn2+沉淀完全[c(Mn2+)≤1.0×105mol·L1]溶液的pH最小為_________。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）科學家成功合成了新型抗腫瘤鉑(Ⅳ)類化合物Pt(HPxSC)Cl3，請回答下列問題：（1）基態(tài)磷原子價電子排布圖為__________________。（2）三在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_________。A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．ds區(qū)E．f區(qū)（3）磷、硫、氯的第一電離能由小到大的順序為__________________（填化學式）。（4）與S同族的相鄰元素氫化物沸點最高的為_________（填化學式），其原因為_________。（5）Pt2+還能與吡啶（）、Clˉ結合形成二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)。①吡啶分子中，氮原子的軌道雜化方式為__________________。②二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)分子中存在的微粒間作用力有_________（填序號)。a．離子鍵b．配位鍵c．金屬鍵d．非極性鍵e．氫鍵（6）鉑(Pt)單質晶體中原子的堆積方式如圖所示，由圖可知，晶體鉑的堆積方式為____________，一個晶胞中含有_________個鉑原子，距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有_________個。36．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）4羥基水楊酰苯胺俗名柳胺酚，是一種利膽藥，其結構簡式為某課題組以簡單烴為主要原料，采用以下路線合成柳胺酚?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱為_________；柳胺酚的分子式為__________________。（2）D的結構簡式為_________；G中含有官能團的結構簡式為___________