江西省上饒市重點(diǎn)中學(xué)高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

上饒市重點(diǎn)中學(xué)2018屆高三六校第一次聯(lián)考(上饒市一中、上饒市二中、上饒縣中學(xué)、天佑中學(xué)、余干中學(xué)、玉山一中)理科綜合類試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16K:39Ca:40Cr:52Cu:64Au:197第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．由地溝油加工合成的“生物柴油”與柴油成分相同B．煤的液化是將煤處理成清潔能源的一種物理方法，可減少PM2.5引起的危害C．海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石D．食鹽中加碘單質(zhì)可以減少碘缺乏癥8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB．若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAC．向大量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4g9．阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是A．阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)B．阿斯巴甜分子中有2個(gè)手性碳原子C．分子式為：C14H18N2O5，阿斯巴甜屬于蛋白質(zhì)D．阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸10．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是A．裝置①不可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集HClD．驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的實(shí)驗(yàn)可利用裝置④進(jìn)行11．短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是ACBA．元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子B．B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物在空氣中能燃燒C．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大D．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同12．若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol·L1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L1MOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．MOH為強(qiáng)堿B．C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積等于10mLC．若B點(diǎn)加入的鹽酸體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(D．滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度：A<B<C<D13．一定條件下將質(zhì)量mg的有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，燃燒后全部產(chǎn)物緩慢通過足量過氧化鈉，充分反應(yīng)后過氧化鈉固體增重ng，關(guān)于下列情況說法正確的是有機(jī)物nACH42mBHCHO3m/2CCH3OH和CH3COOH的混合物2m/3DC2H5OH和CH3COOC2H5的混合物m26．(14分)亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。[鍵入文檔的引述或關(guān)注點(diǎn)的摘要。您可將文本框放置在文檔中的任何位置?？墒褂谩拔谋究蚬ぞ摺边x項(xiàng)卡更改重要引述文本框的格式。](1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：[鍵入文檔的引述或關(guān)注點(diǎn)的摘要。您可將文本框放置在文檔中的任何位置?？墒褂谩拔谋究蚬ぞ摺边x項(xiàng)卡更改重要引述文本框的格式。]為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①________②________制備純凈NOCu③________④________(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是____________(填Cl2或NO)。②裝置連接順序?yàn)閍→_______________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是________________________。④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號(hào)①水②冰水③冰鹽水)⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。27．(14分)利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9溶解)(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L1的濃硫酸配制480mL2mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸_______mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________________________。(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(\s\up2(2－),7)，寫出此反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2Oeq\o\al(\s\up2(2－),7)轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學(xué)式)(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。(6)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN－濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液，已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10108.3×10171.2×10163.5×10111.0×1012滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是____(選填編號(hào))，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________________________。A．NaClB．K2CrO428.(15分)I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系，回答下列問題：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)?FeO(s)＋CO(g)K11.502.15②Fe(s)＋H2O(g)?FeO(s)＋H2(g)K2.401.67③CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)K3？？(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)在973K時(shí)，K3=_________。(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有______(填寫字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度Ⅱ．無機(jī)和有機(jī)氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3－和CN－的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。(1)電解處理法：用如圖所示裝置處理含CN－廢水時(shí)，控制溶液pH為9~10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為__________(填“陰極”或“陽極”)，陽極產(chǎn)生ClO－的電極反應(yīng)為__________________________，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為__________________________。(2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。實(shí)驗(yàn)過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時(shí)間后取樣分析?！静殚嗁Y料】①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩(wěn)定；②[Fe(CN)6]3－轉(zhuǎn)化為CN－容易被H2O2除去；③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)。【問題設(shè)計(jì)】①請(qǐng)寫出HCN的電子式________________。②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如右圖所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為________________（選填編號(hào)：．7~10；．10~11；．11~13），解釋該pH不宜太大的原因___________________。35．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。(1)鈷位于元素周期表的第______族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為_______________。(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____________________。(3)尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子為_______雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需知道的數(shù)據(jù)是________________________。(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________。(6)奧氏體是碳溶解在rFe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計(jì)算式即可)。36．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)一元取代苯進(jìn)行苯環(huán)上的取代反應(yīng)時(shí)，原有的基團(tuán)對(duì)后進(jìn)入基團(tuán)在苯環(huán)上的位置有定位效應(yīng)。如若原有基團(tuán)為CH3、OH、X(鹵素原子)時(shí)新進(jìn)入基團(tuán)在其鄰、對(duì)位；若原有基團(tuán)為NO2、CHO、COOH時(shí)新進(jìn)入基團(tuán)在其間位。2氨基3氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：已知：（弱堿性，易被氧化）回答下列問題：(1)反應(yīng)①的類型是_____________，反應(yīng)⑧所需的試劑和條件是_____________________。(2)F中的非含氧官能團(tuán)的名稱是______________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是_______________；B的所有同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有_______種：①能與NaOH溶液反應(yīng)②含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有氨基(NH2)(4)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________，該步反應(yīng)的主要目的是______________________________。(5)參照上述合成路線及信息，寫出以苯為原料合成鄰硝基苯酚()的合成路線(注明反應(yīng)試劑和條件，無機(jī)試劑任選)。上饒市重點(diǎn)中學(xué)2018屆六校第一次聯(lián)考化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)7.C8.A9.C10.B11.C12.C13.A26.（14分）（1）①濃鹽酸②飽和食鹽水③稀硝酸④水（各1分）（2）①Cl2（1分）②e→f→c→b→d（2分）③通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速（2分）④③（1分）⑤NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O（2分）（3）HNO3（濃）+3HCl（濃）NOCl↑＋Cl2↑+2H2O（2分）27.（14分）（1）54（54.3不給分）（2分）500ml容量瓶、膠頭滴管（共2分，各1分，備注：容量瓶必須注明規(guī)格）（2）2Cr3+＋3H2O2＋H2O＝Cr2Oeq\o\al(\s\up(2－),7)＋8H＋（2分）（3）CrOeq\o\al(\s\up(2－),4)（1分）（4）Mg2+、Ca2+（2分）（5）2CrOeq\o\al(\s\up(2－),4)＋3SO2＋12H2O＝2Cr(OH)（H2O）5SO4↓＋