中考化學二輪復習講義+訓練專題06 科學實驗探究（復習講義）（含解析）

資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】專題06科學實驗探究復習講義【要點歸納|典例解析】中考化學中的科學探究題，其素材取材于課本,從新的視角對課本的基礎實驗進行了深層次的探究，強調(diào)實驗過程與方法、實驗方案設計、邏輯推理等高階思維的考查，要求學生從定性到定量的角度，進行實驗方案設計、實驗現(xiàn)象預測、實驗方案的評價，綜合性較強，區(qū)分度好?？茖W探究的命題主要是圍繞科學探究的6個要素來設計的：提出科學問題→進行猜想和假設→制定計劃→設計實驗→進行實驗，獲取事實與依據(jù)→檢驗與評價→表達與交流。但在探究性試題的命制過程中，這6個要素不一定都涉及，有些要素即使涉及,也可能以題給信息的方式來加以呈現(xiàn)。結(jié)合科學探究的6個要素對如何解答作簡要分析:提出科學問題,進行猜想和假設:通常由題目給出,或者在題目最后設計“根據(jù)實驗你還能提出什么問題”，只需緊扣實驗提出還有哪些影響因素的問題即可。猜想與假設:（1）對混合物成分猜想:混合物成分是A、B、C中的兩種或三種，則猜想為:①A、B;②A、C;③B、C;④A、B、C。判斷猜想是否合理，可看猜想中的物質(zhì)是否互相反應。（2）反應后物質(zhì)成分的猜想:①反應后溶液中溶質(zhì)成分的猜想:反應后溶液的成分一定有生成物，可能存在反應物中的一種;②反應后固體或氣體成分的猜想:根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷、根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷。類型一教材實驗拓展探究1．（2022年江西省中考）學習了“過氧化氫制氧氣使用二氧化錳作催化劑”，化學社團在“尋找新的催化劑”的活動中，對“硫酸銅能否作過氧化氫分解的催化劑”進行了以下探究?！緦嶒炋骄俊考淄瑢W按如下方案進行實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟①木條不復燃；步驟②產(chǎn)生氣泡，溶液變藍色；步驟③_______。硫酸銅能作過氧化氫分解的催化劑，反應的化學方程式為________。【評價改進】大家認為甲同學的實驗結(jié)論不嚴謹。若要確定該實驗結(jié)論正確，還需證明硫酸銅的______在反應前后都沒有發(fā)生改變?！纠^續(xù)探究】乙同學補做以下實驗，進而確認了甲同學的實驗結(jié)論。根據(jù)上述實驗中m1：m2=_________，證明反應前后銅離子沒有發(fā)生變化；將實驗方案中的氫氧化鈉溶液換成_________溶液，再次實驗，證明反應前后硫酸根離子也沒有發(fā)生變化。【討論交流】大家認為還可以采取另一種方法獲取上述實驗結(jié)論：在甲同學實驗的基礎上，將乙同學實驗時燒杯B中的溶液蒸發(fā)、干燥得到白色固體，再稱其質(zhì)量為______g，然后將固體加入5%的過氧化氫溶液中，仍然可以加速過氧化氫分解?！就卣寡由臁勘容^硫酸銅和二氧化錳對過氧化氫制氧氣的催化效果，實驗過程中不需要控制的條件是______(填序號)。A．溶液的起始溫度

B．催化劑的質(zhì)量

C．溶液的濃度

D．反應起始時間【答案】

木條復燃

SKIPIF1<0

質(zhì)量和化學性質(zhì)

160∶98##80∶49

氯化鋇(或硝酸鋇等)

m1

D【解析】實驗探究：步驟①中未加入硫酸銅，帶火星的木條不復燃，步驟②中加入硫酸銅，產(chǎn)生氣泡，溶液變藍色，將帶火星的木條放在試管口，帶火星的木條復燃，說明硫酸銅能加快過氧化氫的分解；過氧化氫在硫酸銅的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：SKIPIF1<0；評價改進：催化劑能改變化學反應速率，且化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故還需證明硫酸銅的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生改變；繼續(xù)探究：硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，即SKIPIF1<0，參加反應的硫酸銅與生成氫氧化銅的質(zhì)量比為：（64+96）：（64+34）=160:98=80:49，說明硫酸銅中的銅離子完全轉(zhuǎn)化到了氫氧化銅中，反應前后銅離子沒有發(fā)生變化；硫酸銅能與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，故可將實驗方案中的氫氧化鈉溶液換成氯化鋇溶液（或硝酸鋇溶液），根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量，證明證明反應前后硫酸根離子也沒有發(fā)生變化；討論交流：化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故還可在甲同學實驗的基礎上，將乙同學實驗時燒杯B中的溶液蒸發(fā)、干燥得到白色固體，再稱其質(zhì)量為m1g，說明反應后質(zhì)量不變，然后將固體加入5%的過氧化氫溶液中，仍然可以加速過氧化氫分解，說明反應后，化學性質(zhì)不變；拓展延伸：比較硫酸銅和二氧化錳對過氧化氫制氧氣的催化效果，除了催化劑的種類不同，其它因素均應相同，故溶液的起始溫度、催化劑的質(zhì)量、溶液的濃度應相同，反應起始時間不需要控制。故選D。2．陳東同學家購買了新的水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的，他想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動順序中的相對位置關系，陳東在老師的幫助下，從實驗室中找到了實驗所需的全部用品和同學進行探究，請你一起參與他們的探究活動?！静殚嗁Y料】鉻(Cr)是銀白色、有光澤的金屬，在空氣中其表面會生成抗腐蝕性的致密氧化膜，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。請你寫出鉻與稀硫酸反應的化學方程式：____________?！咎岢鰡栴}】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是怎樣的呢？【猜想】猜想Ⅰ：___________；猜想II：Al>Cr>Cu；猜想Ⅲ：A1>Cu>Cr【實驗過程】實驗操作實驗現(xiàn)象取大小相同的三種金屬片，用砂紙打磨光亮，分別放入質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀硫酸中CrAICu鉻片表面產(chǎn)生氣泡的速率緩慢，溶液變?yōu)開___色鋁片表面產(chǎn)生氣泡的速率較快無明顯現(xiàn)象【實驗分析】（1）依據(jù)實驗現(xiàn)象，可得出猜想_____________(填序號)正確。（2）用砂紙打磨金屬片的目的是____________。（3）寫出鋁與稀硫酸反應的化學方程式：_____________。【實驗反思】老師認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是__________(填序號，下同)，或_____________。①CrSO4溶液

②CuSO4溶液

③A12(SO4)3溶液

④Cr

⑤Cu

⑥AlSKIPIF1<0

Cr>A1>Cu

藍

II

除去金屬表面的氧化物

SKIPIF1<0【答案】①⑤⑥

②③④【解析】查閱資料：鉻能與稀硫酸反應，生成硫酸亞鉻(CrSO4)和氫氣，化學方程式為：SKIPIF1<0；提出問題：根據(jù)金屬活動性順序表可知，活動性Al>Cu，不確定Cr的活動性強弱，因此猜想Ⅰ是Cr>A1>Cu；實驗過程：根據(jù)資料給中的信息，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻溶液；實驗分析：（1）鉻片表面產(chǎn)生氣泡的速率緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡的速率較快，銅片表面無現(xiàn)象，可得出，三種金屬的活動性強弱為Al>Cr>Cu，猜想II正確；（2）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物；（3）鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，化學方程式為：SKIPIF1<0；實驗反思：要通過實驗得出A1>Cr和Cr>Cu，從而得出A1>Cr>Cu；要驗證A1>Cr，可選擇CrSO4溶液和Al或選擇A12(SO4)3溶液和Cr；要驗證A1>Cu，可選擇CuSO4溶液和Al或A12(SO4)3溶液和Cu；若選用三種藥品進行實驗，應選擇①⑤⑥或②③④。3．某化學興趣小組的同學們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復分解反應?！静殚嗁Y料】硫酸鋇(BaSO4)白色固體，不溶于水，也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸?！緦嶒炁c探究】內(nèi)容現(xiàn)象實驗解析結(jié)論實驗一_________。化學方程式是：SKIPIF1<0生成物中有氣體或有____或有沉淀生成時，復分解反應可以發(fā)生。實驗二_______溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色③_____實驗三產(chǎn)生白色沉淀該反應的實質(zhì)是：SKIPIF1<0實驗三結(jié)束后，某同學出于好奇，把實驗三試管里的上層清液倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，請你判斷原清液a中除了水之外還有__________?！就卣古c應用】將稀鹽酸Ca(OH)2溶液NaCI溶液Na2CO3溶液任意兩種溶液相混合，寫出能發(fā)生反應且有沉淀生成的化學方程式__________?！敬鸢浮坑袣馀莓a(chǎn)生SKIPIF1<0

水##H2O

酚酞

SKIPIF1<0##硫酸根離子

HNO3和Ba(NO3)2

SKIPIF1<0【解析】【實驗與探究】實驗一：向碳酸鉀溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鉀、水和二氧化碳。所以現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡?；瘜W方程式SKIPIF1<0；實驗二：氫氧化鈉溶液使酚酞溶液變紅，所以滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液呈紅色。溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色。說明硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。從示意圖中可以看出氫離子與氫氧根離子反應生成水，溶液中還有鈉離子和硫酸根離子。所以圖中的“？”是硫酸根離子。實驗三：硝酸鋇中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸。所以結(jié)論是生成物中有氣體或有水或有沉淀生成時，復分解反應可以發(fā)生。實驗三結(jié)束后，某同學出于好奇，把實驗三試管里的上層清液倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鉀與生成的硝酸反應。然后又產(chǎn)生白色沉淀，說明原硝酸鋇有剩余，與碳酸鉀反應生成碳酸鋇白色沉淀。所以原清液a中除了水之外還有硝酸和硝酸鋇?！就卣古c應用】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，可知：稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液兩種溶液相混合，會生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉。化學方程式SKIPIF1<0。類型二實驗異常現(xiàn)象4．(2022年陜西省中考B卷）學習小組同學用下圖所示實驗探究完堿的化學性質(zhì)后，將甲、乙、丙中的無色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學們很好奇，于是接著進行了下列的拓展學習與探究?！痉此冀涣鳌浚?）小組同學做甲圖所示實驗時，當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發(fā)生反應的化學方程式：___________。做乙圖所示實驗時，看到的現(xiàn)象是___________。（2）廢液呈紅色，說明廢液顯___________性。廢液變渾濁，是因為傾倒前丙中的溶液含有___________（填化學式）?！就卣箚栴}】使廢液變成紅色的物質(zhì)是什么？【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3猜想二：只有NaOH猜想三：NaOH和Ca（OH）2猜想四：NaOH和Na2CO3你認為以上猜想中，不合理的是猜想___________?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性。【驗證猜想】靜置一段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。靜置后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想___________成立?！敬鸢浮?/p>

SKIPIF1<0

小氣球逐漸變大

堿

Ca（OH）2

一

四【解析】反思交流：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：SKIPIF1<0；做乙圖所示實驗時，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，使裝置內(nèi)的氣體減少氣壓降低，因此在大氣壓的作用下使小氣球變鼓，故現(xiàn)象是小氣球逐漸變大；.（2）因為廢液中有酚酞試液，堿性溶液能使酚酞變紅，因此此時溶液顯堿性；由于實驗乙中生成了碳酸鈉，而碳酸鈉能和丙中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此說明傾倒前丙中的溶液含有剩余的氫氧化鈣，故填：SKIPIF1<0；做出猜想：甲中鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，因當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，所以氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。則甲中有酚酞和氯化鈉。乙中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉過量，則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉。根據(jù)反思交流可知，丙中氫氧化鈣過量，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。丙中是氫氧化鈣和氫氧化鈉。則混合后（除酚酞外）一定有不發(fā)生反應的氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有一種剩余。氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣都為堿性，都能使酚酞變紅，所以使廢液變成紅色的物質(zhì)一定有氫氧化鈉，所以不合理的是猜想一。驗證猜想：根據(jù)正確的猜想可知，一定有氫氧化鈉，只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣即可。碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，如判斷存在其中的一種則一定沒有另外一種。根據(jù)題意加入氯化鈣后有白色沉淀生成說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由此證明猜想四成立。5．某化學興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2，驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。興趣小組對這個異?，F(xiàn)象進行了探究。【提出問題】澄清石灰水為什么沒有變渾濁？【查閱資料】（1）CO2過量時，CaCO3沉淀會與CO2、水反應轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca（HCO3）2。（2）AgC1不溶于稀硝酸?！咎岢霾孪搿竣瘢宜淹耆冑|(zhì)

Ⅱ、CO2過量：

Ⅲ、CO2中混有HCl【實驗方案】興趣小組用原藥品繼續(xù)制取CO2，并進行探究。制備CO2的化學方程式為：______。步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式（1）取少量上述實驗所用的澄清石灰水于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液______猜想1不成立，發(fā)生反應的化學方程式為______（2）將少量CO2氣體通入盛有澄清石灰水的試管中______猜想Ⅱ不成立（3）將氣體通入盛有______溶液的試管中，再加稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅲ成立【實驗結(jié)論】制取的氣體CO2中混入了HC1，所以澄清石灰水沒有變渾濁。【交流討論】制取的CO2氣體中混入了HCl氣體的原因是______。【拓展思考】回憶課本中收集呼出氣體的操作后，同學們嘗試用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。你認為該實驗成功的原因是______。A．HCl氣體極易溶于水

B．CO2能溶于水C．石灰水發(fā)生了變質(zhì)

D．CO2在水中溶解性不大【答案】

SKIPIF1<0

產(chǎn)生白色沉淀

SKIPIF1<0

澄清石灰水不變渾濁

硝酸銀##AgNO3

鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體

AD##DA【解析】本題針對石灰石和鹽酸制取一瓶CO2反應中的澄清石灰水沒有變渾濁的異?，F(xiàn)象進行探究。石灰石和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：SKIPIF1<0；（1）猜想Ⅰ不成立，石灰水沒有完全變質(zhì)，說明含有氫氧化鈣，滴加少量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故填：產(chǎn)生白色沉淀；SKIPIF1<0；（2）將少量CO2氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，猜想Ⅱ不成立，說明澄清石灰水不變渾濁與二氧化碳多少無關，所以通入少量CO2氣體實驗現(xiàn)象是澄清石灰水不變渾濁，故填：澄清石灰水不變渾濁；（3）猜想Ⅲ成立，即CO2中混有HCl，要檢驗HCl，即檢驗氯離子，滴加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解，故填：硝酸銀（或AgNO3）；【交流討論】鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出HCl氣體，故填：鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體；【拓展思考】用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水變渾濁，說明排水法即能收集到CO2，還能將HCl氣體除去。A、HCl氣體極易溶于水可以被水吸收除去，符合題意，故A選項正確；B、CO2能溶于水，不能說明用排水法可以收集到CO2，不符合題意，故B選項錯誤；C、石灰水發(fā)生了變質(zhì)，就不會變渾濁，不符合題意，故C選項錯誤；D、CO2在水中溶解性不大，可以用排水法收集到CO2，符合題意，故D選項正確。故選AD。探究反應中的異?，F(xiàn)象：猜想（找出成因）、實驗（驗證成因）、得出結(jié)論（找到原因）、拓展（延伸思維），將異?，F(xiàn)象與常規(guī)有機結(jié)合起來。類型三探究物質(zhì)的組成及成分6．Ⅰ、關于蔗糖的組成的探究實驗【查閱資料】蔗糖隔絕空氣受熱時可以發(fā)生分解反應?！具M行實驗】用圖1所示裝置進行實驗，實驗開始，先通入一會兒氮氣，然后關閉彈簧夾，點燃酒精燈給蔗糖加強熱。（1）實驗時觀察到干冷的小燒杯內(nèi)壁有水珠，說明蔗糖中含有______元素；先通入一會兒氮氣的目的是______。（2）玻璃管中殘留有黑色固體，小組同學猜測該黑色固體是單質(zhì)碳，并繼續(xù)利用如圖所示裝置，另選試劑進行驗證。實驗過程和現(xiàn)象如下表：實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小燒杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧氣，點燃酒精燈加熱玻璃管中黑色固體燃燒，燒杯內(nèi)的______。黑色固體是單質(zhì)碳【實驗結(jié)論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的。Ⅱ、關于丙酸鈣防霉的效果的探究實驗【查閱資料】丙酸鈣為白色固體，易溶于水，可作食品防霉劑。【進行實驗】分別用50g面粉和0.75g酵母按下列①~⑧的配方蒸制8個饅頭，冷卻后置于密封袋中，記錄如下：組別第1組第2組序號①②③④⑤⑥⑦⑧配方蔗糖/g000055x5丙酸鈣/g00.060.100.1500.060.100.15開始發(fā)霉時間第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天（1）從第1組實驗數(shù)據(jù)可以得出：在實驗數(shù)據(jù)范圍內(nèi)，______。（2）第2組，中x為______。（3）對比第1組、第2組實驗可得到的結(jié)論是：在其他條件相同時，蔗糖對丙酸鈣防霉效果______（填“有”或“無”）影響?！緦嶒灲Y(jié)論】在食品安全標準范圍內(nèi)使用丙酸鈣作為食品添加劑，能起到防止食品霉變作用。（4）已知碳酸鈣與丙酸反應可制得丙酸鈣，請把下面的方程式補充完整：SKIPIF1<0______SKIPIF1<0，該反應屬于______（填基本反應類型）。【答案】

H、O

排盡裝置內(nèi)的空氣

澄清石灰水變渾濁

丙酸鈣質(zhì)量越大，防霉效果越好

5

無

2CH3CH2COOH

復分解反應【解析】Ⅰ、（1）根據(jù)元素守恒，蔗糖隔絕空氣受熱，實驗時觀察到干冷的小燒杯內(nèi)壁有水珠，說明蔗糖中含有H、O元素；因為反應需隔絕空氣受熱，先通入一會兒氮氣的目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣。（2）碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以玻璃管中黑色固體燃燒，燒杯內(nèi)的澄清石灰水變渾濁，證明黑色固體是單質(zhì)碳。Ⅱ、（1）從第1組實驗數(shù)據(jù)可以得出：在實驗數(shù)據(jù)范圍內(nèi)，丙酸鈣質(zhì)量越大，防霉效果越好。（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實驗是探究添加蔗糖后對丙酸鈣防霉效果有無影響，則需要添加蔗糖量相同，故x=5；（3）綜合分析實驗1得出的結(jié)論是在其它條件相同時，在一定范圍丙酸鈣量越多防霉效果越好；分析第2組實驗，添加蔗糖后得出的結(jié)論也是在其它條件相同時，在一定范圍丙酸鈣量越多防霉效果越好；對比分析實驗1和實驗2可得出的結(jié)論是在其它條件相同時，有無蔗糖對丙酸鈣防霉效果無影響，故填“無”；（4）已知碳酸鈣與丙酸反應可制得丙酸鈣，同時生成水和二氧化碳。根據(jù)丙酸鈣的化學式：(CH3CH2COO)2Ca，可知丙酸根整體顯-1價，可知丙酸的化學式為CH3CH2COOH，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平方程式，故應填2CH3CH2COOH。該反應符合復分解反應的定義，兩種化合物互相交換成分生成另外兩種新的化合物，二氧化碳和水是由碳酸分解得到，故填：復分解反應。7．某學校老師取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)實驗室里裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂，于是老師和化學興趣小組的同學一起對該固體成分進行了如下實驗探究活動。【提出問題】固體中含有什么物質(zhì)呢？【作出猜想】固體中含有CaO或Ca（OH）2或CaCO3中的一種或幾種。出現(xiàn)CaCO3的原因是Ca（OH）2與空氣中的______發(fā)生反應。【進行實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象取少量樣品于燒杯中，加入足量的水，充分攪拌燒杯外壁______，有固體剩余請寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式：______。【得出結(jié)論】結(jié)合實驗現(xiàn)象以及相關化學知識可知該固體中一定含有______。【反思交流】如果在上述實驗后的溶液中加入酚酞，______（填“能”或“不能”）證明固體中含Ca（OH）2，理由是______。【拓展延伸】生石灰變質(zhì)使原本裝滿生石灰的試劑瓶膨脹破裂的原因是______。【答案】

CO2##二氧化碳

發(fā)熱

CaO+H2O=Ca(OH)2

CaO和CaCO3

不能

氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣也會使酚酞溶液變紅

生石灰與水反應生成氫氧化鈣，固體質(zhì)量增加，體積變大【解析】【作出猜想】根據(jù)堿的通性可知，堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水，故Ca(OH)2能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以出現(xiàn)CaCO3的原因是Ca(OH)2與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應。故填：CO2或二氧化碳。【進行實驗】由題中信息可知向樣品中加水有化學反應發(fā)生，說明樣品中一含有氧化鈣，因為氫氧化鈣和碳酸鈣都不能與水反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣是放熱反應，故燒杯外壁會發(fā)熱，反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：發(fā)熱；CaO+H2O=Ca(OH)2。【得出結(jié)論】由實驗現(xiàn)象燒杯外壁發(fā)熱，有固體剩余可知，固體中除含有氧化鈣外還一定含有碳酸鈣，因為碳酸鈣不溶于水（加入的是足量的水）。故填：CaO和CaCO3?！痉此冀涣鳌咳绻腆w中不含Ca(OH)2，含有的CaO和水反應生成的氫氧化鈣也會使酚酞溶液變紅色，所以在沒有排除氧化鈣的干擾之前，不能通過酚酞溶液變色來證明固體中是否含有氫氧化鈣。故填：不能；氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣也會使酚酞溶液變紅?！就卣寡由臁可已趸}易與空氣中的水分發(fā)生反應生成熟石灰氫氧化鈣并放出熱量，使固體質(zhì)量增多，體積變大，所以原本裝滿生石灰的試劑瓶會膨脹破裂。故填：生石灰與水反應生成氫氧化鈣，固體質(zhì)量增加，體積變大。類型四探究反應后物質(zhì)的成分(含變質(zhì))8．（2022湖北宜昌中考）運用化學知識，開展科學探究。探究一、久置的物質(zhì)能否繼續(xù)使用【實驗探究】小明家中有久置的食品干燥劑（主要成分為生石灰）和消毒用雙氧水（過氧化氫溶液），為探究能否繼續(xù)使用，在老師指導下，他與同學們在實驗室探究如下：食品干燥劑消毒用雙氧水操作取樣于燒杯中，加適量水取樣于燒杯中，加適量二氧化錳現(xiàn)象___________沒有氣泡產(chǎn)生結(jié)論還能繼續(xù)使用___________反思與交流：久置的雙氧水可能失效，反應的化學方程式為___________。探究二、某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應【實驗探究】化學小組在實驗過程中，部分記錄如下表：加了酚酞的氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液硝酸鋇溶液滴加稀硫酸溶液呈紅色產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀反思與交流：（1）有白色沉淀生成的反應化學方程式為___________。（2）甲同學認為硫酸與氫氧化鈉沒有發(fā)生反應，其理由是___________；乙同學認為它們發(fā)生了反應，只需從“試劑用量”角度作實驗改進即可證明，其方法是___________?！緩U液處理】實驗后的廢液需進行無害化處理，使溶液呈中性且不含鋇離子等。經(jīng)討論，同學們將上述廢液按下列步驟進行處理：步驟ⅠⅡⅢIV方法將三組廢液倒入同一燒杯中靜置滴加足量的硫酸鈉溶液加過量的X現(xiàn)象渾濁，產(chǎn)生氣泡，紅色消失分層無明顯現(xiàn)象……反思與交流：（1）步驟Ⅱ靜置后的上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)是___________（填化學式，下同）：溶質(zhì)種類最多時，溶質(zhì)有___________。（2）步驟Ⅳ加過量X的目的用化學方程式可表示為___________?！敬鸢浮竣?燒杯發(fā)熱②.不能繼續(xù)使用③.SKIPIF1<0④.SKIPIF1<0⑤.溶液顏色無明顯變化⑥.繼續(xù)加稀硫酸至紅色消失⑦.NaNO3⑧.NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3⑨.SKIPIF1<0，H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑【解析】探究一、久置的物質(zhì)能否繼續(xù)使用［實驗探究］久置的食品干燥劑（主要成分為生石灰），取樣于燒杯中，加適量水，因為得出的結(jié)論是還能繼續(xù)使用，所以樣品中還含有生石灰，生石灰和水反應放熱，故實驗現(xiàn)象是：燒杯發(fā)熱。久置的消毒用雙氧水（過氧化氫溶液），取樣于燒杯中，加適量二氧化錳，如果還含有過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能分解產(chǎn)生氧氣，實驗中可觀察到有氣泡產(chǎn)生，而實驗現(xiàn)象是沒有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中已不含過氧化氫，消毒作用已失去，故實驗結(jié)論是不能繼續(xù)使用。反思與交流：久置的雙氧水失效，是因為過氧化氫分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：SKIPIF1<0。探究二、某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應反思與交流：（1）硝酸鋇溶液中加入稀硫酸，硝酸鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇，故有白色沉淀生成的反應化學方程式為：SKIPIF1<0。（2）氫氧化鈉能使無色酚酞溶液呈紅色，故加了酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，由于滴加稀硫酸后溶液仍然呈紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，甲同學認為硫酸與氫氧化鈉沒有發(fā)生反應，其理由是：溶液顏色無明顯變化；根據(jù)酸和堿的化學性質(zhì)，稀硫酸和氫氧化鈉能反應生成硫酸鈉和水，甲同學的實驗是滴加的稀硫酸不足，沒有將氫氧化鈉完全反應，所以溶液仍然呈紅色，如果繼續(xù)滴加稀硫酸，將氫氧化鈉全部反應，溶液就會變?yōu)闊o色，故乙同學認為它們發(fā)生了反應，只需從“試劑用量”角度作實驗改進即可證明，其方法是：繼續(xù)加稀硫酸至紅色消失。［廢液處理］反思與交流：（1）三組實驗中加入的試劑除了酚酞，還有稀硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鋇，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸。三組廢液混合時觀察到的現(xiàn)象是：渾濁，產(chǎn)生氣泡，紅色消失。紅色消失，說明步驟Ⅱ靜置后的上層清液中不存在碳酸鈉和氫氧化鈉，因為這兩種物質(zhì)呈堿性，能使酚酞變紅；產(chǎn)生氣泡，說明稀硫酸和碳酸鈉反應中，稀硫酸不足，碳酸鈉有剩余，混合后碳酸鈉和硝酸鋇與稀硫酸反應產(chǎn)生的硝酸或該反應中剩余的稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，將三組廢液倒入同一燒杯中，硝酸與原來和稀硫酸反應時剩余的氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，如果廢液混合前硝酸鋇有剩余，硫酸鈉和硝酸鋇也能反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，根據(jù)混合后的現(xiàn)象，硫酸、硝酸鋇、硫酸鈉、硝酸不能確定，但硝酸鋇和硫酸、硫酸鈉不可能同時存在，故步驟Ⅱ靜置后的上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)是硝酸鈉，其化學式為：NaNO3。因為硝酸鋇和硫酸、硫酸鈉不可能同時存在，故溶質(zhì)種類最多時，除酚酞外溶質(zhì)有：NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3。（2）步驟Ⅲ向靜置后的上層清液中滴加足量的硫酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明上層清液中不含鋇離子。根據(jù)實驗后的廢液需進行無害化處理，使溶液呈中性且不含鋇離子的要求，步驟Ⅲ已證明不含鋇離子，而廢液中還可能含有H2SO4、HNO3，故步驟Ⅳ加過量X的目的是除去H2SO4、HNO3，因為碳酸鈣能跟酸反應，過量的碳酸鈣又難溶于水，所以X最好選擇碳酸鈣，硝酸和碳酸鈣反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：SKIPIF1<0；若含有硫酸，硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑。9．興趣小組的同學為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉樣品是否變質(zhì),設計了如圖所示的A、B、C、D四組探究實驗。[查閱資料]氯化鈣、氯化鋇溶液都呈中性。[實驗探究]取適量該氫氧化鈉樣品，加足量的水溶解,將得到的溶液分別加入四支試管中,再向四支試管中分別加入稀鹽酸(足量)、酚酞溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，如圖所示。[分析與結(jié)論]（1）上述四組實驗中不能達到實驗目的的是______(填序號)。（2）實驗A中,觀察到______的現(xiàn)象,說明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)。實驗A中反應的化學方程式是______。（3）實驗C中,證明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)的反應的化學方程式是______,該反應屬于______（基本反應類型）[繼續(xù)探究]實驗結(jié)束后,同學們將四支試管中反應后的混合物全部倒入一個潔凈的大燒杯中,充分攪拌、靜置,觀察到燒杯內(nèi)上層清液呈紅色,下層有白色沉淀。[提出問題]上層清液呈紅色,說明溶液呈堿性。上層清液中呈堿性的物質(zhì)是什么?[猜想與假設]上層清液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和______三種物質(zhì)中的一種或兩種。[設計實驗]取少量燒杯中的上層清液于試管中,加入過量的氯化鋇溶液,觀察現(xiàn)象。[現(xiàn)象與結(jié)論]預測現(xiàn)象結(jié)論①若有白色沉淀生成,溶液呈紅色上層清液中呈堿性的物質(zhì)是_________②若無沉淀生成,溶液呈紅色上層清液中呈堿性的物質(zhì)是氫氧化鈣[實驗反思]同學們認為上述預測現(xiàn)象②所得結(jié)論不嚴密,原因是_______。【答案】

B

有氣泡產(chǎn)生

SKIPIF1<0

SKIPIF1<0

復分解反應

NaOH##氫氧化鈉

碳酸鈉、氫氧化鈉

加入氯化鋇不產(chǎn)生沉淀，溶液顯紅色，說明溶液呈堿性，除了氫氧化鈣外，氫氧化鈉溶于水形成溶液也顯堿性，使溶液呈紅色【解析】分析與結(jié)論：（1）碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，加入酚酞后都會使溶液顯紅色，所以B無法判斷是否發(fā)生；（2）若氫氧化鈉變質(zhì)則存在碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則可以觀察到有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象；反應的化學方程式為SKIPIF1<0；（3）實驗C中,證明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)是含有碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學反應方程式為：SKIPIF1<0；該反應是相互交換成分，符合復分解特征，故屬于復分解反應；猜想與假設：溶液顯紅色，說明呈堿性，因此除了碳酸鈉和氫氧化鈣，也可能是未變質(zhì)的氫氧化鈉使溶液顯堿性；現(xiàn)象與結(jié)論：①加入氯化鋇有沉淀產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，溶液仍為紅色，此時顯堿性，而碳酸鈉存在，則氫氧化鈣不存在，因此堿性物質(zhì)為氫氧化鈉，故填碳酸鈉和氫氧化鈉；實驗反思：溶液中若存在氫氧化鈉，溶液也會顯堿性，加入酚酞后溶液變紅，故原因是加入氯化鋇不產(chǎn)生沉淀，溶液顯紅色，說明溶液呈堿性，除了氫氧化鈣外，氫氧化鈉溶于水形成溶液也顯堿性，使溶液呈紅色。類型五探究物質(zhì)的性質(zhì)10．（2022年江蘇省連云港市中考）用如圖所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質(zhì)進行探究。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是_______。②裝置C中試劑X應該選用_______(填字母)。a.稀H2SO4b.濃H2SO4c.KOH溶液（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。①檢驗裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是_______。②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是_______。③反應結(jié)束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明_______。（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖所示。(忽略反應前后溶液體積的變化)【查閱資料】材料一：溶液的導電力越強，溶液的電導率越大。材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解離出Ca2+和SKIPIF1<0；。①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是_______。②反應最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是_______、_______?！敬鸢浮?/p>

SKIPIF1<0

除去HCl氣體

b

將燃著的小木條置于錐形瓶口，木條熄滅

CO2與NaOH反應，使錐形瓶中CO2氣體減少，壓強變小

向上排空氣法收集到的CO2氣體不純

Ca(OH)2與CO2反應生成CaCO3沉淀，使溶液中離子的濃度逐漸降低，溶液的導電能力逐漸下降

生成的CaCO3未能完全轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2

OH-導電能力強于SKIPIF1<0【解析】（1）裝置A為稀鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳，方程式為：SKIPIF1<0。（2）①裝置B中溶液為碳酸氫鈉溶液，呈堿性能與揮發(fā)出的HCl發(fā)生反應，所以其作用是吸收HCl氣體。②裝置C是為了吸收水蒸氣，則X應選用的具有極強吸水性的濃硫酸，故選b。（3）①二氧化碳不支持燃燒，驗滿的方法是在錐形瓶口放置燃著的木條，若木條熄滅，則已集滿。②氫氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉，反應過程中消耗二氧化碳氣體，二氧化碳氣體減少，錐形瓶內(nèi)壓強降低。③反應結(jié)束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa，則可說明有其他氣體剩余，即為收集到的二氧化碳氣體不純。（4）①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，使溶液中離子濃度降低，致使其電導率逐漸下降。②反應最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是氫氧根離子導電能力強于碳酸氫根離子、生成的碳酸鈣沉淀未能完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣。11．化學社團的同學在探究金屬化學性質(zhì)時，進行了如圖1所示的實驗。圖1實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片表面_____。鋅和稀硫酸反應的化學方程式為______。實驗過程中小李意外發(fā)現(xiàn)：當兩種金屬發(fā)生觸碰時（如圖2），銅片表面產(chǎn)生了氣泡?！咎岢鰡栴}】圖2中銅是否發(fā)生了化學反應？產(chǎn)生的氣體是什么？【作出猜想】同學們對產(chǎn)生的氣體進行了以下猜想：小文猜想是二氧化硫：小李猜想是氧氣；小華猜想是氫氣。他們作出猜想的理論依據(jù)是_________?！静殚嗁Y料】（1）將鋅片、銅片用導線連接后平行插入稀硫酸中，銅片表面產(chǎn)生氣體。該反應過程中金屬失去的電子通過導線發(fā)生了轉(zhuǎn)移。（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色?！驹O計并進行實驗】他們設計了圖3裝置進行實驗，將產(chǎn)生的氣體分別通過導管與圖4中的裝置連接，驗證自己的猜想。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小文連接導管a與導管d，向品紅溶液中通入氣體一段時間_______小華的猜想正確小李選用正確方法收集氣體一段時間后，向試管內(nèi)伸入帶火星的木條木條_____小華連接導管a與導管_____（填序號），收集氣體后用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，移開拇指點火氣體燃燒，聽到輕微的“噗”聲【教師釋疑】圖1實驗中，鋅與稀硫酸反應，鋅失去電子，酸溶液中氫離子在鋅片表面獲得電子生成氫氣。【學生感悟】圖3實驗中，酸溶液中的氫離子從銅片表面獲得____（選填“鋅”或“銅”）失去的電子生成了氫氣。【得出結(jié)論】圖2中兩種金屬觸碰后銅____（選填“有”或“沒有”）發(fā)生化學反應。【延伸應用】制造鋼制船閘門時，為防止鐵被腐蝕，常在鋼閘門表面安裝比鐵更活潑的金屬。這種金屬可以是____（填序號）A．鋅

B．銅

C．銀【答案】

沒有氣泡

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

質(zhì)量守恒定律

品紅溶液不褪色

不復燃

c

鋅

沒有

A【解析】圖1實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片表面沒有氣泡，因為鋅排在氫前，銅排在氫后，銅不與硫酸反應，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；實驗過程中小辰意外發(fā)現(xiàn)：當兩種金屬發(fā)生觸碰時（如圖2），銅片表面產(chǎn)生了氣泡；小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧氣；小彬猜想是氫氣；他們作出猜想的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變；[設計并進行實驗]他們設計了圖3裝置進行實驗，將產(chǎn)生的氣體分別通過導管與圖4中的裝置連接，驗證自己的猜想；因為小彬的猜想正確，即氣體為氫氣，所以小彬連接導管a與導管c，因為氫氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，不是二氧化硫，所以小文實驗現(xiàn)象品紅溶液不褪色；[學生感悟]圖3實驗中，酸溶液中的氫離子從銅片表面獲得鋅失去的電子生成了氫氣；因為[教師釋疑]圖1實驗中，鋅與稀硫酸反應，鋅失去電子，酸溶液中氫離子在鋅片表面獲得電子生成氫氣。所以圖2中兩種金屬觸碰后銅沒有發(fā)生化學反應；[延伸應用]制造鋼制船閘門時，為防止鐵被腐蝕，常在鋼閘門表面安裝比鐵更活潑的金屬。鋅比鐵活潑，銅、銀沒有鐵活潑，故選A。12．不少同學都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢。同學們從化學課上知道：蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內(nèi)釋放出蟻酸刺激皮膚，課外興趣小組同學決定對蟻酸進行探究?！咎岢鰡栴}】蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？【查閱資料】蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物?！緦嶒炋骄恳弧刻骄肯佀岬乃嵝?。（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成____色，說明蟻酸溶液顯酸性；（2）將小蘇打放入盛有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產(chǎn)生，該氣體是_____(填名稱)?！緦嶒炋骄慷刻骄肯佀岱纸獾膬煞N產(chǎn)物。（1）小芳同學根據(jù)蟻酸中含有_____(寫元素的符號)元素，推測出生成物中含有水；（2）另一種生成物是氣體，小敏提出兩種猜想：猜想①：該氣體是CO2

猜想②：該氣體是_______他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如圖裝置(鐵架臺已略去)，觀察現(xiàn)象。Ⅰ.實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想①______(填“成立”或“不成立”)；Ⅱ.裝置B中的現(xiàn)象是_______，則猜想②成立，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______?！居懻摻涣鳌繌沫h(huán)保角度看，該裝置的缺陷是_______。【拓展延伸】（1）當你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢，下列物質(zhì)中，你不會選擇的物質(zhì)是___。A牙膏

B食醋

C肥皂水

D燒堿

E蘇打水（2）白蟻會分泌出蟻酸，能腐蝕很多建筑材料，下列建筑材料中最不容易被白蟻腐蝕的是_______。A大理石

B鋁合金

C銅制品

D鋼筋【答案】紅

二氧化碳

H、O

CO

不成立

黑色固體逐漸變?yōu)榧t色

SKIPIF1<0

沒有處理尾氣

BD

C【解析】[實驗探究一]（1）酸遇石蕊變紅，向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明蟻酸溶液顯酸性，故填：紅。（2）小蘇打是碳酸氫鈉，將小蘇打放入盛有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產(chǎn)生，該氣體是二氧化碳，故填：二氧化碳。[實驗探究二]（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，小芳同學根據(jù)蟻酸中含有氫、氧元素，推測出生成物中含有水。故填：H、O。（2）根據(jù)元素守恒推測生成氣體。另一種生成物是氣體，小敏提出兩種猜想：猜想①：該氣體是CO2；猜想②：該氣體是CO。故填：CO。Ⅰ、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，實驗時裝置A中無明顯變化，說明氣體不是二氧化碳，則猜想①不成立，故填：不成立。Ⅱ、猜想②成立，即生成氣體是一氧化碳，一氧化碳在高溫條件下還原氧化銅。裝置B中的現(xiàn)象為黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，反應生成了銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：SKIPIF1<0。故填：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色；SKIPIF1<0。[討論交流]一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中。從環(huán)保角度看，該裝置的缺陷是沒有處理尾氣。故填：沒有處理尾氣。[拓展延伸](1)A、牙膏中的物質(zhì)可以與蟻酸反應，可以涂抹；

B、食醋顯酸性，不能減輕痛癢，不可以涂抹；C、肥皂水顯弱堿性，可以與蟻酸發(fā)生反應，可以涂抹；

D、燒堿是氫氧化鈉，是強堿，有強腐蝕性，不可以涂抹；

E、蘇打水顯堿性，可以與蟻酸反應，減輕痛癢，可以涂抹。故填BD。(2)A、大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與蟻酸發(fā)生反應，不符合題意；B、鋁合金中的鋁活動性較強，能與蟻酸反應，不符合題意；C、銅制品中的銅活動性在氫之后，不能與蟻酸發(fā)生反應，符合題意；D、鋼筋是用鐵合金制成的，鐵能與蟻酸發(fā)生反應，不符合題意。故填C。類型六探究有關反應條件及影響因素13．（2022年四川省自貢市中考）某化學興趣小組將鎂條用砂紙打磨后按圖Ⅰ所示方案進行實驗。A中緩慢產(chǎn)生氣泡，B、C中快速產(chǎn)生較多氣泡，且C中有白色不溶物產(chǎn)生。（1）圖Ⅰ實驗中取用鎂條的儀器是_____（填“藥匙”或“鑷子”）。（2）同學們經(jīng)過討論獲知：水能解離出少量H+、OH﹣，且鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，則A中反應的化學方程式為_____。同學們接著對C中產(chǎn)生的白色不溶物的成分進行了以下探究。【提出問題】C中產(chǎn)生的白色不溶物是什么呢？【查閱資料】①Mg（OH）2和MgCO3均為白色不溶物。②Mg（OH）2和MgCO3均可與鹽酸發(fā)生復分解反應。③Mg（OH）2和MgCO3加熱均易分解，分別生成兩種氧化物。④Mg（HCO3）2可溶于水，且不穩(wěn)定，易分解為MgCO3、H2O、CO2。⑤白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色?！咎岢霾孪搿浚?）猜想一：白色不溶物是純凈的Mg（OH）2。猜想二：白色不溶物是純凈的_____。猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物?！緦嶒烌炞C】（4）取該白色不溶物加足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)不溶物全部溶解，并有氣體產(chǎn)生，則猜想_____不成立。再取干燥的該白色不溶物加熱分解，并將所產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅，發(fā)現(xiàn)無水硫酸銅變藍，由這兩個小實驗得出猜想_____成立。【拓展探究】（5）如圖Ⅱ，稱取干燥的該白色不溶物70.4克于熱分解裝置中，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，使分解產(chǎn)生的氣體依次通過裝置D、E，并使分解產(chǎn)生的氣體全部被裝置D、E吸收，實驗后測得裝置D增重3.6克，裝置E增重30.8克，若該白色不溶物的組成用xMg（OH）2?yMgCO3表示，則x：y＝_____。（6）裝置F的作用是_____?！敬鸢浮?1)鑷子(2)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑(3)MgCO3(4)

一

三(5)2：7(6)防止空氣中二氧化碳和水加入D裝置，影響實驗結(jié)果【解析】(1)鎂條是塊狀固體，應用鑷子取用；(2)由題干可知：水能解離出少量H+、OH-，則A中鎂與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑；(3)C中產(chǎn)生的白色不溶物是猜想一：白色不溶物是純凈的Mg（OH）2；猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物；因此猜想二：白色不溶物是純凈的MgCO3；(4)碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，取該白色不溶物加足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)不溶物全部溶解，并有氣體產(chǎn)生，說明有碳酸鎂，則猜想一不成立；氫氧化鎂和碳酸鎂受熱分解生成兩種氧化物，則氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，再取干燥的該白色不溶物加熱分解，并將所產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅，發(fā)現(xiàn)無水硫酸銅變藍，說明有水生成，則有氫氧化鎂，由這兩個小實驗得出猜想三成立；(5)設碳酸鎂的質(zhì)量為x，氫氧化鎂的質(zhì)量為ySKIPIF1<0SKIPIF1<0x＝58.8gSKIPIF1<0SKIPIF1<0y＝11.6g則xMg（OH）2?yMgCO3中x：y=SKIPIF1<0=2：7；(6)裝置F中的生石灰與堿石灰的混合物的作用是防止空氣中二氧化碳和水加入D裝置，影響實驗結(jié)果。14．（2022年江蘇省揚州市中考）為認識酸和堿的性質(zhì)，某化學學習小組進行了如下實驗。（1）20℃時，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是____(填名稱)，玻璃棒在配制實驗中的作用是___。②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)會導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___10%。(填“大于”或“小于”)（2）向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn_______(填“強”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應的化學方程式為_______。（3）借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進行研究，實驗裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____，實驗進行到60s時溶液中的溶質(zhì)為_____(填化學式)。②乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖(實驗過程中熱量散失忽略不計)，據(jù)此可得出反應過程中_____能量的結(jié)論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推導出乙同學的實驗結(jié)論，其理由是____?！敬鸢浮?1)

燒杯

攪拌加速溶解

72

大于(2)

試管1

弱

SKIPIF1<0(3)

稀鹽酸

NaCl、NaOH

釋放

溫度升高氣體體積膨脹，三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強變大【解析】【分析】（1）根據(jù)一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制分析。（2）根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)分析。（3）根據(jù)Na