2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)非金屬及其化合物夯基題新人教版

Page1非金屬及其化合物專題：非金屬及其化合物一、選擇題1、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④⑥B．①②③⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥【參考答案】解析：選C①為吸附型，③為化合型，②④⑤⑥為氧化性。2、能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是(C)①NaOH溶液 ②H2S溶液③Ba(NO3)2溶液 ④CaCl2和氨水的混合液A.②④B.②③C.②③④ D.全部解析：SO2氣體為酸性氧化物，故可與NaOH溶液生成亞硫酸鈉和水，但不產(chǎn)生沉淀，故①錯誤；SO2可與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨又可與CaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，故④正確；SO2氣體中硫為+4價，處于中間價態(tài)，既有肯定的氧化性，又有肯定的還原性，故可與H2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)沉淀，故②正確；SO2氣體溶于水溶液呈酸性，酸性條件下N具有強氧化性，可將SO2氧化為S，S與Ba2+結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故③正確。3、下列有關(guān)說法正確的是(C)A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe(OH)3膠體無色、透亮，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物解析：A項，Na2CO3固體在酒精燈加熱條件下，不分解，錯誤；B項，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，錯誤；C項，H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥，正確；D項，由于SiO2與氫氟酸反應(yīng)不能生成鹽，所以SiO2是酸性氧化物而不是堿性氧化物，錯誤。4、利用如圖所示裝置進行下列試驗，能得出相應(yīng)試驗結(jié)論的是(B)選項①②③試驗結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸解析：A項，①加入②中產(chǎn)生H2S，通入③中雖然白色沉淀變成黑色沉淀，但不斷通入H2S時，c(S2－)增大，不能確定Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)的大小關(guān)系，錯誤；B項，②中蔗糖變黑，且③中溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性和氧化性，正確；C項，③中產(chǎn)生白色沉淀，是SO2在酸性條件下被NOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)的原因，結(jié)論錯誤；D項，濃硝酸具有揮發(fā)性，HNO3蒸氣可能進入③中與Na2SiO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，即結(jié)論不精確，錯誤。5、在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的試驗中，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(A)A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性解析：SO2溶于水生成H2SO3，與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A項正確；SO2溶于水顯酸性，與NOeq\o\al(－,3)結(jié)合成HNO3，會氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，B項錯誤；發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，C項錯誤；KMnO4具有強氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表現(xiàn)為還原性，D項錯誤。6、銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)，相關(guān)推斷錯誤的是(A)A．加入鐵粉，鐵粉不溶解B．滴入NaNO3溶液，銅片溶解C．加入銀粉，銀粉不溶解D．滴入NaHCO3溶液，有氣體產(chǎn)生解析：銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，溶液中有未反?yīng)的硫酸，所以鐵要與銅離子和氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鐵粉溶解，故A錯誤；滴入NaNO3溶液，溶液中的氫離子與硝酸根離子，構(gòu)成強氧化性體系，與銅片反應(yīng)，所以銅片溶解，故B正確；加入銀粉，銀粉不與銅離子和氫離子反應(yīng)，所以銀粉不溶解，故C正確；碳酸氫鈉與未反應(yīng)的硫酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，故D正確。7、下列溶液中能夠區(qū)分SO2和CO2氣體的是(C)①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③ B.②③④C.②③④⑤ D.全部解析：SO2、CO2都能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，①不能區(qū)分；SO2可與H2S反應(yīng)：2H2S+SO23S↓+2H2O，CO2不能與H2S反應(yīng)，②可區(qū)分；SO2具有還原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④可以區(qū)分；SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，CO2不能，⑤可以區(qū)分。8、某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一試驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。試驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步試驗。選擇試劑①Na2CO3溶液④試驗操作②③加熱下列試劑或操作不合理的是(B)A．試劑①為Ba(OH)2溶液 B．操作②為結(jié)晶C．操作③為過濾 D．試劑④為稀HNO3解析：依據(jù)題意，選擇Ba(OH)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)，NH3·H2O通過加熱除去，操作②為加熱。過量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過量的OH－和COeq\o\al(2－,3)用硝酸除去，則操作③為過濾，試劑④為HNO3。9、某同學(xué)用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液(保持潮濕)，掛在鐵架臺上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如右圖)。過一會兒，發(fā)覺紙蝴蝶變?yōu)榧t色。下表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述改變的是(C)①②③④紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水NaOH溶液濃硫酸A．①④ B．③④C．①② D．②③解析：濃鹽酸易揮發(fā)，酸性氣體HCl遇石蕊變紅；濃氨水易揮發(fā)，堿性氣體NH3遇酚酞變紅。二、非選擇題1、氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式：________________________；②NH3的穩(wěn)定性比PH3________(填寫“強”或“弱”)。(2)如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，快速蓋上蓋，視察現(xiàn)象。①濃鹽酸液滴旁邊會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是________(寫化學(xué)式，一種即可)。③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)和___________________________________________。(3)空氣吹脫法是目前消退NH3對水體污染的重要方法。在肯定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理說明其緣由：__________________________________________________________________________________________。(4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為________g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。解析：(1)①氮氣電子式中存在三鍵；②依據(jù)非金屬性的推斷依據(jù)“非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”，很簡單推斷出NH3的穩(wěn)定性強于PH3。(2)①依據(jù)現(xiàn)象寫方程式；②氨氣溶于濃硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；③依據(jù)現(xiàn)象寫方程式，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2O??NH3·H2O??NHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大，平衡逆向移動，故有利于氨的逸出。(4)由方程式可看出，每當(dāng)生成1molHNO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸0.05mol，即2.35g。答案：(1)①N??N②強（1分）(2)①NH3＋HCl=NH4Cl②NH4HSO4或[(NH4)2SO4]③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除(4)2NH3＋3O2eq\o(=,\s\up11(微生物),\s\do4())2HNO2＋2H2O2.352、某試驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的試驗裝置進行試驗。(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是____，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是_________mol。裝置C中生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。(2)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_________________________________________________________________________________________________________。(3)打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后，該小組同學(xué)又接著進行了如下試驗。①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了________(填離子符號)。②乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)當(dāng)在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論。乙同學(xué)認為Cl2中混有的雜質(zhì)是________，洗氣瓶中所盛試劑的名稱是______________。③丙同學(xué)則認為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。解析：(1)KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)中，KMnO4作氧化劑，HCl作還原劑。n(Cl2)==1mol，反應(yīng)中生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)SO2、Cl2均是有毒氣體，NaOH溶液可以汲取SO2和Cl2，防止它們污染空氣。(3)①滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明B中溶液中含