2025年化學(xué)高一奧賽試題及答案

化學(xué)高一奧賽試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題5分，共25分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）

A.金剛石和石墨

B.氧氣和臭氧

C.碘和碘化氫

D.氫氣和氘

2.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3.下列溶液中，pH值最大的是（）

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

4.下列化合物中，不屬于離子化合物的是（）

A.NaCl

B.MgCl2

C.H2O

D.CaCO3

5.下列物質(zhì)中，具有還原性的是（）

A.CuO

B.Fe

C.Fe2O3

D.Ag

二、填空題（每題5分，共25分）

6.氯化氫的水溶液是______溶液，其pH值為_(kāi)_____。

7.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氫氧化鈉______，過(guò)氧化鈉______，碳酸鈣______。

8.氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

9.下列物質(zhì)的溶解度從大到小排列：NaCl>KNO3>NaNO3，正確答案是______。

10.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______。

四、簡(jiǎn)答題（每題10分，共30分）

11.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)及其在生活中的應(yīng)用。

12.請(qǐng)解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。

13.簡(jiǎn)要說(shuō)明電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及其區(qū)別。

五、計(jì)算題（每題15分，共45分）

14.計(jì)算下列溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度：

1.0.1mol/LHCl溶液

2.0.1mol/LNaOH溶液

3.0.1mol/LCH3COOH溶液

15.一定量的金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸鋁。若反應(yīng)完全，計(jì)算生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

已知：金屬鋁的質(zhì)量為2.7g，稀硫酸的濃度為1.5mol/L，體積為100mL。

16.一定量的氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水。若反應(yīng)完全，計(jì)算消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量。

已知：氫氧化鈉的質(zhì)量為4.0g，稀鹽酸的濃度為0.5mol/L，體積為100mL。

六、綜合題（每題20分，共40分）

17.閱讀下列化學(xué)方程式，回答問(wèn)題：

2H2O2→2H2O+O2↑

（1）該反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？

（2）反應(yīng)中，過(guò)氧化氫是氧化劑還是還原劑？

（3）若反應(yīng)生成0.5mol的氧氣，需要多少摩爾的過(guò)氧化氫？

18.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述，判斷其正確性，并說(shuō)明理由：

（1）將鐵片放入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡。

（2）將銅片放入稀鹽酸中，銅片表面無(wú)明顯變化。

（3）將氫氧化鈉溶液加入酚酞指示劑，溶液變紅。

試卷答案如下：

一、選擇題（每題5分，共25分）

1.C

解析思路：同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，選項(xiàng)中只有碘和碘化氫不符合這一條件。

2.C

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，選項(xiàng)中只有C不是單質(zhì)與化合物反應(yīng)。

3.B

解析思路：pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越堿性。NaOH是強(qiáng)堿，其水溶液呈強(qiáng)堿性，pH值最大。

4.C

解析思路：離子化合物是由離子構(gòu)成的化合物，選項(xiàng)中只有H2O不是由離子構(gòu)成的。

5.B

解析思路：還原性是指物質(zhì)失去電子的能力，選項(xiàng)中只有Fe具有還原性。

二、填空題（每題5分，共25分）

6.酸；1

解析思路：氯化氫的水溶液是鹽酸，屬于酸溶液，pH值小于7。

7.NaOH；Na2O2；CaCO3

解析思路：根據(jù)化合物的名稱，直接寫出化學(xué)式。

8.2H2+O2→2H2O

解析思路：根據(jù)反應(yīng)物和生成物，寫出化學(xué)方程式。

9.KNO3>NaNO3>NaCl

解析思路：溶解度從大到小排列，根據(jù)溶解度規(guī)律，KNO3溶解度最大。

10.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

解析思路：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，找到有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

四、簡(jiǎn)答題（每題10分，共30分）

11.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)用包括中和酸性土壤、治療胃酸過(guò)多等。

解析思路：解釋酸堿中和反應(yīng)的定義和特點(diǎn)，以及其在生活中的應(yīng)用。

12.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，例如金屬與酸反應(yīng)、金屬與非金屬反應(yīng)等。

解析思路：解釋氧化還原反應(yīng)的定義，并舉例說(shuō)明。

13.電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，非電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)。

解析思路：解釋電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，并說(shuō)明它們的區(qū)別。

五、計(jì)算題（每題15分，共45分）

14.

（1）[H+]=0.1mol/L；[OH-]=10^-13mol/L

解析思路：根據(jù)pH值計(jì)算[H+]，根據(jù)水的離子積計(jì)算[OH-]。

（2）[H+]=10^-14mol/L；[OH-]=0.1mol/L

解析思路：根據(jù)pOH值計(jì)算[OH-]，根據(jù)水的離子積計(jì)算[H+]。

（3）[H+]=0.1mol/L；[OH-]=10^-13mol/L

解析思路：根據(jù)CH3COOH的酸性計(jì)算[H+]，根據(jù)水的離子積計(jì)算[OH-]。

15.0.15L

解析思路：根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的摩爾體積計(jì)算氫氣的體積。

16.2.0g

解析思路：根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量計(jì)算消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量。

六、綜合題（每題20分，共40分）

17.

（1）分解反應(yīng)

（2）還原劑

（3）1mol

解析思路