2025年江西九江市高三一?；瘜W(xué)試卷（含答案詳解）

九江市2025年第一次高考模擬統(tǒng)一考試

化學(xué)

本試卷共8頁，共100分。考試時間75分鐘。

考生注意：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對答題卡上粘

貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號、姓名是否一致。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23Al—27Fe—56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項符合題目要求。

1.江西省博物館是首批國家一級博物館，下圖為江西省博物館部分珍藏精品，下列相關(guān)說法不正確的是（

A.瓷谷倉是以黏土為主要原料燒結(jié)而成

B.竹骨折紙扇主要成分是纖維素，屬于天然有機高分子

C.玉羽人材質(zhì)是玉石，主要成分是硅酸鹽

D.春耕圖絹本橫批中絹本的材質(zhì)是蠶絲，其由碳、氫、氧三種元素組成

2.下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語表述正確的是（）

g??

A.HBr的共價鍵類型：s-pb鍵B.水合鈉離子的示意圖：亮⑥

d：：si：：c

C.CIO］的VSEPR模型：OD.固體SiC>2的電子式：,,

3.漏斗是實驗室常用的儀器，下列關(guān)于漏斗的使用不正確的是（）

1

②③④⑤⑥

A.實驗室制氯氣可用②或⑤組裝氣體發(fā)生裝置

B.電石制備乙烘可用③組裝氣體發(fā)生裝置以達到隨開隨用、隨關(guān)隨停的目的

C.從海帶中提取碘的實驗需要用到①④

D.用⑥組裝過濾裝置進行過濾時，可以加快過濾速度

4.色并［4,3—d］喀咤衍生物因其顯著的生物學(xué)特性而在科學(xué)研究中引起了極大關(guān)注。其合成過程的某步

反應(yīng)如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.M分子中醛基氫原子與羥基氧原子不會形成分子內(nèi)氫鍵

B.N分子中碳原子雜化方式有三種

C.M、P均能使濱水褪色，其原理不相同

D.1molP在酸性條件下的水解產(chǎn)物最多消耗2molNaOH

5.Na-bfsi是電池中用到的電解質(zhì)材料之一，其制備前體P和Q的結(jié)構(gòu)如下圖，其中R、X、Y、Z、W

五種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素的基態(tài)原子有3個未成對電子。下列說法正確的是（）

A.Na?W?中只存在離子鍵B.分子的極性：Y3>WY3

C.鍵角：Na>N/3D.第一電離能：W<X<Y<Z

6.下列實驗根據(jù)現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

酸性增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)

A用兩支試管各取10僦0］!1101/1草酸溶液，分別加O.2mol/L

KMnCU溶液褪色所速率不一定加快

入2mLO.lmol/L和0.2mol/L酸性KMnO4溶液，需時間更長

記錄溶液完全褪色所需時間

B溶液的pH：25℃大于溫度升高，抑制了

分別測量在25C和50c時1mol/LCH3coONa

50℃

CH3coONa的水解

溶液的pH

2

C白色固體加入鹽酸

向盛有飽和Na2cO3溶液的試管中加入BaSC>4固體，K￡BaCO3）小于

后，產(chǎn)生氣泡，固體

一段時間后，過濾、洗滌沉淀，將洗凈后的白色固體

部分溶解Ksp（BaSO4）

加入鹽酸中

D出現(xiàn)白色沉淀，加稀

向Na2so3樣品中加入足量BaCL溶液，再加入足量Na2so3樣品已變質(zhì)

鹽酸后沉淀部分溶解

稀鹽酸

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.足量的Cu與含2mol溶質(zhì)的濃硫酸加熱充分反應(yīng)后得到SO2分子數(shù)目為NA

B.治理含氟廢水某原理為SO3+2CN一+H2O=2HCO]+N2+SO2，生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

IONA

C.UgD2*。所含的中子數(shù)為5.5NA

D.24gC6o中含有的b鍵數(shù)目為4NA

8.實驗室制備2,6一二澳毗咤的操作主要包括：①將2,6一二氯毗咤溶于冰醋酸；②維持反應(yīng)溫度110℃,

緩慢通入澳化氫氣體；③分離乙酸和產(chǎn)品。其制備裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。下列說法正確

的是（）

A.為使2,6—二氯毗咤溶液順利滴入，應(yīng)打開恒壓滴液漏斗上方玻璃塞

B.可利用HBr易揮發(fā)的性質(zhì)，用濃硫酸和NaBr固體混合加熱制備HBr

C.為使受熱更均勻，可采用油浴加熱

D.若觀察到燒杯有沉淀生成，則證明產(chǎn)物中有HC1

9.恒溫下，向2L的剛性密閉容器中充入一定量W（g）,反應(yīng)關(guān)系如圖，反應(yīng)②和③的速率方程分別為

%=&。2（*）和匕=%。（2）,&、右分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測得

W（g）物質(zhì)的量隨時間變化如下表。下列說法正確的是（）

3

①

2W(g)=4X(g)+Y(g)

③11②

2Z(g)

"min01234

W)/mol0.4000.3060.2400.1920.160

A.0~2min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.04mol-IT1-min-1

B.若擴大容器體積，平衡時Y的產(chǎn)率增大

C.若左2=2%,平衡時C(Z)=2°2(X)

D.若升高溫度，平衡時c(Z)增大

10.實驗室以苯甲醛為原料合成苯甲酸苯甲酯的反應(yīng)機理如圖(已知RCF極易結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為ROH)。下

列說法正確的是()

A.P為該反應(yīng)的催化劑B.親水性：W>P

C.Z中只含一個手性碳原子D.若原料苯甲醛部分氧化生成苯甲酸，會減慢該歷程反應(yīng)速率

11.我國科學(xué)家設(shè)計了一種雙位點PbCu電催化劑，用H2c2O4和NH20H電化學(xué)催化合成甘氨酸原理如

圖，雙極膜中H2。解離的H+和OH-在電場作用下向兩極遷移。己知在KOH溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為

HOCH2。一，存在平衡：HOCH2O+OH.[OCH?。]”+旦0,(?11電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為

2-+

[OCH2O]-e=HCOO+H0下列說法正確的是()

A.PbCu電極與電源的負極相連

4

B.理論上雙極膜中解離水的質(zhì)量為90g時，則生成I1110IH3N+CH2coOH

+++

C.陰極總反應(yīng)式為：H2C2O4+6H-6e'+NH3OH=H3NCH2COOH+3H2O

D.用鉛蓄電池作電源時，每消耗ImolPb,銅上生成22.4LH2

12.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是()

A.氮化鎂遇水劇烈水解：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T

2+2+

B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[CU(NH3)2]+CO+NH3..[CU(NH3)3CO]

2++3+3+

C.綠磯(FeSO4-7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O^-：6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

D.制備芳綸纖維凱芙拉：

小心^.出。，0小耽畤令網(wǎng)嗎。

13.某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鉆硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是

充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；晶胞3中P的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0)，所有晶胞均為立方晶胞。下列說法正確的是()

A.晶胞2中Li的配位數(shù)是4B.晶胞2和晶胞3是兩種不同構(gòu)型的Li2s

(11J3

C.結(jié)構(gòu)1鉆硫化物的化學(xué)式為c08sD.晶胞3中M的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為一,一,葉

9224

14.常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol/L的A1CL，和FeC^，混合溶液中加入NaOH固體(忽略溶液

體積的變化),溶液中鐵、鋁元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，

測得a、b兩點溶液的pH分別為3.0,4.3o

5

已知：?(^sp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3])；

②Al"(叫)+4OH—(aq)=[Al(OH)/(aq),仁=本港"k叱。

下列敘述不正確的是()

A.曲線III代表[Al(OH)J的變化情況

B.常溫下，Ksp[Al(OH)3]數(shù)量級為[Of

C.加入0.006gNaOH,會同時產(chǎn)生Fe(OH)3和A1(OH),沉淀，且Fe3(OH]質(zhì)量更大

D.Al(OH)3(s)+OH-(aq).(.。耿丁國)的平衡常數(shù)K=1.1x1。-“

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)銃(Sc)是一種在國防、航空航天、核能等領(lǐng)域具有重要作用的稀土元素。以鈦白酸性廢水

(含Sc?*、TiO2\Fe2\Fe3+等離子)為原料制備Sc及TiO2的工藝流程如圖所示：

有機手取劑腦?酸

溶液溶液鹽酸

鈦白酸后」—--NaQH10%

干iWS川pH

性股水1—

(含[TiO(HM)產(chǎn)

已知：i.“苯取”前Sc3+、Fe2\Fe3+濃度分別為0.010mol/L、0.001mol/L、0.001mol/L；當(dāng)某離子

的濃度小于1.0x10-5mol/L時，可忽略該離子的存在;

+

ii.HA代表有機萃取劑，X代表金屬元素，萃取時發(fā)生反應(yīng)X^+nHAXAn+nH

iii.銃與鋁元素性質(zhì)相似。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為o

(2)在“洗滌”過程中加入Hz。？溶液的作用為

(3)“反萃取”時，隨pH增大而出現(xiàn)沉淀質(zhì)量先增大后減少，沉淀質(zhì)量減少的原因為0

(4)“溶解富集”后，金屬離子濃度變?yōu)樵瓉淼?2.5倍，則調(diào)溶液pH時范圍為,可實現(xiàn)鐵元素和銃

3830

元素的完全分離。(常溫下，^ap[Fe(OH)3]=1.0xlO-,7Cap[Sc(OH)3]=l.OxlO-,

17

^[Fe(OH)2]=4.9xW,lg2=0.3)

6

(5)“熱還原”時得到銃和另一產(chǎn)物M,用惰性電極電解M溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為。

(6)“轉(zhuǎn)化”過程中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為o

(7)“沉鈦”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

16.(14分)乙醇胺(H?NCH2cH?OH,簡稱MEA)是一種重要的有機化工原料，工業(yè)上主要采用環(huán)氧

\~7

乙烷氨解法制備。環(huán)氧乙烷(°,簡稱EO)是最簡單的環(huán)酸，其濃度過高時易發(fā)生爆炸。近年來，

EO常用以含氮氣的乙烯氧化法制備。涉及主要反應(yīng)為：

主反應(yīng)：C2H4(g)+1o2(g)EO(g)AH1

副反應(yīng)：C2H4(g)+3O2(g),2CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1239kJ/mol

(1)已知H2O(1)=H2O(g)AH3=M4kJ/mol,EO的燃燒熱為1222kJ/mol,

貝=_____kJ/mol.,

(2)在一定溫度、壓強的環(huán)境下，為提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，需體系中氮氣分壓(填“增大"或''減

小”)，但在實際生產(chǎn)中并非如此，其可能原因為o

(3)以Ag為催化劑合成EO反應(yīng)機理如下：

+

反應(yīng)I：Ag(s)+O2(g)=AgO^(s)慢

++

反應(yīng)II：C2H4(g)+AgO；(s)^EO(g)+AgO-(s)快

+

反應(yīng)III：C2H4(g)+6AgO-(s)^2CO2(g)+6Ag(s)+2H2O(g)快

①結(jié)合反應(yīng)機理，一定能夠提高主反應(yīng)速率的措施有o

A.恒容條件下，通入惰性氣體B.升高溫度C.增大C2H4濃度D.增大。2濃度

②加入1,2一二氯乙烷會發(fā)生反應(yīng)2cl(g)+2Ag+CT(s)=2AgCl⑸+C)2(g)。一定條件下，反應(yīng)經(jīng)過

一定時間后，EO產(chǎn)率及選擇性與1,2-二氯乙烷濃度關(guān)系如圖。

9o

選

產(chǎn)

擇

8o率

性％

％

7o

0.00.40J1.21.62.0

1,2-二氯乙烷/ppm

1,2—二氯乙烷濃度增大使EO產(chǎn)率先增加后降低的原因為=

(4)MEA溶液吸收CO?的反應(yīng)可表示為MEA(aq)+CC)2(8)+旦。⑴.、MEAH+(aq)+HCO](aq)。

7

在TC的剛性密閉容器中，用20L2.4mol/L的MEA溶液吸收總壓為p0的合成氨原料氣（含體積分?jǐn)?shù)分

別為25%的N2、55%的H?、20%的CO?），充分吸收后，MEA濃度降低為2.0mol/L,二氧化碳的

吸收率為60%。若其他條件不變，只增大MEA溶液的濃度，則K'（填“增大”、“減小”或“不變”）；

忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K"=

（標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?可以表示平衡時各物質(zhì)的相對濃度和相對分壓關(guān)系：如反應(yīng)A（叫）+2B（g）

P（C）一（D）

P'

C（g）+D（aq）的K嗔其中1=1mol/L,p°為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，p（B）、p（C）分別為氣

P’

體的分壓。）

并測定產(chǎn)品中氮的含

17.（15分）某化學(xué)興趣小組利用氟氨化鈣（CaCN2）

量。

I.合成雙氟胺。

步驟①：將氟氨化鈣（CaCN2）投入水中并通入適量CO2，得到鼠胺（NC-NH?）溶液和一種沉淀，過

濾；

步驟②：控制溫度在70-80C,調(diào)節(jié)濾液pH為9.1,得到雙氧胺水溶液；

步驟③：雙氟胺水溶液結(jié)晶得到雙氟胺晶體。

已知：雙家胺為白色晶體，在冷水中溶解度較小，易溶于熱水、乙醇，其水溶液在80℃以上會發(fā)生分解。

（1）已知：氟基是吸電子基團。氟胺（NC-NH?）的堿性甲胺（CH3—NH?）的堿性（填“>”、

“=”或）。

（2）寫出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式0

（3）步驟②中控制溫度在70—80C的原因為o

II.測定產(chǎn)品中氮的含量。先將產(chǎn)品中的有機氮轉(zhuǎn)化為氨氣，利用硼酸吸收后，再通過滴定測量（具體流程

如下）。

濃硫酸NaOH?,H3BO3鹽酸滴定

產(chǎn)品x克（NH）SO彘（告結(jié)果處理

<00424NH3NHJ2BQ7

（4）“蒸儲”和“吸收”操作裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略去）。實驗步驟如下:

8

①組裝并清洗儀器：打開Kr關(guān)閉K2。加熱燒瓶使水蒸氣充滿管路，停止加熱，關(guān)閉K1燒杯中蒸儲水

倒吸進入反應(yīng)室，原因為；打開K2放掉洗滌水，重復(fù)操作2~3次。

②向燒杯中加入硼酸溶液及指示劑。將鏤鹽樣液由樣液入口注入反應(yīng)室并注入一定量的濃氫氧化鈉溶液，

用蒸儲水沖洗后，封閉樣液入口。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③“蒸儲”操作中，檢驗氨氣已完全蒸出的方法：取冷凝管中少許儲出液，o

(5)“蒸儲”后用cmoLLT的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定燒杯內(nèi)液體，發(fā)生的反應(yīng)為(NH)BQ7+

2HC1+5H,O=2NH4C1+4H3BO3,終點時消耗鹽酸平均體積為WnL。則該產(chǎn)品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用含x、c、V的代數(shù)式表示)。

18.(15分)酚類化合物在自然界廣泛存在，但其強烈的鄰對位定位效應(yīng)使得其間位化合物不易合成，最近

《NatureChemistry》上發(fā)表了某課題組研究酚羥基由對位異構(gòu)化至間位的成果，通過“一鍋三步”法為構(gòu)建

間位酚羥基化合物提供了便利。其反應(yīng)通式如下：使用該成果合成苯腎上腺素G的路線如下，請回答下列

9

（2）E中所含官能團的名稱為,寫出D-E的化學(xué)方程式為

（3）符合下列條件下的F的芳香族同分異構(gòu)體共有種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基，其中-NH2與苯環(huán)直接相連

②無-0-0-和-0H結(jié)構(gòu)。

接磁共振氫譜顯示有五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

（4）已知：i.苯環(huán)上存在不同取代基在引入