10.2 常見的酸和堿（課件）-2024-2025學年九年級化學人教版下冊

第十單元常見的酸、堿、鹽●溶液的酸堿性●常見的酸和堿●常見的鹽第十單元常見的酸、堿、鹽課題2常見的酸和堿(1)重點:鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質和用途;中和反應及其應用。(2)難點:認識物質性質的一般思路與方法的形成;建立判斷無明顯現象化學反應發(fā)生與否的認知思維模型。第十單元常見的酸、堿、鹽導入新課你知道對下圖中青蘋果、葡萄、食醋、米酒等食物有什么認識?“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產生酸味米酒“味道是酸的”第十單元常見的酸、堿、鹽導入新課你知道生活中哪些物質含有堿嗎?“嘗起來澀澀的”“摸起來滑滑的”“堿”最早表示灰。人們將草木灰放到水中，利用得到的堿性灰汁洗浴、印染等。含有NaOH第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課一、常見的酸1.?幾種常見的酸在實驗室，我們經常用到的酸是鹽酸和硫酸。鹽酸和硫酸有哪些性質和用途呢？實驗室常用的酸一般為稀鹽酸和稀硫酸。但是學校購買得到的實際是濃鹽酸和濃硫酸，需要稀釋后才能使用。第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課【實驗10-4】（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。想一想聞氣味時應采用怎樣的方法？注意酸有腐蝕性！不要將酸沾到皮膚或衣服上！實驗時戴好護目鏡。酸顏色、狀態(tài)打開試劑瓶瓶蓋后的現象氣味密度（g/cm3)鹽酸（HCl）無色液體出現白霧有刺激性氣味1.19硫酸（H2SO4）無色黏稠、油狀液體無現象無氣味1.84第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課若長時間將濃硫酸敞口放置在空氣中，會怎么樣？濃鹽酸濃硫酸物理性質揮發(fā)性吸水性溶質質量減少不變溶劑質量不變增加溶液質量減少增加質量分數減小減小第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課【實驗10-5】將紙、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列實驗。實驗內容放置一會兒后的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上出現黑色字跡用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有濃硫酸部位變黑將濃硫酸滴到一小塊布上滴有濃硫酸的變黑，甚至燒成洞第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應十分小心。腐蝕性為濃硫酸的化學性質。嚴格來說，濃硫酸能將這些物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。濃硫酸的腐蝕性第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課【實驗10-6】如圖所示，將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。注意在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿容器內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。實驗時戴好護目鏡。第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課通過上面的實驗可以將濃硫酸稀釋，實驗時是將濃硫酸緩慢注入水中，那么，為什么不能將水注入濃硫酸中呢？注意：1.濃硫酸的密度比水大，水會浮在上面；2.濃硫酸溶解時會放出大量的熱，使水沸騰，硫酸液滴向四周飛濺。第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課實驗10-6濃硫酸的稀釋濃硫酸沿杯壁慢慢注入水中，防止酸液四濺。玻璃棒要不停地攪拌，使產生的熱量迅速擴散。

注意：若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗！再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課鹽酸、硫酸的主要用途酸用途鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸用于生產化肥、農藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課在實驗室和化工生產中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常見的許多物質中也含有酸。其他常見的酸潔廁靈中含有鹽酸檸檬中含有檸檬酸汽車用鉛酸蓄電池中含有硫酸第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課2.酸的化學性質探究酸的化學性質【問題與預測】（1）結合課題1的內容，預測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色。（2）稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學性質？紫色石蕊溶液酚酞溶液稀鹽酸變紅不變色稀硫酸變紅不變色第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課【實驗與分析】（1）在白色點滴板上進行實驗，觀察并記錄實驗現象。紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸變紅不變色稀硫酸變紅不變色結論：酸能使石蕊溶液變紅色，不能使酚酞溶液變色。第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課（2）回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應，寫出化學方程式?！緦嶒炁c分析】金屬與稀硫酸反應與稀鹽酸反應鎂鋅鐵Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課分析：以上反應的生成物有什么共同之處？結論：（1）Mg、Zn、Fe三種金屬均位于氫之前，與稀硫酸、稀鹽酸能發(fā)生置換反應；（2）生成物共同之處：都有氫氣生成，另一種生成物都是由金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）。MgZnFe第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課（3）在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？【實驗與分析】反應物現象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹慢慢消失，鐵釘表面變得光滑，無色溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課稀鹽酸、稀硫酸不能與Cu發(fā)生反應，那能與CuO反應嗎？那么酸能與Fe3O4反應嗎？那ZnO、MgO呢？3.稀鹽酸，稀硫酸與金屬氧化物的反應請嘗試寫出它們的化學方程式。CuO+H2SO4=CuSO4+H2CuO+2HCl=CuCl2+H2第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課討論：請歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質？酸都能使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞溶液變色；在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成金屬化合物（鹽）和H2；酸能與某些金屬氧化物發(fā)生反應，生成金屬化合物（鹽）和水。第十單元常見的酸、堿、鹽練習與應用1.鹽酸不慎灑到大理石地面上，會有氣體產生。這種氣體是（）。A.二氧化硫B.二氧化碳C.氫氣D.氧氣2.識別常用危險化學品標識是必備的化學實驗技能。實驗室中濃硫酸試劑瓶標簽上印有的標識是（）A.腐蝕性物質B.毒性物質C.易燃氣體D.爆炸性物質BA第十單元常見的酸、堿、鹽3.在一次社團活動中，同學們?yōu)樘骄磕吵P劑的成分，進行了如下實驗。下列有關分析正確的是（）A.實驗①滴管試用后放在實驗臺上B.實驗①可證明除銹劑液體呈酸性C.實驗②中產生的氣泡為二氧化碳D.實驗②可證明除銹劑中含有鹽酸練習與應用B第十單元常見的酸、堿、鹽導入新課休息時間，小明家里使用管道疏通劑打算疏通家中的管道。管道疏通劑的說明書上介紹說能“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛發(fā)等堵塞污物，疏通管道?！笔褂煤蟮男Ч浅：?，小明不由得好奇：“是什么物質效果這么好呢？”第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課一、常見的酸1.?幾種常見的堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈉是一種常見的堿。俗名：苛性鈉、火堿、燒堿?；瘜W性質：強烈的腐蝕性。

注意氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，防止濺到眼睛、皮膚、衣服等上面。實驗時戴好護目鏡。第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課【實驗10-8】觀察氫氧化鈉的物理性質用鑷子夾取3小片氫氧化鈉，如下表所示，分別進行實驗（切勿用手拿）。實驗內容現象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)白色固體氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，使表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫作潮解。將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒。氫氧化鈉表面慢慢變潮濕將氫氧化鈉放入試管中，加入少量水，測量溫度的變化氫氧化鈉逐漸溶解，溫度計示數上升氫氧化鈉溶于水時放出熱量，使溶液溫度升高。氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課氫氧化鈉的用途造紙制肥皂印染氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于制肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課氫氧化鈉的用途氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中用來去除油污，如爐具清潔劑的成分之一就是氫氧化鈉，去污時就是利用這一反應原理。第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課氫氧化鈣[Ca(OH)2]氫氧化鈣也是一種常見的堿。俗名：熟石灰、消石灰。氫氧化鈣是白色粉末狀物質，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。

注意

氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應小心。實驗時戴好護目鏡。第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課【實驗10-9】取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。實驗內容現象觀察氫氧化鈣的顏色和狀態(tài)白色粉末狀固體觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況攪拌時燒杯內的液體呈白色渾濁狀態(tài)；靜置，燒杯底部仍留有大量固體。分析：氫氧化鈣微溶于水，攪拌時形成懸濁液，因而呈白色渾濁狀態(tài)。其溶解后上層清液俗稱石灰水，可用于鑒別CO2

。第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課氫氧化鈣的用途①建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚、粉刷墻壁。②在樹木上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲產卵。③農業(yè)上用石灰乳與硫酸銅等配制具有殺菌作用的波爾多液，作為農藥使用。④熟石灰還用于改良酸性土壤等。第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課2.堿的化學性質探究堿的化學性質【問題與預測】（1）氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色？（2）已知氫氧化鈣能與二氧化碳反應，氫氧化鈉與二氧化碳也能發(fā)生反應嗎？第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課（1）設計實驗并實施，驗證你對上述問題（1）的預測。【實驗與分析】氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液石蕊溶液變藍變藍酚酞溶液變紅變紅第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課（2）討論分析。①回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：【實驗與分析】Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課（2）討論分析。②從物質的組成和類別的角度，與上述反應進行比較和分析，寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：【實驗與分析】Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O碳酸鹽水2NaOH+CO2===Na2CO3+H2ONaOH暴露在空氣中不僅吸收水分，還會與CO2反應。NaOH必須密封保存。第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課（2）討論分析。③上面兩個反應有什么共同之處？三氧化硫（SO3）與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出氫氧化鈉與三氧化硫反應的化學方程式：【實驗與分析】Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O堿+二氧化碳→碳酸鹽+水2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O氫氧化鈉可以與二氧化硫反應嗎？第十單元常見的酸、堿、鹽學習新課【結