化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題 從礦物到基礎(chǔ)物質(zhì)

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第十單元銅及其重要化合物合金金屬礦物的開發(fā)利用第十一單元含硅礦物與信息材料專題提升四化學(xué)工藝流程題類型及其解題策略專題三從礦物到基礎(chǔ)物質(zhì)返回目錄高考縱覽考點(diǎn)2012年2013年2014年鋁及其化合物福建8(選擇)；安徽13(選擇)；重慶11(選擇)；江蘇20(填空)；山東30(填空)；重慶27(填空)山東9(選擇)；廣東23(選擇)；北京27(填空)；重慶8(填空)上海22(選擇)；福建9(選擇)；北京7(選擇)；江蘇16(填空)；山東30(填空)鐵及其化合物重慶7、10(選擇)；浙江8、13(選擇)；廣東7、12(選擇)；新課標(biāo)全國(guó)26(填空)；海南14(填空)廣東23(選擇)；江蘇13(選擇)，16、19(填空)；北京27(填空)；浙江28(填空)天津1(選擇)；四川4(選擇)；山東9(選擇)；全國(guó)7(選擇)；安徽28(填空)；浙江26(填空)返回目錄高考縱覽銅及其化合物合金金屬礦物江蘇(填空)；新課標(biāo)全國(guó)36(填空)；山東28(填空)；海南19－Ⅱ(填空)；廣東9(選擇)；江蘇13(選擇)，19、21(填空)四川7(選擇)；上海22(選擇)；浙江26(填空)；廣東32(填空)新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ9(選擇)；福建9(選擇)；上海17(選擇)碳、硅及其化合物新課標(biāo)全國(guó)8(選擇)；廣東8、12(選擇)；江蘇13(選擇)；福建30(填空)江蘇6(選擇)；廣東10(選擇)；重慶9(填空)；天津7(填空)福建9(選擇)；天津3(選擇)；江蘇4(選擇)；海南9、海南10(選擇)；上海22(選擇)；新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ27(填空)；海南20(填空)返回目錄?教學(xué)建議鋁、鐵、銅及其化合物是日常生活中非常重要的物質(zhì)，特別是鋁、鐵，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。近年高考命題的重點(diǎn)是Al、Al2O3和Al(OH)3的兩性、Fe2＋與Fe3＋之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及檢驗(yàn)方法、銅的冶煉及Cu(OH)2的性質(zhì)、硅的提取及應(yīng)用等，常在選擇題中以離子共存、離子方程式書寫與正誤判斷、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的鑒別與分離等角度考查金屬元素及其化合物的性質(zhì)，在非選擇題中以金屬元素的性質(zhì)為載體，通過推斷題、實(shí)驗(yàn)題和化工流程圖題，考查考生運(yùn)用金屬元素的有關(guān)知識(shí)分析解決使用建議返回目錄的能力。預(yù)計(jì)以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素化合物的性質(zhì)將成為來年高考命題的新亮點(diǎn)。?課時(shí)安排本專題共4單元，建議10課時(shí)完成，8課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成8～11單元，2課時(shí)進(jìn)行測(cè)試及講評(píng)。使用建議第八單元鋁及其重要化合物返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)考點(diǎn)分層突破返回目錄1．了解常見金屬的活動(dòng)性順序。2．了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。考綱要求考點(diǎn)一鋁的性質(zhì)及用途返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納1．結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表________________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于氧、硅。自然界中的鋁全部以_____態(tài)存在。第3周期ⅢA族

化合

返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納2．物理性質(zhì)及用途物理性質(zhì)狀態(tài)色澤密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性延展性固態(tài)銀白色2.7g·cm－3660.4℃2467℃較軟很好良好用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制備汽車、飛機(jī)、生活用品等返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納3.重要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用反應(yīng)結(jié)論或反應(yīng)方程式應(yīng)用O2常溫生成致密的氧化膜具有一定的耐腐蝕能力，加之密度小，硬度大，常用作各種生活材料加熱酸①與鹽酸：________________________②鈍化：常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象鋁制容器不能長(zhǎng)時(shí)間存放_(tái)__________物品NaOH鋁熱反應(yīng)焊接________4Al＋3O22Al2O3

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

酸、堿性

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

鋼軌

返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納4.制備反應(yīng)：_________________________________。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納【判斷思考】1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物(

)[答案]×

(2)常溫下，鋁與稀硝酸反應(yīng)可以制取氫氣(

)[答案]×(3)鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬(

)[答案]×(4)鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落(

)[答案]√

返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納(5)用鋁粉和氧化鎂的粉末混合共熱可冶煉出鎂(

)[答案]×(6)冶煉鋁時(shí)常用焦炭作還原劑(

)[答案]×(7)1molAl與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同(

)[答案]√

(8)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽(

)[答案]×返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納2．鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納[答案](1)1∶1

(2)1∶3

(3)3∶1[解析](1)根據(jù)化學(xué)方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al相等，所得H2必相等。(2)因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)。二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。(3)因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生的H2等量，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物典型例題例1

[2014·山東卷]離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為________。(2)為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物典型例題(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有________。a．KCl

b．KClO3

c．MnO2

d．Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，______________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_____________________(用離子方程式說明)。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物典型例題返回目錄第八單元鋁及其重要化合物典型例題返回目錄第八單元鋁及其重要化合物典型例題例2下列說法不正確的是(

)A．[2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體的質(zhì)量不變B．[2014·福建卷]鋁罐可久盛食醋C．[2014·北京卷]Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑D．[2014·江蘇卷]Al、HCl、NaOH中任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)返回目錄第八單元鋁及其重要化合物典型例題[答案]

B

[解析]鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)前后均是固體，固體質(zhì)量不變，A項(xiàng)正確；鋁能與食醋中的醋酸發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，C項(xiàng)正確；Al既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，HCl和NaOH能發(fā)生中和反應(yīng)，D項(xiàng)正確。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物典型例題【規(guī)律小結(jié)】本質(zhì)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練1．[2014·湖南常德期末]鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)≥n(Al)C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越少返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練[答案]

D

[解析]合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低，A項(xiàng)正確；根據(jù)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知B項(xiàng)正確；Na先與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，C項(xiàng)正確；根據(jù)關(guān)系式2Na～H2、2/3Al～H2可知，等質(zhì)量時(shí)鋁生成的氫氣較多，故合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣越多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練2．[2013·山東卷]足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(

)A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸[答案]

A

[解析]相同質(zhì)量的鋁與足量的NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的物質(zhì)的量相等，但消耗相應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶3∶6；稀硝酸與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，故正確答案為A。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練3．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(

)A．5.4g

B．3.6gC．2.7g

D．1.8g返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練[答案]

A

[解析]2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由化學(xué)方程式可知，若在等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的體積之比為1∶3，現(xiàn)在產(chǎn)生H2的體積之比為1∶2，說明鋁粉的量相對(duì)于鹽酸來說是過量的，相對(duì)于NaOH來說是不足量的，所以與鹽酸反應(yīng)的鋁粉質(zhì)量為2.7g，與NaOH反應(yīng)的鋁粉質(zhì)量為5.4g。

返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練考點(diǎn)二鋁的重要化合物返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納1．氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)和用途氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁[Al(OH)3]物理性質(zhì)白色固體，熔點(diǎn)________白色膠狀物質(zhì)，難溶于水，有較強(qiáng)的________化學(xué)性質(zhì)與酸(鹽酸)反應(yīng)與堿(NaOH)反應(yīng)加熱2Al(OH)3Al2O3＋3H2O很高

吸附性

Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁[Al(OH)3]主要用途①作________材料②冶煉鋁的原料③天然產(chǎn)剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是Al2O3①制藥②________作用耐火

凈水

返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納2.氫氧化鋁的制備方法(用離子方程式表示)(1)向鋁鹽中加入氨水：__________________________________________。(2)NaAlO2溶液中通入足量CO2：__________________________________________。(3)NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：__________________________________________。Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-3AlO2-＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納3．常見的鋁鹽——明礬硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物是無色晶體，俗稱明礬，其化學(xué)式為________________，_____溶于水，水溶液pH______7(填“<”“>”或“＝”)。明礬可以凈水，其凈水的原理是____________________________________(離子方程式)，因_____________吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。KAl(SO4)2·12H2O可<

Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

Al(OH)3膠體

返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納【判斷思考】1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體的離子方程式：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(

)[答案]×

(2)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O(

)[答案]×

(3)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3(

)[答案]√

返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納(4)向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子方程式：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-(

)[答案]×

(5)用可溶性鋁鹽制取Al(OH)3最好選用NaOH溶液而不選用氨水(

)[答案]×

(6)Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素(

)[答案]√

(7)氫氧化鋁可作胃酸的中和劑(

)[答案]√

返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納(8)氧化鋁是金屬氧化物，也是堿性氧化物(

)[答案]×

返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納2．用離子方程式表示下列三角轉(zhuǎn)化關(guān)系的代表反應(yīng)。圖8-1①______________________________________________②______________________________________________③______________________________________________④______________________________________________返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納⑤______________________________________________⑥______________________________________________⑦_(dá)_____________________________________________返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納返回目錄第八單元鋁及其重要化合物典型例題例3

[2014·上海卷改編]已知：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是(

)選項(xiàng)ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1223返回目錄第八單元鋁及其重要化合物典型例題返回目錄第八單元鋁及其重要化合物當(dāng)通入2molCO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②，生成1mol碳酸鋇，A正確；當(dāng)通入3molCO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②③，生成1mol碳酸鋇和2mol氫氧化鋁沉淀，共計(jì)是3mol，B錯(cuò)誤；當(dāng)通入4molCO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②③④，生成1mol碳酸鋇和2mol氫氧化鋁沉淀，共計(jì)是3mol，C錯(cuò)誤；當(dāng)通入6molCO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②③④⑤，只有2mol氫氧化鋁沉淀，D錯(cuò)誤。典型例題返回目錄第八單元鋁及其重要化合物例4下列說法正確的是(

)A．[2013·海南卷]明礬的化學(xué)式為Al2(SO4)3·12H2OB．[2014·四川卷]AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OC．[2014·福建卷]常溫下，Al(OH)3既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)D．[2014·山東卷]無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－典型例題返回目錄第八單元鋁及其重要化合物[答案]

C

[解析]明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁不能與過量氨水反應(yīng)，AlCl3中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3是兩性氫氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)，C項(xiàng)正確；Al3＋、S2－發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。典型例題返回目錄第八單元鋁及其重要化合物【規(guī)律小結(jié)】氫氧化鋁兩性的重要應(yīng)用(1)檢驗(yàn)與鑒別①用過量NaOH溶液檢驗(yàn)Al3＋的存在；②用過量NaOH溶液鑒別Al3＋和Mg2＋。③用互滴法鑒別Al3＋與OH－、AlO2-與H＋。(2)分離用過量NaOH溶液和相應(yīng)酸溶液分離Al3＋與Mg2＋、Fe3＋等離子或分離MgO、Al2O3。典型例題返回目錄第八單元鋁及其重要化合物(3)Al(OH)3的三種制備方法典型例題返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練1．[2014·江蘇南京模擬]下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(

)①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②B．①③C．①④D．②③返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練[答案]

C

[解析]①發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于水量減少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶體析出；②發(fā)生反應(yīng)NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；③發(fā)生反應(yīng)AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；④發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓，而H2SiO3既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，故選C項(xiàng)。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練2．用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三名學(xué)生的制備途徑分別是：若要得到等量的Al(OH)3，則(

)返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練A．三者消耗的原料相同B．甲消耗的原料的總物質(zhì)的量最多C．乙消耗的原料的總物質(zhì)的量最少D．丙消耗的原料的總物質(zhì)的量最多返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練[答案]B

[解析]

從量的關(guān)系看，假定有1mol鋁，則甲耗1.5molH2SO4和3molNaOH，乙耗1molNaOH和0.5molH2SO4，丙拆成四份，一份與H2SO4反應(yīng)，耗H2SO40.375mol，三份與NaOH反應(yīng)，耗NaOH0.75mol，故甲耗料最多，丙耗料最少。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練3．下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是(

)①Al

②AlCl3

③NaAlO2

④Al(OH)3

⑤Al2O3

⑥NaHCO3A.

①②③④⑤⑥B.

①③④⑤C.

④⑤D.

①④⑤⑥返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練[答案]

D

[解析]“√”表示能反應(yīng)，“×”表示不反應(yīng)

①Al②AlCl3③NaAlO2④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3強(qiáng)酸√×√√√√強(qiáng)堿√√×√√√考點(diǎn)三“鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納1．“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納【歸納小結(jié)】轉(zhuǎn)化關(guān)系中的“量”利用電荷守恒記憶，即：

(1)

，

余一個(gè)負(fù)電荷生成AlO2-。

(2)

恰好反應(yīng)生成

帶3個(gè)正電荷Al3+，

余3個(gè)正電荷生成Al3+。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納2.應(yīng)用(1)判斷離子共存問題Al3＋與OH-及AlO2-、CO32-、S2-等弱酸根陰離子或AlO2-與H＋、HCO3-以及弱堿陽離子Al3＋、Fe3＋等因生成沉淀或發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存。(2)鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納(3)分離提純①利用Al能溶于強(qiáng)堿溶液，分離Al與其他金屬的混合物。②利用Al2O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離Al2O3與其他金屬氧化物。③利用Al(OH)3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離Al3＋與其他金屬陽離子。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納3.有關(guān)轉(zhuǎn)化圖像(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH至過量稀鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象圖像先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解

先無明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納離子方程式O→A：_______________________A→B：_______________________O→A：____________________A→B：____________________返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象圖像先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解

先無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納離子方程式O→A：_______________________A→B：_______________________O→A：____________________A→B：____________________返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納【判斷思考】

1．下列圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖像對(duì)應(yīng)的序號(hào)填空。圖8-2(1)AlCl3溶液中加入氨水至過量________。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量________。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量_______________________________________________。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納(4)澄清石灰水中通入過量CO2________。(5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液________。(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水__________。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納[答案](1)③

(2)⑥

(3)①

(4)②

(5)⑤

(6)④[解析](1)AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，沉淀不溶于NH3·H2O，故選③。(2)Al(OH)3溶于強(qiáng)堿，現(xiàn)象為先生成沉淀后又溶解，且沉淀量最大點(diǎn)左右加入NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，故選⑥。(3)加入NaOH溶液先生成沉淀至最大值，而Al(OH)3又溶于NaOH溶液，故選①。(4)由Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2知選②。(5)因NaOH先與HCl反應(yīng)，后與AlCl3反應(yīng)，故選⑤。(6)氨水先與HCl反應(yīng)，再與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解，故選④。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納2．[2014·杭州七中月]考往含等物質(zhì)的量的偏鋁酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生沉淀的量與通入二氧化碳的量關(guān)系正確的是(

)返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納圖8-3返回目錄第八單元鋁及其重要化合物知識(shí)歸納[答案]

C

[解析]二氧化碳通入混合溶液先和氫氧化鈉反應(yīng)，開始無沉淀生成，隨后反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱酸，沉淀不能溶解，A、B項(xiàng)錯(cuò)。溶液中氫氧化鈉先反應(yīng)，無沉淀生成，當(dāng)氫氧化鈉全部反應(yīng)后，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)通入沉淀不變，圖象符合反應(yīng)關(guān)系，C項(xiàng)正確。二氧化碳通入混合溶液先和氫氧化鈉反應(yīng)，開始無沉淀生成，后來沉淀也不會(huì)消失，D項(xiàng)錯(cuò)。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物典型例題例5已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是(

)返回目錄第八單元鋁及其重要化合物典型例題圖8-4返回目錄第八單元鋁及其重要化合物典型例題[答案]

C

[解析]解答本題時(shí)應(yīng)特別注意，難溶物的Ksp越大，在溶液中越難形成沉淀；Al(OH)3能溶于過量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液時(shí)，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Fe(NO3)3反應(yīng)完全后再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C圖像符合題意。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物典型例題【方法技巧】關(guān)于圖像題的分析思路(1)看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。(2)看線：弄清線的變化趨勢(shì)，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。(3)看點(diǎn)：弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練1．【2014·福建東山二中模擬】圖8-5表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，由圖中判斷錯(cuò)誤的是()圖8-5A.①線表示Al3＋物質(zhì)的量的變化B.x表示AlCl3的物質(zhì)的量C.③線表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化D.④線表示AlO2-物質(zhì)的量的變化

返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練[答案]

B

[解析]

往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===

Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===

AlO2－

＋2H2O，此時(shí)圖像中x表示NaOH的量，①表示Al3＋物質(zhì)的量的變化，④表示AlO2－物質(zhì)的量的變化，②、③表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化。往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O，3AlO2－

＋Al3＋＋6H2O===

4Al(OH)3↓，此過程與圖像表示的不相符。

返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練2．[2014·湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考]向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖8-8所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(

)圖8-6返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練返回目錄第八單元鋁及其重要化合物變式訓(xùn)練返回目錄第八單元鋁及其重要化合物教師備用習(xí)題[2014·山西師大附中模擬]某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol·L－1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是(

)返回目錄第八單元鋁及其重要化合物教師備用習(xí)題A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在M點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)返回目錄第八單元鋁及其重要化合物教師備用習(xí)題返回目錄第八單元鋁及其重要化合物教師備用習(xí)題1．[2014·杭州模擬]將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為()A．22.1gB．27.2gC．30gD．30.2g返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第八單元鋁及其重要化合物[答案]B[解析]11.9g合金與過量稀HNO3生成NO是0.3mol，所以金屬就失去0.9mol電子。Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3的質(zhì)量為金屬的質(zhì)量與OH－的質(zhì)量之和。金屬陽離子結(jié)合的OH－與金屬失去電子的物質(zhì)的量相等，即0.9mol，所以最終沉淀的質(zhì)量是11.9g＋0.9mol×17g/mol＝27.2g，選B。返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第八單元鋁及其重要化合物返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第八單元鋁及其重要化合物[答案]C[解析]能與Al反應(yīng)放出H2的溶液，可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性。A項(xiàng)HCO3-不論是在強(qiáng)酸性溶液中還是在強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在；B項(xiàng)Al3＋與S2－能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，且S2－與ClO－之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)中各離子在酸性條件下能大量共存；D項(xiàng)，在堿性溶液中NH4+、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，不能產(chǎn)生H2。返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第八單元鋁及其重要化合物3．實(shí)驗(yàn)室制備硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：

下列說法或反映上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是(

)A．制備過程中加HNO3應(yīng)該過量，以防止蒸發(fā)時(shí)Al(NO3)3水解B．不直接用鋁片跟稀硝酸反應(yīng)制硝酸鋁主要是因?yàn)殇X在稀硝酸中發(fā)生鈍化C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑D．3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第八單元鋁及其重要化合物[答案]B

[解析]2Al＋2OH－＋2H2O===

2AlO2－＋3H2↑，向NaAlO2中加入飽和NH4HCO3，發(fā)生反應(yīng)為AlO2－＋NH4＋＋

H2O===

Al(OH)3↓＋NH3↑，AlO2－＋HCO3－＋H2O===

Al(OH)3↓＋CO32－，產(chǎn)生的白色沉淀都是Al(OH)3，鋁只與濃硝酸之間有鈍化作用，稀硝酸沒有鈍化作用，不直接用鋁片跟稀硝酸反應(yīng)制硝酸鋁主要是因?yàn)殇X片與HNO3反應(yīng)生成污染環(huán)境的NO等氣體，同時(shí)由于鋁不純，制備的硝酸鋁不鈍。返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第八單元鋁及其重要化合物4．[2013·全國(guó)卷]鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：圖8-7返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第八單元鋁及其重要化合物②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：圖8-8回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________。(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應(yīng)2的離子方程式為_____________________________________。返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第八單元鋁及其重要化合物(3)E可作為建筑材料，化合物C是____________，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是________________。返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第八單元鋁及其重要化合物返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第八單元鋁及其重要化合物返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)第八單元鋁及其重要化合物第九單元鐵的獲取及其應(yīng)用返回目錄隨堂鞏固檢測(cè)考點(diǎn)分層突破返回目錄1．了解常見金屬的活動(dòng)性順序。2．了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用?？季V要求考點(diǎn)一鐵的單質(zhì)、氧化物及氫氧化物的性質(zhì)返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄第九單元鐵及其重要化合物知識(shí)歸納1．鐵鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)氧化產(chǎn)物呈_______價(jià)，與弱氧化劑反應(yīng)氧化產(chǎn)物呈______價(jià)。(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)(填寫化學(xué)方程式)：①與O2的反應(yīng)：常溫時(shí)鐵易被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為______________；點(diǎn)燃時(shí)：____________________。②與Cl2的反應(yīng)：______________________。③與S的反應(yīng)：__________________。(2)與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：_____________________________。＋3

＋2

Fe2O3的水合物

3Fe＋2O2Fe3O4

2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋SFeS3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2返回目錄第九單元鐵及其重要化合物知識(shí)歸納(3)與酸的反應(yīng)：①與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。②與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸或濃硝酸______，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但無H2產(chǎn)生。(4)與某些鹽溶液的反應(yīng)：①與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。②與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

鈍化Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋返回目錄第九單元鐵及其重要化合物知識(shí)歸納2．鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)____粉末____粉末____晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H＋反應(yīng)離子方程式黑色

紅棕色

黑色

＋2

＋3

＋2，＋3

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O返回目錄第九單元鐵及其重要化合物知識(shí)歸納3.鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)________固體________固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受熱分解制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：__________________________二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是________沉淀迅速變成________，最后變成________，反應(yīng)方程式為____________________白色

紅褐色

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

白色絮狀

灰綠色

紅褐色

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3返回目錄第九單元鐵及其重要化合物知識(shí)歸納【判斷思考】1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)鐵具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性及被磁體吸引的特性(

)[答案]√

(2)Fe分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同(

)[答案]×

(3)用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸(

)[答案]√(4)Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料(

)[答案]√返回目錄第九單元鐵及其重要化合物知識(shí)歸納(5)Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，所以不能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3(

)[答案]×(6)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)(

)[答案]×(7)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2(

)[答案]×返回目錄第九單元鐵及其重要化合物知識(shí)歸納(8)根據(jù)Cl2、S與鐵的反應(yīng)可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱(

)[答案]√返回目錄第九單元鐵及其重要化合物知識(shí)歸納2．將下列物質(zhì)的顏色和用途或性質(zhì)用短線連接起來。①Fe2O3

a．紅褐色A．具有較強(qiáng)的還原性②Fe(OH)2b．紅棕色B．易被氧化成灰綠色最終變成紅褐色③Fe(OH)3c．白色C．紅色油漆、涂料④Fe2＋

d．棕黃色D．受熱分解成紅棕色粉末⑤Fe3＋

e．淺綠色E．具有較強(qiáng)的氧化性①－b－C；②－c－B；③－a－D；④－e－A；⑤－d－E返回目錄第九單元鐵及其重要化合物知識(shí)歸納3．Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化，制取Fe(OH)2時(shí)，可采取哪些措施較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色？(1)用苯、汽油、煤油覆蓋在液面上隔絕空氣，如圖1；(2)在惰性或還原性氣體氣氛下反應(yīng)(如N2、CO、H2等)趕盡溶液中溶解的空氣，如圖2；返回目錄第九單元鐵及其重要化合物知識(shí)歸納(3)采用新制備的亞鐵鹽溶液，溶解亞鐵鹽時(shí)要先將蒸餾水煮沸除去氧氣；(4)向亞鐵鹽溶液中滴加堿溶液時(shí)，將膠頭滴管的尖嘴插入亞鐵鹽溶液的深部，防止NaOH溶液帶入O2，并使Fe(OH)2生成于溶解氧少的深部。

返回目錄第九單元鐵及其重要化合物典型例題例1

[2014·浙江卷]某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：圖9-1另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請(qǐng)回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。寫出氣體甲的電子式：________。返回目錄第九單元鐵及其重要化合物(2)X的化學(xué)式是________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為_________________________________。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是______________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物：___________________________________________________________________________________________________________________________。典型例題返回目錄第九單元鐵及其重要化合物[答案](1)(2)CaFe(CO3)2

CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3(4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO檢測(cè)Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe(Ⅲ)檢測(cè)CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變紅色典型例題返回目錄第九單元鐵及其重要化合物[解析]

由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，甲又能與溶液1反應(yīng)生成白色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實(shí)驗(yàn)過程知X中含有＋2價(jià)的鐵、還含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價(jià)的鈣，故X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。高溫下FeO與CO2反應(yīng)生成CO，另一種產(chǎn)物可能是Fe2O3。將反應(yīng)后所得到的固體用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3＋，將氣體產(chǎn)物通過熱的CuO固體，根據(jù)固體變紅色可確定CO2中有CO。典型例題返回目錄第九單元鐵及其重要化合物例2

[2014·上海卷]將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有________、_______。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________。典型例題返回目錄第九單元鐵及其重要化合物[答案]氯化亞鐵硫化氫產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀[解析]

將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，先生成H2S和氯化鐵，溶液中有淡黃色固體生成，說明氯化鐵可氧化H2S生成S，但H2S過量，故產(chǎn)物中還有氯化亞鐵、硫化氫；濾液中加入氫氧化鈉溶液，可生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，可觀察到產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。典型例題返回目錄第九單元鐵及其重要化合物1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===

2Fe3＋＋3H2↑B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋

===

3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－===

Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．將銅屑加入含F(xiàn)e3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===

2Fe2＋＋Cu2＋變式訓(xùn)練返回目錄第九單元鐵及其重要化合物[答案]

D

[解析]鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵元素被氧化為＋2價(jià)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確的離子方程式為Fe3O4＋8H＋

===

2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；離子方程式?jīng)]配平，各物質(zhì)在離子方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)分別為3、4、1、3、2、1，C錯(cuò)誤；三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能將銅氧化，自身被還原為二價(jià)鐵離子，D正確。

變式訓(xùn)練返回目錄第九單元鐵及其重要化合物2．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定沒有＋3價(jià)鐵生成的是(

)A．過量的Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)B．Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3C．Fe與過量的S加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)D．Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中變式訓(xùn)練返回目錄第九單元鐵及其重要化合物[答案]

C

[解析]Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3，A錯(cuò)誤；Fe與S反應(yīng)只生成FeS，C正確；FeFe2＋Fe3＋，B錯(cuò)誤；Fe2O3溶于鹽酸生成Fe3＋，當(dāng)混合物中Fe不足時(shí)，溶液中仍有Fe3＋，當(dāng)Fe足量時(shí)，溶液中無Fe3＋，D錯(cuò)誤。變式訓(xùn)練返回目錄第九單元鐵及其重要化合物3．[2014·溫州模擬]某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖9-2裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。圖9-2(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________________________________________。變式訓(xùn)練返回目錄第九單元鐵及其重要化合物(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋。假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3＋。假設(shè)3：__________________________________________。(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：①取0.01mol/LFeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；變式訓(xùn)練返回目錄第九單元鐵及其重要化合物④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅。據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________________________________________________________。(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于保護(hù)鋼鐵不被腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例保護(hù)鋼鐵不被腐蝕的措施：______________________________________________________________________。變式訓(xùn)練返回目錄第九單元鐵及其重要化合物(1)Zn－2e－===Zn2＋(2)鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋

(3)正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋(4)涂油漆(其他合理答案均可)變式訓(xùn)練考點(diǎn)二Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄第九單元鐵及其重要化合物1．Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及應(yīng)用(1)Fe2＋的氧化性和還原性Fe2＋處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以________為主，如：Fe2＋遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H＋)等均表現(xiàn)________；配制Fe2＋的鹽溶液時(shí)要加少量________防止Fe2＋被氧化，同時(shí)加少量相應(yīng)酸防止水解。(2)Fe3＋的氧化性Fe3＋處于鐵的高價(jià)態(tài)，只有________，F(xiàn)e3＋能______Fe、Cu、HI、H2S等；Fe3＋與S2－、I－、SO32-不能大量共存。知識(shí)歸納還原性

還原性

鐵粉

氧化性

氧化

返回目錄第九單元鐵及其重要化合物(3)Fe3＋的水解Fe(OH)3是極弱的堿，F(xiàn)e3＋易水解；Fe3＋與______________________等水解相互促進(jìn)的離子不能大量共存，配制Fe3＋的鹽溶液時(shí)要加少量相應(yīng)的酸防止Fe3＋水解[或?qū)⑵淙苡谳^濃的相應(yīng)酸中，再稀釋到所需濃度]，制備無水FeCl3時(shí)需在________氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。知識(shí)歸納HCO3-、CO32-、ClO－

HCl

返回目錄第九單元鐵及其重要化合物(4)Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化用離子方程式表示其轉(zhuǎn)化關(guān)系：①______________________________________________；②______________________________________________；③______________________________________________；④______________________________________________。知識(shí)歸納2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋返回目錄第九單元鐵及其重要化合物(5)Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化應(yīng)用——除雜知識(shí)歸納主要成分雜質(zhì)除雜方法FeCl3FeCl2加入氯水或H2O2FeCl2FeCl3加過量鐵粉后過濾FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾返回目錄第九單元鐵及其重要化合物2．Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)方法(1)Fe2＋的檢驗(yàn)方法一：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若變成紅色溶液，說明有Fe2＋存在(鑒別時(shí)不能先滴加氯水)。________________________________________________，________________________________________________。方法二：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋存在。________________________________________________，________________________________________________。知識(shí)歸納2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3返回目錄第九單元鐵及其重要化合物方法三：取少量溶液，滴加鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液含有Fe2＋。這是檢驗(yàn)Fe2＋最好、最靈敏的方法。3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓知識(shí)歸納返回目錄第九單元鐵及其重要化合物(2)Fe3＋的檢驗(yàn)方法一：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3＋存在。方法二：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Fe3＋存在。(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)知識(shí)歸納Fe2＋

返回目錄第九單元鐵及其重要化合物【判斷思考】1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋(

)[答案]√

(2)過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋(

)[答案]×

(3)硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O(

)[答案]×知識(shí)歸納返回目錄第九單元鐵及其重要化合物(4)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)：Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3(

)[答案]×(5)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓(

)[答案]×(6)氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)(

)[答案]×(7)1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(

)[答案]×知識(shí)歸納返回目錄第九單元鐵及其重要化合物(8)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-(

)[答案]×知識(shí)歸納返回目錄第九單元鐵及其重要化合物2．寫出下列方程式。(1)FeO與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。(2)FeO、Fe2O3分別與HI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________