1.3.氧化還原反應(yīng) 課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)宏觀辨識(shí)

1、通過(guò)對(duì)化合價(jià)的分析，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，并對(duì)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。微觀探析2、化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性，從微觀上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能對(duì)其進(jìn)行分析。思考與討論（1）請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，分析以下反應(yīng)，完成下表。2CuO+C===2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)C、COCuO、Fe2O3氧化反應(yīng)還原反應(yīng)高溫高溫從得氧和失氧角度分析氧化還原反應(yīng):氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。2CuO+C===2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2宏觀辨識(shí)高溫高溫從化合價(jià)升降角度分析問(wèn)題：請(qǐng)思考在下面兩個(gè)反應(yīng)當(dāng)中，元素的化合價(jià)有什么變化？Fe2O3

+3CO

====2Fe+3CO2+30+2+4化合價(jià)升高，得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)高溫CuO+C

====Cu+CO2+200+4化合價(jià)升高，得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)高溫結(jié)論：化合價(jià)升高——氧化反應(yīng)

化合價(jià)降低——還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)宏觀辨識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征[問(wèn)題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl2

===

2NaCl2H2＋Cl2===

2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃√

√

從化合價(jià)升降的角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的使用范圍。反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征。思考與討論③2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

⑥Mg+2HCl═

MgCl2+H2↑氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)⑤Zn+H2SO4

═ZnSO4+H2⑦CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl⑧

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

②CaO＋H2O==

Ca(OH)2

①2Na＋Cl2===

2NaCl點(diǎn)燃

④2Fe(OH)3===Fe2O3+

H2O置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型將下列反應(yīng)進(jìn)行分類，哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系

①置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；

②復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；

③化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；④分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；有人說(shuō)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你們認(rèn)為對(duì)嗎？氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系

2H2+O2====2H2O2NO+O2==2NO2

2KClO3===2KCl+3O2↑

點(diǎn)燃MnO2Δ√

√

√

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)分解化合有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)小試牛刀

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(

)A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；C.置換反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)；D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。B化合價(jià)的升降是什么原因引起的？以Na和Cl2的反應(yīng)為例思考與交流+11281+17782--e-+e-+1128+17882Na+Cl-NaNa+ClCl-2Na＋Cl2===

2NaCl００＋１-１失去電子，化合價(jià)升高，被氧化得到電子，化合價(jià)降低，被還原NaCl的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：電子的得失從電子轉(zhuǎn)移角度分析微觀探析升失氧，降得還H2

＋Cl2

==

2HCl００＋１－１電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原以H2和Cl2的反應(yīng)為例化合價(jià)升降的原因：共用電子對(duì)的偏移氫原子最外電子層1個(gè)電子氯原子最外電子層7個(gè)電子共用電子對(duì)從電子轉(zhuǎn)移角度分析微觀探析結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)點(diǎn)燃課堂鞏固1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(

)A．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．有化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．化合價(jià)的升降

B．分子中各原子重新組合

C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

D．原子的得失C課堂小結(jié)從得氧失氧角度分析物質(zhì)得到氧被氧化，物質(zhì)失去氧被還原

（僅局限于得氧失氧的反應(yīng)）從化合價(jià)升降角度分析元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征，

可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移宏觀辨識(shí)微觀探析兩個(gè)可能兩個(gè)一定“升失氧、降得還”生活中常見(jiàn)氧化還原現(xiàn)象物質(zhì)燃燒化學(xué)電池1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3====CaO+CO2↑C.Na2O+H2O====2NaOHD.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

高溫D課堂鞏固課堂鞏固2、我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是(

)A．C

B．NC．N和S

D．N和C點(diǎn)燃A第二課時(shí)

氧化劑還原劑第一章

物質(zhì)及其變化

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？√√×√3/12/202520氧化劑和還原劑所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物

所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物

3/12/202521

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

3/12/202522CuO+H2==Cu+H2O0+20+1化合價(jià)升高

失去電子

氧化反應(yīng)

被氧化化合價(jià)降低

得到電子還原反應(yīng)

被還原（反應(yīng)物）氧化劑還原劑一.氧化劑還原劑二.氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（生成物）化合價(jià)升高

失去電子

氧化反應(yīng)

被氧化CuO+H2==Cu+H2O+200+1化合價(jià)降低

得到電子還原反應(yīng)

被還原還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物口訣總結(jié)：升：化合價(jià)升高失：失電子氧化：被氧化

發(fā)生氧化反應(yīng)

得到氧化產(chǎn)物還原劑：還原性降：化合價(jià)降低得：得電子還原：被還原

發(fā)生還原反應(yīng)

得到還原產(chǎn)物氧化劑：氧化性三、氧化還原反應(yīng)表示方法。1、雙線橋表示法①寫(xiě)出正確的氧化還原化學(xué)方程式。CuO+H2==Cu+H2O②標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化CuO+H2==Cu+H2O00化合價(jià)降低,得1×2e-被還原化合價(jià)升高,失2×e-被氧化③標(biāo)出得失電子數(shù)+2+1箭頭連接反應(yīng)物到生成物

不同價(jià)態(tài)的同種元素A、B、標(biāo)明得/失（得失總數(shù)相等）C、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

（高價(jià)-低價(jià)）e-

×原子個(gè)數(shù)2、單線橋表示法①寫(xiě)出正確的氧化還原化學(xué)方程式。②標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化③標(biāo)出得失電子數(shù)2e-還是咱哥倆好??！A、箭頭在反應(yīng)物中由失指向得；B、只標(biāo)總數(shù)，不寫(xiě)得、失。H2

+CuO==Cu+H2O0+10+1常見(jiàn)的氧化劑和還原劑有哪些？常見(jiàn)氧化劑：O2

、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等

常見(jiàn)還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等〖遷移·應(yīng)用〗3/12/202528第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)氧化性還原性強(qiáng)弱的比較三、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較1、金屬活動(dòng)性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>AgAg+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+2、非金屬活動(dòng)性:氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl->F-氧化性：還原性：3、同一反應(yīng)中：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑

+還原劑

==還原產(chǎn)物

+氧化產(chǎn)物如：2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：FeCl3

>

I2

或Fe3+

>

I2還原性：HI>FeCl2或I->Fe2+（左>右）練習(xí):1、已知：1、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2據(jù)此判斷：SO2

、Cl-

、I-

、Fe2+的還原性強(qiáng)弱的順序是（）A：

I->Fe2+>Cl->SO2

B:Cl->Fe2+>SO2>I-C:Fe2+>

I->Cl->SO2

D：SO2>I->Fe2+>Cl-D2、已知下列化學(xué)反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2FeSO4+2H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O2KI+Fe2(SO4)3=K2SO4+2FeSO4+I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）A:KMnO4>Cl2>濃H2SO4>Fe2(SO4)3>I2B:Cl2>KMnO4>濃H2SO4>Fe2(SO4)3>I2C:濃H2SO4>Fe2(SO4)3>I2>Cl2>KMnO4D:KMnO4>濃H2SO4>Cl2>I2>Fe2(SO4)3A4、同種元素化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，化合價(jià)越低，還原性越強(qiáng)。如：氧化性：H2SO4>SO2

還原性：SO2>H2SO4推論：1、最高化合價(jià)只有氧化性，最低化合價(jià)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。2、同種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。3、反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，氧化性（還原性）越強(qiáng)。如：Fe只有還原性、Fe2+既有氧化性又有還原性、

Fe3+只有氧化性如：氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4如：氧化性：KMnO4>KClO3（制氧氣）例2．在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、S、I－、H＋中只有氧化性的是

，只有還原性的是

既有氧化性又有還原性的是

。研析：可以用化合價(jià)來(lái)判斷氧化性或還原性，F(xiàn)e3＋、Mg2+、H＋處在最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；I－處在最低價(jià)只有還原性；Fe2＋、S處在中間價(jià)，既有氧化性，又有還原性。答案：Fe3＋、Mg2+、H＋；I－；Fe2＋、S。例3.（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)，銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則Cu、Fe、Ag中，

原子還原性最強(qiáng)；Cu2+、Fe2+、Ag+中，

氧化性最強(qiáng)。（2）某同學(xué)寫(xiě)出了下面三個(gè)不同價(jià)態(tài)氮的化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式(未配平)：a.NO+HNO3→N2O3+H2Ob.NH3+NO→HNO2+H2Oc.N2O4+H2O→HNO3+HNO2，其中，你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是

，理由是_____________________________。

＋＋＋＋＋＋＋＋＋練習(xí)：四、幾種特殊的氧化還原反應(yīng)（一）部分氧化還原反應(yīng)2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（二）歧化反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO（三）歸中反應(yīng)：C+CO2=2CO（一）部分氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng).例題MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

問(wèn)(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:______

(2)反應(yīng)中HCl表現(xiàn)_____________性.

(3)若有146gHCl參加反應(yīng),則做還原劑的HCl是___g,被氧化的HCl是____g。1：2還原性、酸性73731.204（二）歧化反應(yīng)

同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、另一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三同”缺一不可）

例題Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氧化劑與還原劑的原子個(gè)數(shù)之比：______

練習(xí)：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O被氧化與被還原的氯原子的質(zhì)量之比：______，原子個(gè)數(shù)比是:______1:11:51:5（三）歸中反應(yīng)

不同價(jià)態(tài)的同一元素化合價(jià)可升高或降低至某一中間價(jià)態(tài)。同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律：

高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)（注“只靠攏、不交叉”）練習(xí)：用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

H2SO4+H2S=SO2↑+S↓+2H2O得2e-失2e-例1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

(1)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_____(2)被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)之比：__________5e-5:1

練習(xí)2H2S+SO2=3S+2H2O

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)之比：______2:1現(xiàn)有氧化還原反應(yīng)：３Ｃｌ２＋６ＫＯＨ＝５ＫＣｌ＋ＫＣｌＯ３＋３Ｈ２Ｏ，其中得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是（）Ａ５：１Ｂ、１：５Ｃ、１：１Ｄ、３：１答案：Ａ在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl反應(yīng)中，被氧化的氨與沒(méi)被氧化的氨分子個(gè)數(shù)比是（）Ａ１：6Ｂ、6：１Ｃ、3：１Ｄ、1：3答案：D五、氧化還原反應(yīng)的配平配平方法：

原則：三個(gè)守恒：1、電子守恒；

2、質(zhì)量守恒（原子守恒）；

3、電荷守恒（離子反應(yīng)）。關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷化合價(jià)。方法一：化合價(jià)升降法：步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)，列變化，等升降，查守恒。例1、Fe2O3+COFe+CO2例2、Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO↑+H2O練習(xí)：1、Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑2、MnO2+HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O3、K2Cr2O7+HCl（濃）=KCl+CrCl3

+Cl2↑+H2O方法二：整體配平法：例3：P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4練習(xí)：4、S+Ca(OH)2=CaSx+CaS2O3+H2O(2x+2、3、2、1、3)5、As2S3+HNO3+H2O=H2SO4+H3AsO4+NO↑(3、28、4、9、6、28)方法三：缺項(xiàng)配平法：

一般缺水、酸、堿（H+

、OH-）例4：C